新人教部编版九年级化学下册课题3 溶液的浓度

人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时教案

人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2个课时教案一、教学目标1.理解溶液的定义，并能够辨别溶质和溶剂的概念；2.掌握溶液中溶质的质量浓度和溶液的体积浓度的计算方法；3.能够应用所学知识解决生活中的实际问题。

二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、彩色粉笔；2.学生准备：教科书、笔记本、铅笔、直尺、计算器。

三、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）•向学生提问：你们经常听到“溶液”的这个词，你们知道溶液是什么吗？溶液有哪些特点？•学生回答后，教师进行点评和解释，引出本节课的主题。

2. 概念讲解（15分钟）•教师用黑板和彩色粉笔绘制溶液的示意图，解释溶质和溶剂的概念，并引导学生进行思考和讨论。

•教师介绍溶液的定义，并与实际例子结合进行解释，以增强学生对溶液概念的理解。

3. 计算溶质质量浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个质量浓度为20%的盐溶液，应该如何计算所需的盐的质量？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量，并带领学生一起完成计算练习。

•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶质质量浓度。

4. 小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行小结，并检查学生的学习情况，帮助学生巩固知识。

第二课时1. 复习（5分钟）•教师带领学生回顾上节课学习的内容，强调溶质质量浓度的计算方法，以检查学生的记忆情况。

2. 计算溶液体积浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个体积浓度为30%的盐溶液，应该如何计算所需的溶质的体积？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积，并带领学生一起完成计算练习。

•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶液体积浓度。

3. 实际应用（20分钟）•教师通过一些实际生活中的问题和情境，让学生应用所学知识，解决问题。

•学生分组讨论，并展示自己的解决思路和答案。

4. 总结与拓展（10分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生讨论溶液浓度与物质溶解速度的关系。

人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿

人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。

通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。

教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。

通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。

学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。

此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。

因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。

二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。

–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。

2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。

–培养学生合作学习、探究学习的能力。

3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。

–培养学生合作、分享、探究的价值观。

三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。

–计算溶液浓度的方法及其应用。

2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。

–培养学生合作学习的能力。

四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。

请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。

•溶质：被溶解的物质称为溶质。

•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。

(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。

•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。

(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。

•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。

3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

解：设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象氯化钠溶解氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版

-实践操作：鼓励学生进行家庭小实验，如自制溶液、测定溶液浓度等，将理论知识应用于实践，提高实践操作能力。
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理

课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。

【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。

使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。

2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。

②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。

④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。

3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。

九年级化学下册 9.3 溶液的浓度课件 (新版)新人教版

呢？
托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶贴标签课本47页：用已配好的质量分数为6%的氯
化钠溶液（密度约为1.04g/ml），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液？
计算：需5%的食盐溶液的体积为： 50 g× 3% / (1.04g/ml × 6% )=24.0ml
课题3 溶液的.5g
1g
1.5g
各加入10 ml水
[实验9-8]P43
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
喷洒农药
飞机喷洒农药
药液太稀不能有效地杀虫灭菌，但药
液太浓又会毒害农作物或树木。
一、溶质的质量分数
1、定义：是溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
＝9.1%
加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
答：加入2克水或2克盐后所得溶液的溶质质量分数分别为9.1% 和18.2% 。
例3、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。
注意：结晶水合物溶在水中，溶质的质量不包括结晶水的质量，因结晶水转化为溶液中的溶剂了。
解：胆矾中，CuSO4%=
CuSO4 CuSO4·5H2O
×100%
=64%
50g胆矾中，m（CuSO4） = 50g×64%=32g
CuSO4溶液中，CuSO4%
=
32g 150g+50g
×100%
=16%
答:
在一定温度下的饱和溶液中：
溶质质量分数 =
溶质质量溶液质量
100%
【例1】 20℃时，食盐的溶解度为36克，将 30克食盐放入80克水中，充分搅拌后，所得溶液是否饱和？所得溶液的溶质质量分数为多少？

