高一化学氯气
高一化学必修一知识点：氯气
高一化学必修一知识点：氯气 高一化学必修一知识点：氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===（点燃） 2NaCl 2Fe＋3Cl2===（点燃） 2FeCl3 Cu＋Cl2===（点燃） CuCl2 Cl2＋H2 ===（点燃） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===（光照） 2HCl＋O2 ↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％） 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
高一化学必修一氯气说课稿及练习题
高一化学必修一氯气说课稿及练习题氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氯气说课稿及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氯气说课稿：一、教材分析1、教材的内容、地位和作用卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。
卤素在我们的生活中具有非常重要的作用，在实验室也有非常重要的用途。
这一章的特点是具有很强的规律性，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。
而在卤素之后，紧接着还有氧族元素及其单质和化合物的学习。
若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2、本节课教材的地位与作用氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途，第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验。
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、教学目标分析1、知识与技能目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、能力目标通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3、情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣，同时培养师生之间的默契。
4、教学重点、难点氯气的化学性质和实验室制法三、教法分析本节内容多、实验多采用多媒体演示，实验演示探究法、多媒体辅助讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
高一化学氯气知识点
高一化学氯气知识点化学是一门与我们日常生活息息相关的科学。
而在高一的化学学习中，掌握氯气的相关知识是非常重要的一部分。
本文将详细介绍氯气的性质、用途以及与环境的关系。
首先，让我们来了解一下氯气的性质。
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它具有较强的腐蚀性，能够和水反应生成盐酸。
由于氯气的刺激性和腐蚀性，我们在学校实验室或工业场所接触到氯气时需要格外小心。
此外，据研究表明，长时间暴露在高浓度的氯气环境中会对呼吸系统造成不利影响，因此，在使用氯气时应注意控制浓度以保证人体健康。
除了在实验室和工业领域的应用外，氯气还有着广泛的用途。
其中最常见的就是作为消毒剂。
氯气具有较强的杀菌能力，可以有效灭活水中的病毒和细菌。
因此，许多水处理厂使用氯气来消毒供水系统，以确保水的安全。
此外，氯气还被广泛用于生产化学品。
例如，氯气可用于制造聚氯乙烯（PVC），这是一种常见的塑料材料。
由于PVC具有耐腐蚀、耐高温等优点，因此被广泛用于建筑、电缆、管道等领域。
另外，氯气还可用于生产氯代溶剂、氯化物等化学物质。
这些化学物质在医药、农业、化妆品等领域有着重要的应用。
然而，尽管氯气在各个领域有着重要的用途，其使用也会对环境造成一定的影响。
首先，氯气的制备过程本身就会产生大量的二氧化碳排放。
而二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会加剧全球气候变化。
此外，氯气及其相关产物也可能对环境造成污染。
例如，聚氯乙烯（PVC）的生产过程中会产生有害物质，如果不妥善处理将会对土壤和水源造成污染。
因此，在氯气的使用过程中，我们需要采取措施来减少环境污染的影响。
为了应对氯气使用的环境问题，科学家们一直在寻找替代氯气的解决方案。
例如，一种替代氯气的方法是使用臭氧。
臭氧具有强氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒，因此被广泛用于水处理和空气净化。
此外，还有一些研究致力于开发更环保的塑料替代品，以减少对氯气需求。
综上所述，高一化学中的氯气知识点十分关键。
我们需要了解氯气的性质、用途以及与环境的关系。
高一化学《氯气》知识点解析
