高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序(Cl)
2013高考总复习化学：第一章第2节
第一章
认识化学科学
基础知识 固＋液
仪器装置类型： △ 固＋液 ―― → 气 固＋固
联想拓展
― → ―
△
不加热
气(H2CO2)
― →气 ―
(KClO3→O2) 收集方法：向上排 收集方法的选择与气体 空气法或排饱和食 密度、溶解性及在空气 盐水法 中的稳定性等有关
栏目 导引
第一章
认识化学科学
至饱和)的性质，设计成不同类型的试
题，是高考经常考查的一种形式。
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第一章
认识化学科学
追踪命题热点
高考江苏卷)以硫铁矿(主 例2 (2011·
要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体
(FeCl3· 2O)的工艺流程如下： 6H
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第一章
认识化学科学
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的
第一章
认识化学科学
第2节 研究物质性质的基本方法
和程序——以氯为例
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第一章
认识化学科学
2 0 1 3 高 考 导 航
考纲要求
1.了解氯单质及其重要化合物的主要
性质及应用。
2.了解氯的单质及其化合物对环境质
量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
命题热点
1.氯气的性质、用途和制法。
和浓盐酸作用来制取Cl2 或测定漂白
粉中的“有效氯”；当加入CaCO3或
Na2CO3时，c(H＋)减少，平衡右移，
可使氯水中c(HClO)增大，增强漂白
的作用。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
(3)当加入碱时，c(H＋)和c(HClO)都
2013高考一轮复习鲁科版第一章第二讲研究物质性质的方法和程序
第二讲 研究物质性质的方法和程序考试说明1．了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推断为基础的科学探究方法解决有关问题。
2．了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
3．掌握氯气的实验室制法。
一、氯气的性质1．研究物质的方法和程序 (1)基本方法包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
(2)基本程序观察物质的外观→预测物质的性质→通过化学实验来验证和探究预测的性质→通过对现象的分析、探讨、归纳、概括得出物质的性质结论。
2．氯气的性质 (1)物理性质在通常状况下，氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，比空气密度大，能溶解于水，有毒性。
(2)化学性质①与金属单质反应(除Au 、Pt 以外的所有金属)。
a ．Fe 在Cl 2中燃烧时产生棕红色的烟，化学方程式为：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
b ．Cu 在Cl 2中燃烧时产生棕色的烟，化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
c ．Na 在Cl 2中燃烧时产生白色的烟，化学方程式为：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
Cl 2与金属反应有何规律？提示 Cl 2能与除铂、金等少数金属以外的其他绝大多数金属发生反应，具有很强的氧化性。
它与变价金属反应，一般生成金属的高价氯化物。
②与非金属反应：氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾)。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 氯气既是氧化剂又是还原剂)。
氯水中的平衡体系有哪些？提示 氯水中存在三个平衡体系。
一是Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的化学平衡：二是HClO H ＋＋ClO －的电离平衡；三是H 2O H ＋＋OH －的电离平衡。
④与碱反应a ．实验室中常用NaOH 溶液吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)研究物质性质的基本程序课件鲁科版必
↓
需要对实验现象进行分析、综合、推论，概 ——括出结论，一般运用比较的方法，归纳出物
质的 通性及特性，得出实验结论
教材整理 2 氯气的性质 1．物理性质
颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶 有毒
氯气与化合物的反应
1．与水的反应
[基础·初探]
现象：干燥的布条不退色，湿润的布条退色。 化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，氯气的水溶液称为氯水。
[核心·突破]
氯水的成分与性质
成分 所加试剂 实验现象
化学方程式或解释
AgNO3 溶液 白色沉淀 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
知 识 点 一
学
第 2 课时 研究物质性质的基本程序
业 分
层
测
评
知
识
点
二
1.掌握氯气的性质及应用。重点 2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。难点
氯气与单质的反应
[基础·初探] 教材整理 1 研究物质性质的基本程序
——了解物质的存在 状态、颜色、气等物味理性质 ↓
运用分类的方法，根据物质所属的 类别或 ——利用有关反应规律预测物质的性质
2.化学性质 (1)与 H2 的反应 现象：安静燃烧，发出苍白色火焰。 化学方程式： H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。
(2)与金属单质的反应
①与铁反应
现象：剧烈燃烧，生成 棕褐色烟。 化学方程式：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。
②与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 化学方程式： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时教学设计2鲁科版必修120171106214.doc
第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序【教学目标】1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
3．掌握氯气的实验室制法。
【教学过程】一、研究物质性质的基本程序〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。
其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。
那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。
通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质的基本程序和研究方法，现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。
〖板书〗2。
研究物质性质的案例——研究氯气的性质〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。
所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表研究物质性质的基本程序〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。
其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。
那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第一章 认识化学科学第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例
第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例考纲点击1．了解氯单质及重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
