九年级上册化学 7.1质量守恒定律 同步练习题
5 1 质量守恒定律同步练习 九年级化学人教版上册
第五单元课题1质量守恒定律同步练习一、选择题1．化学方程式不能提供的信息是A．通过什么条件反应B．哪些物质参加反应C．化学反应速率的快慢D．各粒子的相对数量2．解决环境问题需要科技进步，CO2含量过高会引起温室效应，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观过程如图：下列说法错误的是A．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应B．化学反应前后各原子的种类、个数、质量均保持不变C．该反应生成了2种化合物D．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：43．今年3.15消费者权益日，在对白酒的抽检过程之中发现甜蜜素(化学式为C6H12NaO3S)超标。
下列有关甜蜜素的说法正确的是A．甜蜜素属于氧化物B．碳、氧两种元素的质量比为2：1C．完全燃烧的产物中可能含有NO2气体D．每个甜蜜素分子是由23个原子构成的4．如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示M、N、P三种不同的分子。
反应中三种物质的分子个数比为（）A．2：2：3B．3：1：2C．2：1：2D．1：1：15 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。
下列物质不可能．．．是其分解产物的是A. H2OB. CuOC. CO2D. NO26．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是A ．反应物和生成物均为化合物B ．生成的丙与丁的分子个数比为1：2C ．甲物质的化学式为NH 3，其中氮元素的化合价表示为33N H 。
D ．化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
7．硝酸铵是一种烈性炸药，当温度达到400 ℃以上时，硝酸铵即可发生爆炸，化学方程式是4NH 4NO 3△__3N 2↑+2X ↑+8H 2O ，其中X 的化学式是（ ）A ．NO 2B ．O 2C ．N 2OD ．N 2O 48. 下列关于化学反应2X +Y =2Z 的叙述，错误的是( )A. 若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗(b −a)gYB. 在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C. Z 一定是化合物D. 若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为(M +N)9．维生素C 可以治疗坏血病。
中考化学质量守恒定律(同步练习)含答案
中考化学质量守恒定律(同步练习）含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量/g60 1.500反应后的质量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的质量变化比为8：1C．乙一定是催化剂D．该反应是化合反应2．下列化学方程式书写正确的是（）A．H2+O2点燃H2OB．2Mg+O2点燃2MgOC．2KClO3催化剂2KCl+3O2D．4 Fe+3O2点燃2Fe2O33．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 8．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和9．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素10．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质12．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂14．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质a b c d反应前的质量（g）8.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）X 1.68.8 2.8A．反应中a和b的质量比为2：1B．d一定是催化剂C．上表中X＝3.2D．该反应是分解反应15．下列化学用语及结构正确的是（）A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：16．下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：下列有关说法错误的是：A．该反应前后存在元素化合价的变化B．反应物的分子个数比为1：1C．反应前后分子的种类发生了改变D．四种物质中有三种氧化物17．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
九年级化学练习题：质量守恒定律
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N23、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么5gA和5gB在密闭容器中充分反应后，生成C的质量是（）A．等于10g B．小于10g C．大于10g D．不大于10g4、在化学反应A+2B=2C中，7g A和B反应生成10g C，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为…（）A．12 B．24 C．6 D．25、化学反应中，反应前后一定发生变化的是A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．各物质的总质量6、甲醚是一种廉价环保的新能源，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 7、由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、18、我国已经立法规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO9、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N210、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是（）A． NO2B．N2O C．NO D．N2O311、化学中有多种“守恒”。
化学人教版九年级上册质量守恒定律练习题
有关化学方程式的计算题：一、6克镁在足量氧气中完全燃烧可可制得氧化镁多少克？同时消耗氧气多少克二、加热高锰酸钾制氧气,完全分解后,试管内固体的质量少了16克,有多少克高锰酸钾?。
请回答下列问题：22的质量比是(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
四、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,直到不再产生气体止,所得剩余固体的质量为10.7克,则原混合物中的二氧化锰的质量分数?五、为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2), 过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
求：（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验，称得样品2克加入到足量的水中生成了224ml氧气，氧气密度为1。
43克/升，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数？六、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气下图是小刚同学根据自已的实验情况绘制的时间和剩余固体的质量的关系图，求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