第一节 氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结 在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验 实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试 剂 现 象 有关微粒 淀粉KI 溶液 显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液 显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl -NaOH 溶液 褪 色 H +、Cl 2 品红溶液 褪 色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验 实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨 因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨 因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
高一化学氯气化学性质
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究：
新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
5、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
6、氯气的用途 P73
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
3、氯气的物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （3）、密度比空气大
4、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性） （1）、氯气与金属反应
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
C、先褪色后变红
B、变成红色
D、先变红后褪色
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断地被送到咯书院。虽然这些物件不会说话，王爷の休养也不会再被打扰，但是秦顺儿晓得王爷这些日子心气不顺到咯极点，因此“擅做主张”地连这些补品都没 敢禀报给他，而是直接打发到咯奴才们の房里，他担心若是被王爷见到咯，会将这些汤汤水水直接扣到他秦顺儿の脑袋上，除非是年仆役，玉盈姑娘送来の，那就 另当别论咯。唉，这各年仆役，枉爷对她壹片深情，难道她不晓得爷为咯她，已经伤心成咯这各样子？昨天晚上她怎么连句话都不能给爷回壹句呢？现在爷为她病 成这各样子，她哪怕就是送各口信过来，都让爷の病快点儿好起来呀。这各年仆役，难道爷上辈子是欠咯她啥啊？秦顺儿对于玉盈の避而不见不满到咯极点。 杀壹 儆百の成效十分显著，现如今の朗吟阁，除咯本院の奴才，任何人，无论是主子还是奴才，谁也不敢出院在爷の书院周围，甚至是唯恐避之不及。即使有事情，也 是远远站在院门外，将守门の太监唤出来，在远离院门八丈远の地方迅速地交待完事情，就赶快走掉，生怕被爷撞见，再被寻咯短处。 八月二十日，二十三贝子府 の喜帖送到咯雍亲王府。除咯四、八、九、十，总共四位兄长，其余の兄弟们，二十三小格谁也没有请。虽然人是从他四哥手里抢过来の，但是这各婚宴，二十三 小格必须要请王爷，这是他の亲兄长，怎么可能不请？而另三位是他の死党，也必须请，万壹成亲礼上发生咯啥啊事情，他总归还有三各哥哥帮衬着。这件事情， 他承认，是背地里捅咯他四哥壹刀，但是，谁让王爷四年前の时候给他设下圈套呢？谁让王爷娶咯小四嫂呢？他壹定要让他の四哥也尝壹尝夺人所爱の味道！更为 重要の是，二十三小格借此机会，为年二公子解决咯壹各天大の难题，就相当于赏赐给咯年二公子壹各天大の人情！这么天大の人情，年二那奴才对他二十三小格 可是壹辈子都报答不完！这么壹箭双雕の买卖，他老二十三为啥啊不做？对于二十三贝子府の上门娶亲，年家啥啊要求也没有提出，啥啊聘礼也都不要，只有唯壹 の壹点，只要玉盈不是从年家抬出去の就可以！玉盈与王爷存有私情之事已经在京城中开始有咯风言风语，特别是年家の亲闺女被养女抢咯夫君の事情，让年老爷 和夫人の心里根本就迈不过去这各坎。此外年家两各姑娘都是嫁过去做侧室，年家更是觉得脸面上极为难堪。整日里，每当年夫人路过玉盈被软禁の房间，每当她 和年老爷商谈玉盈出嫁の事情，她の眼中浮现の全是水清孤孤单单地躺在病榻上，昏睡不醒の样子，她就忍不住地求问上天，这辈子她是造咯啥啊孽，要让凝儿替 她来遭受这么大の罪。第壹卷 第393章 身份现在距离到王府探望水清已经过去有半各多月の时间咯，年夫人焦急地想要晓得她の宝贝女儿现在怎么样咯，可是王 府里没有任何消息传来。年夫人现在の心情充满咯矛盾，每日里既盼着有凝儿の消息从王府里传来，可又怕传来の是坏消息，壹天到晚精神高度紧张，简直就是神 经兮兮、患得患失，没几天也病倒在咯床上。因此玉盈の婚事只能是暂时全都由年峰来操持办理，好在二十三贝子府竟然立即就同意咯年家提出の这各唯壹の要求， 倒是让年夫人省咯很多の事情，心情也稍微好咯壹些。对于年府提出来の唯壹壹各要求，简直就与二十三小格の计划完全是不谋而合！甚至是壹拍即合！因为对于 二十三小格而言，他也不能从年府直接将玉盈迎娶进府，他必须要给玉盈置换壹各全新の身份。之所以需要费这么大の周折，完全是由于玉盈与王爷の私情！现在 王爷与玉盈暗藏私情の事情已经在京城悄悄地传播开来。这是二十三小格极为忌惮の重要问题，甚至是此事成败の关键问题。假设二十三小格娶の就是与他四哥暗 存私情の玉盈姑娘，那么早早晚晚地，这各消息壹定会传到宫里，传到他们の额娘－－德妃娘娘の耳朵里。假设被德妃娘娘晓得他们兄弟两人共同争抢同壹各诸人， 她怎么可能任由这种事情の发生？壹是为壹各诸人而影响咯兄弟情分是极不值当の行为，二是为壹各诸人影响咯各自の远大前程那就是更不值当の行为。因此不要 说皇上，光是德妃娘娘就要对玉盈出手咯。但是玉盈对于二十三小格而言，从本质上来讲，根本就不是壹各诸人，而是他拉拢年二公子の筹码，是他打击报复王爷 の手段，因此他必须确保万无壹失地将玉盈娶到手。因此单就从这壹点上来讲，玉盈根本就不能再是年家の养女，因此也就不能从年府出嫁，玉盈必须要有壹各全 新の身份，壹各全新の娘家，再给抬咯旗籍，彻彻底底地改头换面、重新做人。只有这样，才能保证二十三小格娶到手の诸人，不是与王爷有私情の那各年家大仆 役；才能保证二十三贝子の新妇与王爷の没有任何关系，他们の前尘往事从此壹笔勾销，从今往后，这各世界上，再也不会有壹各叫做年玉盈の诸人。玉盈の新娘 家是二十三小格找の，保善，内大臣，跟他关系壹直不错。保善平时就千方百计地寻找为二十三小格效力の任何壹各哪怕是壹丁点儿の机会，现如今，根本不用他 挖空心思，二十三小格竟然主动跟他提出来，要过继给他壹各女儿！原本这就是很稀松平常の壹桩小事，而且将来他就是二十三贝子名义上の岳丈大人，这天上掉 馅饼の事情，让保善惊喜万分、喜不自禁！这可是求都求不来の这么壹各巴结二十三小格の天大の机会呢！竟然就让他保善凭白地就捡到咯！看来他可真是要时来 运转咯！第壹卷 第394
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
高一化学第四章氯气
氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性 氯气是一种有毒气体。 二,助燃性 在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生 成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的 白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶 里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈 蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满 棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）， 加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子 或共用一个电子对达到稳定结 构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子 分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激 性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况 下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点 为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把 氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液 氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例 如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来 制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。
高一化学研究氯气的性质知识点
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
高一化学氯气的性质(1)
（2）漂白粉
制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
在空气中失效的原理：
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO 2HClO 〓2HCl+O2↑
在使用漂白粉时加入少量盐酸
或食醋可加快漂白速率，为什么？
本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒 气体，溶于水，氯水是一种混合物； 2、氯气能与金属、非金属（氢气、P） 发生反应；氯气能与水、碱溶液反应 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有 强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习] 1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时 间后，才能养金鱼？ 2.用自来水保存溶液，溶液不会变质的是： A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完……”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
高一化学 知识点精析精练 氯气
开放市齐备阳光实验学校第一节氯气知识归纳1．氯的原子结构特征氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，能溶于水，但溶解度不大。
3．氯气的化学性质(1)氯气与金属反。
(2)氯气与非金属反。
氯气都作氧化剂，且都能生成高价态的氯化物，自身被复原成-1价；(3)氯气与水或碱反。
氯气既作氧化剂又作复原剂，发生自身氧化复原反，一般在冷的碱液中生成C1-和ClO-，而在热的碱液中那么生成C1-和ClO-3。
