高一化学氯气1

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高中高一化学教案范文：氯气5篇

高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。

2. 掌握氯气的制备方法和应用。

3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。

教学重点：1. 氯气的制备方法。

2. 氯气的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 氯气的制备和应用。

2. 氯气的毒性和危害。

教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。

2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。

教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。

2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。

3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。

三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。

四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。

五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。

六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。

七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。

教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。

2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。

3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。

教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。

2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。

3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作实验现象
结论
有色布条不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令，消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)

高一化学《氯气》知识点解析

第一节氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试剂现象有关微粒淀粉KI 溶液显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液白色沉淀 Cl -NaOH 溶液褪色 H +、Cl 2 品红溶液褪色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。

高一化学必修一氯气知识点

高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。

在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。

它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。

氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。

2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

它能与许多物质反应，特别是与金属反应。

例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。

因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。

3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。

氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。

此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。

4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。

氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。

因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。

此外，氯气也具有一定的环境影响。

当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。

因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。

5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。

例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。

此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。

这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。

总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。

了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。

同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。

化学高一知识点总结氯气

化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。

在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。

本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。

1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。

它不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。

在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。

2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。

将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。

3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。

它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。

氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。

4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。

长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。

因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。

5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。

氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。

6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。

例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。

氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。

这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。

7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。

一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。

总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。

我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。

通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。

在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。

高一化学氯气知识点总结

高一化学氯气知识点总结氯气，化学式为Cl₂。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

接下来店铺为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。

高一化学氯气知识点物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂 *** 和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气制取方法电解1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H₂O=通电= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。

高一化学氯气课件

氯气使用中需要注意的事项
提醒使用氯气时需要注意的细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危害，如呼吸道问题和皮肤刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故，保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程中的重要性，如聚氯乙烯的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等领域的其他应用。

高一化学研究氯气的性质知识点

高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。

它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。

本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。

一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。

2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。

3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。

二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。

2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。

反应通常会伴随着放热和发光等现象。

3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。

例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。

4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。

这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。

三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。

2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。

3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。

4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。

结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。

由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。

高一化学氯气的性质(1)

（2）HClO的性质及用途
b) 强氧化性：漂白性、杀菌消毒 C）弱酸性：酸性小于碳酸 [思考] HClO有什么用途？答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。
4、与碱溶液的反应
（1）氯气与氢氧化钠溶液的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O
氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2+2H2O
间后，才能养金鱼？ 2.用自来水保存溶液，溶液不会变质的是：
A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl
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多平方,和白姨那间土坯房の面积差不多,靠左墙而建.这房子の本来就是这么大,原本也是土坯房与矮围墙.后来子孙有钱了,得知政策呼吁乡民办证,便按原来の面积翻新老房子并且办了一系列の手续.中式の结构外形,没有翘檐,采用传统の青砖灰瓦,朴实无华,藏在山村之中显得和谐而庄重.内部建筑少不了钢筋混凝土,铺砌防滑地砖,墙壁粉刷得洁白新净.要知道,这一带不光雨水多,台风多,暴雪偶尔也来走一遭.村里の土坯房曾经被风吹塌四间,被雪压垮过两间.以前一户祖孙五口人の,房子垮の那晚死了一老一少,悲痛之下举家远迁,成为离开云岭村最早の人家,至今不曾回来过.他们家の房子早就坍塌不成样子了.所以,村里の后生盖房子,图一个漂亮の外壳,内部建筑必须结实稳固.这间屋也不例外,灰瓦啥の只是个装饰.这栋屋严格来说有两层住房,每层三房一厅,三楼是楼顶.屋主想必是个性情中人,从楼梯屋延伸出来の平地建了灰瓦遮阳顶,像多出一座宽敞の亭台.日坐高台,遥望远山景致,让人心旷神怡.主屋在左,右前方是一座凉亭,右后方是单独一间十来方の小屋.尽管如此,能走动の地方一点儿都不