课题3溶液的浓度-人教版九年级化学下册教案

课题3 溶液的浓度-人教版九年级化学下册教案1. 教学目标
•理解溶液浓度的概念及其计算方法；
•掌握质量分数、摩尔浓度和体积分数三种浓度计量单位的转换；•能够运用所学知识解决实际问题。

2. 教学重点
•溶液浓度的概念及其计算方法；
•质量分数、摩尔浓度和体积分数三种浓度计量单位的转换。

3. 教学难点
•运用所学知识解决实际问题。

4. 教学内容及进度安排
•第一课时：溶液的浓度概念
–溶液、溶质、溶剂的定义；
–浓溶液、稀溶液的定义；
–浓度的定义及计算公式；
–实例分析。

•第二课时：质量分数和摩尔浓度
–质量分数的定义和计算方法；
–摩尔浓度的定义和计算方法；
–质量分数与摩尔浓度的转换方法；
–实例分析。

•第三课时：体积分数和浓度计量单位的转换
–体积分数的定义和计算方法；
–摩尔浓度与体积分数的转换方法；
–质量分数与体积分数的转换方法；
–浓度计量单位的转换；
–实例分析。

5. 教学方法
•讲授法：介绍概念、公式及计算方法；
•演示法：实际操作测量、计算；
•练习法：学生独立或分组完成练习题。

6. 教学评价
•考试：测验学生课程知识点及能力；
•分组讨论：学生根据自己对知识点的理解，进行分组讨论；
•课堂演示：不同小组根据老师指定的题目展示出讨论成果，老师通过评价演示作为学生成绩的一部分。

7. 参考教材
人教版九年级化学下册
8. 教学反思
•在教学实践中，应注重学生的实际操作能力训练，并加强实例分析，使学生更好地掌握浓度计算方法；
•教学应注意渗透压和极性分子等相关知识点的引申。

九年级化学下册(人教版)《溶液的浓度》教学设计

2.教学目标
（1）提高学生的计算能力和实验操作能力。
（2）培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（五）总结归纳
1.教学内容
对本节课的知识点进行梳理，强调溶液浓度概念、计算方法、影响溶液浓度的因素等。
2.教学过程
（1）邀请学生分享学习收获，总结溶液浓度知识。
（2）教师进行点评，补充遗漏知识点，解答学生的疑问。
（2）讲解溶液浓度的定义，引入质量分数、摩尔浓度等表示方法，并进行计算示例。
（3）分析影响溶液浓度的因素，以及在实际应用中如何改变溶液浓度。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计
将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
（1）如何计算溶液的浓度？
（2）影响溶液浓度的因素有哪些？它们对溶液浓度的影响是什么？
（3）在生活中，有哪些改变溶液浓度的实例？
在教学过程中，教师应关注学生的认知发展水平，结合学生的实际情况，调整教学策略，使学生在掌握溶液浓度知识的同时，提高自身的综合素质。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度计算方法。
2.学会使用实验室常用仪器进行溶液配制和浓度测定。
3.掌握影响溶液浓度的因素，理解浓度与溶质、溶剂之间的关系。
（2）指导学生正确使用实验仪器，提高实验操作能力。
（3）引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识运用能力。
4.总结提升，拓展延伸
通过课堂小结，对本节课的知识点进行梳理，强调重难点。同时，布置课后作业，拓展学生的知识面。
（1）设计具有挑战性的课后习题，提高学生的思维品质。
（2）鼓励学生进行课外阅读，了解溶液浓度在生活中的应用。
2.教学目标
（1）培养学生合作学习、交流讨论的能力。

九年级化学人教版下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教案

人教版九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教学反思设计说明本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。

溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。

而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。

然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。

介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。

溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。

这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。

有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。

关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。

对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。

对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。

这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。

因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。

对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。

此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。

九年级化学课题3_溶液的浓度

人教版本九年级下册第九单元第三课
溶质质量
=
×100%
溶液质量
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.溶质的质量分数＝
溶质质量溶质质量＋溶剂质量
×100%
4.溶质质量＝ 5.溶液质量＝
溶液质量 × 溶质的质量分数溶质质量
溶质的质量分数
溶液的浓度
人教版本九年级下册第九单元第三课
练一练：计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
飞机喷洒农药人教版本九年级下册第九单元第三课
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
溶液的浓度
人教版本九年级下册第九单元第三课
一、溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。 2、公式：
溶质质量溶质质量分数= 溶液质量 ×100%
溶液的浓度
变一变
1.溶质的质量分数
溶液的浓度
人教版本九年级下册第九单元第三课
小结：在一定温度下的饱和溶液中：
饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度 100g＋溶解度
注意：必须强调在一定的温度下
溶液的浓度
课堂小结
人教版本九年级下册第九单元第三课
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的 NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？
硝酸钠的质量
30克 24克
80克
水的质量
90克 126克 320克
硝酸钠溶液的质量
120克
150克 400克
溶质的质量分数
25%
16% 20%
溶液的浓度
人教版本九年级下册第九单元第三课
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
溶质的溶剂的质溶液的质浓度

九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计

-利用浓度计算公式进行计算的应用题。
-影响溶液浓度的因素及实验设计的相关题目。
通过这些练习题，帮助学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。
2.设计并实施一个简单的溶液配制实验，记录实验过程和结果。
-学生自行选择合适的溶质和溶剂，设计实验步骤，并完成实验操作。
-记录实验过程中的观察现象，对实验数据进行处理和分析。
1.注重个体差异，因材施教。针对不同学生的认知水平和学习风格，采用多样化的教学策略，使学生在掌握基础知识的同时，提高解决问题的能力。
2.激发学生兴趣，引导他们主动探究溶液浓度的相关知识。通过联系生活实际，让学生感受到化学学科的实用性和趣味性，提高学习积极性。
3.加强实验操作指导，培养学生的实验技能和观察能力。针对学生在实验中可能遇到的问题，提前进行预防和解答，确保实验的顺利进行。
-鼓励学生提出新的实验设计和方法，培养学生的创新能力。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学概念和实验操作技能。在此基础上，他们对溶液的概念和性质有了初步的了解，但对于溶液浓度的认识尚浅，需要进一步引导和深化。此外，学生在数学和逻辑思维方面的发展水平各异，部分学生在数据处理和问题分析方面可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2.教学内容：小组间交流实验方案，互相评价、改进。
过程：各小组展示自己的实验方案，其他小组提出意见和建议。在此基础上，各小组对实验方案进行修改和完善。
（四）课堂练习
1.教学内容：进行溶液配制实验，巩固所学知识。
过程：学生根据实验手册，独立完成溶液的配制。教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
2.教学内容：数据处理和问题分析。
2.教学内容：回顾已学的溶液相关知识，为新课的学习打下基础。

人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)

配置步骤：1、计算 2、称量 3、量取
4、溶解 1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47g
称量：用天平称量 3 g食盐量取：用量筒量取47mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
❖
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月 10日星期二2021/8/102021/8/102021/8/10
m =ρv
练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略
讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？
课堂练习
练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为 0.09g/L） (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。
2：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》知识总结

课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数的表示【实验】在三支试管中各参加10 mL 水，然后分别参加约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比拟三种溶液的颜色。

根据颜色判断浓稀。

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②一样质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。

而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：〔1〕溶质的质量分数一般用百分数表示。

〔2〕溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

〔3〕溶质的质量分数越大，溶液越浓。

公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。

如：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：〔1〕溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

〔2〕溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量〔可以是一种或几种溶质〕的和。

〔3〕假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。

〔4〕溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是〔〕A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

九年级化学下册第九单元9.3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版

课题3 溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。

2.过程与方法(1)掌握溶质质量分数的计算。

(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3.情感态度与价值观通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】重点：1.溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液难点：1.溶质质量分数的计算公式的转化。

2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论【教学媒体】实验仪器【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。

但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即：溶质的质量分数=×100%题。

小组讨论，回答。

思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。

纳总结的能力培养学生自学能力和观察能力续表教学流程教师活动学生活动设计意图根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。

小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。

小组合作、讨论、归纳加深知识联系与应用=×100%引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。

练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

第九单元课题3 溶液的浓度课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =