弱电解质的电离平衡及影响因素(选修4复习)

B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
【例5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3
倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及
0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依
次为a、乙酸、b。由此可知 (
)
A．6mol/L NaOH溶液
B．6mol/L H2SO4溶液 C．CH3COONa固体 D．Na2SO4溶液
【例11】常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴 加入a mL 0.2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合 溶液的判断正确的是( )
【例2】下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是 ()
A．CaCO3 = Ca2++CO32— B．NaHSO4 = Na++HSO4— C．H2CO3 H++HCO3— D．NH3·H2O NH4++OH—
【例4】在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平
衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，
②
③
【例8】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的 导电能力I随加水的体积V变化的曲线如 图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序
是
。
【例9】在0.1mol·L－1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：
NH3·H2O NH4++OH－(正反应为吸热反应)。
弱电解质的电离平衡
1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质
分子电离成离子的速率和离子重新结合成
分子的速率相等时, 电离过程就达到了平
衡状态 ― 电离平衡 逆：弱电解质的电离是可逆过程
2．特征
等：V电离＝V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡
定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变，溶液里既有离子又有分子。 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化 情况(增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”， 向右用“→”)填入表中。 条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2 电离平衡移 动的方向 n(OH－) c(OH－) c(导NH电3能·H力2O)
4
【例10】已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大， 可加入( )
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL
0.10mol/L的醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上
述平衡有何影响？
改变条件
平衡移动 方向
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COO－)
加入少量的醋 酸钠固体
向左
减小 减小
增大
加入镁条 向右 减小 减小
增大
微热(电离吸热) 向右
加入一定量的 水稀释
向右
增大 增大 增大 减小
下列叙述正确的是 (
)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+) 减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动
【例3】将0.l mol· 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 (
)
A．溶液中c(H+)和c(OH- )都减小
2．强电解质Baidu Nhomakorabea弱电解质的比较
相同点 电离程度
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下能电离。
完全电离
部分电离
表示方法
电离方程式用 “＝”
电离方程式用 “”
电解质在溶液中 的微粒形式
离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物
分子、离子 弱酸、弱碱、水
问题
电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?
增大 减小
弱电解质的电离方程式
三、一元弱碱
NH
3H2ONH
4
OH
四、多元弱碱
Fe(OH)3 Fe3 3OH高中阶段，一步电离 五、两性氢氧化物
H
AlO
2
HO
2
Al(OH)
3
Al3
3OH
2
【例1】已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－,则 溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
在测定导电性实验中，灯光较亮的是
，
其原因是(用电离方程式表示)
。
上述两种溶液均滴加0.1mol·L－1的硫酸溶液进行
中和，在滴入硫酸溶液的过程中，氨水导电性实
验的灯泡发光程度的变化是
。此过
程中所发生反应的离子方程式分别为
和
。
【例8】
⑶a、b、c三点处，电离程度最大的是
。
⑷若使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液c(H+)减小， 可采取的措施是：①
资料： 1．在20℃时， 每升的水中最多可溶解 BaSO 4 1.0×10-6 mol； 2．在20℃时， BaSO 4 的饱和溶液中c(Ba 2+ ) =1.0×10-6 mol/L；
BaSO4 属于 强 电解质 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小， 也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的 部分是否完全电离。
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
3
【例6】甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol/L和0.1mol/L，
则甲、乙两瓶醋酸中c(H+)之比
(填“大
于”“等于”或“小于”)10。说明理由：
。
【例7】浓度为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL，
弱电解质的电离平衡及影响因素
强电解质和弱电解质
1．概念 强电解质： 在水中能全部电离的电解质称强电解质。
HCl＝H＋ ＋ Cl－ 包括：强酸、强碱、大多数盐类 弱电解质： 在水中不完全电离的电解质称弱电解质。
CH3COOH
H+ + CH3COO–
包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如
NH3·H2O) 、水
1
弱电解质的电离平衡
υ
υ正 电离
电离平衡
υ逆 结合 υ电离 ＝υ结合≠0 平衡
t
CH3COOH H＋＋CH3COO－
弱电解质的电离方程式
一、一元弱酸
CH3COOHH CH3COO
CH3COOHH2OH3O CH3COO
二、多元弱酸
H CO H HCO
23
3
HCO H CO2
3
3
多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主