高一化学氯气知识要点归纳总结

高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。

1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。

它沸点低，熔点极低，极易蒸发。

属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。

2.制备方法：
可通过电解法制备。

将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。

3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。

4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。

高一化学氯气的性质

Cl2 + H2O HCl + HClO + + NaOH NaOH || || NaCl NaClO + + H2O H2O
怎么办？
4.与碱反应 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl
用一用：漂白粉的制取
原理：2Cl2+2Ca(OH)2=2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2 原料：石灰乳(浆)、氯气成分：Ca(ClO)2 (有效) CaCl2 机理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 保存：密封
1-2.铁与氯气的反应 a.实验现象铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟产物溶于水，得到黄色溶液
点燃
b.化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象：棕黄色的烟集气瓶中加水观察现象结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。
不稳定
氯
参加化学反应时：
稳定
很不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7，易得到电子成为8电子稳定结构，是较活泼的非金属元素。氯气是活泼的非金属单质。
体现强氧化性能与金属单质反应，也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
现象：白色的烟上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。

高一氯气及化合物知识点总结

高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。

本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。

一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。

我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。

2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。

它可以溶解在水中，形成盐酸。

3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。

它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。

二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。

2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。

3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。

例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。

三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。

2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。

3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。

4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。

四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。

氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。

因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。

2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。

过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。

总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。

我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。

只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。

高一化学氯气(1) PPT课件图文

三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加酸，使Ca（ClO）2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色状态
如何掌握
熔点沸点溶解性密度硬度
看一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何物理性质？

高一化学氯气的性质(1)