掌握氯气的实验室制法。
3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
一、氯气的性质1．氯气的物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称为氯水。
但在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，所以可用______________法收集氯气。
特别提示：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)闻气体时的正确操作2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性)特别提示：燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。
燃烧不一定有氧气参加反应(如H2在Cl2中燃烧生成HCl)。
3．应用及原理(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl2与________溶液反应制备，其有效成分为________。
(3)制漂白粉：利用Cl2与________乳浊液反应制备，其有效成分为________。
特别提示：氯气通入石蕊溶液中的现象是：先变红后退色；常见的有颜色的气体有：NO2红棕色、Cl2黄绿色。
即时训练1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()。
A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2二、氯的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________。
氯水要现用现配，保存在________试剂瓶中。
(2)弱酸性：比碳酸酸性______，电离方程式为__________________。
(3)强氧化性：使有色布条退色，能杀菌，用作________、__________。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。
高考化学 一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序(Cl)
C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状； 光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化 合而爆炸
D．Cl2 能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
解析：通常状况下，干燥 Cl2 不与 Fe 反应，但点燃条件下反应生成 FeCl3。
答案：选 B
角度二 氯水的性质 4．氯水中存在多种分子和离子，它 们在不同的反应中表现出不同的性质。 下列结论正确的是( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条 褪色，说明有 Cl2 存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气 味，说明有 Cl2 存在
C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在
(5)过量的铁与氯气在一定条件下反 应生成 FeCl2。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．Cl2 是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列 叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在 Cl2 里剧烈燃烧， 生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的 Cl2 能与 Fe 反应
答案：选 B
3．下列氯化物中，既能由金属和 Cl2 直接反应得到，又能由金属和盐酸反 应制得的是( )
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
解析：因为 Cl2 具有较强的氧化性， 当 Cl2 与金属反应时，都可把金属氧化成 最高价态的金属氯化物，而盐酸中 H＋的 氧化能力较弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2＋， 而不能把 Cu 氧化。
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与 水反应，离子方程式为 Cl2＋H2O H＋ ＋Cl－＋HClO。
思考 2：液氯和氯水是同一种物质 吗？
高中化学 第一章 认识化学科学 1.2 研究物质性质的方
第1章第二节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序----氯气的性质教材分析：本节是在通过研究金属钠的性质，使学生体验更科学、合理地运用观察、实验、分类、比较的方法研究物质性质的基础上，再通过对氯气性质的研究，进一步学习研究物质性质的一般程序。
一方面，氯气是化学必修课程中要求的重要元素化合物知识，另一方面，它非常适合用做研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节教材以研究物质性质的方法和程序为主线，以氯气的性质为案例使其成为本课时的暗线。
设计思路：在学习了研究物质性质的基本方法基础上，提出应用这些方法来研究物质性质的基本程序有哪些。
再通过对氯气性质的探究来学习基本程序，对以后学习物质性质打下基础。
使学生掌握的知识不只是停留在表面上，而是真正会用所学知识来指导学习。
这样做的目的，不仅使学生的智力得到发展，而且就掌握的知识来说也是有体系的，使学生的知识容量大大增加。
学情分析：学生通过上节课的学习，已基本了解研究物质性质的基本方法，结合初中已经认识了氧气、氢气等物质的性质，为学生提供研究物质性质的一般程序，通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中的每一个环节中的具体问题，明确氯气是活泼的非金属单质，既有非金属单质的通性又有自己的特性。
这样使理论和具体实际相结合，更容易让学生接受，为他们今后的学习做好准备。
教学目标：知识与技能：1、使学生学会研究物质的一般的方法和程序，并在具体的实际中学会应用。
2、使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质）。
过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2、通过对氯气性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用，培养其动手能力和实验能力。
3、通过归纳及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类比较等方法在研究物质性质中的作用，培养其分析、归纳和总结的能力。
高考化学一轮复习 课时1 走进化学科学研究物质性质的基本方法课件 鲁科版
答 案 ： (1) 受 热 时 汽 化 ， 其 蒸 气 将 反 应 体 系 中 的 空 气 排 净 ， 起 保 护 生 成 的 Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大 量 的 热 量 ， 使 生 成 的 H2、 汽 油 和 试 管 里 的 空 气 混 合 ， 易 燃 烧 发 生 爆 炸 (4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
②钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ③钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出： 2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ (5)与含羟基的有机物反应 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑ 由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次减弱， 因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。
5．已知钠能与水、乙酸等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液 中，反应的剧烈程度由强到弱的是( ) ①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol/L盐酸 ④0.1 mol/L FeCl3溶液 ⑤乙醇 A.④③②①⑤ B．④③①②⑤ C．③④①②⑤ D．①③④②⑤ 解析：c(H＋)浓度越大，反应速率越快，其中显酸性的是③、④，但④是因 Fe3＋水解显弱酸性，故其排列顺序为c(HCl)(H＋)＞c(FeCl3)(H＋)＞10－7 mol/L， 而②是碱溶液，c(H＋)＜10－7 mol/L，①中水呈中性，c(H＋)＝10－7 mol/L， 所以c(H＋)的大小顺序是：③＞④＞①＞②＞⑤，即为反应的剧烈程度由强 到弱的顺序。 答案：C
解析：根据水转化为氢气和氧气的反应条件，利用的是太阳能，二氧化钛 是催化剂。
高三化学(鲁科版)一轮复习精讲课件：第一章 认识化学科学(3份)第2讲 氯及其重要化合物
答案:CaCO3;因为 Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO 2HCl+O2↑。
CaCO3+2HClO,
自主整理
1.Cl2的一种主要性质:氧化性。 2.次氯酸及其盐的两种重要用途:杀菌、消毒剂;漂白剂。
考点突破
解疑难 提知能
考点一 氯水的成分与性质
典例引领
(2014年江苏化学) 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现
第2讲 氯及其重要化合物
考纲导向
热点导学
1.了解氯元素单质及其重要化合物的 主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对 环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试 剂、仪器,反应原理和收集方法)。
1.Cl2的性质、制法。 2.含氯化合物的性质及应用。
基础梳理
考点突破
课堂演练
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
象得出的结论不正确的是( D )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
归纳总结
(6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时研究物质性质的基本程序发展目标体系构建1.通过对氯气性质研究等一系列科学探究活动，认识氯气是一种非常活泼的非金属单质，了解氯气的物理性质、主要化学性质。
2．通过对氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3．在预测氯气性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。
4．通过对氯气性质的探究，认识研究物质性质的基本程序。
5．利用阅读材料——《含氯化合物的漂白作用与消毒作用》培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1．氯气的物理性质微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
2．化学性质 (1)与单质反应微点拨：(1)Cl 2与变价金属(如Fe 、Cu 等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。
(2)H 2与Cl 2混合光照发生爆炸：H 2＋Cl 2=====光照2HCl 。
(2)与水反应实验操作实验现象 A 中干燥的有色布条不褪色； B 中湿润的有色布条褪色 化学方程式 Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOCl 2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
如Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(化学方程式)。
三、身边的化学1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂 (1)酸性：属于弱酸；酸性比碳酸弱。
(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑。
(3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。
2．漂白粉制备漂白粉的化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
3．二氧化氯(ClO 2)ClO 2的漂白能力和消毒能力比Cl 2强，且安全。
微点拨：含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。
高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第1章第2节 研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例 鲁科版
2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第1章第2节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例鲁科版1．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是 ( )①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④ D．②③解析：选D。
烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小。
①中H2和O2此条件下不反应，②中CH4和Cl2反应生成易溶于水的HCl及液态产物CH2Cl2等；③中NO2、O2与H2O发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体体积减小；④中N2和H2此条件下不反应。
2．(2012·上海崇明高三第一次模拟)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析：选D。
棉球②变蓝，则证明碱液已经完全反应，有过量的Cl2使棉球②变蓝。
3．(2012·上海八校联考) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )A．该混盐中氯元素的化合价为－1B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质解析：选D。
准确判断该混盐中的两种酸根离子是解题的关键：它们分别是次氯酸根离子和氯离子。
氯元素的化合价应该分别为＋1和－1，A错误；该混盐的水溶液呈碱性，B错误；C项中转移电子应该为1 mol；D显然正确。
4．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。
2023版新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程
第2课时研究物质性质的基本程序知识点1 研究物质性质的基本程序汈汈汈汈汈知识点2 研究物质性质基本程序的应用实例——研究氯气及其重要化合物的性质2颜色气味密度水溶性毒性______色______气味比空气______能溶____毒[注意] 闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．Cl2的化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的________，加适量水振荡后得到________色溶液________________Cu加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的________，加适量水振荡后溶液呈____色________________非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混________________合气体则发生爆炸(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条________；B中湿润的有色布条________ 化学方程式________________________(3)与碱反应①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式：______________________。
