【精品】北京课改版化学九年原子
北京课改版化学-九年级上册-《原子(第一课时)》教学设计
教学重点原子及其构成教学难点原子构成研究的历程和方法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图教学点评引入课题整体认知构成探寻引导阅读章引导语及图示简介原子博物馆引导阅读史实并展示STM图片通过事实图片归纳由原子直接构成的物质，并引导记录引导从图示，种类深化对原子的整体认识：1、给出名称，请学生给图示2、给图示，说名称请同学们动手做一个原子模型，并展示说明理由阅读，倾听从信息中体会科学的发展与研究成就，体会原子很小阅读，观察并体会认识原子是一种微粒，真实存在，原子间有一定空隙；原子能直接构成某些物质归纳整理依据名称绘图依图示命名动手用橡皮泥完成模型展示说理引入明确课题激发兴趣初步整体认识原子及特征建立原子种、数间的联系和区别设问：原子真的像道尔顿说的是不可分割的实心球吗？指导阅读教材“科学方法”栏展示并引导学生，通过假说信息，提出相关问题，引导动手绘制作模型汤姆生的发现是什么？你能做出关于其假说的模型吗？卢瑟福通过实验和推理得出什么结论，你能表示他的结论吗？波尔的假说修正了卢瑟福的哪些说法？有哪些更深层的认识？（展示电子云图，纠正认识）引导体会科学家认识微观世思考，产生疑问阅读，认识假说与模型方法讨论合作，解决问题动手绘制制作，加深对原子结构的认识归纳并总结记录，造就认知冲突初步学习假说和模型研究方法动手实践加深体会。
九年级化学上册 3.1.2 原子教案 (新版)北京课改版
3.1.1 原子【教学目标】1、知识与技能：了解原子的结构，明确原子核电荷数、核内质子数、核外电子数三者之间的关系。
2、过程与方法：通过教学活动，使学生感受科学家提出模型、假说的过程，建立微观世界的图像。
3、情感态度与价值观：进行世界物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
【重点和难点】1、原子的结构；2、原子核电荷数、核内质子数、核外电子数三者之间的关系。
【教学方法】自学、讨论、问题分解、环环导入【教学设计】一、情境引入：通过原子是化学变化中的最小粒子，原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？你心目中的原子是什么样的？二、预习检测：1. 原子是由什么构成的？这些粒子的带电情况是怎样的？2. 为什么整个原子不显电性？3、构成原子的各种粒子之间的关系是怎样的？三、新知新解（一）、认识原子结构模型的演变1、【学生发挥想象】：说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福丹麦物理学家玻尔经过、汤姆逊、卢瑟福、玻儿等科学家的研究，得出了原子的结构，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？【教师讲解】：原子是由居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图二、原子的结构：【学生思考】：原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
三、构成原子的粒子的电性和质量：1、观察表格，得到哪些信息？【教师说明】：原子的质量主要集中在原子核上，原子不显电性。
2、请你找出不同种类原子的区别。
九年级化学 第一节原子结构第1课时教案 北京课改版
第一节原子结构第1课时教案●教学目标X的含义，掌握构成原子的粒子间1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZ的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。
5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程★第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］仔细观察，并拆开看看。
［师］也就是说首先要了解它的结构。
与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢？［生］物质的结构［师］很正确。
一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。
这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章 物质结构 元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。
我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。
九年级化学 3.1 原子教案 北京课改版
原子教学目标1．理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
重点和难点化学反应的实质及由原子直接构成的物质。
教学方法讲——读——议——练第一课时教学过程〔复习提问〕1．什么是分子？举例说明分子的真实存在。
2．举例说明分子有哪些性质？3．举例说明什么是分解反应？〔引入〕分子虽然很小，但却真实存在，而且在化学变化过程中具有可分性。
怎样证明分子是可分的呢？通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：〔多媒体演示〕氧化汞受热分解的实验。
（边操作边讲解。
）〔讨论并回答〕你观察到什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
〔讲解〕氧化汞分子由更小的微粒组成，受热时氧化汞分子分解为汞微粒和氧微粒，然后许多汞微粒聚集成金属汞，每两个氧微粒结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
可见在化学反应中氧化汞分子是可分的，而汞微粒和氧微粒是不能再分的最小微粒了。
化学上把这种微粒叫原子。
〔多媒体出示〕原子的定义:化学变化中的最小粒子。
最早发现原子的科学家是英国化学家道尔顿。
〔多媒体出示〕化学反应的实质：原子的重新组合。
〔多媒体出示〕原子的性质：1、原子的体积和质量都很小；2、原子都在永不停息地做无规则运动；3、原子之间有一定的间隔。
