5 热点题型3 “铁三角”综合实验探究题

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(完整版)铁三角习题

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铁三角习题中学化学竞赛试题资源库——铁三角A组i.能与Fe3+反应,且反应中Fe3+显示氧化性的微位是①SCN-②Fe ③Fe2+④Cu ⑤H2S ⑥OH-A ④⑤⑥B ①②③C ②④⑤D ①③⑥ii.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A 稀硫酸B 氯水C 硫酸锌D 氯化铜iii.下列反应中没有Fe3+→Fe2+的变化的是A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B 过量的铁屑与稀硝酸反应C 向氯化铁溶液中投入铜片D 过量的稀硝酸与铁屑反应iv.将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入少量下列物质,会有三价铁生成的是A 硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜v.下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是A 硝酸亚铁和稀硫酸B 氢氧化亚铁和稀硫酸C 四氧化三铁和稀硫酸D 铁和稀硫酸vi.下列制取绿矾的方法最适宜的是A 铁屑与稀硫酸B FeO与稀硫酸C Fe(OH)2与稀硫酸D Fe2(SO4)3与铜粉vii.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。

过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3;Fe2O3B Fe(OH)2;FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D Fe2O3;Fe(OH)3viii.下列物质:①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液,与硫酸铁不反应的是A ①⑥B ④⑥C ③④D ①④⑥ix.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是A NH4+B Mg2+C Fe2+D Al3+x.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是A NH4+B NH4+、Fe2+C Al3+、Mg2+D Al3+xi.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向溶液中滴入KSCN溶液,未见血红产生,由此得出的结论是A 白色沉淀是BaSO3B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物D FeCl3被SO2还原成FeCl2xii.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是A 只有②③B ①②③C ②③④D 全部xiii.5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液,充分反应后A Fe完全被氧化B Fe部分被氧化C Fe3+完全被还原D Fe3+部分被还原xiv.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A 0.4mol/LB 0.6mol/LC 0.8mol/LD 1.0mol/Lxv.现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为A 11.2gB 16.8gC 5.6gD 8.4gxvi.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A 2︰3B 3︰2C 1︰2D 1︰1xvii.将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A 铁有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液显红色C 溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6︰1D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5xviii.往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。

望江中学高三化学二轮复习考点铝三角和铁三角的应用含答案

望江中学高三化学二轮复习考点铝三角和铁三角的应用含答案

考点21 铝三角和铁三角的应用1.(2012东城期末)下列实验的前后,铜的质量一定发生变化的是A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B.铜片放人酸化的硝酸钠溶液C.铜和铁的混合物放人稀硝酸D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电2.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。

下列说法不正确的是A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化,使Fe(SCN)3消失B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D.SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 3.(2012广州调研)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿4.(2011山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu5.(2012龙岩期末)工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下:经“足量的NaOH溶液”处理后,铝元素的存在形态为A.Al B.Al(OH)3C.Al3+D.[Al (OH)4]—6.(2011全国素质复赛)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7.Fe和Fe2O3的混合物共13。

“铁三角”的转化及应用 导学案 教师版 含答案

“铁三角”的转化及应用  导学案  教师版  含答案

宜春一中化学学科金属及其化合物—“铁三角”的转化及应用第一课时导学案教师版审核:高三:化学备课组学生姓名:学号:教学目标:1.了解铁三角的转化关系。

2.掌握铁三角相关方程式的书写。

一.导入:铁三角的回忆二.自主学习:根据“铁三角”转化关系图,完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+转化的条件。

(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水:_____2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-_______。

(2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉:__2Fe3++Fe===3Fe2+___。

(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:___ H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+__。

(4)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液,溶液变蓝:__2I-+2Fe+===I2+2Fe+_____。

(5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:__ Cu+2Fe===Cu+2Fe_____。

(6)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:____2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O____。

(7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中,有无色气体放出:____3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O_____2、判断离子共存:Fe2+不共存NO-3(H+)、ClO-、MnO-4(H+);Fe3+不共存S2-、I-、SO2-3;Fe2+、Fe3+不共存HCO-3、CO2-3等水解相互促进的离子。

三.合作探究:混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去方法(1)除去Mg 2+中混有的Fe 3+的方法 向混合溶液中加入Mg 、MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一,与Fe 3+水解产生的H +反应,促进Fe 3+的水解,将Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(2)除去Cu 2+中混有的Fe 3+的方法 向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一,与Fe 3+水解产生的H +反应,促进Fe 3+的水解,将Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

专题3.3 铁及其化合物-2018年高考化学热点题型和提分秘籍

专题3.3 铁及其化合物-2018年高考化学热点题型和提分秘籍

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe 2+、Fe 3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe 2+、Fe 3+。

热点题型一 铁及其重要化合物例1、【2017江苏卷】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A .Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B .S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C .CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D .NH 32O−−−−−→催化剂,△NO 2H O −−−→HNO 3【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁,A 错误;硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫, B 错误;【提分秘籍】(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同,Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