3．液氯和氯水(1)氯水中各成分的性质参与反应的微粒所加试剂或物质实验现象Cl－AgNO3溶液产生________沉淀H＋Na2CO3固体有________产生HClO 有色布条布条颜色________Cl2FeCl2溶液溶液变为________ Cl2、H2O SO2溶液浅黄绿色________ HClO、H＋紫色石蕊试液先________后________ (2)新制氯水、久置氯水、液氯的比较物质新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2______、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－________________________________________________________________________、Cl－、OH－Cl2主要性质浅黄绿色溶液，能导电，有______、________性即稀盐酸，无色溶液，有酸性黄绿色液体，不导电，有________性存在条件常温常压下避光可存在，不宜久置低温条件下密封可存在保存方法棕色试剂瓶盛装，避光保存低温密封4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式为________________________。
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问题 2 Cl2＋H2
向氯水中
平衡移
浓度变化
加入的物质
动的方向
＋HClO 平衡移动的应用
应用
可溶性 氯化物
c(Cl－)增 大
左移
①用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl
②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和 c(Cl－)增
大
左移
Cl2
次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
NaOH Ca(OH)2 CaCO3
思考 3：漂白粉和明矾都用于自来水 的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用其强氧化性杀 菌消毒，明矾净水是利用 Al3＋水解产生 的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬浮物。
问题 1 氯水的成分和多重性质
(1)氯水的成分分析
氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2 溶于水：Cl2＋H2O ＋HClO；
3．次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸(HClO)
①不稳定性：见光易分解，化学方
程式为 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方
程式为
＋＋ClO－。
③强氧化性：具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质 ①Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分， 它的稳定性比 HClO 强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式 为 ClO－＋H2O HClO＋OH－。 ③与酸反应生成 HClO，作为漂白 粉或消毒剂的原理可用化学方程式表示 为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋ CaCO3↓。
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋ 与 Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与 Ag＋反 应生成 AgCl 沉淀，氯水中的 HClO 具有 漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2H＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
＋
CO2↑
(3)Cl2 ＋
2FeCl2===2FeCl3
②HClO 的电离：
＋
＋ClO－；
③H2O 的电离：H2
＋＋
OH－。
(2)新制氯水的多种成分决定了它具 有多重性质，在不同的反应中，新制氯 水中起作用的成分不同。
[对点练] 1.氯水中含有多种成分， 因而具有多种性质，根据氯水分别与如 图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(5) 与 还 原 性 无 机 化 合 物 反 应 ( 书 写 离子方程式)：
① 与 碘 化 钾 溶 液 反 应 ： 2I － ＋ Cl2===I2＋2Cl－。
②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－。
③ 与 FeCl2 溶 液 反 应 ： 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3) Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色， 说明二者均有氧化性。( )
(4)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反 应中只能作氧化剂。( )
(5)过量的铁与氯气在一定条件下反 应生成 FeCl2。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与 水反应，离子方程式为 Cl2＋H2O H＋ ＋Cl－＋HClO。
思考 2：液氯和氯水是同一种物质 吗？
提示：不是。液氯是纯净物，只含 氯气分子，氯水是氯气的水溶液，含 Cl2、 H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等 微粒。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)： ① 与 烧 碱 反 应 ： Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ② 制 取 漂 白 粉 ： 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O， 漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2， 有效成分是 Ca(ClO)2。
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生 成高价金属氯化物(书写化学方程式)：
① 与 铁 反 应 ： 2Fe ＋ 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
考 1：能否用钢瓶盛放液氯？为什 么？
提示：能，铁在常温下与液氯不反 应。
(2)与非金属反应：与 H2 反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，
光照
c(H＋)减小
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减
小
右移 右移 右移 右移
用 NaOH 溶液吸收 多余 Cl2 制漂白粉
制高浓度的 HClO 溶 液
氯水避光保存或现 用现配
[对点练] 2.在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列 说法正确的是( )
A．pH 增大，HClO 浓度增大 B．pH 减小，Cl－浓度增大 C．pH 增大，Cl－浓度减小 D．pH 减小，HClO 浓度减小
第 2 节 研究物质性质的基本程序(Cl)
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密体__
刺__激__性 气味
比空气 __大__
有__毒__
1 体积水溶解 约 2 体积 Cl2
[注意] 实验室里闻有毒气体及未 知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇 动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，平衡 正向移动，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
答案：选 A
角度一 氯气的氧化性
1．判断下列说法的正误 (1)氯气与水反应，体现了氯气的强 氧化性。( ) (2)向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 的离 子方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋ ＋2Br2＋6Cl－。( )
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、 “b”、“c”、或“d”)。
(2)c 过 程 中 的 现 象 是 ___________________________________________，
b 过程中反应的离子方程式为 __________________________________________ ______________________________。 (3)a 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________。