2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

一、选择题(每题4分,共60分)

1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C

60

是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

2．N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N

A

B、常温常压下，22.4L的D

2、H

2

组成的气体分子数为N

A

C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A

D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A

3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

4．下列判断中一定正确的是（）

A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

5．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X

反应又能与Z反应的是( )

A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数

为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子

（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离

子的物质的量之比为（）

A、1∶1

B、2∶1

C、 1∶2

D、1∶3

7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 D．化合物甲中只有离子键

9．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

10．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1 molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（）

A.NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大 C．N2的转化率增大 D．NH3的百分含量增小

11．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确

．．．的是（）

（第11题图）（第12题图）（第13题图）

A．反应方程式中n = 1 B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

12．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：（见上图）在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（）

A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

14．将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如表所示：下列说法正确的是（）

A．该反应的H<0 B．45.3％

℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

1 MPa

2 MPa

3 MPa

500℃45.3％

700℃ a 66.7％

900℃73.6％

（第15题表）

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（）

A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

二、非选择题

16．(18分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的位置_________。下面有关硅材料的说法中正确的是___(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承