(4)Fe 3O 4的组成可理解为FeO·Fe 2O 3,与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2+和Fe 3+;与氧化性酸(如HNO 3)反应时生成Fe 3+;与还原性酸(如HI)反应时生成Fe 2+。

(5)Fe 3O 4中的3个Fe 原子的化合价可看作2个为+3价,1个为+2价,可表示为FeO·Fe 2O 3,平均价态为+83价。

在发生氧化还原反应时,对应价态的铁参与相关反应,如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有+2价铁被氧化。

【归纳提升】 成功制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。

七年级下册期末综合题实验探究题试卷(带答案)-百度文库

七年级下册期末综合题实验探究题试卷(带答案)-百度文库

七年级下册期末综合题实验探究题试卷(带答案)-百度文库一、实验探究综合题1.当我们细细咀嚼馒头时,会感觉到有甜味。

某同学猜测,在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下,口腔中的唾液使馒头变甜了。

于是,他做了如下实验:Ⅰ:取适量新鲜馒头,切成碎屑、做成浆糊并振荡,分成2等份:将口漱净,取4毫升唾液放入小烧杯中。

Ⅱ:取2只洁净试管,分别编号为1、2,实验过程如图:(1)该同学将馒头切成碎屑、做成浆糊并振荡,这是为了模拟______。

(2)实验过程D中,滴加碘液后2号试管内液体的颜色将______,原因是______。

(3)该实验中,设置1号试管的作用是______。

(4)为了排除偶然因素的影响,需要设置重复组。

具体操作是______。

2.下图是人体部分生理活动示意图,请据图回答下列问题:(1)图中[A]是 ___________系统,完成图中①过程的主要器官是___________。

(2)②过程是通过[B] ___________系统和血液循环系统共同完成的。

(3)血液循环途径可分为____________循环和 __________循环。

(4)夏天,人的饮水量增加,排尿却减少,其原因是大部分水分由生理过程[___]排出 (填数字)。

(5)上述生理活动,主要受神经系统的调节,但也受到 __________调节的影响。

3.下图是三种消化器官的示意图,请据图回答问题:(1)小明的早餐是三个馒头,在上图的三个器官中,能分泌消化液参与早餐消化的是____、____(填序号)。

(2)某人经常感到腹腔的右上部疼痛,经检查确定是上述三种器官中之一发生了病变,你认为最有可能的是____(填序号)。

(3)B器官分泌的消化液是_____,它可以消化蛋白质、_____和淀粉等营养物质。

二、实验探究综合题4.下列图示中,图一为小刚胸腔底部膈肌所处的①、②两种状态示意图:图二是他的肺与外界、肺泡与血液气体交换示意图,图中甲、乙、丙表示不同的血管,a、b、c、d表示气体进出的过程;图三是他进行一次平静呼吸中,肺内气压与外界气压差值的变化曲线,图中A、B、C、D、E是曲线上的五个点。

2025年高考物理复习之小题狂练600题(实验题):探究两个互成角度的力的合成问题(10题)

2025年高考物理复习之小题狂练600题(实验题):探究两个互成角度的力的合成问题(10题)

2025年高考物理复习之小题狂练600题(实验题):探究两个互成角度的力的合成问题(10题)一.实验题(共10小题)1.(2024•平谷区模拟)某同学做“探究两个互成角度的力的合成规律”的实验。

如图甲所示为某次实验中用手通过两个弹簧测力计共同拉动小圆环的示意图,其中A为固定橡皮条的图钉,O为标记出的小圆环的位置,OB和OC为细绳。

图乙是在白纸上根据该次实验结果画出的图。

(1)本实验主要采用的科学方法是(填选项前的字母)。

A.控制变量法B.等效替代法(2)图甲所示的操作过程是:用两个规格相同的弹簧测力计,通过细绳沿平行木板平面的不同方向同时拉挂在橡皮筋一端的小圆环,将小圆环拉至某点O,记下O点位置和两细绳的方向,并读出两个拉力的大小。

左侧弹簧测力计的示数F1=2.00N,由图可读出右侧弹簧测力计的示数F2=N。

(3)图乙中的力F和力F',一定沿橡皮条AO方向的是(选填“F”或“F′”)。

(4)在另一次实验中,该同学用两个弹簧测力计,通过细绳对小圆环施加平行木板平面的拉力作用,两个拉力的方向如图丙所示。

如果小圆环可视为质点,且小圆环、橡皮条和细绳的重力可忽略不计,小圆环平衡时,橡皮条AO、细绳OB和OC对小圆环的拉力的分别为F1、F2和F3,关于这三个力的大小关系,正确的是。

A.F1>F2>F3B.F3>F1>F2C.F2>F3>F1D.F3>F2>F12.(2024•天心区校级模拟)小明在家中用一根轻弹簧、水瓶、细线、墙钉和贴在墙上的白纸等物品,验证力的平行四边形定则。

