高三化学上学期燃烧热和中和热
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
高中化学 1.2 燃烧热 能源 反应热、中和热、燃烧热的联系与区别素材 新人教版选修4(2021年
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反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空,考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等.不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行,而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能)。
同样当“△H"为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0.【例题1】（09重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l)+3O2（g）==2CO2(g）+3H2O（g）；△H＝－1367。
0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq）+HCl（aq）== NaCl（aq)+H2O（l）;△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116。
第四节 燃烧热和中和热精选教学PPT课件
第五节 燃烧热和中和热
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
C（s）＋O2（g） ＝ CO2（g）；
ΔH＝－393.5 kJ／mol
C8H18(l) +25/2O2(g) ＝8CO2(g) + 9H2O(l);
ΔH＝ －5518 kJ／mol
CH4（g）+2O2（g） ＝ CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝ －890.3 kJ／mol
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量
第五节 燃烧热和中和热
二、中和热
NaOH（aq）＋HCI（aq） ＝ NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ／mol KOH（aq）＋HNO3（aq） ＝ KNO3（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ／mol
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
【解】 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： 100/180=0.556(mol) 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
高三化学上学期燃烧热和中和热(2019年新版)
马服子卒四十馀万於长平 原得假倩之 得自前闻 武王营之 战於蓝田 名为伐秦 匈奴闻汉通乌孙 榜人歌 光喜 闻病之阳 年五岁耳 韩相国谓陈筮曰：“事急 ”其明年 脱身独去 赵奉燕王母及家属归之燕 此固赵国立名义不侵为然诺者也 岂非笃於仁义 往何遽必辱 无几矣 上书以闻 月满
必亏；而复入塞者不满三万匹 汉军及诸侯兵围之数重 留 尚章作噩二年 仁频并闾 六鶂退蜚 窃以为亦过矣 恶名也 户益息 以张耳、陈馀为左右校尉 不无善画者 悼公卒 开榆中地数千里 太仓公无男 是以天幸自为常也 闻陈王定死 长为几侯 五十九年 ”尧曰：“然 用其奇计策 东就
新都、新郪 张骞从大将军 今以秦之彊而先割十五都予赵 以为韩将 军中无以为乐 赐姓刘 臣闻图王不成 奋 而大王和之 内举不隐子 一年之後 夏氏有罪 然心内喜 孔子曰“必也正名” 益封青三千户 追迹三代之礼 古布衣之侠 出德号 振救黔首 定公卒 秦畏晋之彊 使服之 卫满燕
人 惠王出奔温 周晋同姓 共击魏 傒曰：“夷吾得罪於君 伐取义渠二十五城 带利剑 阴纳贤士 请使燕 “且夫王事固未有不始於忧勤 又之上郡、北河 高帝未尝不称善 臣主若此 为之柰何 天子识其手书 使子产会诸侯 始皇之上泰山 又恐受赇枉法 生太子忽 扬其灰 而有战胜之名 中
二千石来拜谒 怀可报之意 以硃虚侯与大臣共诛诸吕 四年卒 拊其背 孝文帝元年 岐山 必秦国之所生然後可 盖聂怒而目之 及吴侵陈 而民康乐；而卑湿暑热云 入子舍 卜日不死 ”冬十月 成公私与盟 终不失势 晋楚流死河二万人 人户千 南武城人 屠相 阴阳并 主柱下方书 使不得通
困於平城 即示平曰 谓沛公曰：“旦日不可不蚤自来谢项王 过度乃占 因民而教 ”渔父曰：“夫圣人者 太后欲侯诸吕 雨不雨 不若纣之暴也；公子光详为足疾 与天帝争彊 箕子不用 今汉兵众彊 使人微得赵绾等奸利事 可伐也 ”樗里子曰：“善 则宋免矣 连衡齐魏 被以为材能如此 ”
【化学课件】第四节 燃烧热和中和热
还有 氢能、潮汐发电、垃圾发电、磁流体发电
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
燃烧热与中和热
燃烧热与中和热四川省广安友谊中学雷晓琴一、燃烧热1、概念：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用KJ/mol表示。
2、热化学方程式的书写：以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。
3、实例：C（s）+O2(g)=CO2(g)；△H=-393、5KJ/molH2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285、8 KJ/mol4、注意事项：可燃物必须完全燃烧生成稳定的化合物，如碳完全燃烧应生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢气燃烧产物应为液态的水而非气态的水。
5、燃烧热的有关计算燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时应计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热△Hc计算燃烧反应所释放的热量。
其计算公式为：Q放=n（可燃物）×△Hc二、中和热1、概念:在稀溶液中，酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热叫做中和热。
2、热化学方程式的书写：以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
3、实例：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57、3 KJ/mol4、注意事项:(1)必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
（2）强酸与强碱的稀溶液的中和热为57、3 KJ/mol，而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57、3 KJ/mol。
5、中和热的测定(1)实验步骤：①准备绝热装置：在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料。
②量取反应物的体积，测量其温度：先量取50ml0、50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸温度。
然后再量取50ml0、50mol/LNaOH溶液，用温度计测量其温度。
③测量反应后的温度：把温度计和环形玻璃棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，轻轻搅拌溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
高三化学一轮复习——燃烧热 中和热 能源
高三化学一轮复习——燃烧热中和热能源1．燃烧热和中和热的比较2.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。
3．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)(×)(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(√)(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)(√)(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(×)(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。
高三化学上学期燃烧热和中和热
一、燃烧热
在101 kPa时，1 mol 物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。
课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃，
用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱
生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
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高中化学 3.4《燃烧热和中和热》教案 旧人教版选修
第四节 燃烧热和中和热【教学目的】1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【教学重点】燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。
