燃烧热和中和热

2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示；
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
③ 燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是 生成S的不完全燃烧； ④ 生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成 CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是 H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol
标准
含义
生成1mol水
生成1mol水时放出 的热量；强酸与强 碱的中和热都约为 57.3kJ/mol 。
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
阅读书P39-40，思考下列问题： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 2、广义讲，哪些物质可称为燃料？ 3、从Biblioteka Baidu源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环 境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。 4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的 方向？ 5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
③ 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式 时，其它物质的化学计量数可用分数表示； ④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H 均为负值。如： NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l); △H =－ 57.3kJ/mol
3、有关中和热的计算 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=－ 57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条 件下充分燃烧时，释放的热量为（ B ） A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、
；△H =－ 572 kJ/mol
；△H =－ 484 kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点 燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L， 则反应放出的热量是___________kJ。 286
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L）
若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此 时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响 中和热的数值。
② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的 中和热。
思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中
和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？ 答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中 和热将小于57.3kJ/mol。因为：① 弱电解质反应时会 不断电离，电离时要吸热；② 生成的盐会水解，水解 也要吸热。
1、世界上最重要的化石燃料：
煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中 重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要 成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可 称为燃料。 3、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率 慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃 料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资 源。
3、研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
4、有关燃烧热的计算 例1：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 297 kJ· -1 mol 则硫磺的燃烧热为 ，热化学方 程式为 。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高 煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的 比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源， 实现可持续发展。 5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。
最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。
练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热 化学方程式分别为： ；△H =－566kJ/mol ；△H =－890kJ/mol
S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ· -1 mol
例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
B2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ· -1 mol 为
。
已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol， 则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出热量是 1016.5 kJ。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热。
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热 都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和 强碱反应的中和热）。
上节课我们学习了反应热，反应热可分为许 多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量 的研究。
一、燃烧热
1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。 【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的 可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但燃烧热相等。
从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资 源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属 于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造 成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种 低效的利用，且对环境会造成污染。 从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液 化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对 环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。 4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热 利用率较低。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应 放出 28.65 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出 28.65 kJ的热量。
小结：燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
相 同 点
不 同 点
能量变化
中和热
H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量； 不同反应物，燃烧 热不同。
3、已知热化学方程式
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占 3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H4为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。
已知：① ② + 2H2O (g) 567.6 kJ。
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量 是