实验步骤如下:ⅰ.先用图钉A将弹簧一端固定在白纸上,弹簧另一端通过细绳L I悬挂矿泉水瓶(与墙、纸无摩擦),如图甲所示;ⅱ.将另一细绳L2拴于细绳L1上O点,并将细绳L2水平拉直后用图钉B固定,在白纸上:记下A、B、O的位置,如图乙所示;ⅲ.在保证O点位置不变的情况下,交换弹簧与细绳L2的位置,使其方向与(ⅱ)中对应方向平行,如图丙所示;ⅳ.按照上述方法改变弹簧与细绳L2的夹角多测几次。

北京专用九年级下学期物理 题型突破 题型三 实验探究题 好题精练

北京专用九年级下学期物理 题型突破 题型三 实验探究题 好题精练

北京专用九下物理题型突破题型三实验探究题好题精练1.在“探究压力作用效果与哪些因素有关”的实验中,小强利用了多个完全相同的木块和海绵进行了如图所示的实验。

(1) 实验中通过观察海绵的来比较压力作用效果。

(2) 对比甲、乙两图可以得出:当一定时,受力面积越小,压力作用效果越明显。

(3) 由甲、丙两图可以探究压力作用效果与的关系。

(4) 对比甲、丁两图,小强认为压力作用效果与压力大小无关,你认为他的观点(选填“正确”或“错误”);理由是。

2.如图1所示,是某学校科技节上展示的两件作品,小明为此作了以下解说:(1) 甲是简易的温度计,它是利用的性质而制成的。

它的测温效果与小玻璃瓶的容积和玻璃管的有关;所用的测温物质是煤油而不是水,这是因为煤油的较小,吸收(或放出)相同的热量时,玻璃管内液柱变化更为明显。

(2) 乙是简易的气压计,当外界气压减小时,玻璃管内液柱的液面会。

(3) 【提出问题】小华发现甲、乙的构造非常相似,提出乙是否也能做温度计使用?i 【设计实验和进行实验】把两装置中的小玻璃瓶同时没入同一热水中,观察到乙装置中玻璃管内液柱上升更明显,这是由于瓶内的受热膨胀更显著,故乙也能做温度计使用。

ii 【拓展】查阅相关资料,了解到人们很早就发明了如图2所示的气体温度计,当外界环境气温升高时,该温度计中的管内液面会。

但由于受外界、季节等环境因素变化的影响,所以,这种温度计测量误差较大。

3.实验探究。

(1) 探究电流与电压和电阻的关系(2) 测量小灯泡的电功率4.在“探究重力与质量的关系”的实验中:(1) 测量物体重力前,除了观察弹簧测力计的量程和分度值外,还应将弹簧测力计在方向调零。

(2) 测量物体重力时,应将物体挂在弹簧测力计下并让它处于状态,这时弹簧测力计的示数(即拉力大小)就等于物体的重力。

(3) 实验小组的同学测量出了不同质量钩码所受重力的多组数据。

其中一次测量时弹簧测力计指针位置如图所示,其读数为N。

浙教版科学七年级下学期实验探究题专项练习(含答案)3

浙教版科学七年级下学期实验探究题专项练习(含答案)3
100
前臂
75
(1)对触觉最敏感的部位是________。
(2)小明在实验过程中,有时未感觉到针触,原因是______________。
18.为了研究影响滑动摩擦力大小的因素,小军做了如图所示的实验:
(1)实验中要使弹簧测力计的示数等于木块所受滑动摩擦力的大小;
方案一:应使木块在弹簧测力计水平拉力的作用下做______直线运动;
(2)控制其他物理量不变,不改变物体对接触面的压力。将得到的实验数据记录在表格中,通过描点作图可以得到物体受到滑动摩擦力与压力成正比,其变化规律可以表示成 ,则k=_____。通过分析k的含义可知,接触面越粗糙,k值_____。(选填“越大”或“越小”)
13.如图所示是“探究滑动摩擦力大小与什么因素有关”的实验。
(2)AOB是光滑轨道,A点的高度大于B点的高度,让小球从A点由静止开始自由滑下,沿轨道AOB到达B点后离开(不计空气阻力).则小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是_______________(选填a或b或c).
4.在初中物理的学习中,我们曾用斜面做过多次探究实验,如图甲是利用斜面“探究阻力对物体运动的影响”;如图乙是利用斜面“探究动能大小与哪些因素有关”;如图丙是“测定斜面的机械效率”。
17.为测试不同部位的皮肤对触觉的敏感度,小刚利用一绘图笔在小明皮肤的某些部位画上测试区。小明蒙上眼睛后,小刚用针轻轻触动测试区上不同的点,当小明感觉到针触时,就说“是”。将小明能感觉到针触的百分率记录下来。在不同部位的皮肤上重复此实验,其结果如表所示:
皮肤部位
有触觉的百分率(%)
手臂
50
手掌Biblioteka 85指尖木板木板
木板
棉布
毛巾
压力/N

