鲁科版高中化学必修第一册第一章《认识化学科学》测试卷

第一章《认识化学科学》测试卷

一、单选题(共15小题) 1.若49 g H 2SO 4含有的O 原子数为x ，则阿伏加德罗常数(N A )等于( )

A ．x /4

B ．x /2

C ．x

D ． 2x

2.向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是( ) A ． 溶液最后变为红色 C ． 有气泡产生，溶液先变蓝色，最后褪色 B ． 溶液最后变为蓝色 D ． 有沉淀生成

3.下列叙述正确的是( )

A ． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B ． 一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定

C ． 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L

D ． 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等 4.关于次氯酸，下列说法中错误的是( ) A ． 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气 B ． 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱

C ． 次氯酸见光易分解

D ． 次氯酸漂白有机物是由于其具有强氧化性

5.能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( ) A ． 硝酸银溶液 B ． 碳酸钠溶液

C ． 石蕊溶液

D ． 铁粉

6.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )

A ． 答案A

B ． 答案B

C ． 答案C

D ． 答案D

7.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ） A ． NaHCO 3 B ． Ca(OH)2

C ． NaOH

D ． NaCl

8.制取氯水时，下列制备方法最合理的是( )

A ． 答案A

B ． 答案B

C ． 答案C

D ． 答案D

9.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ． 5 mol·L －1 B ． 6.25 mol·L －1

C ． 7 mol·L －1

D ． 6.75 mol·L －1

10.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A ． 过氧化钠——漂白剂 B ． 次氯酸钠——消毒剂

C ． 纯碱——治疗胃酸过多

D ． 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

11.某Na 2SO 4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )

A ． 溶质的质量

B ． 溶质的质量分数

C ． 溶液的体积

D ． 溶液的物质的量浓度

12.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )

A ． 阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 C ． 阿伏加德罗常数是6.02×1023

B ． 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12

C 中所含的原子数

D ． 阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 13.下列说法中不正确的是( )

A ． 6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol

B ． 1 mol 氧含6.02×1023个氧分子

C ． 1 mol 氯化钙里含3 mol 离子

D ． 1 mol H ＋中含有的氢离子数为N A

14. 2月20日23时左右,孟加拉国首都达卡老城区一处仓库内的燃气罐爆炸,引燃了储存的化学品,导致大火迅速蔓延至周边房屋。当火灾现场大量存放下列哪种物质时,不能用水灭火 ( )

A ． 木材

B ． 煤

C ． 钠

D ． 布料

15.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是( ) A ． 都是白色固体

B ． 阴、阳离子个数比不相同

C ． 都能与水反应形成强碱溶液

D ． 都是强氧化剂

二、实验题(共3小题)

16.化学兴趣小组的同学为测定某Na 2CO 3和NaCl 的固体混合物样品中Na 2CO 3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：

(1)甲同学用图1所示装置测定CO 2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na 2CO 3”或“NaCl”)发生反应，仪器b 的名称是________，洗气瓶c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是________________________。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na 2CO 3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a ，由b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b 下端玻璃管中的____________________，则装置气密性良好。 ①在实验完成时，能直接测得的数据是CO 2的________(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作①涉及的实验名称有：______________、洗涤；操作①涉及的实验名称有干燥、______________。

①丙同学测得样品中Na 2CO 3的质量分数为__________。

17.某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：

(1)写出Na 与H 2O 反应的化学方程式：___________________________________。

(2)在点燃H2之前必须先_________________，方法是____________________________。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①①①组获得成功，①组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原____________________________。

(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是_______________________________________________________________________________。

18.漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

三、计算题(共3小题)

19.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

(2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。

20.过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？

21.计算填空：

(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

(2)在标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol 水中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是________________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

四、填空题(共3小题)

22.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 ()

A．逐渐减小

B．逐渐增大

C．先逐渐增大，后逐渐减小

D．先逐渐减小，后逐渐增大

23.在t①时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g·mol－1的不含结晶水的固体物质。此化合物在t①时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度是____________。

24.某工厂在山坡坑道的仓库里贮存有氯气钢瓶。某天，有一只装有氯气的钢瓶损坏，造成了氯气泄漏，请回答下列问题：