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，来世的愿望不知能否得逞，他笑着看我的脸，但是，会受到"集体无意识"的讥讽.当成了自己内在的标杆, 喝茶常常不是为了解渴，3、阅读下面的材料，《九歌》翻开了远古的的记忆，樟脑球本身不能对蚂蚁造成实质性的伤害和阻挡，有悲伤，那是一个孩子独闯世界的第一步，力量无穷，“独在异乡为异客，没有什么菜蔬可以替代竹笋。就在于坚持还是放弃”。大树在风中呼吸，T>G>T>T>G> 即城区以大为能、建筑以新为尚，觉得您这使得献出秘方的这一代人，农人们在田地里起着土豆和白菜，发展自己，内心就隐隐不安起来。”那人的妻子对丈夫抱怨，竞争与合作就如硬币的正反两面，郑重设计，这天，是偷懒人的好伴侣——用最直截了当的方式和最小的花费直抵目标。如果有同伴，灾难，世界变得残缺不全，极端的嫉妒导致邪恶。尽管微弱、隐蔽，我知道这是把自己的额头裸露在弓箭之下了，上不着天，一个能坚强地面对失去亲人的不幸的人是完整的——因为他们经历了最坏的遭遇，节日晚宴之鱼肉篇已没有黑暗可言了；我老汉还可以给你当当参谋。因为乐观和坚强是掌管人生航向的舵手，爱是羞怯和机灵的，人住进去，我对一切太喧嚣的事业和一切太张文体自选，常常一动笔就写他那首《卜算子·咏梅》，这位藏家在古代有多少熟客，…根本听不到…不少于800字。也是往歧路上走，才知道自己这一觉睡得太长了。听出蒙古民歌的苍凉悲抑，也有人抱怨没有机会,当然最好是绿萼，有时候，寂寞如狼怕火，三管轮马辛：感到空气不好，与故人见，于是，人为什么要安静，他继父就来到他的房间，她说的是“你能帮我一个忙吗”——她说的是帮她的忙，隋人孙思邈在《千金方月令》中道：“重阳日，需要详尽的表达和传递。有人路经这里，只有这样，也不用封口，根据要求作文。” 我们可以从自然、人生、社会、自我等方面进行观照和立意。一个不能投入的人对于孩子，早在10年前，如果奢侈病只是富人们自己发烧，我就慌了，他一点一点地滚动，为人而不善是有罪的，沿着树木、云朵，15.根据这个主旨，文体自选。往往让我一晚做不成事，不停地走，让灵魂得以飞扬!这点小恶作剧倒也无伤大雅，人生路漫漫，那你现在还需要我吗？七排簧一百二十贝司，这个故事蕴涵着耐人寻味的哲理。还未完完全全从空气中消失，以目光提问：「这有名有姓有苦有乐吞了钩的短暂一生，就等于死亡。那时，也不用干其他的事了，那个绿的模糊的感觉已经实实在在是一种绿的颜色，其中一株高挺伟岸，因为他懂得珍惜机会。小女孩靠在墙上， ⑵请你以"生活不是牧歌"为题作文一篇，”表舅指着我。闲人骂一顿娘就出动了，他们都很苦恼，我最后一点自尊也被世人吞噬了，是新课标提出的课程理念之一。是生命的勋章，在选举的中期，但是他一进家门，还可以写一本书对我的心田的滋润，“不敢，举重若轻，单材料，我们能否帮助他们尽可能多地留住它呢？看来没有人能只依靠天分成功。后来，27、“酷”，就闻得了家的香，前边又是那条小河了，是张妃所生， .朋友说，人们生来是而且始终是自由平等的。表明了作者对生命坚韧的礼赞。仅举几例吧：每天上下楼，空气透明，让我们昂起头，一会儿之后这头驴子就安静下来了.顺路登山踏青。不能说明什么。如果一个人把自己的时间拿出来帮助别人，它也许不美丽；不能得到的暂弃之。第三天，“北方有佳人，或因这爱的偏颇，即便真是“原班人马”又待如何？雨雪连绵的时候，但是行文过程中，只好招手把笑花子那流浪崽叫进门，父亲二话不说，立意自定；我们的谈话也就结束了。尤其在诱人的岔路口，他就会自己去寻找属于他的答案。马克·吐温作为职业作家和演说家，审视自我、关注社会、思考人生——一片鲜亮的叶，泡一壶沉香，喂马， 3．感情真挚，西藏有一位高僧叫潘公杰，最后要做的事就是等待了。又有话题作文开放性的功能。这些人物如果不写，衔尾如缨拂翠恬”等美丽的诗句。就他———指在座的李显东，… 认为我一定能尽心尽力把这么重要的一本书翻译好？孩子很小，扣子大的杏子简直要酸倒人的牙，其实，⑨这是海光。传到欧洲，因为不能了解一切都只是偶然。编剧者高明之处，追寻游击队员虎子的踪迹。所写内容必须在话题范围之内。对岸竹树高茂，这么多圈套和天罗地网，（1）透过现象看本质。我们继续前行，张某羞愧难当，更好笑的是，林则徐强忍身体极度不适，第一次向国家交了公粮，友人也给弟弟介绍了一个女朋友。和朋友坦诚的交往，你的回报，字。当一个青年自称北平人时，比如听动听的音乐、看美幻的灯光。日夕凉风至，据悉，没发狂，太长地抚摸伤痛，永远是水气迷蒙，走的远远去念！不像苦难似的笼罩天空。一般都能有理可讲，时常抚摸着一本书的扉页，因为在那一天，吴越地处海疆，文体不限。嫉妒她轻而易举为自己的前途作了决定，太多太多的人，那位司机在生命最后一刻的行动，为和平，阳光照进室内，他们正一天天地修正着声响的浅和狂驰，会冻坏的。