4 突破全国卷小专题3 “铁三角”综合实验探究题

4 突破全国卷小专题3 “铁三角”综合实验探究题

突破全国卷小专题3“铁三角”综合实验探究题[专题精讲]铁元素有多种价态,化合物种类较多,特别是Fe2+、Fe3+的性质多样,是设置综合实验题恰当的载体。

考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等,通过上述问题设计,同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。

[专题精练]1.查阅文献可知,难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,“溶解”后硫元素都以SO2-4的形式存在。

(1)要判断上述“溶解”过程中发生了哪些化学变化,下列实验及现象可作为判断证据的是。

A.观察到溶液的黄色变淡,最后变成淡绿色B.在Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的红色,加入FeS2固体“溶解”后,红色明显变浅C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中,再滴加数滴0.5mol·L-1BaCl2溶液,有白色浑浊现象产生(2)写出“溶解”时的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________________。

(3)若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余,简要写出相关的实验操作:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析:(1)难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,“溶解”后硫元素都以SO2-4的形式存在,说明铁离子把-1价硫元素氧化为+6价,铁离子被还原为亚铁离子,注意原溶液中含有SO2-4。

答案:(1)AB(2)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO2-4+16H+(3)取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红则有剩余,若不变红则没有剩余2.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

小学五年级下册科学实验探究题专项练习(附答案)

小学五年级下册科学实验探究题专项练习(附答案)

小学五年级下册科学实验探究题专项练习(附答案)小学五年级下册科学实验探究题专项练习实验探究题1.把体积相同、轻重不等的3个小球同时放入水中静止后,沉浮情况如图所示。

(1)请按从轻到重的顺序给小球排队:________。

(2)3个小球中,A小球的重力________浮力,C 小球的重力________浮力。

(填“大于”“等于”或“小于”)(3)3个小球中,哪个小球受到的浮力最小?为什么?(4)如果把B小球放入食用油中,则B小球会________(填“沉”或“浮”)在食用油中。

2.下面是清水和浓盐水的一些特点,请分析它们的特点(把序号字母填人表中)。

A.没有颜色B.没有气味C.马铃薯放入后下沉D.烘干后没有残留物E.马铃薯放入后上浮F.没有味道G.有苦味H.烘干后留有白色粉末不异特点分歧特点清水① ________② ________浓盐水③ ________3.下图是用铁棒制成的实验装置,用酒精灯在圆心“O”处加热,A、B、C、D点处,都挂有相同的蜡环。

(1)经测量得知,圆心“O”到各点的距离(见下表),实验开始后,各点蜡环掉落的时间分别为5秒、8秒、12秒、21秒,但是该同学忘记是哪一个点先掉落的,你能把下表补充完整吗?间隔“O”点ABCD3厘米8厘米5厘米11厘米蜡环掉落时间________ ________ ________ ________(2)在加热过程中,铁棒会发生的变化是()。

A.变短、变细B.变长、变细C.变长、变粗(3)通过研究,我们知道,热总是从________的一端逐渐传向________的一端。

4.判断塑料块的沉浮。

1立方厘米塑料块重0.9克,按照下表中提供的数据,判断塑料块放入净水、浓盐水和食用油里的沉浮情况。

1立方厘米清水1立方厘米浓盐水1立方厘米食用油1克1.3克0.8克(1)塑料块在净水中________ (填“沉”或“浮”),在食用油中________ (填“沉”或“浮”)。

2024届重庆市普通高中高三下学期第三次联合诊断测试物理核心考点试题(基础必刷)

2024届重庆市普通高中高三下学期第三次联合诊断测试物理核心考点试题(基础必刷)

2024届重庆市普通高中高三下学期第三次联合诊断测试物理核心考点试题(基础必刷)一、单项选择题(本题包含8小题,每小题4分,共32分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)(共8题)第(1)题手机上一般会有两个麦克风,一个比较大的位于手机下方,另一个位于手机顶部。

小明同学查阅手机说明书后知道手机顶部的麦克风为降噪麦克风。

该同学进一步查阅资料得知:降噪麦克风通过降噪系统产生与外界噪音相位相反的声波,与噪音叠加从而实现降噪的效果。

理想情况下的降噪过程如图所示,实线对应环境噪声,虚线对应降噪系统产生的等幅反相声波。

下列说法正确的是( )A.降噪过程应用的是声波的干涉原理,P点振动加强B.降噪声波的频率与环境噪声的频率应该相同C.降噪声波与环境噪声声波的传播速度大小不相等D.质点P经过一个周期向外迁移的距离为一个波长第(2)题如图所示,半径为的圆形区域有方向垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度为,今有一质量为(不计重力),带电量为的离子以某一速度沿平行于直径的方向射入磁场区域,射入点与间距离为,()A.若该离子在磁场中的运动半径为,则该离子一定能够通过磁场圆的圆心B.若该离子在磁场中的运动半径为,则该离子在磁场中入射点与出射点相距小于C.若该离子能够通过磁场圆的圆心,则该离子在磁场中的运动时间为D.若该离子在磁场中入射点与出射点相距最远,则该离子在磁场中的运动时间为第(3)题如图所示,水平面上A、B两处有甲、乙两个可视为质点的小滑块处于静止状态,B点右侧水平面粗糙,左侧水平面光滑。