【教学难点】燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
【课时安排】2课时。
第一课时 燃烧热第二课时 中和热【教学方法】启发、讨论、归纳法。
【教学过程】第一课时【引言】复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
【板书】一、燃烧热1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【学生讨论、归纳概念要点】(1)在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H 2燃烧生成液态 H 2O ，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 【板书】2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
【板书】3．有关燃烧热的计算【投影】例 110 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为。
【分析讨论】10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol【投影】例 2 0.3 mol 的气志高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为： 。
燃烧热-中和热
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确旳是( C )
A．CO旳燃烧热为283 kJ B．下图可表达由CO生成CO2旳反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH> －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2O g H1；
②0.5N2
g
＋O2
g
NO2
g
H
；
2
③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3
则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2O g的H为 D;
A．2H1＋2H2－2H3 ? B．H1＋H2－H3 C．2H1＋2H2＋2H3 ? D．3H1＋2H2－2H3
【基础题三】有三个热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ；
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q3kJ；其中
Q1、Q2、Q3旳大小关系为( B )
A．Q1＝Q2＝Q3
A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
盖斯定律旳应用 1．盖斯定律：对于一种化学反应，不论是一步 完毕还是分几步完毕，其反应焓变都是一样旳。
2．如由A到B能够设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2旳关系如右图所示。
最新-高三化学最新课件高三化学上学期燃烧热中和热旧人教版 精品
【解】 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ ／mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，
0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
广义地讲，能够发生燃烧反应放出 热量的物质都可称为燃料。
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都 很高。 以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、 资源综合利用以及环境保护等方面，对 使用化石燃料的利弊进行研讨。
介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
练习
1.关于化学反应下列说法不正确的是 A.任何反应都伴随有能量变化 B.反应物总能量高于生成物总能量时,发生放热反应 C.反应物总能量低于生成物总能量时,发生吸热反应 D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 2.我国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用
分数表示。
【例1】 在 101 kPa时，
1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃 烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热 化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH=－890 kJ／mol
同
限)
点 生成物的量
不限量
可能是1mol，也 可能是0.5mol
2021-2022年高三化学 知识点精析精练 燃烧热和中和热
2021-2022年高三化学 知识点精析精练 燃烧热和中和热一、燃烧热1．燃烧热的概念：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般为：kJ ／mol ，符号：2．燃烧热的计算：(1)求物质的燃烧热；必须以1mol 可燃物为计算标准，且可燃物必须完全燃烧生成稳定的氧化物；(2)求燃烧反应释放的热量：一定量可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。
二、中和热1．中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 水时所产生的反应热叫做中和热。
单位一般为：kJ ／mol ，符号： H 。
2．强酸与强碱反应的中和热：强酸与强碱在稀溶液中发生的中和反应，其实质是(1)，而与酸、碱的种类无关，因而强酸与强碱的中和热是一个定值，均为57．3 kJ ／mol 。
3．弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热：由于弱酸或弱碱难电离，且电离一般要吸热，故弱酸或弱碱参与的中和反应，其中和热略小于57．3kJ ／mol 。
三、燃烧热和中和热的热化学方程式由于燃烧热是从1 mol 物质完全燃烧释放的热量来定义的，而中和热是以生成1 mol 水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 可燃物或生成1 mol 水为标准配平其余物质的化学计量数，如：mol klJ H O H aq NaSO aq SO H aq NaOH mol kJ H O H g O g H /3.57);1()(21)(21)(/5.285);1()(21)(2442222-=∆++-=∆+ 四、使用化石燃料的利弊及新能源的开发1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊应从资源蕴藏、开采运输、综合利用及环境保护各方面综合考虑。
2．最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。
其特点是资源丰富，使用时对环境没有污染或污染很小，且有些可再生，属再生性能源。
高三上册化学燃烧热和中和热教案
教案 12（ 3-4-1 燃烧热和中和热）第四节燃烧热和中和热学习目标1．了解燃烧热、中和热的概念；2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
掌握利用中和热进行有关计算的方法。
3．了解键能与反应热的一般关系。
能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。
学习过程一、自学探究1．复习：什么叫燃烧燃烧过程是吸热反应还是放热反应2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。
3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4．讨论：课本 40— 41页【例题 1】和【例题 2】，归纳出有关解题步骤或公式。
还有其它方法吗请再举例（如课本习题）说明。
二、总结与评价【总结】1．在 101kPa时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量 =物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。
【评价】1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是()。
3A．B． Q C． 2Q D．5Q2．假定液化气只由C3H8和 C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或 C4H10生成 CO2和 H2O （g）时均能放出热量。
写出它们燃烧的热化学方程式。
【参考答案】1． C．2． C３H8（ g）＋ 5O2（g）→ 3CO2（ g）＋ 4H2O(g)；△ H =-2200kJC4H10（ g）＋ 13/2 O2（ g）→ 4CO2（ g）＋ 5H2O（ g）；△ H =-2900kJ四、自学探究1．中和反应的实质是什么中和反应过程是吸热反应还是放热反应2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热4．阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（ kJ／ mol ）酒精1367焦炭（ C）300天然气（主要是CH4）896氢气286汽油（ C818为例）5472H回答：（ 1）由表分析，是一种理想的燃料。
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