海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】
海南省儋州市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
海南省儋州市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 关于化学反应进行的方向叙述正确的是A．ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小(★★★) 2. 春秋末期的《考工记》中载有“涑帛”的方法，即用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
下列说法错误的是A．将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液呈碱性B．将“蜃”与水混合时，发生化合反应C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD．“帛”的主要成分是纤维素，属于糖类物质(★★★) 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气(★★★) 4. 2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情。
消毒剂成为市场短缺商品，双氧水是一种重要的消毒剂。
利用可制备。
该反应分为如下两步进行反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知：X、Y为有机物，反应Ⅰ和反应Ⅱ都能自发进行。
下列有关推断不正确的是A．反应Ⅱ为B．有机物X是催化剂C．总反应中正反应活化能大于逆反应活化能ED．、均小于0(★★) 5. 常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HF溶液中H+浓度小于0.01 mol·L-1B．HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-、C．1mL c(H+)为0.1 mol·L-1的HF溶液稀释到10mL，c(H+)介于0.1 到0.01 mol·L-1之间D．等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同(★★★) 6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO 2(g)+ N 2(g) Δ H= -374.3 kJ·mol -1 K=2.5×10 60，反应速率较小。
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质3. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应4. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎5. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物7. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑10. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣11. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应12. （2分） (2016高二上·武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O213. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯与等物质的量的溴发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D . 2﹣氯丁烷[CH3CH（Cl）CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应14. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242k J•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应15. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色16. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
儋州市高二上学期期中化学试卷A卷
儋州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜02. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。
若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（）A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率4. （2分）工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO35. （2分）将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.4molB . 小于0.2molC . 大于0.2molD . 大于0.2mol，小于0.4mol6. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·和平期末) 己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8. （2分）有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液的物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D . 两溶液中OH－离子浓度相同9. （2分） (2015高二上·南充期末) 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）A . 用甲装置将海带灼烧成灰B . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，可使用如图乙所示实验装置C . 利用丙装置进行石油分馏D . 利用丁装置检验装置的气密性10. （2分）实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（）A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶11. （2分） (2016高二上·遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+12. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（）A . 滴定盐酸的曲线是图2B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C . 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)D . 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13. （2分） (2018高二上·温州期中) 常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8 ，下列叙述正确的是（）A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一14. （2分）下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，一直减小B . 已知Ksp（BaSO4）=1.07×10﹣30 ， Ksp（BaCO3）=2.58×10﹣9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 已知电离常数HCN：Ka=4.9×10﹣10 ， H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣15. （2分）(2018·银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。
海南省儋州市第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题201912200223
海南省儋州市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（满分100分考试时间90分钟）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第Ⅰ卷（40分）一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2.下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．纯净无污染的空气 C．泥水 D．冰水3.下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质4.下列电离方程式不正确的是( )SO B. MgCl2=Mg2++2Cl-A. H2SO4=2H++ 24C. Na 2CO 3 = 223C Na O +-+ D. Ba(OH)2=Ba 2++2OH -5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A. Na 2O 、Na 2O 2都属于碱性氧化物 B ．钠着火时可用干冰灭火C ．Na 2O 、Na 2O 2水溶液的成分相同 D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A . C+O 2 === CO 2B .2 KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑C . HCl+NaOH = NaCl+H 2O D.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 47.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （ ）A ．CO 2→CO 32－B ．FeCl 3→FeCl 2C ．C →CO 2D ．Na 2O 2→O 28.下列化学方程式中，不能用H ++OH -=H 2O 表示的是( )A. 2NaOH+H 2SO 4 =Na 2SO 4+2H 2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC. Cu(OH)2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2OD. KOH+HCl=KCl+H 2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2025届海南省儋州一中化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届海南省儋州一中化学高二第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）2SO g+O g2SO g，一定能说明该反应以达到平衡状态的是1、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应()()()223（）A．气体总质量B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同时生成1molO22、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD．充电时，阴极电解液pH升高3、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－14、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