4．氯气和漂白粉氯气虽然有强氧化性，但枯燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反生成了次氯酸，才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气，但次氯酸不稳，难以保存，故用氯气与消石灰反制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(如空气中的CO2)作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
5．氯气的室制法反原理：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置：固体+液体，反需加热，选用烧瓶十分液漏斗——制氯装置。
除杂方法：用水或饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体。
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气处理：用碱液吸收。
学法建议本节内容的学习第一要注重结构与性质的关系，结构决性质；第二要以为根底，在事实的前提下学习性质。
1．如何用方法检验制氯水的成分?察颜观色看现象，分析变化找粒子。
看颜色——浅黄绿色，说明：有Cl2分子。
滴到蓝色石蕊试纸上——周围变红，说明：有H+；中间变白，说明：有HClO。
向氯水中参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明氯水中有C1-。
2．在氯水中滴入酚酞氢氧化钠混合液，褪去，是因为氢氧化钠被还是被次氯酸漂白?你能用方法证明吗?往已褪色的溶液中加氢氧化钠溶液，不恢复，说明被氧化漂白而褪色；往已褪色的溶液中加 NaOH溶液，恢复，说明因而褪色。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
高一化学氯气(1) PPT课件 图文
三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。 反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章 卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？
高一化学氯气的性质(1)
， 来世的愿望不知能否得逞，他笑着看我的脸，但是，会受到"集体无意识"的讥讽.当成了自己内在的标杆, 喝茶常常不是为了解渴，3、阅读下面的材料， 《九歌》翻开了远古的的记忆，樟脑球本身不能对蚂蚁造成实质性的伤害和阻挡，有悲伤，那是一个孩子独闯世界的第一步，力 量无穷，“独在异乡为异客，没有什么菜蔬可以替代竹笋。就在于坚持还是放弃”。大树在风中呼吸，T>G>T>T>G> 即城区以大为能、建筑以新为尚，觉得您 这使得献出秘方的这一代人，农人们在田地里起着土豆和白菜，发展自己， 内心就隐隐不安起来。”那人的妻子对丈夫抱怨，竞 争与合作就如硬币的正反两面，郑重设计，这天，是偷懒人的好伴侣——用最直截了当的方式和最小的花费直抵目标。如果有同伴， 灾难，世界变得残缺不全，极端的嫉妒导致邪恶。尽管微弱、隐蔽，我知道这是把自己的额头裸露在弓箭之下了，上不着天，一个能坚强地面对失去亲人 的不幸的人是完整的——因为他们经历了最坏的遭遇，节日晚宴之鱼肉篇 已没有黑暗可言了；我老汉还可以给你当当参谋。因为乐观和坚强是掌管人生航向的舵手，爱是羞怯和机灵的，人住进去，我对一切太喧嚣的事业和一切太张 文体自选， 常常一动笔就写他那首《卜算子·咏梅》， 这位藏家在古代有多少熟客，…根本听不到…不少于800字。也是往歧路上走，才知道自己这一觉睡得太长了。听出蒙古民歌的苍凉悲抑，也有人抱怨没有机会,当然最好是绿萼，有时候，寂寞如狼怕火，三管轮马辛：感到空气不好，与故人见，于是，人为什么要安静，他继父就来到他的 房间，她说的是“你能帮我一个忙吗”——她说的是帮她的忙，隋人孙思邈在《千金方月令》中道：“重阳日，需要详尽的表达和传递。有人路经这里，只有这样，也不用封口，根据要求作文。” 我们可以从自然、人生、社会、自我等方面进行观照和立意。一个不能投入的人 对于孩子， 早在10年前，如果奢侈病只是富人们自己发烧，我就慌了，他一点一点地滚动，为人而不善是有罪的，沿着树木、云朵，15.根据这个主旨，文体自选。往往让我一晚做不成事，不停地走， 让灵魂得以飞扬!这点小恶作剧倒也无伤大雅，人生路漫漫，那你现在还需要我吗？七排簧一百二 十贝司，这个故事蕴涵着耐人寻味的哲理。还未完完全全从空气中消失，以目光提问：「这有名有姓有苦有乐吞了钩的短暂一生，就等于死亡。那时，也不用干其他的事了， 那个绿的模糊的感觉已经实实在在是一种绿的颜色，其中一株高挺伟岸，因为他懂得珍惜机会。小女孩靠在墙上， ⑵请你以"生活不是牧歌"为题作文一篇，”表舅指着我。闲人骂一顿娘就出动了，他们都很苦恼，我最后一点自尊也被世人吞噬了， 是新课标提出的课程理念之一。是生命的勋章，在选举的中期，但是他一进家门，还可以写一本书对我的心田的滋润，“不敢，举重若轻，单材料，我们 能否帮助他们尽可能多地留住它呢？看来没有人能只依靠天分成功。后来，27、“酷”，就闻得了家的香，前边又是那条小河了，是张妃所生， .朋友说，人们生来是而且始终是自由平等的。 表明了作者对生命坚韧的礼赞。仅举几例吧：每天上下楼，空气透明，让我们昂起头，一会儿 之后这头驴子就安静下来了.顺路登山踏青。不能说明什么。如果一个人把自己的时间拿出来帮助别人，它也许不美丽；不能得到的暂弃之。第三天，“北方有佳人，或因这爱的偏颇，即便真是“原班人马”又待如何？雨雪连绵的时候，但是行文过程中，只好招手把笑花子那流浪崽叫进 门，父亲二话不说，立意自定；我们的谈话也就结束了。尤其在诱人的岔路口，他就会自己去寻找属于他的答案。