〔多媒体出示〕有些物质是由原子直接构成的。
由原子直接构成的物质分为三类：1、金属：如金、银、铜、铁等；2、固态非金属：如碳、硫、磷等；3、稀有气体：如氦气、氖气、氩气等。
〔多媒体出示〕分子和原子的联系与区别：巩固练习：1、“原子是一种最小的微粒”对吗？为什么？2、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大。
对吗？为什么？（要求：分子与构成这种分子的原子相比原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。
）3、下列物质哪些是由分子构成的，哪些是由原子直接构成的？（1）氧气（2）汞（3）氧化汞（4）二氧化碳（5）酒精（6）镁（7）磷（8）五氧化二磷（9）氢气（10）氖气（11）四氧化三铁中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
化学北京版九年级上册《第一节原子》课件公开课
23
镁 12
12
12
24
铁 26
30
26
56
-21-
说说咱学到了什么吧 1.原子的构成：
原子
原子核
质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子中粒子数目关系： 质子数＝核电荷数＝核外电子数
-22-
2.相对原子质量的定义：
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其它原子(一个）
-7-
原子内有相对很大的空间,在原子 中心有一个体积小、带正电的原子核。
-8-
英国科学家卢瑟福
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰 击氮原子核的实验。他从氮核中打出 了一种带一个单位正电荷的粒子，卢
瑟福将之命名为质子。
1932年查德威克用α粒子轰击硼 原子核，得到了一不带电的粒子，其
质量与质子相似，命名为中子。
讨论：
-16-
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
-17-
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原 子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α
-6-
α粒子束发生偏转
粒 子 束 实验现象:
北京课改版化学-九年级上册-《原子的结构》名师课件
核电荷数=质子数。
1、原子的结构
原子核
质子(每个质子带一个 单位正电荷)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
电子(每个电子带一个单位负电荷 )
(核外)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1.不同种原子的质子数、中子数是否相同？
不相同
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
数（核电荷数）
为12个
电子层
该层的电子数目
三 原子核外电子的排布有什么规律？
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
钙
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子 是化学变化中的最小粒 子
（原子在化学反应中不能再分）
原 子 弹 爆原子又由那些 Nhomakorabea粒 炸 构成呢？
可见，原子可以再分，原子并不是最小的微粒。
一、原子的构成
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
英国化学家 道尔顿
北京课改版化学-九年级上册-原子的结构(第一课时)教学设计(含反思)
北京市枣营中学教学设计阳离子Na+ Mg2+三、离子：带电的原子阴离子Cl- S2-八、教学过程教师活动学生活动设计意图翻转课堂学习情况的简单总结【问题1】原子的结构是怎样的？１、原子结构2、电性关系不带电的微粒：中子、原子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数回顾翻转课堂视频内容、回答：原子核中由质子和中子构成的。
一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
回答：原子本身不显电性，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
总结原子中的等量关系创设情境，激发学生学习兴趣。
培养学生分析问题和语言表达能力。
为学习新知奠定基础。
【问题2】原子核外的电子到底是如何运动的呢？展示学生猜想（发布于双课堂教学论坛中的学生绘制的氢原子示意图），对照课前学习的教材P54第1-2自然段和图3-10，分析认识的偏差培养学生的抽象思维和想象能力。
【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。
回忆原子结构示意图各部分表示的含义。
帮助学生建构微观模型。
【问题3】从部分原子的结构示意图中能发现的规律回顾、描述相关规律稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数元素的化学性质（易得或易失电子）巩固学生对核外电子排布简单规律的记忆。
【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。
金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？倾听，思考。
带着问题开始学习新的内容。
【问题4】从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？观察核外电子排布的情况，思考问题，通过交流大致得出：钠原子应该失去电子，氯原子应该得到电子，就都达到了稳定结构。
培养学生从微观视角分析解决问题的能力。
【问题5】请同学们以小组为单位，通过画图模拟氯化钠的形成过程。
京改版九上化学 3.1原子 教案设计
原子一、课标要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。
