(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版）

第一章：定量分析化学概论

5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？

解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样

测定的相对误差= =

即0.1% =

Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe

Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=

代入

0.1%=

0.001=

Fe O =0.043=4.3%

6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.

解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则

0.2000=x+

∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996

E=x-T

∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）

相对误差： 100%=0.22%

7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克

S -- SO42---BaSO4

32.066 233.39

x 5% m BaSO

天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)

相对误差= 0.1%=

∴ x= = =0.6g

8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。

解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O

HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差

所以 =

∴x=0.1017

9. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。计算Zn2+溶液的浓度。解：CZn2+= /(250 103)=0.01988 mol/L

10. 有0.0982 的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000 问应加入0.5000 的H2SO4溶液多少毫升？

解：设加入x毫升

=0.1000

解得x=2.16mL

11. 在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：

（MKFe(CN) =368.35）

3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+= K2Zn3[Fe(CN)6]2

解：（1）C= /（500 103）=0.0500

（2）TZn/Fe(CN) = C/1000 MZn

= 0.0500/1000 65.39=0.00490g/mL

12. 要求在滴定时消耗0.2 NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克?如果该用H2C2O4·2H2O做基准物质,又应称取多少克?

(M KHC H O =204.126, MH C O ·2H O=126.07)

解: 反应 2OH-+ H2C2O4=2H2O+ C2O42-

(1) 0.2 25= 103

0.2 30= 103

x=1.0～1.2g

(2) 0.2 25= 103

0.2 30= 103

x=0.3～0.4g

13. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克？（M Na C O =134.00）

解：5 C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1) CC = CMn = 0.02=0.05

m Na2C2O4= 134.00=0.7g

14. 含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108 mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：S→SO2+ H2O2→H2SO4+2KOH=H2O+ K2SO4

ms=ns Ms=nH2SO4 Ms=

= =0.104=10.4%

15. 将50.00mL0.1000 Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500 EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。

（MF=18.998,MNaF=41.998）

解：Ca2++2F-=CaF

mNaF=nNaF MNaF=2nCa2+ MNaF

= 2MNaF(50.00 0.1-0.05 24.20)/1000

NaF= =0.3183

16. 0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL 0.2600 HCl溶液，煮沸除去CO2，用于0.2450 NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.30mL。计算试样中CaCO3的质量的分数。

解：2H++ CaCO3=Ca2++H2CO3 2H++2OH-=2H2O

CaCO = =

= =0.9824

17. 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。

解：设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1- x

100.96%=1- x+ x×

x= = =0.1217

若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol

MgSO4·6H2O为n2 mol

样本质量为100g。

n=n1+n2

n 246.47=100.96

n1 228.455+ n2 246.47=100

18n1=0.96 n=0.253

m(MgSO4·6H2O)=n M MgSO ·6H O=0.053 226.45=12.18

= =0.1218

18. 不纯Sb2S3 0.2513g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数若以Sb计，质量分数又为多少？（M Sb S =339.7,MSb=121.76）解：2 Sb2S3+9O2=2Sb2O3+6SO2

SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Sb2S3 3SO2 6FeCl3 MnO4-

∴nSb S = nMn

Sb S = =

= =0.7164

Sb= =0.5135

19. 已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00mL KMnO4溶液相当于0.1117gFe，