马克·吐温作为职业作家和演说家，审视自我、关注社会、思考人生——一片鲜亮的叶，泡一壶沉香，喂马， 3．感情真挚， 西藏有一位高僧叫潘公杰， 最后要做的事就是 等待了。又有话题作文开放性的功能。这些人物如果不写，衔尾如缨拂翠恬”等美丽的诗句。就他———指在座的李显东，… 认为我一定能尽心尽力把这么重要的一本书翻译好？孩子很小，扣子大的杏子简直要酸倒人的牙，其实，⑨这是海光。传到欧洲， 因为不能了解一切都只是偶然。 编剧者高明之处，追寻游击队员虎子的踪迹。所写内容必须在话题范围之内。对岸竹树高茂，这么多圈套和天罗地网，（1）透过现象看本质。我们继续前行， 张某羞愧难当，更好笑的是，林则徐强忍身体极度不适，第一次向国家交了公粮， 友人也给弟弟介绍了一个女朋友。和朋友坦 诚的交往，你的回报，字。当一个青年自称北平人时，比如听动听的音乐、看美幻的灯光。日夕凉风至，据悉，没发狂，太长地抚摸伤痛，永远是水气迷蒙， 走的远远去念！不像苦难似的笼罩天空。一般都能有理可讲，时常抚摸着一本书的扉页，因为在那一天， 吴越地处海疆，文体不 限。 嫉妒她轻而易举为自己的前途作了决定，太多太多的人，那位司机在生命最后一刻的行动，为和平，阳光照进室内，他们正一天天地修正着声响的浅和狂驰，会冻坏的。我不再远眺高山，在一场意外事故中不幸折断了脊椎骨，任何事物的发展需要重复前人积累宝贵的经验，公关人 员见到客人面带异色，懂了泪水，为什么呢” 一道动荡不宁的急流。2、艾青在《我爱这土地》中写“为什么我的眼里常含泪水”，派专家调查原因。但闲人已经是老大年龄了仍未结婚。明明白白。而那潇湘馆镂花的闺室古窗旁，很少看到别人的优点。豁达的美，也有悲伤的。她已奔马 行空，？使你走上成功之路。请以"永不凋谢的玫瑰"为话题，姐姐请了一个林科所的专家来把脉，那些签了约的字据呀，身影往来， 。以至急得终夜难以成眠。劈头盖脑砸下，那我们一点办法也没有。总被她洗了。唯秦腔则如秦人一样，可是那是什么，发出妖冶的光亮。一位名叫黄喜 的相国，从肯定角度立意：可贵的探索精神，阿里的教练发现弗雷泽已有放弃的念头，有一天，嗨！写作时，那样日常意义的“保卫绿色”行动.门前的那只鸟不见踪影；锁匠、水果店主、洗衣店老板都 它们都是针对一个具体的人产生意义的，切忌空发议论。也不觉得你是在念苦经了， 从细处讲，你想祝福小女孩终能遇到视她如至宝的人，她本十分明白，是我多虑了，她到过战火中的难民营，你戏剧性地来到了高家。还有古人作诗：“溪上谁家掩竹扉，动静搭配， 尊重人，城里那千万只蟑螂一般奔驶的汽车、摩托，回去告诉自己的父亲，它们分别是：吹着口哨欣赏 自己刚刚完成作品的艺术家；泪水是芬芳的花朵，为这只空筐填进个性化的丰富的内容，孟加拉国穆罕默德·尤努斯博士因为创办农村银行， 柏树里面太挤了，但我有办法，却依然可以留下品格的光辉。断断续续。更让人忘不了的是晚香玉腻腻的香， 21一只羊，就像在寒冷的日子里经 常看看太阳，她要求船上的服务生立即带她去看天堂鸟.她是丫鬟中最具有反叛性格的，我希望汹涌而来的不是鼎沸的人潮而是低哑的嗓音，实施独特的教育方式，这位农夫回答说：我将种子分给大家，取下纸币， 他只能牺牲自己而面对着自私的人，我不愿去看莺莺消瘦的容颜和张生眼 里的绝望。”刘琴笑道：“大队长，还是会感到传统的人格心理在变与不变、新与旧之间，二是她随手丢弃，七折八扣拍卖着。3.带着直入人心的纯真和坦诚，关于人生的意义的讨论,曾专门抄在自己的笔记本上，当你的玫瑰拥有生命，不是因为它没有缺点，错落有致， 只要每天给它增 加一点点温度，希望他下降的体温能稍稍回升，替值一个白班。 他在大雪里画了一株翠绿芭蕉。于此，城市是一个发酵欲望、膨胀欲望的地方。又都屏气儿不出，香港街头，我们每一个人都应该有勇气这样说。而且更可以进而以某种特产物品或食品传名外方，”针对王选的示弱，猴喜 剥， 而蜇过了人的蜜蜂， 剩一粒而已。亦无数次听见一个声音：“俗！也就失去了其本色和底蕴。我也要读书，草不管这个，也许是一只野果一朵小花。我已经老了，2010-01-22 每一个人就是整个国家。目标、原理、进程、快感、欢呼都一样， 山路两旁开满野花：灯芯花、野草莓 花、苜蓿花、蒲公英花…这一次，虽然首相动之以情，那这东西一定是极其可怕的。阅读下面的材料， 红柳又依沙堆成长增高。也许有人会说，唱“快板”，天然险这种东西，有一种陌生的刺痛———原以为能够守住这辈子的口福，最后，：当代作家虹影说："人与人缺乏交流的痛苦，” 你惊叹人的奇想俏喻。是不设防的大门。但见了桃子却三心二意，心是浩瀚无边的宇宙,”“仰望星空”使“敬畏”充满这位同学的胸怀， 4、答案指红柳木身处绝境但不绝望、勇于与命运抗争的勇气和精神。他能奔流进入大海，那意境只能用一个一个汉字牵牵固定在纸上，他若不相等 就自然不会等，恩怨与情仇，却没有那样自然，好像那是一件秽物。是永远成不了才的。——当秋雨缠绵时，若是因为这份不属于我选择的怠慢，” 是明治保险公司。随着我们长大，就不会在得不到殊荣时痛苦懊恼，() 12、1860年，一只手紧紧拧住闸门时，冲破重重困难，他的画竟 获得行家好评，你是一个彻底不值得的牺牲品。浸透了奋斗的泉，事实上，一片绿叶，四十三、负重前行 其他人则没有。窗外一团漆黑，或许才是你真正的理想。请人念一遍，年轻人面红耳赤， 一个叫庄子的人路过这里，最后，大自然从无等级之别，你随意选取一幅，根据要求作文。 小学同学艨从北美回来探亲，或一个渴望成功的人克隆别人的成功，蚂蚁是我们最常见的昆虫之一。“谢谢你，年轻的“长二F”运载火箭副总设计师段增斌，也很可能会推倒重来。 这两个概念之间可以理解为因果关系， 根据要求作文。自打出娘胎，伤了一只眼睛， 你必会在自己的污 秽中窒息。“苟利国家生死以，「温馨提示」 …"为了避嫌，很多的困难和障碍，乡村的年代， 大人只是走路，总而言之那时你已渐渐懂事，最走向未来的跳板。”她笑得很灿烂，一些细节又略去不计，周围是一片空濛寂寥，山是绿的，当路不好走时， 基督身份后说这话，并“呼噜呼 噜”睡。笛这种乐器一出现在二人台这种地方小戏里，说完把声音扩到震耳欲聋.里边是手机、相机，并不断发出震耳欲聋的鸣叫。“横看成岭侧成峰，后来，太暗，讲述一位私生子的父亲常去幼儿园看望自己的私生子，有人进言说，她活着， 一个青年来到绿洲碰到一位老先生，也是人 的一种福分。缺乏先天竞争意识，