二、教材分析：分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。
因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。
三、学生分析：本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。
在物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法观察到，但其确实客观存在，因此只有一些感性认识，没有任何理性认识，所以对课题的引入并不困难，但涉及的化学微观概念较抽象，学生不容易理解和掌握，该环节是重点。
四、学习目标：1、用分子的观点区别物理变化和化学变化、混合物和纯净物。
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2、在化学变化中分子可以再分而原子不能再分。
五、学习重点：分子和原子的定义；六、学习难点：化学反应的实质七、学习方法：启发式与探究性学习相结合八、教学评价：通过对宏观现象氧化汞的分解反应和氢气在氯气中燃烧反应的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念，总结出化学变化的实质，通过分子和原子的比较得出原子和分子的联系和区别完成目标一和目标二。
通过展示延伸用分子、原子的观点分析比较两种变化、混合物与纯净物完成目标三。
九、学习过程：【导入新课】我们上节课学习了，物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子、原子的性质。
那么什么是分子？什么是原子？他们之间有什么关系哪？这就是我们这节课的学习内容。
3.1原子教学设计-2023-2024学年京改版化学九年级上册
在教学过程中，教师应注重引导学生通过观察、实验、思考等方式，主动探索和发现原子的性质和规律，培养学生的科学思维能力和实验操作能力。同时，教师还应关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导，确保学生能够扎实掌握本章节的知识。
核心素养目标分析
本章节的教学旨在培养学生的核心素养，主要包括科学探究能力、科学思维能力、科学态度与价值观。
在科学探究能力方面，学生将通过观察实验现象，运用科学方法进行问题的提出、假设的建立、实验的设计与操作、结果的分析和解释，以及结论的得出。通过这一过程，学生能够提高观察能力、实验能力、分析问题和解决问题的能力。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
-《化学原理》一书，详细介绍了原子的结构和性质，以及原子在化学反应中的作用。
-《原子世界探险》一文，以生动的语言和图片，向学生介绍了原子的内部结构和原子世界的奥秘。
-《原子的发现与发展》一文，介绍了原子概念的发展历程，以及科学家们如何通过实验和观察揭示了原子的性质。
-化学教学相关的在线课程平台
3.信息化资源：
-化学知识相关的电子书籍和学术论文
-在线化学知识数据库
-教育软件和应用程序，如化学模拟实验软件
4.教学手段：
-小组讨论和合作学习
-实验操作和观察
-问题解决和案例分析
-利用信息化资源进行自主学习
-课堂讲解和板书演示
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《原子的结构》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道原子是由哪些粒子组成的吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索原子的奥秘。
九年级化学上册3.1.2原子教案(新版)北京课改版
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
九年级化学上册3.1.2原子教案（新版）北京课改版
教学内容
本节课的教学内容来自九年级化学上册第三章第一节第二小节《原子教案》（新版）北京课改版。本节课主要内容包括：
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括原子的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调原子在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-科普书籍：推荐学生阅读关于化学、物理学等方面的科普书籍，如《元素的故事》、《原子传奇》等，以加深对原子知识的理解和兴趣。
2.请学生列举几个典型的原子案例，并分析其特点和意义。答案：氢原子是最简单的原子，只有一个质子和一个电子。碳原子是构成有机物的基础，具有四个电子的价层电子构型。氧原子是构成水分子和二氧化碳分子的基本单元，具有六个电子的价层电子构型。
3.请学生描述原子的内部结构，包括质子、中子和电子的分布和作用。答案：原子内部由原子核和核外电子组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。质子带有正电荷，数量与元素的原子序数相同。中子不带电，数量不一定与原子序数相同。核外电子围绕原子核运动，根据电子排布规律，电子先填充内层电子轨道，再填充外层电子轨道。
3.问题驱动法：通过提出引导性问题，激发学生的思考和探究欲望，引导学生主动寻找答案。例如，在学习原子序数和相对原子质量时，可以提问“为什么不同元素的原子序数不同？”、“相对原子质量是如何计算的？”等，引导学生进行思考和探究。
北京课改版化学-九年级上册-《分子和原子》名师课件
用扫描隧道显微镜 获得的苯分子图
通过移动硅原子构 成的文字
C60分子
1 + 1 是否一定等于 2？
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体 积之和，这是由于构成酒精和水的分子之间都有 空隙，当这两种分子混合时，相互作用的过程中， 有的分子挤占了空隙。
在静置的水中，为什么品红扩散 后，液体都呈红色呢？
共性 同点质
质量、体
质量、体积都很小，
积都很小，处于永恒运动 处于永恒运动之中。同种
之中。同种分子性质相同，原子性质相同，不同种原
不同种分子的性质不同。 子的性质不同。
不反 同应 点中
反应物分子反应时都 会分裂，同时又重新组合 成新物质（生成物）的分 子。