七、一同学需要二瓶氧气共16克做实验，氧气是由过氧化氢和二氧化锰的混合物制得，问至少需要过氧化氢多少克？八、工业上，高温煅烧碳酸钙可制得氧化钙和二氧化碳。
若有18吨碳酸钙可制得多少吨氧化钙，同时可得多少升二氧化碳（二氧化碳的密度为2克/升）九、．实验室用3.25g锌粒与足量的稀盐酸反应制取氢气。
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？解:设生成氢气的质量为X 克Zn+HCl ===ZnCl+H 2↑ 65/3.25g ===x/1 65 1 x===65*3.25g/1 3.25g x x===211.25g 答:略指出上面的错误之处（1） （2） （3） （4） （5）（6）十、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：⑴包装标签上钙含量是指 （填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。
(完整word版)九年级化学上册质量守恒定律练习题.doc
5量守恒参加 __ __________的的 ______和，等后生成的的 ______律叫做 ___________________ 量守恒的原因： 化前后原子的 __________，原子 __________，原子的 __________ ，所以化前后和保持不变 2、 前后，下，肯定．化．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子③分子数目 ④分子⑤元素 的 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ．③④ ⑥⑦ 4、误的是（ ） A . 一切化都是量守恒定律的。
在空气然生成大也量守恒定律。
和二管中残留物量小也是量守恒定律的 D . 为水蒸量没，由明化是量守恒定律的。
5、下化不守恒定的是（ ） A 后，越来越短，最消失B ，其量增加 C 、潮湿的衣服在阳光下晒干 D 后，量减少 6 就能分解生成 N H 3、H 2O 和 C O 2，不能得论是（ ） A 、定 B 、M 是化合物 C 、M 中含有水 D 、 M 由四种成 7、在氧气后只生成水和二氧化碳，成，法中正确的是（ ） A. 一定含有 C 、H 、O 三种元素 B. 一定含有 C 、H 元素，不含 O 元素 C. 一定含有 C 、H 元素，可能含有 O 元素 D. 可能含有 C 、H 、O 元素 磷容器（含有空气），容器内有关的象正确的是（ ） 9是某化, 法正确的是 ( ) 属于化合反应 共涉及四种原子 前后 , 原子化 前后所有元素的化合价都化 10为的部，其中不同的球代表不同元素的原子。
法正确的是（ ） A 属于化合反应 B . 参的两C.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 X 3 个 分子中含有 种不同的原子 11、①在化中， 80g A 和 2g B 恰好完，生成 40g 生 成 量是 ______g ②在化中， 3g A 和足量 B ，可得 11gC 。
如有 12gA, 能和 ______gB 完全反应 ③若 24.与 2g 二的混合量不再止， 得剩余固16.9g ，则 生成的氧______g ④将 m 克 A 和 n 克 B 混合， A 和 B 发生化学反应生成 C 。
质量守恒定律练习试题
九年级质量守恒定律 2016.121.已知在空气中完全燃烧1.6g 某纯净物生成4.4gCO 2和3.6 H 2O,则该纯净物的组成中 （ ）A ．只有C 元素B ． 只有C 、H 元素 C ． 只有C 、H 、O 元素D ． 都不正确2．在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是A ．该变化的基本反应类型是分解反应 B ．反应后物质M 的质量为l3gC ．反应中N 、P 的质量比为5：4D ．物质Q 可能是该反应的催化剂3．A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时，生成30g 新物质D 。
若再增加10gC ，它们又继续反应到完成时，A 与C 恰好消耗完毕。
则参加反应的A 与B 的质量比是A ．2∶3B ．2∶1C ．3∶2D ．1∶14．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2 的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中 氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)试回答：（1）ClO 2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式5．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO 2），TiO 2中钛的化合价是________。
目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl 2）制得TiCl 4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g)X 26 2 12；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：。
6. （5分）有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g ，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g 。
(完整)九年级化学质量守恒定律练习题
九年级化学练习题质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1．根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是[ ] A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是[]A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（） A.没有改变B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1．某物质加热分解产生氧化铜和水。
九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案
九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。
B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。
C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。
D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。
3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
湘教版化学-九年级上册-《质量守恒定律》同步练习