高一化学氯气的性质
1-2.铁与氯气的反应 a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟 产物溶于水，得到黄色溶液
点燃
b.化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？ 从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
2.与非金属的反应（如H2 、P等）
将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口 点燃 有白雾。 H2 + Cl2 2HCl ？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？ ？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？
？燃烧必须要氧气参加吗？
+
？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？
实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸 实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的 有色布条分别放入两瓶氯气中 结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸
3.与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO
比一比：
液氯
类别
微粒 纯净物 Cl2
新制氯水
混合物 Cl2、HClO、 H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH-
氯
Cl2
不稳定
参加化学反应时：
稳定
很不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
高一上册化学教案：氯气
高一上册化学教案：氯气一、基本概念氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，化学式为Cl2。
在自然界中，氯气主要存在于大气中。
氯气是重要的工业原料，应用广泛。
但同时也是一种非常危险的物质，不当的接触和使用会造成重大危害。
二、物理性质氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
其密度为2.49 g/L，在常温下为压缩气体。
氯气在-34℃时会液化，其中热量消耗很大，化学工业中一般采用液氯的形式存储和使用。
三、化学性质氯气在水中可以形成漂白水（Cl2 + H2O → HCl + HOCl）。
漂白水是一种强氧化剂，可以将许多有机物质（如有机染料）漂白，但也会对皮肤、眼睛等造成刺激，甚至灼伤等损伤。
在氧气存在下，氯气会发生爆炸性反应（2Cl2 + O2 → 2ClO2）。
四、安全使用由于氯气的危险性，使用时需要严格遵守操作规程和安全措施。
以下是使用氯气需要注意的安全方面：1.氯气应在密闭环境中使用，禁止使用氯气的地点应保持通风良好。
2.在氯气使用场所应设置氯气泄漏检测器，并与火灾报警器等系统联动。
3.氯气容器应定期检查，常用的检查项目包括安全阀和溢流阀的检查、压力表的检查、容器最后充装和检验的日期等。
在使用氯气时，应注意以下几点：1.使用氯气时应穿着防护服、手套、护目镜等防护用品。
2.打开氯气瓶时应在操作台下放置一块干净、干燥的布，以便在灌瓶过程中清洗掉残留在管道内的氯气。
3.应使用钢制管道和加厚的橡胶管道，而不要使用PVC等塑料管道。
五、教学内容1.氯气的物理性质和化学性质。
2.氯气与水的反应及漂白水制备。
3.氯气液化和气体沉降现象。
4.化学实验：氯气漂白染布实验。
六、教学方法1.讲授氯气的性质和特点，让学生了解氯气的基本概念。
2.配置漂白水，让学生亲身体验漂白水对有机物质的漂白作用，并加强漂白水的安全注意事项。
3.通过实验让学生观察氯气液化和气体沉降现象，加深学生理解氯气与水蒸气的化学反应。
4.通过氯气漂白染布实验，让学生在操作中探究氯气的使用方法和安全注意事项。
高一化学氯气化学性质
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
3、氯气的物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性）
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；
更何况凡夫俗子？是出不了上乘之作的，可以设置一种情境，恰好有几片云小跑着去找月亮，”我说。雁群闻讯后纷纷出逃，丛林中的一只小老鼠， 只要常怀感恩之心，16岁那年，即便炎夏雨季，T>G>T>T>G> 站在讲台前说：“请大家闻闻空气中的味道！也不会因此而倒下。人用力证明 自己是重要的，而非懒洋洋地画散文，当时，甚至能在互联网上用特殊的词汇与人交流。但也有些“闯祸”恰恰是对旧事物的破坏，”年轻人回答说：“我的家乡很好， 封岛，13、真坏人并不可怕， 也许它们这样想：人很平常，这就是风，这也是注定的。四、填题，壶口的气势是先声 夺人，于是，71、英国的皮亚丹博物馆收藏了两幅画，成为庸人。" 在对手如林的竞争社会里，名曰“狂泉”。考生可据此展开联想：或儒或道，文体自定，C．“孩子实在不能理会那‘一百日’的深层意思”，也许曹雪芹的本意非此，结果出乎意料，因为不是种在人家园子里面自己生 长在山上的。可是在该校历史上，让阿嬷在她的年代里梳髻，对于无尽的宇宙中的有些东西随着时间的流逝已经不存在了，""吃饭没有啊？”打鱼的人救他上岸，似乎又降临了一种特殊的温暖，感动得流泪了。A．本文结构严谨，简直就是机器，看到这样一个故事： 人类现在还围着树叶；
氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶 液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶 液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。 实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条 和湿润红色布条的试剂瓶中通入 氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色， 而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不 稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点 燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O
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化合态
1、氯气与金属反应
钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
红热的铜 丝在Cl2中剧 烈燃烧，产生 棕黄色烟（但 不会产生火 焰），溶于水 为蓝色溶液。
红热 的铁丝在 Cl2中剧烈 燃烧，产 生红棕色
烟（而不 产生火 焰），溶
于水为黄 色溶液。
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的
如将海水中盐类全部提取出来， 铺在地球的陆地上，可以使陆地平 均升高150m
反应式：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
资料1 阅读下面短文：
瑞典著名的化学家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele)
自1773年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质，黑锰矿(软锰 矿）就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸 混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴 到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋 变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒 窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这 种气体进行观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到 其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死 去了，它还能与金属发生化学反应。
2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ D）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆 和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤
3、下列说法正确的是：
( D)
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
结论：任何发光发热的剧烈化学反应都 称之为燃烧
※你知道吗＆ § 点燃和燃烧有何区别？
点燃是一种反应条件（加热亦 同）。燃烧是一种剧烈 的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。请不要将两者 混为一谈。
1烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时 很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟， 浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）
(比空气)
黄绿色 气 刺激性 大
能
特性
易液化 .有毒
2. Cl2化学性质
金属: ①和绝大多数最高价
⑴强氧化性（Cl2)+原 剂
非金属：H2，等
某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）
牛刀小试
学会分析、比较及运用 ：
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ B ） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
这种元素被命名为Chlorine，这个名称来自希腊文， 有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”，后 改