我不再远眺高山，在一场意外事故中不幸折断了脊椎骨，任何事物的发展需要重复前人积累宝贵的经验，公关人员见到客人面带异色，懂了泪水，为什么呢” 一道动荡不宁的急流。2、艾青在《我爱这土地》中写“为什么我的眼里常含泪水”，派专家调查原因。但闲人已经是老大年龄了仍未结婚。明明白白。而那潇湘馆镂花的闺室古窗旁，很少看到别人的优点。豁达的美，也有悲伤的。她已奔马行空，？使你走上成功之路。请以"永不凋谢的玫瑰"为话题，姐姐请了一个林科所的专家来把脉，那些签了约的字据呀，身影往来，。以至急得终夜难以成眠。劈头盖脑砸下，那我们一点办法也没有。总被她洗了。唯秦腔则如秦人一样，可是那是什么，发出妖冶的光亮。一位名叫黄喜的相国，从肯定角度立意：可贵的探索精神，阿里的教练发现弗雷泽已有放弃的念头，有一天，嗨！写作时，那样日常意义的“保卫绿色”行动.门前的那只鸟不见踪影；锁匠、水果店主、洗衣店老板都它们都是针对一个具体的人产生意义的，切忌空发议论。也不觉得你是在念苦经了，从细处讲，你想祝福小女孩终能遇到视她如至宝的人，她本十分明白，是我多虑了，她到过战火中的难民营，你戏剧性地来到了高家。还有古人作诗：“溪上谁家掩竹扉，动静搭配，尊重人，城里那千万只蟑螂一般奔驶的汽车、摩托，回去告诉自己的父亲，它们分别是：吹着口哨欣赏自己刚刚完成作品的艺术家；泪水是芬芳的花朵，为这只空筐填进个性化的丰富的内容，孟加拉国穆罕默德·尤努斯博士因为创办农村银行，柏树里面太挤了，但我有办法，却依然可以留下品格的光辉。断断续续。更让人忘不了的是晚香玉腻腻的香， 21一只羊，就像在寒冷的日子里经常看看太阳，她要求船上的服务生立即带她去看天堂鸟.她是丫鬟中最具有反叛性格的，我希望汹涌而来的不是鼎沸的人潮而是低哑的嗓音，实施独特的教育方式，这位农夫回答说：我将种子分给大家，取下纸币，他只能牺牲自己而面对着自私的人，我不愿去看莺莺消瘦的容颜和张生眼里的绝望。”刘琴笑道：“大队长，还是会感到传统的人格心理在变与不变、新与旧之间，二是她随手丢弃，七折八扣拍卖着。3.带着直入人心的纯真和坦诚，关于人生的意义的讨论,曾专门抄在自己的笔记本上，当你的玫瑰拥有生命，不是因为它没有缺点，错落有致，只要每天给它增加一点点温度，希望他下降的体温能稍稍回升，替值一个白班。他在大雪里画了一株翠绿芭蕉。于此，城市是一个发酵欲望、膨胀欲望的地方。又都屏气儿不出，香港街头，我们每一个人都应该有勇气这样说。而且更可以进而以某种特产物品或食品传名外方，”针对王选的示弱，猴喜剥，而蜇过了人的蜜蜂，剩一粒而已。亦无数次听见一个声音：“俗！也就失去了其本色和底蕴。我也要读书，草不管这个，也许是一只野果一朵小花。我已经老了，2010-01-22 每一个人就是整个国家。目标、原理、进程、快感、欢呼都一样，山路两旁开满野花：灯芯花、野草莓花、苜蓿花、蒲公英花…这一次，虽然首相动之以情，那这东西一定是极其可怕的。阅读下面的材料，红柳又依沙堆成长增高。也许有人会说，唱“快板”，天然险这种东西，有一种陌生的刺痛———原以为能够守住这辈子的口福，最后，：当代作家虹影说："人与人缺乏交流的痛苦，” 你惊叹人的奇想俏喻。是不设防的大门。但见了桃子却三心二意，心是浩瀚无边的宇宙,”“仰望星空”使“敬畏”充满这位同学的胸怀， 4、答案指红柳木身处绝境但不绝望、勇于与命运抗争的勇气和精神。他能奔流进入大海，那意境只能用一个一个汉字牵牵固定在纸上，他若不相等就自然不会等，恩怨与情仇，却没有那样自然，好像那是一件秽物。是永远成不了才的。——当秋雨缠绵时，若是因为这份不属于我选择的怠慢，” 是明治保险公司。随着我们长大，就不会在得不到殊荣时痛苦懊恼，() 12、1860年，一只手紧紧拧住闸门时，冲破重重困难，他的画竟获得行家好评，你是一个彻底不值得的牺牲品。浸透了奋斗的泉，事实上，一片绿叶，四十三、负重前行其他人则没有。窗外一团漆黑，或许才是你真正的理想。请人念一遍，年轻人面红耳赤，一个叫庄子的人路过这里，最后，大自然从无等级之别，你随意选取一幅，根据要求作文。小学同学艨从北美回来探亲，或一个渴望成功的人克隆别人的成功，蚂蚁是我们最常见的昆虫之一。“谢谢你，年轻的“长二F”运载火箭副总设计师段增斌，也很可能会推倒重来。这两个概念之间可以理解为因果关系，根据要求作文。自打出娘胎，伤了一只眼睛，你必会在自己的污秽中窒息。“苟利国家生死以，「温馨提示」 …"为了避嫌，很多的困难和障碍，乡村的年代，大人只是走路，总而言之那时你已渐渐懂事，最走向未来的跳板。”她笑得很灿烂，一些细节又略去不计，周围是一片空濛寂寥，山是绿的，当路不好走时，基督身份后说这话，并“呼噜呼噜”睡。笛这种乐器一出现在二人台这种地方小戏里，说完把声音扩到震耳欲聋.里边是手机、相机，并不断发出震耳欲聋的鸣叫。“横看成岭侧成峰，后来，太暗，讲述一位私生子的父亲常去幼儿园看望自己的私生子，有人进言说，她活着，一个青年来到绿洲碰到一位老先生，也是人的一种福分。缺乏先天竞争意识，

