高中化学 每日一题 铁的氧化物 新人教版
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铁的氧化物
高考频度:★★★★☆
难易程度:★★★☆☆
典例在线
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为____________ ,此过程中发生的
氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为__________________,它与FeCl3
溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其它合理答案也可)
(3)Fe+2FeCl3===3FeCl3
(4)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同
【解析】(1)Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应生成FeCl3,离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3。
(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应,化学方程式为:Fe+2FeCl3===3FeCl2。
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2,迅速变成灰绿色,最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,可以获得氢氧化铁胶体,该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。
解题必备
铁的常见氧化物的性质
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
铁元素价态+2 +3 +2、+3
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
在水中的溶解性不溶于水,也不和水反应
与稀酸的反应(生成相
应的盐) FeO+2H+===Fe2+ + H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++ 3H2O
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++
4H2O
与CO的反应Fe x O y + y CO x Fe+y CO2
存在
不稳定,在空气中受热易被
氧化成Fe3O4
赤铁矿磁铁矿
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1.有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,至少需要1 mol/L盐酸的体积为
A.0.1 L B.0.2 L C.0.5 L D.1.0 L
2.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_______、H________、乙_______,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,
该氧化物的化学式是________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①____________________________________________________________________;
反应②____________________________________________________________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】(1)Na Al(OH)3Cl2Fe3O4
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)取适量G溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液显红色
【解析】解答本题的三个“题眼”:
(1)乙为黄绿色气体,说明乙为Cl2。
(2)A是焰色反应为黄色的金属,说明A为Na。
(3)H为红褐色沉淀,说明H为Fe(OH)3。
金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2,推知甲为H2,D为NaOH,进一步推知金属B为Al,气体丙为HCl,溶液E为盐酸,溶液G中含有Fe3+;因为C为金属,且C的合金用量最大,推知C为Fe,由此确定G 为FeCl3。