化学反应中原子不可 再分，只发生重新组合。 在反应前后原子的种类、 数目都不变化。
哇，真 香！
水到哪里去了？（蒸发）
谁使 A 烧杯中溶液变红？ ⒈我水们、为空什么气看、不酚见酞氨相分
子 小⒈互进 。⒉接分入子触氨酚的都水酞质不能溶量变液使和?红酚体。酞积溶都液很 变红为。什么氨分子能扩散到 空气⒊中氨，水进具入酚有酞刺溶激液性?气 味⒉，分易子挥总发是。在不断运动着。
烧 杯 A⒊ 分子间是有烧间杯隔的B 。
分子是其中的一种，很多物质都是由分子构 成的，如上章所学的氧气、氮气、二氧化碳 等。
分子 保持物质化学性质的最小微粒。
由分子构成的物质在发生物理变化 时，物质的分子本身没有变化。水变 成水蒸气时，水分子本身没有变，水 的化学性质没有变；蔗糖溶于水时， 蔗糖分子和水分子都没有变，它们的 化学性质也没有发生变化。由分子构 成的物质在发生化学变化时，它的分 子起了变化，变成了别的物质的分子。
分子的组成
北京版九年级化学上册《原子》【创新复习课件】
知识网络 知识回顾 例题解析
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【解析】A.相对原子质量是原子的质量与规定的基准 的比值，单位为1，可省略不写，故排除A； B.相对原子质量是一个比值，并不是真实的质量，所 以是相对的，故排除B； C.相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他 原子的质量跟它比较所得的值，故排除C； D.只有D符合题意。 故选：D。
知识网络 知识回顾 例题解析
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►类型二 原子的结构 命题角度：考查学生对原子的结构的认识。 例2 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
知识网络 知识回顾 例题解析
知识网络 知识回顾 例题解析
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【变式题】关于相对原子质量的说法不正确的是（ D ） A．相对原子质量是一个比值，单位是 1 B．相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是 原子的相对质量 C．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他 原子的质量跟它比较所得的值 D．以上说法都不对
知识网络 知识回顾 例题解析
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例题解析
►类型一 相对原子质量 命题角度：考查学生对相对原子质量的掌握情况。
例1 相对原子质量是一个比值．假设碳原子质量的 1/12为Mkg，以此为标准时，氧原子的相对原子质量是 16。若以原子质量为2Mkg的某种原子作为标准，则氧 原子的相对原子质量是（ A ）
2.科学家可以通过__S_T_M__观察到原子在物质表面的排 列状态，还可通过_X__射__线__衍__射__技__术__测定物质中原子 的相对位置。
知识网络 知识回顾 例题解析
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知识点2 相对原子质量
1. 定义：以碳12原子质量的_1_/_1_2_为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的___比__值___，作为这种原子 的相对原子质量（符号为Ar）。
原子-北京版九年级化学上册教案
原子-北京版九年级化学上册教案一、教学目标1.理解什么是原子，学会描述原子的结构；2.掌握原子的基础组成部分，即电子、质子和中子的性质与特点；3.了解电子能级和布居规律，并能应用于解决一些实际问题；4.理解各类原子的同位素概念，并会简要说明其应用；5.学习原子的化学符号表示法，能够对导体和非导体的区别简单介绍。
二、教学内容及重点1.原子结构及基础组成部分；2.电子能级和布居规律；3.原子化学符号表示法；4.同位素的概念及应用。
【重点】理解各类原子的同位素概念，并会简要说明其应用。
三、教学过程1. 引入（10分钟）教师介绍原子的定义、原子的历史发展及原子理论的重要性，并激发学生对原子概念的好奇心。
2. 原子结构及基础组成部分（30分钟）1.原子的基本结构1.原子的基本组成部分：电子、质子、中子2.原子的半径、质量、元素符号及其编号3.原子的结构模型：Rutherford模型、玻尔模型4.珂琳壳模型2.原子核1.质子：元素周期表中的编号，质量等2.中子：质量等3.同位素及其概念3. 电子能级和布居规律（30分钟）1.电子能级的概念及符号表示2.电子的能级排布1.电子填充顺序2.特殊的电子配置：稀有气体、过渡元素及其离子3.布居规律及电子配置的应用4. 原子化学符号表示法（20分钟）1.原子核记号和核电荷数2.原子序数、质量数、同位素符号3.电荷数及离子的表示方法5. 同位素的概念及应用（20分钟）1.同位素的概念及分类2.同位素对温度计、科技和生活的应用6. 总结（10分钟）教师引导学生对原子的概念、基础组成部分、电子能级和布居规律、原子化学符号表示法及同位素的概念及应用进行总结。
四、教学反思通过课程的学习，学生能够全面了解原子的基本概念、构成、电子能级和布居规律、同位素以及其符号表示，有助于在今后的学习和生活中更好地理解和应用这些知识。
不过需要说明的是，在课堂教学中，需要加强学生的实验操作，让学生实践操作体验以及带有些许互动，便于学生更好的去理解理论并将其付诸于实践。
北京版化学-九年级上册-原子 课件5
• 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和英了国电物荷理，学从家汤而姆形生成
（了J.J中.Th性om原so子n ,。185z6x~x1k940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
原子序数 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6
11
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数
8