单元2 质量守恒定律1.下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A.物质的质量总和相同B.元素的种类相同C.物质的分子个数相同D.原子的个数相同2.下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小C.铁在空气中灼烧后，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变3.某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有( )A.氧气氢气碳B.氢气碳C.氧元素氢元素碳元素D.氢元素碳元素4.已知一反应：2A2+3B2=2C，A、B为两元素符号，则C的化学式为（）A.ABB.A2B3C.A4B6D.A3B25.化学变化中不能实现的变化是（）A.一种分子变成另外一种分子B.一种离子变成另外一种离子C.一种原子变成另外一种原子D.一种单质变成另外一种单质6.下列说法正确的是（）A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水D.完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍是10g7.下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞8.新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O2===12CO2+6H2O，R的化学式为（）A.C4H8B.C4H10C.C6H6D.C6H109.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化学式为（）A.O2B.COC.CO2D.H210.镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：______________参考答案1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.A10.1.镁条燃烧时会冒出大量白烟，发出耀眼强光，其实，那白烟就是生成的氧化镁，有一部分的氧化镁飘到空气中，剩下的固体自然轻了。
自主练习题——质量守恒定律
九年级（上册）自主练习题——质量守恒定律1．下列变化能用质量守恒定律解释的是（）A．冰的熔化B．水的蒸馏C．水的蒸发 D．水的电解2．关于质量守恒定律的理解，错误的是（）A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B．微观：反应前、后原子种类和个数不变C．X+H2O→H3PO4的反应中，X中一定含有磷元素D．煤燃烧后煤渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释3．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水4．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（S-32 O-16 C-12 H-1）（）A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O5．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。
下列说法中错误的是（）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类、个数均不变D．乙方框中“”分子个数为16．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH + Cl2 = NaC1O + X + H2O，则X的化学式是（）A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO37．在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 XA．丙物质一定是催化剂B．X 的值是5.3C．参加反应的甲、乙物质的质量比为4：3D．丁物质可能是单质8．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
九年级上册化学质量守恒定律练习题
1、配平下列化学方程式：（1）C2H4 + O2——CO2 + H2O（2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2（3）NH3+ O2————NO+ H2 O（4）KClO3——KCl+ O2（5）H2O + C——CO+ H2（6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2（7）H2S+ SO2——H2O + S（8）H2S+ O2——H2O+ SO2（9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O（10）Na+ H2O——NaOH+H2二练习1、在X + 2O2===CO2+ 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、CO B 、CH4C、CH3OH D 、C2H42 、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、C2H4B、C2H4O C、C2H6 D 、C2H6O3 、4Cu + 10HNO3= 4Cu(NO3)3+ X + 5H2O反应方程式中，X 的化学式为：A 、NO B、NO2C、N2O D、N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B3 5 、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 、1 ：1B 、2 ：1C 、2 ：32 D、4 ：32。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。
下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。
C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。
2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。
所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。
3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。
初中化学九年级上册第5单元课题1质量守恒定律 同步练习(附答案)
第一单元卷3一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下变化中，属于化学变化的是〔〕A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．玻璃破碎【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、石蜡熔化的过程中只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选B．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．化学课上，老师为了使大家对“化学变化〞的定义有更深的理解，又给大家补充了“镁在空气中燃烧〞的实验，大家发现在实验过程中：“银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，同时产生了白色粉末．〞其中能够判断该变化是化学变化的依据的是〔〕A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．镁带不断减少 D．生成白色粉末【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他〔新的〕物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成，选项A、B、C 均是描述了镁条空气中燃烧的现象，不能作为判断化学变化的依据；而选项D有白色粉末生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．应选：D．【点评】此题考查学生对化学变化特征的理解，对于新物质的生成的判断是建立在颜色等现象变化根底上的，要通过现象的变化分析物质发生的变化的实质．3．以下可用酒精灯直接加热的仪器是〔〕A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．然后根据题目要求选出正确答案即可．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、量筒不能用于加热反响，否那么会因热胀冷缩使读数不准确，故C错误；D、锥形瓶底面积比拟大，加热需要垫石棉网；故D错误；应选B【点评】此题考查能用于加热的仪器，是根底知识，也是常考题型，希望同学们一定掌握好．4．有关蜡烛燃烧的现象描述正确的选项是〔〕A．在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有白烟B．蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰C．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水D．蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】中【专题】实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三局部，外焰温度最高，燃烧时发出黄色的火焰，在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，而不是白烟，应选项说法错误．B、蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰，应选项说法正确．C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误．D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳的化学性质，而不是实验现象，应选项说法错误．应选：B．【点评】此题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象并能灵活运用即可正确解答此题；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．5．用托盘天平称量5.2g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时那么应〔〕A．增加砝码 B．添加药品 C．调节平衡螺母 D．减少药品【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码〞，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．【解答】解：用托盘天平称量5.2g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再将游码移至0.2g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡．应选D．【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时考前须知是解答此类题的关键．6．给试管内的液体加热时，以下操作中正确的选项是〔〕A．为了防止管内液体外流，加热时试管不得倾斜B．所盛液体体积超过试管容积的C．加热过程中，不停移动试管使液体中下部均匀受热D．加热时，试管口可以对着自己，但不能对着别人【考点】物质的加热．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据给试管内的液体加热的考前须知考虑此题．【解答】解：给试管内液体加热的考前须知是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．给试管加热要注意预热，否那么会因受热不均而炸裂试管．应选C．【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否那么会带来一些不平安因素．7．将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用〔〕A．镊子 B．药匙或纸槽C．胶头滴管 D．坩埚钳【考点】化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】固体药品的取用：块状或颗粒状药品，试管横放，用镊子夹取放在管口，试管慢慢竖起使药品滑至底部；粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入底部．【解答】解：碳酸钠为白色粉末状药品，取用时可使用药匙或纸槽送入试管底部．应选B．【点评】此题很简单，考查常见仪器的使用，了解常见仪器的名称、性质、用途是解答此类题的关键．8．正确量取17mL水，应选用的仪器是〔〕①5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A．①④ B．②④ C．③④ D．④【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】量取液体时要用到量筒和胶头滴管，关键是如何选用量筒．选取量筒时，量筒的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．【解答】解：由题意可知，量取17mL水，应该选用的仪器是量筒、胶头滴管．选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以要选20mL量筒．应选：B．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．9．成语是中华民族智慧的结晶．以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是〔〕A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百炼成钢【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比拟变化前后物质的差异：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、木已成舟只是形状的变化，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、百炼成钢的过程中，铁中的碳不断和氧气反响生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．应选：D．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．10．以下变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是〔〕A．灯泡通电发光、汽油燃烧B．铁锅生锈、湿衣服晾干C．铁制成铁钉、水结冰D．牛奶变酸、煤燃烧【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、灯泡通电发光属于物理变化、汽油燃烧属于化学变化，故A正确；B、铁锅生锈属于化学变化、湿衣服晾干属于物理变化，故B错；C、铁制成铁钉属于物理变化、水结冰属于物理变化，故C错；D、牛奶变酸属于化学变化、煤燃烧属于化学变化，故D错．应选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看〔针对由分子构成物质而言〕，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．11．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一局部液体后，又仰视读数为10mL，那么该同学实际倒出液体的体积为〔〕A．等于9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法确定【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，假设俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于19毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于10毫升，那么该学生实际倾倒的液体体积小于9毫升．所以：A、等于9mL错误；B、大于9mL错误；C、小于9mL正确．D、无法确定错误．应选C．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值那么偏小，仰视度数小，实值已超出．12．某人用托盘天平称量5.4g食盐时〔1g以下用游码〕，称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为〔〕A．5.5 g B．5.4 g C．5.0 g D．4.6 g【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=5 g﹣0.4 g=4.6 g．应选D．