2018学年第一学期镇海中学期中考试试题

2018学年第一学期镇海中学期中考试试题
高二化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意:
1．答题前，请务必将自已的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．容题时，请接照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题上的作答一律无效。

3．非选择题的答彙必须使用黑色宇迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区城内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字述的签字笔或钢笔描黑，答写在本试题上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于有机物的是
A. NaCl
B. HCI
C. NaOH
D. CH4
2．下列分子式表示的物质，一定是纯净物的是
A. C2H6
B. C3H8O
C. C4H8
D. C6H6
3．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．铵态氮肥与碱性肥料混合使用B．酸碱中和反应
C. 用CCl4萃取溴水中的Br2 D．动物油脂制肥皂
4．下列有关氧原子（用O表示）与氧气分子的说法中错误的是
A．总能量：2molO＞1molO2 B．氧原子间发生碰撞就能转化为O2
C．O2→2O的过程是吸热过程D．稳定性：O＜O2
5．要增大铁与硫酸反应的速率，所采取的下列措施中有效的是
A．用98%的硫酸B．用铁片代替铁粉C．增大压强D．提高反应的温度
6．下列属于高分子化合物的是
A．油脂B．葡萄糖C．聚对苯二甲酸乙二酯D．甘氨酸
7．下列化学用语正确的是
A B. 的名称为2－乙基丁烷
C．乙醛的结构式：CH3CHO D．乙烯的实验式：CH2＝CH2
8．下列说法正确的是
A．乙烯和丁二烯是同系物
B．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体
C．H2O和D2O互为同位素
D．分子式符合C n H2n的一定是烯烃
9. 根据所学知识和已有生活经验，下列有关反应：NH3+HCl=NH4Cl的说法正确的是
A. △H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△s＜0 C.△H＜O，△s＞0 D．△H＞0，△S＞0
10.已知化学反应2M（g）＋2p（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况不可能的是
A. P、M都是固体
B. P是固体，M是气体
C. P是气体，M是固体
D. P、M都是气体
11．下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，因此浓硝酸可贮存在铝制容器中
B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“温室效应”的形成有关
C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D、实验室可用NH4CI和澄清石灰水制取氨气
12．下列物质中，不属于既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHCO3
B. NaAlO2
C.Al(OH)3
D.
13．下列说法中正确的是
A．在原电池中，物质在负极发生还原反应B．在原电池中，电流由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D．在电解池中，与电源负极相连的电极是阳极14. 下列关于甲烷的说法正确的是
A．甲烷能使酸性高锰酸钾褪色
B ．甲烷能发生氧化反应
C ．甲烷分子最多有四个原子共平面
D ．甲烷和甲醇是同分异构体
15．下列说法正确的是
A ．淀粉和纤维素互为同分异构体
B ．植物油氢化过程中发生了加成反应
C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别
D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
16．下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是
A ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入铜块
B ．当镀锡铁皮镀层破损后，可形成原电池而加速铁的腐蚀
C ．在钢铁表面刷油漆可防止金属腐蚀
D ．在金属中添加其他元素可形成耐蚀合金
17．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反
A （g ）+
B （g （s ）＋3D （g ）己达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②B 的物质的量浓度 ③混合气体的平均相对分子质量
A ．①②③
B ．①②
C ．②③
D ．③
18. 下列有关说法正确的是
A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
C ．相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D ．正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种
19. 下表列出了几种化学键的键能
根据以上信息写出的氢气和氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式正确的是
A. H 2+Cl 2==2HCl △H=-183kJ/mol
B. H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=183kJ/mol
C. H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=-183kJ/mol
D.
21H 2(g)+2
1Cl 2(g)==2HCl(g) △H=-183kJ/mol
20．下列关于化学电源的说法正确的是
A ．氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率达100％
B ．铅蓄电池是二次电池
C ．普通锌锰干电池工作一段时间后锌外壳无变化
D ．使用过的电池可以则意丢弃
21. “同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理.下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是
A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2183COOH+CH 3CH 218OH
B. 氯酸钾和浓盐酸反应：K 37ClO 3+6HCl====K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2O
C. 乙醇催化氧化：2CH 3CH 2OH+18O
218O+2H 2O D. 2KMnO 4+5H 218O 2+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+518O 2↑+8H 2O
22．下列实验设计或操作能达到实验目的是
A ．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤
B ．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应
C ．检验废水中是否含有酚类物质：取适量废水，加入氯化铁溶液，如溶液变紫色，则说明 含有酚类物质
D ．检验淀粉是否已发生水解：取适量水解液，向水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 至沸腾，如出现砖红色沉淀说明已发生水解
23．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应4A （g ）+ 2B （g （s ）＋2D （g ），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法不正确的是
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝2
)(4
)(2)
(4)(B A D c c c c c ⨯⨯ B ，此时，B 的平衡转化率是40％
C ．当反应达到平衡后，减小容器体积，平衡向右移动
D ．增加B ，A 的平衡转化率增大
24．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCI 4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20－60nm ），下列有关说法错误的是
A ．葡萄糖的结枃简式为 :CH 2OH-(CHOH)4-CHO
B ．葡萄糖可发生还原反应
C ．检测时，NaAuCI 4发生氧化反应
D ．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
25．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是
A．化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
C．1mol化合物X最多可与5 mol NaOH、4 mol Br2发生反应
D．化合物X中含有10种化学环境不同的氢
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知A是具有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，E在标准状况下密度为1.25g/L，A、B、C、D、E、F都是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图（部分相关物质和反应条件已略去）。