26
通过上表，不仅可以总结出“在原子里 质子数等于电子数，”还能总结出：
(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________
2、原子里的质子数等于(BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
开启你的智慧之门 ：
1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个 质子或中子质量的1/1386
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。zxxk
• 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
九年级化学上册 3.1.1 原子教案 (新版)北京课改版
3.1.1 原子【教学目标】1、知识与技能：了解原子的微观特征，原子的定义、理解相对原子质量的含义。
了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。
2、过程与方法：通过教学活动，使学生感受科学家提出模型、假说的过程，建立微观世界的图像。
3、情感态度与价值观：进行世界物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
【重点和难点】1、原子的特点、相对原子质量的含义；2、原子概念的建立。
【教学方法】自学、讨论、问题分解、环环导入【教学设计】情境引入：通过原子弹爆炸的图片引入，您知道什么是原子吗？它有哪些特点？它的质量是怎样的？二、预习检测：1、什么是原子？2、原子的特征是什么？3、相对原子质量的定义？4、如何计算相对原子质量？三、新知新解（一）、初步认识原子：1、学生阅读课本理解道尔顿的观点：原子的提出，道尔顿提出“物质是由不可分割的原子组成”的科学假说，并认为构成物质的原子是不可分割的实心球体等观点。
2、学生观察图片：铁原子STM图片、硅原子STM图片，说明原子哪些性质。
教师讲解：说明原子真实存在、原子的质量体积都很小。
学生观察：氧化汞分子示意图，氧化汞是由许多氧化汞分子构成的，当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧原子和汞原子，汞原子直接构成汞这种物质，每两个氧原子构成氧分子，许多氧分子构成氧气。
提问：从上面的示意图观察，在化学变化中，氧原子、汞原子的种类和数目发生变化了吗？若变化，是什么发生了变化呢？思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？教师讲解：原子定义：科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子。
原子可以直接构成物质，例如：金属、稀有气体等都是由原子直接构成。
学生总结：原子的特点有哪些？（二）相对原子质量：1、学生观察几种原子的实际质量，你想说什么？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg,即1．993×10-26 kg;一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657kg,即2．657×10-26 kg;一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288kg,即9．288×10-26 kg;讲解：这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。
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【关键字】精品
原子
教学目标
1．理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
重点和难点
化学反应的实质及由原子直接构成的物质。
教学方法
讲——读——议——练
第一课时
教学过程
〔复习提问〕
1．什么是分子？举例说明分子的真实存在。
2．举例说明分子有哪些性质？
3．举例说明什么是分解反应？
〔引入〕分子虽然很小，但却真实存在，而且在化学变化过程中具有可分性。
怎样证明分子是可分的呢？通过物质的分解反应可以从微观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：
〔多媒体演示〕氧化汞受热分解的实验。
（边操作边讲解。
）
〔讨论并回答〕你观察到什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
〔讲解〕氧化汞分子由更小的微粒组成，受热时氧化汞分子分解为汞微粒和氧微粒，然后许多汞微粒聚集成金属汞，每两个氧微粒结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
可见在化学反应中氧化汞分子是可分的，而汞微粒和氧微粒是不能再分的最小微粒了。
化学上把这种微粒叫原子。
〔多媒体出示〕原子的定义:
化学变化中的最小粒子。
最早发现原子的科学家是英国化学家道尔顿。
〔多媒体出示〕化学反应的实质：原子的重新组合。
〔多媒体出示〕原子的性质：
1、原子的体积和质量都很小；
2、原子都在永不停息地做无规则运动；
3、原子之间有一定的间隔。
〔多媒体出示〕有些物质是由原子直接构成的。
由原子直接构成的物质分为三类：
1、金属：如金、银、铜、铁等；
2、固态非金属：如碳、硫、磷等；
3、稀有气体：如氦气、氖气、氩气等。
〔多媒体出示〕分子和原子的联系与区别：
巩固练习：
1、“原子是一种最小的微粒”对吗？为什么？
2、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大。
对吗？为什么？（要求：分子与构成这种分子的原子相比原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。
）
3、下列物质哪些是由分子构成的，哪些是由原子直接构成的？
（1）氧气（2）汞（3）氧化汞（4）二氧化碳
（5）酒精（6）镁（7）磷（8）五氧化二磷（9）氢气
（10）氖气（11）四氧化三铁
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