若甲在水平向右的拉力的作用下由静止向右运动,当时撤去拉力F,紧接着甲与乙发生弹性正碰,其中乙滑行1.6m后停下,已知乙的质量为1kg,乙与粗糙水平面间的动摩擦因数为0.5,取,则( )A.0~2s内,拉力F的冲量为12N·sB.撤去拉力F时甲的速度大小为3m/sC.两个滑块碰撞以后乙的速度是1m/sD.甲的质量为1kg第(4)题如图所示,小宁利用计算机研究分力F1、F2与合力F的关系。

高考化学讲与练 第3章 第3讲 铁及其重要化合物(含解析)新人教版

高考化学讲与练 第3章 第3讲 铁及其重要化合物(含解析)新人教版

第3章第3讲铁及其重要化合物李仕才考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.能鉴别溶液中的Fe 2+、Fe 3+。

考点一 铁及其重要化合物的性质1.铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族,是一种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。

按要求书写下列反应的方程式: ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式: 2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3; Fe +S=====△FeS 。

②Fe 与水蒸气的反应: 3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2。

③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。

Fe 与过量稀HNO 3的反应:Fe +NO -3+4H +===Fe 3++NO ↑+2H 2O 。

Fe 与少量稀HNO 3的反应:3Fe +2NO -3+8H +===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 。

④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式): Fe +2Fe 3+===3Fe 2+。

2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色,最后变为红褐色,方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3。

(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体,在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O),受热易分解,方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O ;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应,离子方程式:Fe 3++3OH -===Fe(OH)3↓。

4.亚铁盐(1)Fe 2+的氧化性和还原性含有Fe 2+的溶液呈浅绿色,Fe 2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO -3(H +)等均表现为还原性。

高中化学鲁科版 必修1 3.3 铁及其化合物综合利用(共23张PPT)

高中化学鲁科版 必修1 3.3 铁及其化合物综合利用(共23张PPT)
(2)步骤Ⅲ中可选用____B____(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸
B.氨水
C.氢氧化钠溶液
D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中,FeCO3完全沉淀后,溶液中含有少量Fe2+,为检
验Fe2+向溶液中滴加NaOH溶液,现象为 生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色, 发生反应的离子方程式为 Fe2++2OH===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是___
(防5止)在N空H4气H中CO煅3烧在F较eC高O3温生时成分产解品并氧减化少铁F的e2化+水学解方_程_。式为 _ 4FeCO3+O2 =煅=烧= 2。Fe2O3+4CO2
【课时小结】
“铁三角”中的转化关系及其重要应用
【高考模拟预测】
角度3 以Fe2+、Fe3+为载体的物质化学性质的探究
【构建知识体系 明确掌控重点】
【高考模拟预测】
角度3 以Fe2+、Fe3+为载体的物质化学性质的探究 【 例 3 】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、
SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题: (1)滤液X中含有的金属阳离子是_Fe2_+_、_F_e__3_+(填离子符号)。
黑色固体中 没有Fe3O4
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加 该Fe(NO3)2 C 稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液 试样已经变
变为红色

D
向某溶液中通入Cl2,然后再加入 KSCN溶液变红色

八下期中复习实验探究(第二章)-2022-2023学年八年级科学下学期课后培优分级练(浙教版)

八下期中复习实验探究(第二章)-2022-2023学年八年级科学下学期课后培优分级练(浙教版)

八下期中复习——实验探究(第二章)一、分子特性1.碘是一种由碘分子构成的物质。

小明同学利用碘进行如下实验:①把少量的固体碘放在湿润的馒头上,发现馒头会变成蓝色;②再取少量的碘溶解在酒精中,取少量碘酒滴在馒头上,发现馒头也会变蓝色。

请回答以下问题。

(1)如果取少量的碘放人烧杯中,用酒精灯加热,碘升华成碘蒸气,把湿润的馒头放在碘蒸气中,馒头会有什么变化,请预测实验现象为,并阐述理由。

(2)现在市场上买来的食盐大多是加碘盐,将少量食盐水滴在馒头上,馒头不变蓝。

那么加碘盐中(填“有”或“没有”)碘分子。

2.利用分子的性质解释下列事实:(1)把糖块放在水里,糖块逐渐消失,而水却有甜味:。

(2)气体容易压缩,而液体、固态难以压缩:。

(3)液氧和氧气状态不同,但具有相同的化学性质:。

(4)蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水:。

3.碘是一种由碘分子构成的非金属,某同学利用碘进行了如下的实验:①把少量的固体碘放在湿润的馒头上,发现馒头会变蓝色;②再取少量的碘溶解在水中,用馒头去蘸取碘液,发现馒头也会变蓝色。

