无机化学复习题

山东理工大学成人高等教育无机化学复习题一、判断题

（）1．在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（）2．氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H2Te。

（）3．碱金属的所有盐类都是无色的。.

（）4．分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。

（）5．在原电池中，方程式的书写不同会使电动势发生改变。

（）6．硅烷和碳烷烃结构相同，稳定性相同。

( ) 7 对于电极Cr2O72-/Cr3+，其电极电势E随溶液pH的升高而升高。( ) 8. 在原电池中，方程式的书写不同,电动势不同。

( ) 9. 氢电极的电极电位等于零。

( ) 10. 卤族元素氢化物的沸点高低次序为HF

( ) 11. 在298K时，最稳定纯态单质的

θ

θ

θ

m

m

f

m

f

S

G

H,

,∆

∆

均为零。

( ) 12. 在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1氨水或0.1 mol·L-1盐酸溶液中，水的离子积都相同。

( ) 13. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。( ) 14. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。

( ) 15.离子晶体具有脆性，是由于阴阳离子交替排列不能错位的缘故。

( ) 16.H2S溶液中H+浓度是S2-的两倍。

（）17. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（）18. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（）19.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

( )20. 1×10-5mol/L的硝酸溶液稀释100000倍，溶液的pH值为10.0。

( )21. 1s22s13d1这种电子分布属于原子的激发态。

二、单项选择题

1．已知

)

/Br

(BrO

E

)

/MnO

(MnO

E

3

Θ

2

4

Θ-

-

->

，则下面还原能力最强的是.（）

(A)

-

4

MnO；(B)

2

MnO；(C)-

3

BrO

；(D)

-

Br

2．下列酸中难溶的酸是（）

(A)H3BO3；(B)H2SiO3；(C)H3PO4；(D)冰醋酸。3．下列含氧酸中属于一元酸的是（）

(A)H3BO3； (B)H3AsO3； (C)H3PO3； (D)H4SiO4。 4．下列物质中沸点最低的是（ ）

(A)NH3； (B)PH3； (C)AsH3； (D)SbH3。 5．下列反应中能用来制取无水三氯化铝的.（ ）

(A)Al3+(aq) + Cl-(aq)； (B)Al(NO3)3 + HCl ； (C)Al(s) + 盐酸； (D)Al + HCl(g)。 6．下列物质中熔点最低的是（ ）

(A)MgO ； (B)SiCl4； (C)SiC ； (D)KCl 。 7．下列物质哪个属于离子化合物（ ）

(A)AlF3； (B)AlCl3； (C)AlBr3； (D)AlI3。 8．在酸性介质中，下列离子能够共存的是（ ）

(A)2-3SO 与-4MnO ； (B)+2Sn 与+2H g ； (C)+2Sn 与+2Fe ； (D)+3F e 与-

I 。

9．为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是（ ） (A)加入Sn 粒； (B)加Fe 屑； (C)通入H2； (D)均可 10．下列氢氧化物中，属于典型两性氢氧化物的是( )

(A)Fe(OH)3； (B)Co(OH)2； (C)Cd(OH)3； (D)Ni(OH)2。 11. ( ) 下列物质中沸点高低顺序正确的是：

A :H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O ；

B :H 2Se>H 2S>H 2O>H 2Te ；

C :H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te ；

D :H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S

12. ( ) 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是： A.电负性； B.电离能； C.电子亲核能； D.偶极矩 13. ( ) 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g)+S (s)

H 2S(g): θ

1K ; O 2 (g)+S (s)

SO

2 (g): θ

2K ;则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g)

O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为：

A.θ1K -θ2K ；

B. θ1K ·θ2K ；

C. θ2K /θ1K ；

D. θ1K /θ

2K

14. ( )一定温度下，吸热反应2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)达到平衡， 试问下列哪种操作可以提高HCl 的产量.

A. 减小容器的体积；

B. 降低温度；

C. 加H2O(g)；

D. 提高的O2分压。 15. ( ) E θ(Cu2+/Cu+)=0.158V ，E θ(Cu+/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu+

Cu2+ + Cu

的K θ为：