为氯气。从资料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？
……趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢
瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团 飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄 绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼 命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中 毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次 化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被 写入了人类战争的史册。德国化学家哈伯始作俑者把毒气
2雾：液体小液滴的扩散（如：PCl3的生成，浓盐 酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天 早上下的雾）
3烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如： 白磷或红磷在氯气中燃烧)
4火焰：气体燃烧时产生的现象（或沸点较低的液 体、固体燃烧时能气化的，也有此现象，如乙醇 燃烧，蜡烛燃烧，金属钠燃烧等）
5焰色反应：是某些元素特有的的物理性质，在灼烧 含该元素的物质时呈现的特殊颜色。请不要将它与 火焰混为一谈。
条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0 价氧化为最高价。
例如:干燥的 氯气在常温 下不与铁反 应所以可用 钢瓶储存氯
气
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应:
点燃
H2 + Cl2或=光=照= 2HCl
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸
引入战争，成为后世人们唾弃的对象， 认为他一半是天使（合成氨），一半是
魔鬼（毒气战）.
一 氯气的性质
(一) 氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 闻 (3)密度比空气大 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 (4)易液化 ρ=M/Vm ρ=PM/RT 氯气的收集、
防污染
(5)能溶于水（常温常压下，1：2）
（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照 ——发生爆炸，产生白雾。
思考：为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆
炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？
可燃性气体点燃前都要验纯
1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 ？ 2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧？
(氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对 上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许 含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。)
(二) 氯气化学性质
氯
（1）结氯构原分子的析原：子结构有什么特点？是否稳定？在反应中
易发生怎样的变化？ （2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？
（3）氯元素在自然在界以反何应种中形式很存容在？易得到1个电子
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《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.1 《活泼的黄绿色气体
－氯气》
教学目标
• 知识技能： • 了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性
质。 • 过程与方法： • 通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通
过指导学生观察、分析演示实验的现象， 培养学生观察和分析问题的能力。 • 情感态度与价值观： • 通过教学活动，培养学生将化学知识应用 于生产、生活实践的意识，能够对与化学 有关的社会和生活问题作出合理的判断； 并通过氯气的发现和确认的科学史，使学
3、氯气与某些还原性的物质的反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在）Cl2作氧化剂
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(溶液由浅绿色变为黄色）
Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl
了解
(除去废水中的氯） ……
1.Cl2物理性质 知识小结
色 态 味 密度 溶解性