2010年新人教高二化学选修4第二章单元测试题及答案

化学新人教选修4第二章单元测试题

(时间90分钟共100分)

相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( )

A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（）

A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量

5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行

C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行

6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（）

A．升高温度平衡常数K增大B．升高温度平衡常数K减小

C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大

7．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（）

A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应

C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变

8．设C+CO22CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H2 2NH3 ；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）

A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．不用锌片改用锌粉

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

10．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④

反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂

A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至两个

．．．．．选项符合题意。）

11．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a

Y(g) b Z(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和b的数值可能是( )

A．a=l，b=l B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2 12．一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是( )

A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C

的体积分数增

13．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在条件相同时，将1molCO和

2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为( )

A.22.2%

B.28.2%

C.33.3%

D.37.8%

14．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )

A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断

15．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol/(L•min)

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

16．反应A2+B22AB；△H=Q在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%生成情况，如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 ( )

A．A2、B2及AB均为气体，Q>0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q<0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0

17.反应L(s)+aG(g)＝bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强

P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

C．a>b D．a＝b

18．以物质的量之比2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过

程中，下列说法正确的是（）

A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2：3

B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍

C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2

D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：2

19．一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)；△H ＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（）

A．升高温度B．增大压强

C．再通入n mol CO和n mol H2O(g) D．再通入2n mol CO和2n mol H2O(g) 20．在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气) 2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（）

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

三、（本小题包括8小题，共36分）

21.（3分）在4个同样的密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0,在同一时间内

测得容器中的反应速率分别为:甲,V A= 3mol/(L•min)；乙，V B=4.5mol/(L•min)；丙，V C= 4mol/(L•min)；丁，V A=0.075mol/(L•S)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是______________________。

22．（3分）两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为。