【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．13．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗〔〕A．放置在外焰局部被烧黑最重 B．均匀地被烧黑C．放置在内馅局部被烧黑最重 D．放置在焰心局部被烧黑最重【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】易【专题】结合课本知识的信息；实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛燃烧的火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低．【解答】解：因为蜡烛火焰的外焰温度最高，因此把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗放置在外焰局部被烧黑最重．应选：A．【点评】因为火焰的外焰温度最高，因此放在蜡烛火焰中的火柴梗，在外焰的局部碳化的最明显，即放置在外焰局部被烧黑最重．14．某同学为了研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是〔〕A．观察固体的颜色和外观 B．放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道 D．加热观察是否有变化【考点】化学实验与科学探究．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】研究化学实验室中某块白色固体的性质：可以设计实验方案，如：观察固体的颜色和外观；放入水中试其溶解性；加热观察是否有变化．【解答】解：A、观察固体的颜色和外观，说法正确，故A正确；B、放入水中试其溶解性，说法正确，故B正确；C、用嘴尝其味道，说法错误，因为不得品尝任何药品的味道，防止中毒或受腐蚀，故C错误；D、加热观察是否有变化，说法正确，故D正确．应选C．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．15．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中正确的选项是〔〕A．甲做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶B．乙在点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C．丙在取稀盐酸时，在无用量说明的情况下，量取了1﹣2mLD．丁直接用手将粉末状药品参加试管中【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】A、从实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品去分析；B、根据点燃酒精灯的方法分析；C、根据药品的取用考前须知考虑；D、不能用手直接接触药品．【解答】解：A、实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品，故错误；B、点燃酒精灯时绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，这样有着火的危险，故错误；C、取稀盐酸时，在没有说明用量的情况下，只取1～2mL，是正确的，故正确；D、直接用手将粉末状药品参加试管中会腐蚀手，还会对药品造成污染，故错误；应选：C．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．二、填空题〔此题包括4小题，共55分〕16．〔15分〕将以下各仪器下的字母序号与其用途相对应的选项填在相应的位置上．〔1〕写出仪器的名称：a c d e f g ．〔2〕用于吸取和滴加少量液体的是；〔3〕用于较大量液体的反响容器是；〔4〕收集和储存少量气体的是；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器是；〔6〕需要垫加石棉网才能加热的仪器是；〔7〕用于过滤液体的仪器是；〔8〕可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；〔9〕用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作的仪器是．〔10〕量取一定量液体除了图中某仪器，还需要．〔填仪器名称〕【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】结合初中化学所掌握的仪器的各种性能，对照此题的仪器图示和要求标准解答．【解答】解：〔1〕标号仪器分别是玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕用于滴加和吸取少量液体的，应用挤压排气装置和储液装置的胶头滴管；〔3〕较大量的反响容器应具有较大的体积，应该是广口装的，是烧杯；〔4〕收集和储存少量气体的，应是便于拿取、便于封闭的瓶状装置，是集气瓶；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器，应是较长的棒形装置，是玻璃棒；〔6〕烧杯需要垫石棉网才能在火焰上加热的，底面积较大，防止受热不均炸裂；〔7〕向酒精灯里添加酒精用漏斗；〔8〕试管是可以直接在酒精灯火焰加热的玻璃仪器；〔9〕铁架台是用于固定和支持仪器，有夹持装置和稳定装置，底座较大；〔10〕量取一定量液体用量筒和胶头滴管，所以还需要的仪器是量筒；故答案为：〔1〕玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕f；〔3〕b；〔4〕d；〔5〕a；〔6〕b；〔7〕g；〔8〕c；〔9〕e；〔10〕量筒．【点评】此题对一些常见的化学仪器的各种性能进行了综合考查，难度系数小．17．〔14分〕将相应序号填在以下横线上．A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化碳酸氢铵是一种固体，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水．氨气是无色有刺激性气味的气体．加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠．二氧化碳是一种无色无味的气体，不可燃烧，但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．【考点】化学变化和物理变化；化学性质和物理性质．【难度】难【专题】化学反响的分类思想；物质的变化与性质．【分析】物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、复原性、稳定性等．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：碳酸氢铵〔NH4HCO3〕是一种白色固体，颜色属于物理性质．故填：A；加热碳酸氢铵生成氨气〔NH3〕、二氧化碳〔CO2〕和水〔H2O〕属于化学变化．故填：D；氨气为无色有刺激性气味的气体，属于物理性质．故填：A；水蒸气在试管口凝结成水珠，属于物理变化．故填：C；二氧化碳是一种无色无味的气体，属于物理性质．故填：A；不可燃属于化学性质．故填：B；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，属于化学变化．故填：D．【点评】判断一种性质是否属于化学性质的方法是要分析这种性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．判断一种变化是否属于物理变化的方法是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．18．〔12分〕液体药品通常存放在里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，放在桌上，对准手心，瓶口试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即，把试剂瓶放回．【考点】化学药品的取用．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据液体药品的存放与取用方法进行分析．