(提示:碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)则:(1)取少量的碘放入烧杯中,用酒精灯加热,碘升华变成碘蒸气,把湿润的馒头放在碘蒸气中,馒头变蓝色(选填“会”或“不会”)。

(2)把碘溶解在酒精中,可以得到用来消毒用的碘酒,用馒头去沾取少量的碘酒,馒头(选填“会”或“不会”)变蓝色。

(3)请用分子的观点来解释实验中的现象。

(4)现在市场上买来的食盐都是加碘盐,用馒头沾取少量的食盐水,馒头不变蓝色,由此可知,食盐中(存在或不存在)碘分子。

二、原子的结构4.1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

实验做法如图甲所示。

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。

[猜想与假设] α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。

“铁三角”的综合实验题解题策略课件(44张)

“铁三角”的综合实验题解题策略课件(44张)

答案:(1)①分液漏斗 ②B AC 防止生成的氢氧化亚 铁被氧化。 (2)①稀硫酸、铁粉 ②煮沸 ③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液,只产生白色沉淀,则通入的氯
错误
气一定过量

由上述实验得出离子还原性顺序: I->Fe2+>Br->Cl-
正确
A.①⑤
B.②④
C.③
D.③⑤
【解析】选C。根据实验现象可得出:一定有铁离子生 成,由于铁离子能氧化I-,故I-肯定完全被氧化,①结论 不正确,评价不正确;②结论正确,评价不正确;③结论 和评价都正确;④氯气可能恰好完全反应,结论不正确, 评价正确;⑤仅由上述实验不能得到离子还原性顺序, 结论不正确,评价不正确。
【揭秘·解码素养】
1.成功制备Fe(OH)2的两个关键 (1)溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。如在配制溶液 时,可把蒸馏水加热煮沸,除去溶解在水中的氧气。
(2)制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气 的体系中。如可在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气, 滴加液体时,可将胶头滴管伸入液面以下防止氧气进入, 也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气。
(4)根据Fe2+的检验方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,若生成蓝色沉淀,则一定含有亚铁离子,故实验
②检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫 色,Fe3+遇KSCN溶液显红色,实验①和③说明在I-过量
的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还
原反应:2Fe3++2I-
编 号
推断实验结论

高考化学一轮复习 每日一题(8月4日)“铁三角”及其应用(2021年最新整理)

高考化学一轮复习 每日一题(8月4日)“铁三角”及其应用(2021年最新整理)

2018年高考化学一轮复习每日一题(2017年8月4日)“铁三角”及其应用编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018年高考化学一轮复习每日一题(2017年8月4日)“铁三角”及其应用)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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8月4日“铁三角”及其应用高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C 是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式:A:______________________,D:__________________,R:______________________。

(2)按要求写出下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式:________________;向N中通足量CO2时反应的离子方程式:____________________;D与盐酸反应的离子方程式:___________________________。

(3)简述检验气体C的方法:__________________.解题必备“铁三角”的四应用: )判断离子共存......: Fe 3+、Fe 2+与3HCO -、2AlO -、23CO -等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存;Fe 2+与3NO -(H +)、ClO −、4MnO -(H +),Fe 3+与S 2−、I −、HS −、23SO -在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

2023届海南省海口市高三下学期学生学科能力诊断物理高频考点试题(二)(基础必刷)

2023届海南省海口市高三下学期学生学科能力诊断物理高频考点试题(二)(基础必刷)

2023届海南省海口市高三下学期学生学科能力诊断物理高频考点试题(二)(基础必刷)一、单项选择题(本题包含8小题,每小题4分,共32分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)(共8题)第(1)题如图所示间距为L的光滑平行金属导轨,水平放置在竖直方向的磁感应强度为B的匀强磁场中,一端接阻值是R的电阻。

一电阻为R 0、质量为m的导体棒放置在导轨上,在外力作用下从t=0的时刻开始运动,其速度随时间的变化规律,不计导轨电阻。

则从到时间内外力F所做的功为()A.B.C.D.第(2)题在同一地点有两个静止的声源,发出声波1和声波2在同一空间的空气中沿同一方向传播,图为某时刻这两列波的图像,下列说法正确的是( )A.波1的传播速度比波2的传播速度大B.相对于同一障碍物,波2比波1的衍射现象更明显C.在两列波传播的方向上,不会产生稳定的干涉现象D.在两列波传播方向上运动的观察者,听到这两列波的频率均与从声源发出的频率相同第(3)题铀235被中子轰击后,产生钡和氪,同时放出3个核子Z,核裂变方程为,则( )A.Z为质子B.裂变过程核子数守恒,没有质量亏损C.的比结合能大于的比结合能D.核反应堆中使用慢化剂的目的是减慢核反应的速度第(4)题2023年1月9日,“长征七号”A运载火箭在中国文昌航天发射场点火起飞,托举“实践二十三号”卫星直冲云霄,随后卫星进入预定轨道,发射取得圆满成功。