海南省儋州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
海南省儋州市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾净水B．配制FeCl3溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．泡沫灭火器的灭火原理2．在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体D．加入少量MgSO4固体3．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)C．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O(l)D．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)4．常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（）A．NaCl B．NaHCO3C．Al2(SO4)3D．Ba(OH)25．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等6．25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgBr)=7.8×10－13。
现向等浓度NaCl和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀D．无法判断7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。
儋州市高二上学期期中化学试卷
儋州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl22. （2分）实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）A . SO2B . NH3C . H2D . NO3. （2分）一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志有（）①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2③混合气的平均相对分子质量不变④容器内混合气的密度不变⑤NH3的物质的量浓度不再变化⑥密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2019高二下·广西期中) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分）通入足量氯水后能大量共存的一组离子是（）A . Na+、SO42－、Al3＋、NO3－B . Na+、K+、HCO3－、OH－C . Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D . K+、Fe2+、NO3－、Cl－7. （2分）下列说法错误的是（）A . 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同B . 在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵可以生成乙醇C . 石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量D . CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应8. （2分）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b 的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定9. （2分）下列说法正确的是（）A . 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B . 1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C . 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023D . 标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102310. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（）A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 丙烷分子的球棍模型示意图：D . 乙炔的最简式：CH≡CH11. （2分） (2019高二上·永德期末) 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。
儋州市高二上学期化学期中考试试卷
儋州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣12. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . c为阴极、d为阳极C . 电解过程中，d电极质量不变D . 电解过程中，氯离子浓度减小3. （2分） (2017高二上·湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．则下列说法正确的是（）A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子4. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3 ，再部分脱水成为氧化铁的水合物B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5. （2分） (2018高二上·河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（）A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现6. （2分）一定条件下，可逆反应2A（g） B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A v（A）===2mol/（L·min）v（B）===2mol/（L·min）B v（A）===2mol/（L·min）v（C）===2mol/（L·min）C v（A）===1mol/（L·min）v（B）===2mol/（L·min）D v（A）===1mol/（L·min）v（C）===1.5mol/（L·min）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率8. （2分） (2017高二上·达州期末) 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（）A . t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 由T1向T2变化时，V正＞V逆D . 此反应的正反应为放热反应9. （2分） (2019高二下·温州期中) 常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含答案】
海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（满分100分考试时间90分钟）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。
第I卷（共40分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16 N－14一、选择题（本卷共8小题，每小题2分共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾净水 B．配制FeCl3溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理2. 在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是（）A．加入少量MgSO4固体 B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体 D．加少量水3. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是（）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)C．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)D．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)4. 常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．Al2(SO4)3 D．Ba(OH)25. 取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等6. 25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgBr)=7.8×10－13。
海南省儋州一中高二化学上学期期中试题2
18—19学年高二年级第一学期期中考试试题化学本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A．采用电解水法制取氢气作为新能源 B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺2．下列说法中正确的是（）A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应 C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应3．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3) = 0.2mol·L—1·s—1 B．v(O2 ) = 0.20 mol·L—1·s—1C．v(H2O ) = 0.24 mol·L—1·s—1 D．v(NO) = 0.15 mol·L—1·s—14．一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．升高温度 B．充入NO C．增大压强 D．加催化剂5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键C．体系的温度不再改变 D． N2、H2与NH3的速率υ(N2):υ(H2) :υ(NH3) = 1∶3 ∶26．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。
