初中化学氢氧化钠氢氧化钙的性质与用途
初中化学氢氧化钠氢氧化钙的性质与用途
培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途1.氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。
在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。
请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。
3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。
（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。
4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确②小云的猜想正确③溶液无明显变化小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因
氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因
氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的无机物化合物，它们之间既有共同点也有明
显的不同之处。
这其中最值得一提的是它们在化学性质上的相似之处。
首先，氢氧化钠和氢氧化钙都属于无机无毒的化合物。
它们的相对分子质量，
比它们的溶解度及热稳定性等参数，均极为接近。
其次，这两种物质都能产生氢氧化体，在石灰的0.5mol/L中可同时共存，永不分解。
同时这两种物质的水溶液均
呈碱性，表达式分别为NaOH和Ca（OH）2。
再次，这两种物质都能发生盐析反应，能与氢氢氯化物反应生成氢氧化盐，反应式分别为NaCl+NaOH=NaOH+Cl－，
CaCl2+Ca（OH）2=Ca（OH）2+2Cl－。
究其原因，主要是由于氢氧化钠和氢氧化钙的分子结构有共性的部分。
考虑到
它们的结构，可以发现它们二者有着一个共同的单元组成：金属离子和一个氢氧根。
在这两种化合物中，金属离子是同类型的Ca2+、Na+，而氢氧根为OH-，它们构成
了分子结构上的相似性。
一般来说，无论是氢氧化钠还是氢氧化钙，它们都具备极高的抗腐蚀性，耐酸
碱耐久性良好，并且在软水系统中以及不同腐蚀性浓度的环境中都保持着良好的化学性能。
因此，氢氧化钠和氢氧化钙的化学形态在许多工业应用中具有很高的应用价值。
总之，由于氢氧化钠和氢氧化钙的分子结构具有相似之处，它们的化学性质也
十分相似。
它们除了具有多种化学性质的共同点外，在工业领域中还具有广泛的应用。
初中化学酸碱盐知识点
酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学变化。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（注意不是马上用布擦净）。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。
反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。
氢氧化钠和氢氧化钙
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。
③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。
④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。
⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。
⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。
铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。
⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。
方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。
Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3==Na2CO3+2KOH。
检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。
因。
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。
本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。
一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。
二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。
氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。
在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。
另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。
三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。
氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。
水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。
而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。
一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。
此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。
此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
氢氧化钠 氢氧化钙 成本-概述说明以及解释
氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。
氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。
它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。
在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。
氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。
氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。
在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。
氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。
电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。
这种方法相对环保，但生产成本相对较高。
氢氧化钙的生产过程则更为简单。
它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。
生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。
这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。
市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。