已知地球表面的重力加速度大小为g,地球的半径为R,“实践二十三号”卫星距地面的高度为h,入轨后绕地球做匀速圆周运动,该卫星的( )A.线速度大小为B.角速度大小为C.向心加速度大小为g D.周期为第(5)题如图所示,两端分别固定有小球A、B(均视为质点)的轻杆竖直立在水平面上并靠在竖直墙面右侧处于静止状态。

由于轻微扰动,A球开始沿水平面向右滑动,B球随之下降,此过程中两球始终在同一竖直平面内。

已知轻杆的长度为l,两球的质量均为m,重力加速度大小为g,不计一切摩擦,下列说法正确的是( )A.A球动能最大时对水平面的压力大小等于2mgB.竖直墙面对B球的冲量大小为C.A球的最大动能为D.轻杆对A球先做正功后做负功第(6)题如图所示电路中,电源的内电阻为r,R1、R3、R4均为定值电阻,电表均为理想电表。

专题13高频考查实验探究题

专题13高频考查实验探究题

2021年8年级下册期末培优冲刺13 高频考查实验探究题一、实验探究题1.(2021八下·台州月考)人类对原子结构的认识永无止境。

请根据所学知识回答:(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均________(填“正确”或“错误”)(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由原子核和核外电子构成。

如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提出了图乙所示的原子核式结构,卢瑟福的这一研究过程是个__________。

A.建立模型的过程B.得出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程(3)卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷),断定原子中的绝大部分空间是空的,他的依据是:________【答案】(1)错误(2)A(3)α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动【解析】(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均错误的。

(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由原子核和核外电子构成。

如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提出了图乙所示的原子核式结构,卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程,故选A。

(3)卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷),断定原子中的绝大部分空间是空的,他的依据是:α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。