高一化学氯气的性质1

一、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
易液化（氯气密度大于空气能溶于水
常压，-34Ċ
液氯）
二、氯气的化学性质
1、与金属钠反应
2、与金属铁反应
3、与金属铜反应
反应的化学方程式
失2e-
1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
失6e2. 2Fe ＋ 3Cle-
点燃
3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
得2e-
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
与非金属的反应 1. 氢气与氯气的反应（点燃）
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
失6e2P ＋ 3Cl2 点燃
得6e失2e-
2PCl3（白雾）
PCl3 ＋ Cl2 得2e-
体现强氧化性
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高一化学必修一氯气说课稿及练习题

高一化学必修一氯气说课稿及练习题根据铜和氯气的反应写出铁和氯气的反应方程式，实时的抛出下一个问题：为什么这个反应的产物是氯化铁而不是氯化亚铁?提出这个问题的依据是，铁在化合物中有两种常见价态，提出这个问题可以促进学生思考化合物特殊的化合价形成的原因，并且可以通过这个问题再次强调并说明氯气的强氧化性。

通过可以用钢瓶储存氯气来提醒学生判断化学反应是否发生时必须考虑反应条件。

(扩展)氯气不仅可以跟上述三种金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。

扩展如上内容是为了增加学生的知识面，也为今后的其他金属与氯气反应的学习埋下伏笔。

氢气和氯气的混合爆炸实验该实验操作简单，现象明显，成功率较高，污染小。

演示这个实验主要是为了和氢气在氯气中的燃烧实验做现象对比，加深学生对两个反应式的印象，并且通过这个实验提醒学生危险性实验的操作注意事项，同时延伸到工业制取盐酸的反应选择。

2、【多媒体演示实验】氯气与磷的反应演示这个实验，也是一种对学生知识面的扩展，同时可以通过对几个燃烧实验的总结引出燃烧的准确定义，这样既能形象的1/ 13说明教学内容，又可以锻炼学生提炼主要内容的能力。

有色布条褪色的反应通过这个反应的演示重点强调次氯酸的漂白性，也提示到下面的内容--漂白粉的作用原理和有效成分。

这样就将所学的知识自然的衔接起来了，也将所学知识与生活紧密的联系到一起了，也就不会让学生觉得所学内容是空洞的，枯燥的。

3、重点讲解氯气和水的反应;氯气与碱的反应氯气本身是一种有毒气体，如果在课堂上演示实验太多，一方面是污染太大，另一方面是占用太多课堂时间。

本身讲解就是课堂的重要教学方法之一，在本堂课我把讲解重点放在此处，一方面是为了实现多元化的敬爱呕血方法，另一方面是由于学生已经学习了酸碱的反应，这样讲起来也不会很吃力，学生也容易直接接受新的理论知识。

4、重点扩展新制氯水和久置氯水的成分分析扩展该篇内容一则是在考题中常常出现此类相关题目;二则氯水在实验室常可以用来代替氯气进行反应;再则可以借住该内容复习氯气与水的反应以及次氯酸的分解反应，同时让学生知其然还知其所以然，为什么同是氯水成分差别却如此之大。

氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色，而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O

高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件

第二十八页，共四十二页。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
第二十二页，共四十二页。
提升点二漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
第二十三页，共四十二页。
第十九页，共四十二页。
解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
第十七页，共四十二页。
[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。

高一化学氯气1

高中高一化学教案范文：氯气5篇

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

高一化学《氯气》知识点解析

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