2018-2019学年高考化学专题复习：元素及其化合物与工艺流程实验的综合

2018-2019学年高考化学专题复习：元素及其化合物与工艺流程实验的综合

一、填空题

1. 1.砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面应用广泛。

（1）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图甲所示。

①砷元素有+2、+3、+5价等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________价。过程Ⅰ中发反应的离子方程式为________________________________________。

②过程Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g反应转移了，则a为________(填化学式)。砒霜()可被双氧水氧化成而除去，该反应的化学方程式为

________________________________________。

（2）是一种很强的还原剂，室温下，气体在空气中自燃，氧化产物为固体，放出b kJ热量，自燃的热化学方程式为________________________________________。

（3）以(aq)+(aq)+(l)(aq)+(aq)+(aq)位反应原理设计的原电池如图乙所示，放电时电流强度（I）与时间的关系如图丙所示。

①图丙中，表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的是________点(填序号)。

②已知a点对应图乙中电流由极经外电路流向极。d点对应的负极反应式为________________________________________。

③图丙中b c对应图乙中改变的条件可能是________(填序号)。

A.向左室中加入适量的浓溶液

B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓溶液

D.向右室中加入适量的稀硫酸

c d电流强度变化的原因是________________________________________________________________。

2.

金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为和）的工艺流程如图所示。

（1）粉碎的作用是_________，滤渣可用于_________（填一种即可）。

（2）25℃时，取样进行实验分析，得到钒的沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1

钒的沉淀率/%88.191.896.59899.899.896.493.089.3

根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳范围为_________；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有_________。

（3）为了提高钒的浸出率，采用酸浸使废钒催化剂中的转变成可溶于水的，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_________。

（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：

______________=________________

（5）废钒催化剂中的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL0.1 的溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是_________。

3. 铵明矾是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为）来生产铵明矾，其中的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如图：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________。

（2）时，将的氨水与的溶液等体积混合，所得溶液的，则该温度下氨水的电离常数________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为________。

（6）废水中含有、等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用氧化除去。写出被氧化生成的离子方程式为________。也有较强氧化性，在实际生产中不用氧化的原因是________。4. 高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①滤渣1的成分为、；②铬酸()为弱酸。

（1）酸浸不能采用高温的原因是________，滤液1的主要溶质是________。

（2）相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是________。

（3）滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

（4）已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（结合离子方程式说明理由）

________。

（5）为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

滴定终点时消耗溶液（已知：）。

①滤渣2中（摩尔质量为）的质量分数为________（用代数式表示）。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5.

二氧化锆是最重要的氧离子固体电解质用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等，可由锆英砂（主要成分为也可表示为，含有少量杂质）通过如图所示工艺流程制得。

已知：①具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的，与酸反应生成．

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

全部离子

开始沉淀时

完全沉淀时

请回答下列问题：

（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在元素周期表中的位置：_________

（2）烧结时发生反应的化学方程式为_________；滤渣1的化学式为__________。

（3）调节pH=a时，a的范围应该是__________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为

__________。

（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，其中最后一步过滤所得的沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法为_________。

（5）工业上可用铝热法冶炼锆，写出以通过铝热法制取锆的化学方程式_________。

（6）一种新型燃料电池用掺杂的晶体作电解质，在熔融状态下传导，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：_________。6.

亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为，沸点为，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒性。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备NOCl。已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸，化学方程式为。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

（2）实验开始时，先打开、，关闭，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中________时，关闭、。向装置D的三颈瓶中通入干燥纯净的，当瓶中充满黄绿色气体时,再打开、。（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是________（写出两条）。

（4）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

（5）已知在下，NOCl与水反应生成和HCl。设计实验证明NOCl与水反应的产物中含有：________。

（6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应后，生成的NO、混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限,仍可能导致污染性气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了