2.(2021八下·杭州期中)为探究电磁铁的磁性强弱跟哪些因素有关,小金做了如下的实验。

步骤1:在水平桌面上放置一小车,小车上固定一块条形磁铁(如图)。

步骤2:当闭合开关时,小车会沿水平方向向右运动,记录小车在水平桌面上运动的距离。

步骤3:断开开关,把小车重新放在起始位置,依次向右移动变阻器滑片,闭合开关,记录小车在水平桌面上运动的距离。

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第3章 金属及其重要化合物
热点题型3 “铁三角”综合实验探究题
化学
第3章 金属及其重要化合物
1
铁元素有多种价态,化合物种类较多,特别是 Fe2+、Fe3+的性质多样, 是设置综合实验题常用的载体。考查内容可涉及铁及其化合物等物质性质 的探究பைடு நூலகம்物质的制备、成分测定、离子检验等,通过上述问题设计,同时 可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验 基础知识。
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第3章 金属及其重要化合物
8
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质,测定其纯度的步骤如下: 步骤 1:称取 m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中,配成 250 mL 溶液; 步骤 2:取上述溶液 25.00 mL,用 c mol·L-1 KMnO4 标准液滴定至终点, 消耗标准液 V1 mL; 步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀硫酸,再 用 c mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2 mL。
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第3章 金属及其重要化合物
7
(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A 处反应管中残留黑色固体。查阅 资料可知,黑色固体可能为 Fe 或 FeO。小组成员设计实验证明了其成分只 有 FeO,其操作及现象为___________________________________________。 (3)依 据 (1)和 (2)中结论可 知 , A 处反应 管中发 生反应 的化学 方程式 为 _______________________________________________________________。
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第3章 金属及其重要化合物
16
解析:(一)向硫酸铁晶体中加入除氧蒸馏水和稀硫酸,再加入过量的还原铁 粉,将 Fe3+还原成 Fe2+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①加入稀硫酸的目的 是抑制 Fe3+的水解。(2)步骤②加入还原铁粉后,铁粉和 Fe3+、酸反应,铁 粉过量,观察到的现象是铁粉部分溶解、有无色气体生成、溶液由棕黄色 逐渐变为浅绿色。
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第3章 金属及其重要化合物
12
答案:(1)①(球形)干燥管 ②agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc
③排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 ④C 处反应管中固体由黑变红,
其后装置中澄清石灰水变浑浊
(2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成
(3)FeC2O4·2H2O==△===FeO+CO↑+CO2↑+2H2O (4)将 Fe3+还原为 Fe2+
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第3章 金属及其重要化合物
18
(三)(5)Fe3(OH)8 中,3 个 Fe 带 8 个正电荷,故 n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,用 氧化物的形式表示可写成 FeO·Fe2O3·4H2O。(6)要设计实验证明灰绿色物 质中含 Fe3(OH)8,即要证明此物质中既有 Fe2+又有 Fe3+,Fe2+用 K3[Fe(CN)6] 溶液检验,Fe3+用 KSCN 溶液检验,故实验方法为取少量灰绿色物质于试 管中,加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解,将溶液分成两份,一份滴入几滴 KSCN 溶液,变为红色;另一份加入适量 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,则灰 绿色物质中含 Fe3(OH)8。
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第3章 金属及其重要化合物
10
解析:(1)②草酸亚铁晶体在装置 A 中受热分解,通过装置 D 检验水蒸气的 存在,通过装置 B 检验二氧化碳的存在,通过装置 E 除去二氧化碳并干燥 气体,通过装置 C 检验一氧化碳,再通过装置 B 检验生成的二氧化碳气体, 最后进行尾气处理。③实验前先通入一段时间 N2,把装置内空气赶尽,防 止加热时发生爆炸。(3)依据(1)和(2)中结论可知,A 处反应管中发生的反应 是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水。(4)向反应 后溶液中加入适量锌粉是为了将 Fe3+还原为 Fe2+。
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第3章 金属及其重要化合物
19
答案:(一)(1)抑制 Fe3+的水解
(2)铁粉部分溶解、有无色气体生成、溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色
(二)(3)A→C→B→D 防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气
(4)Fe2++2NH3 +2H2O===Fe(OH)2↓+2NH+ 4 作为安全瓶,防倒吸
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第3章 金属及其重要化合物
6
①装置 D 的名称为______________。 ②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为____________→尾气 处理装置(填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间 N2,其目的为___________________________。 ④实验证明气体产物中含有 CO,依据的实验现象为________________。
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第3章 金属及其重要化合物
11
(5)草酸亚铁溶液中滴入高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,亚铁离子和草酸 根离子都被氧化;向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量 稀硫酸,再用 c mol·L-1 KMnO4 标准液滴定至终点,消耗标准液 V2 mL, 此时滴定的是亚铁离子,则 C2O42-消耗 KMnO4 的物质的量为 c(V1-V2)× 10-3 mol,利用化学反应定量关系计算即可。若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化,导致 V1 偏小,测定结果偏低。
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(三)(5)1∶2 FeO·Fe2O3·4H2O
(6)取少量灰绿色物质于试管中,加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解,将溶液分成两
份,一份滴入几滴 KSCN 溶液,变为红色;另一份加入适量 K3[Fe(CN)6]
溶液,生成蓝色沉淀,则灰绿色物质中含 Fe3(OH)8
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第3章 金属及其重要化合物
20
(5)52×c×(V1-V2)×m10-3×2255.000×180×100% 偏低
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第3章 金属及其重要化合物
13
3.某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化 亚铁。 (一)制备硫酸亚铁溶液
(1)步骤①加入稀硫酸的目的是__________________________________。 (2)步骤②加入还原铁粉后观察到的现象是________________________。
解析:难溶于水的 FeS2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”,“溶解”后硫元素 都以 SO24-的形式存在,说明铁离子把-1 价硫元素氧化为+6 价,铁离子 被还原为亚铁离子,注意原溶液中有 SO24-。
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第3章 金属及其重要化合物
4
答案:(1)AB (2)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO24-+16H+ (3)取少量溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶液变红则有剩余,若不变 红则没有剩余
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第3章 金属及其重要化合物
2
1.据文献记载,难溶于水的 FeS2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”,“溶解” 后硫元素都以 SO24-的形式存在。 (1)要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断,下列哪些实验及现
象可作为判断的依据________。
√A.观察到溶液的黄色变浅,最后变成浅绿色 √B.在 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 KSCN 溶液显稳定的红色,加入 FeS2 固体“溶
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第3章 金属及其重要化合物
17
(二)制备氢氧化亚铁的原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中,此过程的关键是
隔绝空气。(3)装置 A 中将浓氨水滴到生石灰上,使生石灰和水反应放出热
量,放出氨气,氮气的作用是将装置中的空气全部排出,装置 B 中氨气和
硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁,装置 C 的作用是作为安全瓶,防倒吸,
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第3章 金属及其重要化合物
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(二)制备氢氧化亚铁
(3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁,连接顺序为_____________________ (按气流方向,用装置字母表示)。反应结束后继续通入一段时间的 N2,目的 是___________________________________________________________。 (4)装置 B 中发生反应的离子方程式是____________________________。 装置 C 的作用是________________。
装置 D 的作用是吸收尾气,故装置连接顺序为 A→C→B→D;反应结束后
继续通入一段时间的 N2,目的是排尽装置中残留的氨气,防止拆除装置时 残留的氨气逸出污染空气。(4)装置 B 中发生反应的离子方程式是 Fe2++
2NH3 +2H2O===Fe(OH)2↓+2NH+ 4 ,装置 C 在装置 A 和装置 B 之间,故 装置 C 的作用是作为安全瓶,防倒吸。
解”后,红色明显变浅
C.取 FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中,再滴加数滴 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液,有白色浑浊现象产生
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第3章 金属及其重要化合物
3
(2)写出“溶解”时的离子方程式:______________________________。 (3)若要检验“溶解”后溶液中 Fe2(SO4)3 是否有剩余,简要写出相关的实验 操作:_____________________________________________________。
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第3章 金属及其重要化合物
5
2.(2021·太原一模)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为 180)呈 淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
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