无机化合物之命名

無機化合物之命名

∙Organic chemicals：以石油為基礎的含碳化合物，C-O化合物(CO, CO2, CO32－…)及CN－除外1. Monatomic Ions 單原子離子之稱呼

∙ Ion的形成：octet rule 8個價電子為stable (Chap. 10)

∙陽離子：(see p.155 Table 6.1)

元素名＋ion中英文同

Na+Sodium ion 鈉離子Mg+Magnesium ion 鎂離子

過渡元素，有多種離子態時

Mn2+Manganese (II) ion，二價錳離子

Hg：為Hg+，但都是以一對存在，故記為Hg22+

∙陰離子：(see p.156 Table 6.2)

中文：元素名+離子，如：氯離子

英文：元素名化(ide) ion

Cl－：chlorine → chlor ide ion S2-：sulfur → sulf ide ion

P3-：phosphorus → phosph ide ion

∙離子狀態和原子狀態性質差很大→價電子已改變

∙究竟會成為幾價？→外層為8個價電子(Chap. 10)

A系列：單純I A族→ M+I A族→ M2+II A族→ M3+

V A族→ X3－VI A族→ X2－VII A族→ X－若非如此→unstable

B系列：d、f過渡元素：能量最高的電子在內層，且差異不大，變化很多種稱呼：Fe Fe+2：文iron (II) ion 讀法：iron two

Fe+3：文iron (III) ion 讀法：iron three

∙俗名法：(for metal ion)

較低價數者，尾端為ous (亞) 較高價數者，尾端為ic

如Fe2+ ferr ous ion (亞鐵離子)；Fe3+ ferr ic ion

Cr3+ chrom ic三價鉻；Cr2+ chrom ous (二價鉻、亞鉻) CrO氧化亞鉻

2. Polyatomic Ions 多原子離子(根)之稱呼

∙ NH4+、NO3－……等，以一組原子的方式存在較為穩定(根)

∙命名稱呼

1. 含氧原子：字尾為ate和ite；ite比ate少一個氧原子

但不同ate、ite離子物質的價數(電荷數)不一定相同

例NO3- nitr ate ion 硝酸根(離子)NO2－nitr ite ion 亞硝酸XX(離子)

SO42- sulfate ion 硫酸根離子SO32－sulf ite ion 亞硫酸根離子

2. 字首bi代表氫，而非〝2〞

bi carbonate ion HCO3－(碳酸氫) bi sulfate ion HSO4－(硫酸氫)

3. 字首per代表較ate多一個氧(過)，Hyp-代表較ite少一個氧(次)

ClO3－chlor ate氯酸XXX；ClO2－chlor ite亞氯酸XX

Per chlor ate ClO4－過氯酸XX；Hypo chlor ite ClO－次氯酸XXX

4. 字首thio：一個氧被硫取代(硫代)

sulf ate ion SO42－硫酸XX →thio sulf ate ion S2O32－硫代硫酸XX

cyan ate OCN－氰酸XX →thio cyan ate SCN－硫代氰酸XX →硫氰化XX HSCN硫氰酸，NaSCN硫氰化鈉

3. 化合物之稱呼

∙所有compound為電中性，總電荷為0，Ionic compound之符號(式) formula

Name：英cation-anion，中：陰化陽

NaCl 氯化鈉

(1) Ion charges相同時，1：1 NaCl，AlN氮化鋁Aluminum nitride

(2) Ion charges不同時→電中性，charge數(總電荷)為最小公倍數LCM (Least common multiple)

氯化鈣Cl－，Ca+2LSM為2 → CaCl2氯化鉀K＋，N3－LSM為3 → K3N

氧化鋁Al+3，O2－LSM為6 → Al2O3，計量值stoichiometry

(3) 於複數多atom離子(根)時，以( )之

重鉻酸Cr2O72－銨NH4＋，2個→(NH4)2Cr2O7註：只有一個根時，不必( )，如Na2Cr2O7硫酸鋁Al+3，SO42－(+3 ⨯2) +(-2⨯3) =0 → A l2(SO4)3

∙由化學式讀取名(稱呼)

中文：由陰而陽(數量必須註明) 英文：由前而後

多價可能之離子，須註明—除非從陰離子，化學是可以簡單判斷

FeCl2二氯化(亞)鐵ferrous chloride, iron (II) chloride

FeCl3三氯化鐵ferric chloride, iron (III) chloride

iron chloride ⨯錯誤表示法，無法確實表示種類

iron chlorides —泛指FeCl2,FeCl3 之統稱

FeO氧化鐵Ferrous oxide；Fe2O3三氧化二鐵Ferric oxide

K2S硫化二鉀potassium sulfide；CaCl2二氯化鈣Calcium chloride

Zn(NO3)2硝酸鋅Zinc nitrate；Na2SO4硫酸鈉Sodium sulfate

Fe2(SO4)3硫酸鐵ferric sulfate；TiN氮化鈦Titanium nitride

4. 二元非金屬化合物之式formula及命名

∙ Nonmetal elements以共價結合

∙依IUPA C規定，先後次序：B > Si > C > P > N > H > S > I > Br > Cl > O > F (與electronegativity無關) 詳實地將各compound(元素)之數量讀清楚：

例：CO2二氧化碳carbon di oxide；V2O5五氧化二釩di vanadium penta oxide

5. 氧化數Oxidation number (oxidation state)

∙在多原子化合物或離子中，單原子離子的電荷數或個別atom的「顯示性電荷數」(apparent charges) —可視為分子(化合物)中，個別atom吸引或放出電子的傾向

∙在共價鍵中，通常並非atom實際所帶的電荷數，如H2O H+1, O-2；但H-O並未帶此電荷

∙規則：

1. 元素態物質(不結合其他元素)之氧化數為0，如：K, Te, H2, O2, P4…

2. 化合物中，各atom的氧化數之總和為0，如：K2Cr2O7

3. 多原子ion，所有氧化數之總和為該ion之charges，如：SO42-(-2), P043-(-3)

4. 單atom ion：氧化數為該ion之charges，如：K+(+1) Al3+(+3)

5. 氧在化合物或ion之氧化數均為-2

(例外：在過氧化物H2O2, Na2O2﹔超氧化物KO為1/2, 在OF2為+2)

6. 氫：通常為+1。例外：在金屬氫化物(metal hydrides)為-1，如：NaH, LiAlH4

7. 鹵素(F, Cl, Br, I)可有多種氧化數，一般為-1，

與F或O結合時可為+1, +3, +5, +7 (HClO, HClO2, HClO3, HClO4)

8. 過渡元素可有多種氧化數。

9. 在分子或ion中，各組成atom的氧化數不得高於其價電子數。

∙程序：先記下已知氧化數者C, F, n-x, …再乘加減除，使總電荷為0