随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。
因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。
它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。
了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。
首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。
然后，会说明文章的结构和内容安排。
正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。
【物理知识点】碱的物理性质和用途
【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。
氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。
1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。
易潮解，有极强的吸水性。
2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。
用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。
在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
氢氧化钙和氢氧化钠共同点
氢氧化钙和氢氧化钠共同点介绍氢氧化钙和氢氧化钠都是常见的化学物质，它们在许多领域都有广泛的应用。
本文将详细介绍氢氧化钙和氢氧化钠的共同点，包括化学性质、物理性质、应用领域等。
化学性质共同点碱性物质氢氧化钙和氢氧化钠都是碱性物质，它们溶解于水后会释放氢氧根离子（OH-），从而增加溶液的碱性。
这是因为氢氧化钙和氢氧化钠是强碱，能够与水中的水合离子发生反应，生成氢氧根离子。
溶解度氢氧化钙和氢氧化钠在水中的溶解度都相对较高。
在常温下，氢氧化钙的溶解度约为0.19克/100毫升水，而氢氧化钠的溶解度约为111克/100毫升水。
溶解度的差异主要是由于氢氧化钙和氢氧化钠分子的结构和电性质不同所致。
高热稳定性氢氧化钙和氢氧化钠都具有较高的热稳定性。
它们能够在高温下稳定存在，并不容易分解。
这使得氢氧化钙和氢氧化钠在高温条件下有一些特殊的应用。
物理性质共同点白色固体氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，具有类似的外观。
它们都是结晶固体，在加热过程中会发生熔化。
高熔点氢氧化钙和氢氧化钠的熔点都相对较高。
氢氧化钙的熔点约为580摄氏度，氢氧化钠的熔点约为318摄氏度。
这使得它们在高温条件下仍能保持稳定性。
应用领域共同点水处理氢氧化钙和氢氧化钠都被广泛应用于水处理领域。
它们能够中和水中的酸性物质，调节水的pH值，从而达到净化水质、杀菌消毒的目的。
此外，它们还可用于除硬水、除铁锈等水处理过程。
污水处理氢氧化钙和氢氧化钠也应用于污水处理领域。
它们能够与污水中的有机物进行中和、沉淀等反应，促进污泥的沉淀和分离，提高污水处理的效果。
制备其他化学品氢氧化钙和氢氧化钠在制备其他化学品时也有共同点。
它们既可以用作中和剂，也可作为催化剂参与反应。
例如，它们可以用于制备钙烷磺酸盐、氢氧化钙膏剂等化学品。
建筑材料氢氧化钙和氢氧化钠在建筑领域也有应用。
氢氧化钙可以用作消防材料的组成部分，而氢氧化钠则可用于制备钢筋混凝土、水泥等建筑材料。
总结综上所述，氢氧化钙和氢氧化钠在化学性质、物理性质和应用领域上存在许多共同点。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见碱、通性详解
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、 等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙） 生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸 浓硫酸； 不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化钠（NaOH）都是典型的碱性物质，常见于日常生活中。
它们在溶解时会产生氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，具有一定的溶解度。
本文将详细介绍氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度及其相关性质和应用。
一、氢氧化钙的溶解度：氢氧化钙可溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，其溶液呈碱性。
一般情况下，氢氧化钙的溶解度在20℃下为0.185 g/100 mL水，在100℃下可达0.61 g/100 mL水。
这意味着在相同温度下，氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度要小。
氢氧化钙的溶解度与溶解剂中的温度、溶解度、离子强度等因素有关。
在水溶液中，氢氧化钙会与水分子发生水解反应，产生氢氧根离子（OH-）。
其平衡反应式为：Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-二、氢氧化钠的溶解度：氢氧化钠是一种常用的强碱，其溶解度在水中非常高。
在20℃下，氢氧化钠的溶解度可达到111 g/100 mL水。
当温度升高至100℃时，其溶解度可达到432 g/100 mL水。
此外，随着溶液中溶质的浓度的增加，溶剂的溶解度也会增大。
氢氧化钠溶解于水时，会完全解离，生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
其平衡反应式为：NaOH → Na+ + OH-三、氢氧化钙和氢氧化钠溶液的性质和应用：1.酸中和反应：由于氢氧化钙和氢氧化钠均为碱性物质，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
例如：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O2.除垢和中和作用：氢氧化钙可用作除垢剂，可以中和含有酸性物质的水，而氢氧化钠则可以中和酸性废水，起到中和作用。
3.沉淀反应：氢氧化钙溶液中的氢氧根离子与金属离子反应可生成沉淀，例如与钡离子反应生成白色的硫酸钡沉淀。
4.石碱石生产：氢氧化钠可以通过电解食盐水制取，用于生产石碱石。
5.化学实验和制剂：氢氧化钙和氢氧化钠常用于进行化学实验，制备药物和工业制剂。
综上所述，氢氧化钙和氢氧化钠在水中均可溶解，但其溶解度有所不同。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是常见的化学物质，它们在工业生产和日
常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时，可能会带
来一些问题。
首先，让我们来看一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱，常用于清洁剂、肥皂和纸浆生产中。
而氢氧化钙，也被称为石灰，是一种强碱性物质，常用于水泥生产、矿石冶炼和环境修复等领域。
然而，当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会对人体健康
和环境造成危害。
例如，氢氧化钠在潮湿的环境中会吸收二氧化碳
并逐渐转变为碳酸钠，这会降低其碱性，从而影响其应用效果。
而
氢氧化钙在潮湿的环境中也会吸收二氧化碳并转变为碳酸钙，同样
会降低其碱性。
另外，当氢氧化钠和氢氧化钙与一些物质发生反应时，也会产
生有害的气体。
比如，当氢氧化钠与铝粉或锌粉发生反应时，会产
生氢气，而氢气是一种易燃易爆的气体。
而氢氧化钙与二氧化碳反
应时，会产生碳酸钙和水，但同时也会释放出大量热量。