【解答】解：液体药品通常存放在细口瓶里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处；故答案为：细口瓶；倒；标签；紧挨；盖紧瓶塞；原处．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．19．〔14分〕写出以下操作可能引起的后果：〔1〕把大块固体垂直投入试管中：〔2〕把烧杯放在铁圈上直接加热：〔3〕用同一支滴管取不同中药液：〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘：〔5〕用试管刷刷洗试管时，用力过猛：〔6〕把实验剩余的药品放回原瓶：．【考点】常用的化学实验仪器；仪器的连接与洗涤．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】〔1〕根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，否那么容易使烧杯破裂．〔3〕根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析解答．〔4〕根据使用托盘天平称量物体时，是“左物右码〞分析解答．〔5〕根据用试管刷刷洗试管时的考前须知进行分析解答．〔6〕根据实验室剩余药品的处理原那么进行分析解答．【解答】解：〔1〕向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；把大块固体垂直投入试管中，会打破试管底部．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，把烧杯放在铁圈上直接加热，容易使烧杯受热不均匀而造成破裂．〔3〕滴管取用试剂后需要清洗，再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂．〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘．如果用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘，那么被称量的物体是质量偏小．〔5〕用试管刷刷洗试管时，应轻轻上下移动试管刷不能用力过猛，用力过猛会造成试管破损．〔6〕实验室里用剩的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；把实验剩余的药品放回原瓶，会污染试剂．故答案为：〔1〕打破试管底部；〔2〕烧杯破裂；〔3〕污染试剂；〔4〕被测物体的质量比该物体的实际质量偏小；〔5〕试管破损；〔6〕污染试剂．【点评】此题难度不大，考查化学实验根本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验根本操作是解答此题的关键．第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律5分钟训练1.____________的反响物的____________一定等于反响后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。
初中九年级化学上册 《质量守恒定律》课后练习题 附加答案
5.1质量守恒定律1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.以下叙述正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律3.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定4.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2点燃5.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OHD．CH3COOH6.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化7.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）图5-1A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶38.对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等9.（2005山东烟台中考，13）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N10.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：C x H y O z +(x+24z y -)O 2 xCO 2+2y H 2O 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为( )A ．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，311.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。
人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。
下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。
则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。
人教版九年级上册化学质量守恒定律练习题
人教版九年级上册化学质量守恒定律练习题
1、100克水和100克酒精混合质量等于200克，
这是否符合质量守恒定律。
2、16克氧气和2克氢气恰好完全反应生成___克水。
3、16克氧气和16克氢气反应生成___克水。
4、现有一反应A+B——C有10克A和5克B反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量____克。
课后习题
1、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成水和二氧化碳推出蜡烛的组成__________
2、16克某物质充分燃烧生成44克二氧化碳和36克水，则该物质的组成（）
A、只含碳元素
B、只含碳元素和氢元素
C、一定含碳、氢、氧三种元素
D、一定含碳元素、氢元素可能含氧元素
3、a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热一段时间，称的剩余固体质量为c克，生成氧气的质量为_____克，反应后二氧化锰的质量为______ 克。
4、在A+B ——C+D反应中反应物A和B的质量比是5:2，若完全反应生成C 和D共2.1克，则消耗反应物A 的质量为 ____克，B___克。
CH4+ O2____ H2O+ CO2
C2H4+ O2_____ H2O+ CO2
FeS2+ O2____ Fe2O3+ SO2
C2H5OH + O2____ H2O+ CO2 CO+ Fe203___ Fe+ CO2
CO+ Fe3O4___ Fe+ CO2
Na2CO3+ Ca(OH)2__ NaOH+ CaCO3。
九年级上化学质量守恒定律课堂练习题(2021年整理)
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1。
下列说法正确的是（）A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律.B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝大,这个应该不遵循质量守恒定律.C.2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水。
D.完全电解10g水得到氢气和氧气点的质量之和仍是10g。
2.化学反应前后可能发生变化的是（）A.物质的总质量B.元素种类 C。
原子数目 D.分子数目3.现有agA物质和bgB物质，在一定条件下恰好完成反应生成mg物质和ngD物质。
