2020届高三化学一轮复习 离子反应

离子反应一、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。

如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

微溶物作为生成物的一律写化学式。

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钾为强碱酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。

如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

如KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。

如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1. 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2. 与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3. 与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4. 能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-1．理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。

例1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确．答案：D例2．下列离子方程式正确的是 ( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4.答案：D例3．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ( ) A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确．答案：D例4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体．答案：D例5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。

B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。

C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D.得失电子不守恒。

答案：C例6．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O解析：A.氯化铜溶液显酸性是因为铜离子水解的缘故，正确；B.氯气的氧化性强于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确；C.氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆开，错误；D.氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，正确。

答案：CA卷1．下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B .NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C . MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D .B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―2.离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO33.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4表示的是↓（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B卷6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC.碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O10．下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑C卷11.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－12.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—13.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。