因此，为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题带来的危害，我们在储存和使用这些化学物质时，需要注意环境湿度和与其他物质的接触，以及采取适当的防护措施。
只有这样，我们才能更安全地使用这些化学物质，保护人体健康和环境安全。
氢氧化钙和氢氧化钠共同点
氢氧化钙和氢氧化钠共同点
氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们在化学性质上有很多相似之处。
以下是它们的共同点：
1. 都是碱性物质
氢氧化钙和氢氧化钠都是碱性物质，它们在水中溶解时会释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
2. 都可以用于调节pH值
由于它们是碱性物质，因此可以用于调节溶液的pH值。
氢氧化钙和氢氧化钠的pH值都很高，分别为12.4和13.5，因此可以用于中和酸性溶液。
3. 都可以用于制备其他化合物
氢氧化钙和氢氧化钠都可以用于制备其他化合物。
例如，它们可以与酸反应生成盐和水，也可以与金属离子反应生成金属氢氧化物。
4. 都可以用于水处理
氢氧化钙和氢氧化钠都可以用于水处理。
它们可以与水中的杂质反应，使其沉淀下来，从而净化水质。
5. 都可以用于制备肥料
氢氧化钙和氢氧化钠都可以用于制备肥料。
它们可以与酸性肥料反应，生成中性或碱性肥料。
总之，氢氧化钙和氢氧化钠在化学性质上有很多相似之处，它们都是
碱性物质，可以用于调节pH值、制备其他化合物、水处理和制备肥
料等方面。
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培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途
1.氢氧化钙的俗称是（）
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生
石灰
2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，
易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该
反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓
起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学
式为：NaAlO2）生成。
在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，
从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。
请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程
式：，此反应属于反应（填“置换”或“复
分解”）。
3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。
（1）可用来改良酸性土壤的固体是；
（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因
是；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂
是。
4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的
废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们
有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是
（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅
资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补
充完整。
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确
②小云的猜想正确
钙溶液，静置
③溶液无明显变化小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外
还需考虑。
5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠
溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器
底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探
究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是
什么物质？
作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于
水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。
碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]
受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，
观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入
适量稀盐酸，实验现象是，反应的化学方
程式是。
（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠
溶液。
化学思想方法的应用
1.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护
作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
2.下列有关物质的归类错误的是（）
选项物质归类
A 白酒、糖水、食盐水常见溶液
B 蛋白质、油脂、维生素营养物质
C 风能、氢能、太阳能清洁能源
D 生铁、玻璃、玻璃钢复合材料
3.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（）
A.常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B.常见的黑色固体CuO、MnO2、Fe3O4
C.常见的有还原性的物质：C、CO、O2
D.常见的氧化物：MgO、KMnO4、SiO2
4.下列探究实例中，没有运用控制变量法的是（）
A.在相同温度下，比较同一固体在不同溶剂中的溶解度
B.探究CO2水溶液中何种物质使石蕊变色
C.探究铁锈蚀的条件
D.比较铁与盐酸、锌与硫酸反应产生氢气的速率来探究金属与酸反应产生氢气的影响因素
5.分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析、类比和推理正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同。
但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
6.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。
（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。
）（１）请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目序号举例
物质类别间的
相互反应
物质类别间的转化
Ⅰ盐1—盐2 盐→新盐
Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式
酸—盐酸→
Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学
方程式
碱—碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）。