对此，下列说法或关系式中，不正确的是()A.化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生变化B.化学反应前后，元素的种类和质量都没有发生变化C.化学反应前后，物质的种类和质量都没有发生变化D.在该反应中，各物质之间的质量存在如下关系：ag+bg=mg+ng4.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取4.6g该物质，使其充分燃烧，测知只生成5.4g水和8.8g。
请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素 g,含碳元素 g.（2）该物质中（填“含有”或“不含”）氧元素；若含有氧元素,其所含氧元素的质量为 g（若不含氧元素，此空不填）.5.在化学反应4p+5O2=2P2O5中，反应物是，生成物是 ;反应物、生成物的分子个数比是 ,质量比是。
完整版)初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
完整版)初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案初三化学人教版质量守恒定律练题及答案1.化学反应前后，下列哪些项不会发生变化。
A。
原子的数目B。
各种原子的总数C。
分子的数目D。
物质的种类E。
物质的分子个数答案：D2.在反应A + B → C + D中，如果5克A和一定量的B完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量为多少。
A。
18克B。
7克C。
8克D。
6克答案：C3.质量守恒定律的正确解释是什么。
A。
化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B。
化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D。
在化学反应中，反应物的分子数等于生成的分子数。
答案：C4.当加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物时，留下残余固体c克。
生成的氧气质量是多少。
A。
(a-b)克B。
(a-b-c)克C。
(a+b-c)克D。
(a-b+c)克答案：B5.化合物X在燃烧时发生反应2X + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。
根据质量守恒定律，可以判断X的化学式是什么。
A。
C2H4B。
CH4C。
C2H2D。
C6H6答案：B6.下列哪组物质在敞口中发生反应时，内物质的总质量不会发生变化。
A。
镁条放入盐酸中B。
高锰酸钾固体受热分解C。
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D。
在空气中加热铜粉答案：A7.根据质量守恒定律和2Mg + O2 → 2MgO的反应方程式，下列哪组数据是正确的。
A。
镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B。
镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C。
镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D。
镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
答案：A8.已知反应式3A + 2B → 2C + D，当A和B完全反应时，它们的质量比为3:4.如果生成的C和D的总质量是140克，那么反应中消耗的B的质量是多少。
A。
60克B。
80克C。
90克D。
7.1.1 质量守恒定律(1)(课时测试)-2017届九年级化学上册(解析版)
7-1-1 质量守恒定律（第1课时）课时测试（测试时间：30分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（）①镁条在空气中点燃后质量增重；②木炭在空气中燃烧质量变轻；③电灯灯丝使用一段时间后变细；④蜡烛燃烧后变短；⑤冰变成水后质量不变．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤【答案】C【解析】①镁条与空气中的氧气反应，燃烧生成氧化镁，质量变大了，属于化学变化，符合质量守恒定律；②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，质量变轻，属于化学变化，符合质量守恒定律；③电灯通电发光、发热，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；④蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律；⑤冰变成水是物理变化，不能用质量守恒定律解释；故选C。
2．某纯净物A隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出错误结论是（）A．A由四种元素组成B．A是化合物C．A中含有水D．A受热不稳定【答案】C【解析】A、某纯净物A隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，CuO、H2O和CO2中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A由四种元素组成，故选项说法正确；B、物质A是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故A是化合物，故选项说法正确；C、生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，一定不含水，故选项说法错误；D、某纯净物A 隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，说明A受热不稳定，故选项说法正确。
故选C。
3．mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g【答案】C【解析】KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=（m+z﹣n）g。
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九年级上册化学 7.1质量守恒定律同步练习题
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 水电解的过程可用图示表示,微粒运动变化的先后顺序是（）
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
2 . 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
D．蜡烛燃烧后质量减小
3 . 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
反应前质量/g1209065
反应后质量/g8610822a
A．表中“a”值为10B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应D．反应中乙、丙变化的质量比为15 : l
4 . 某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A．C3H6B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
5 . 科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2C Si+nCO↑。
下列说法正确的是（）A．该化学方程式中n =1B．Si是该化学变化中的最小粒子之一
C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的元素
6 . 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）
A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3
7 . 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g121623
反应后质量/g x1243