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海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。
第I卷（共40分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14一、选择题（本卷共8小题，每小题2分共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理【答案】C【解析】【详解】A. 明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，加入水中后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能起到净水的作用，与盐类的水解有关，A项错误；B. Fe3+水解使溶液显酸性，配制时加入适量盐酸，能抑制盐类的水解，与盐类的水解有关，B项错误；C. NaCl可用作防腐剂和调味剂，与盐类的水解无关，C项正确；D. 泡沫灭火器中发生的是Al3+和HCO3-发生双水解产生大量的CO2，与盐类的水解有关，D项错误；答案选C。
2.在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是A. 加少量水B. 加入少量盐酸C. 加入少量氢氧化钠固体D. 加入少量MgSO4固体【答案】D【解析】【详解】A、加入少量水，溶解平衡向右移动，故A错误；B、加少量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡向右移动，c（Mg2+）增加，故B错误；C、加入NaOH固体，增大了c（OH-），使溶解平衡向左移动， c（Mg2+）减小，故C错误；D、加入少量固体MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡向左移动，故D正确；本题选D。
3.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)C. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O(l)D. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)【答案】B【解析】【分析】中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，据此分析判断。
【详解】A. 由中和热的概念可知稀H2SO4与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，A项错误；B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ热量，B项正确；C. 95%浓硫酸发生反应时要放出热量，与NaOH反应放出的热量大于57.3kJ，C项错误；D. 氨水属于弱碱，电离时需要吸收能量，与稀盐酸反应放出的热量小于57.3kJ，D项错误；答案选B。
4.常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（）A. NaClB. NaHCO3C. Al2(SO4)3D. Ba(OH)2【答案】C【解析】【分析】A. 氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液为中性，pH=7；B. NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解使溶液显碱性，pH>7；C. Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性，pH<7；D. Ba(OH)2属于强碱，且碱性强于NaHCO3溶液。
【详解】由分析可知溶液由碱性到酸性且按强弱大小关系排序为：Ba(OH)2，NaHCO3，NaCl，Al2(SO4)3，因此pH最小的是Al2(SO4)3；答案选C。
【点睛】解答本题时容易出现的问题是题目问pH值，就寻找题干，看能不能找到c(H+)；分析时如果能从水解的角度进行分析，那么本题就会迎刃而解。
5.取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：A. 该实验不需要指示剂B. 用量筒量取上述硫酸的体积C. H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D. 参加反应的H+和OH-的物质的量相等【答案】D【解析】试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2mol=5×10－3mol，c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H＋)=n(OH－)，故正确。
考点：考查中和滴定、仪器的精确度等知识。
6.25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgBr)=7.8×10－13。
现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A. AgClB. AgBrC. 同时沉淀D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】由于K sp(AgC1)＞K sp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr 的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。
7.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】 【分析】A. 放热反应，升高温度，K 值减小，据此判断；B. 该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此分析；C. 平衡常数只受温度的影响，温度不变，K 值不变，；D. 增加生成物的量，平衡逆向移动，据此判断。
【详解】A. 平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，升高温度，K 值减小，A 项错误；B. 该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO 的转化率降低，B 项错误；C. 平衡常数只受温度的影响，温度不变，K 值不变，与NO 的物质的量的变化无关，C 项正确；D. 增加生成物的量，平衡逆向移动，NO 的转化率降低，D 项错误； 答案选C 。
【点睛】解答本题时要注意对图像的分析，根据影响平衡移动的因素进行具体分析，解答化学平衡图像题四步骤8.下列事实不能．．说明HNO 2为弱酸的是（ ） A. 常温下，测得0.10mol • L -1HNO 2溶液的pH=2 B. 用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗C. HNO 2溶液中加入一定量NaNO 2晶体，溶液中c(H +)减小D. NaNO 2溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，根据HNO 2的电离程度判断电解质的强弱。
【详解】A. 0.10mol • L -1HNO 2溶液pH=2>1，说明HNO 2电离不完全，为弱酸，A 项不符合题意；B.溶液的导电能力与离子浓度成正比，但与电解质的强弱无关，B项符合题意；C. HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大，c(H+)减小，加入NaNO2晶体，增大了c(NO2-)的浓度，平衡逆向移动，C项不符合题意；D. 常温下，NaNO2溶液的pH>7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，即HNO2为弱酸，D项不符合题意；答案选B。
二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。
9.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深B. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C. 向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅D. 使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解【答案】AD【解析】【分析】勒夏特列原理的内容是：如改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；研究对象是可逆反应，据此分析。
【详解】A. H2和I2生成HI的反应为可逆反应，且为等体积反应，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A项正确；B. 合成氨的反应为可逆反应，将氨液化分离，可使平衡正向移动，可以使用勒夏特列原理解释，B项错误；C. 氯水中存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，加入硝酸银固体可使平衡正向移动，可以使用勒夏特列原理解释，C项错误；D. H2O2的分解反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选AD。
10.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A. Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－B. K＋、Na＋、Cl－、NO3-C. K＋、Na＋、Cl－、HCO3-D. K＋、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】【分析】若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，也就是说溶液中存在着H+或者OH-，据此判断。
【详解】A. Al3＋与OH-发生反应，不能大量共存，A项错误；B. K＋、Na＋、Cl－、NO3-与H+或OH-均可大量共存，B项正确；C. HCO3-与H+或者OH-均发生复分解反应而不能大量共存，C项错误；D. NH4+与OH-生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，D项错误；答案选B。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
11.温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（）A. v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B. 10s内，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C. SO2的平衡转化率为25%D. 平衡时剩余SO2的物质的量为3.5mol【答案】D【解析】【分析】根据方程式利用三段法进行计算并判断。