请回答：
（1）有机物D中含有的官能团的名称是。

（2）①~⑦过程中属于加成反应的是（填字母序号）。

（3）一定条件下C＋E→A，写出该反应的化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A．仅用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别有机物A、B、C、D。

B．反应②理论上原子利用率达到100％，符合绿色化学概念。

C．反应①需要用浓H2SO4作催化剂和吸水剂。

D．有机物A与C的混合物的分离，可以用加氢氧化钠溶液振荡、分液的方法。

27．（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验
已知：混合气体呈红棕色，将充满混合气体的试管倒立在水槽中，水会充满试管。

请回答：
（1）混合气体中各组分的化学式是，物质的量之比为。

（2）写出无色溶液Y与X的水溶液反应的离子方程式是。

（3）白色粉末用途广泛，请列举两例：。

28.（4分）已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，Mg3N2能与水反应，某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

（1）D装置的作用是。

（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是。

（3）确定有N2生成的实验现象是。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，，则产物中有氮化镁。

29．（4分）将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0mol/L的
稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中
加入NaOH溶液，
生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）生成的H2在标准状况下的体积为。

30.【加试题】（10分）
（一）Na2 FeO4的电解制法如图所示。

电解过程中，两极均有气体产生，
Y极区域溶液逐渐变成紫红色，停止实验，铁电极明显变细，电解
液仍澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH－4e-=2H2O＋O2↑和
（二）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注，据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=−49.58kJ·mol−1
步骤3：①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品。

（1
A.装置B既能防倒吸，又能吸收SO2防止污染，并阻止外界空气进入装置A中
B. 装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率
C．步骤2中趁热过滤是为了除去过量的锌及生成的Zn(OH)2，防止次硫酸氢钠甲醛结晶析出，造成损失
D．步骤3中滤渣用乙醇洗涤后，为了加快干燥的速率，干燥时可以用酒精灯加热
（2）步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2．0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20．00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液
32.【加试题】（10分）
以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：
请回答：
（1）下列说法不正确的是。

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物D能与碳酸钠反应产生气体
C.鉴别化合物J和(±)-水芹可选用的试剂为NaHCO3溶液或新制Cu(OH)2
D.根据(±)-水芹醛能使溴水褪色的现象，可说明(±)-水芹醛分子中含有碳碳双键
（2）化合物B的结构简式是。

（3）写出G→H的化学方程式。

（4）依据题中信息，参照上述路线，以为原料，选择必要试剂设计
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物Ⅰ可能的同分异构体的结构简式
须同时符合：①IR；②苯环上的一氯代物有2种；③1H-NMR谱图中有5种不同化学环境的氢原子。

2018学年第一学期镇海中学期中考试试题
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）（1）醛基 （2）④⑦ （3）CH 3COOH+CH 2=CH 2→CH 3COOCH 2CH 3 （4）A
27.（6分）（1）NO 2 O 2 n(NO 2) ：n(O 2)=4:1 （2）3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓
（3）耐火材料、宝石饰品（言之有理即可）
28.（4分）（1）吸收E 中挥发出来的水蒸气 （2）排尽装置内空气，避免O 2、CO 2、N 2等与镁反应 （3）E 中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 （4）有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊变蓝色）
29.（4分）（1）5.00mol/L （2）6.72L
30.（10分）（1）增大 （2）Fe-6e -+8OH -=FeO 42-+4H 2O （3）41.19kJ/mol 较低温
（4）316 （5）B
31.（10分）（1）D （2）搅拌 （3）防止产物被空气氧化 （4）加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体 （5）77.0%
32.（10分）（1）BD （2
（3
）（4
）
（5
）
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