下列说法中，正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为19g
B．该反应是化合反应
C．反应中乙、丙的质量比是8：1
D．物质丁一定是该反应的催化剂
8 . 将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（）A．该物质中只含碳、氢两种元素
B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质中一定含碳氢元素，可能含氧元素
D．该物质的化学式为CH4
9 . 工业上把氯气通入冷的熟石灰中制得漂白粉有效成分，其反应的化学方程式为：
，则X的化学式为
A．HCl B．C．D．CaO
10 . 下列成语中没有涉及化学变化的是（）
A．海市蜃楼B．死灰复燃C．百炼成钢D．钻木取火
11 . 如图所示的化学反应中不同颜色的球代表不同的原子．下列说法正确的是（）
A．该反应总共涉及三个元素
B．催化剂定加快反应的速率
C．甲和丁中黄色球代表的元素的化台价一定不同﹣
D．化学反应前后分子的种类不变
二、填空题
12 . 下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程(部分产物略去)。
请按要求回答相关问题：
（1）X的化学式是_________
（2）空气分离法属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下：
①从微观角度看，上图中四种物质都是由_________构成。
(填序号)
A 分子
B 原子
C 离子
D 元素
②有关该反应下列描述正确的________
A 该反应中共有三种氧化物
B 反应前后，分子的种类和分子总数都发生了改变
C 反应前后，元素质量和种类不变
D 反应前后，原子的种类和个数不变
（4）分离空气中的X气体和O2的常用方法有以下两种。
①将液态空气通过升温气化，首先分离出X。
则沸点：X__________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
②分子筛分离。
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： X_________O2 (选填“大于”、“等于”、“小于”)。
（5）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子质量之比等于________。
13 . 烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为___________。
（2）生产甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。
所得溶液中溶剂是____________。
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为___________________________________。
14 . 有一塑料袋，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的氯化氢气体，同时被烧焦。
则该塑料袋中一定含有的元素是____，它可能由____(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)制成，____(填“能”或“不能”)用来包装食品。
三、简答题
15 . 人类的日常生产、生活都离不开水．
(1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如图)．净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水属于纯净物的是__________，实验②中净化水的方法是__________和___________。
(2)实验③中通电一段时间后，试管a中的气体是______ (填写化学式)，试管b中的气体是_______(填写化学式)，该实验说明水是由______ 组成的，反应的化学方程式为_____________．
(3)请根据电解水的微观示意图分析：由于化学反应前后原子的______ 、 ______ 和质量都没有发生变化，因此在化学反应中质量守恒。
(4)从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是___________．
16 . 质量守恒定律是一条重要规律。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是_____（填字母：A、B、C、D）。
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类
⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类。
A ①②⑤⑥
B ①②③⑤
C ①②⑤⑦
D ③④⑥⑦
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑与氧气反应，下同），化学方程式为_____，
若固体质量变化用如图1表示，则m2与m1之差表示_____的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而
比反应前镁条还轻，其原因可能是_____。
17 . “镁条在氧气中燃烧后固体质量增重，则质量守恒定律不适用于该化学反应”你对这句话如何理解：_____.
18 . 为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验．1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了．该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下其中的原因是什么________？
四、科学探究题
19 . 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？甲、乙两个小组同学按下面的步骤进行探究：
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等
（实验探究）同学们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）甲组进行了图1所示的实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。
然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
已知铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。
停止加热后冷却到室温，观察到：a端粗铜丝表面变为_____色，同时a端下沉。
甲组同学认为：猜想1正确。
（2）乙组进行了图2所示的实验。
其中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
观察到：反应过程中，天平指针没有发生偏转。
乙组同学认为：猜想2正确。
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组实验中用酒精灯给a端的粗铜丝加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，而生成的氧化铜质量大于参加反应的铜丝质量，所以左端质量增大了。
于是同学们得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____体系中进行。
（优化装置）甲组同学利用改进后的图3装置进行再次探究。
将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变色，电子台秤读数保持不变。
得出猜想2正确
（得出结论）经过进一步分析，同学们最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后_____。
（拓展）在化学反应前后，一定不变的是_____（填字母）。
①元素质量②原子质量③原子数目④分子种类⑤分子数目
A ①②③
B ①②③⑤
C ①②③④
D ②③⑤。