人教版高中化学必修一《无机推断》练习题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ()A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。

（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。

(3）V 的电子式是 。

3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。

它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。

这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。

W 为黄绿色气体。

其反应关系如下，其中B 的溶液显强酸性。

D通入少量W（1）根据反应推断X 、Y 、Z 的化学式：X Y Z （2）指出X 的元素在元素周期表中的位置： （3）写出A 溶于水后加入X 的离子方程式： （4）写出C 与过量W 反应的离子方程式： 5、下图常见物的反应关系中部分产物被略去，常温下X （固）、B 和G （液）其余为气。

根据图中关系回答：（1）推断化学式X ，A ，B ，D （2）写出C →E 反应的化学方程式 （3）写出G →F 反应的化学方程式6、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________________。

（2）若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1 g D 与F 反应生成B 时放出92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A 、D 相遇有白烟生成， 则C 的电子式是______，反应③的化学方程式是_____________________________。

（4）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________。

7、Q 、R 、X 、Y 、Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y 原子序数小于Z 。

.(1)Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：(2)R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X 2H 4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q 分别与Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与Y 形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

8、 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B 、D 、G 、I 、J 为气体，X A 200C DE F G OH - H +B E 一定条件Na 2O 2 FeB Fe 微热其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：。

(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子9、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：10、右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：（1）I的化学式为；J的电子式为（2）反应①的化学方程式为（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为11、（05江苏）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式为。

（3）反应②进行的条件是__________、___________。

（4）反应③的化学方程式为。

12、下图代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式别是 、 、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。

（3）②生成⑨的化学方程式：。

13、A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且A 在常温下为气体。

它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题： （1）写出C 物质的化学式 ；（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X 在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，⑤ 。

（5）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因： 。

14、图示各物质间的转化关系中，A 、B 是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A 、B 溶水后得到混合溶液①。

（1）写出下列反应的离子方程式：②→⑥ ⑦→④（2）混合溶液①中的两溶质A 、B 可能存在多种组合，将其可能的组合中A 和BAXBCDH （红褐色沉淀）EGBFF A NaClO 溶①②③④⑤X A 、B 混合 溶液①气体②气体⑤气体⑧溶液⑨溶液⑥沉淀③滤液④气体⑤ 溶液⑦溶液⑨过量燃烧足量NaOH 溶液O 2催化剂O 2水适量NaOH 溶液溴水的化学式及其物质的量A n 、B n 间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几 种情况填几种，可不填满也可补充）：组合 A B A n 与B n 的关系I II III15、甲、乙、丙是主族元素的单质，A 、B 是化合物，它们有如下反应： ① 甲+A →B+乙 ②甲+丙→B ③乙+丙→A（1）指出①、②各属于哪种基本反应类型（2）若组成甲、乙的元素不在同一主族，请写出符合①式的三个不同化学方程式（三个方程式中的3对甲和乙应分别由不同族元素组成） 。

答案：1、AD2、答案：（1）CaC 2、CaO 、CO 2、C a (O H )2、C 2H 2、.（2）C a (O H )2+CO 2=Ca(HCO 3)2 （3）4、答案：（1）Fe 、Br2、H2 （2）第四周期、VIII 族（3）2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe2＋（4）2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －5、答案：（1）（NH4）2CO 3或NH 4HCO 3 NH3 H2O NO（2）2CO 2＋2Na 2O 2＝2Na 2CO 3＋O 2 （3）Fe ＋6HNO 3＝Fe （NO 3）3＋3NO 2 ＋3H 2O6、答案： （1）2C ＋SiO 2＝Si ＋2CO（2）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ）△H ＝－184。

6KJ/mol （3）4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O （4）C ＋4HNO 3＝CO 2＋4NO 2＋2H 2O 7、答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si 3N 4（3）三角锥形， 8、答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH ；Na 2CO 3；SiO 2(2)3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(3)O 3； 具有氧化性(4)N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)； △H=－92.4k J ·mol－1(5)210、11、（1）Al （2）Al 3＋＋3AlO 2—＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（3）光照 过量Cl 2（4）Al 4C 3 + 12H 2O ＝4Al(OH)3＋3CH 4↑Ca 2+[ C C ]2—12、答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3、NH3、O2（2）C＋4HNO3＝CO2＋4NO2＋2H2O（3）2Mg＋CO2＝ C ＋2MgO13、答案：（1）FeCl3（2）④（3）第四周期，VIII族（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S H2S＋Cl2＝2H＋＋S2－（5）ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O＝2Fe（OH）3＋Cl－。