2019届高三化学上学期期末考试试题

黑龙江省哈尔滨六中2019届高三化学上学期期末考试试题

A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩

张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花

瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜

转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化

10．下列说法正确的是（）

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小

11．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，

装置①中的反应：NaCl+3H 2O=====电解

NaClO 3+3H 2↑，

装置②中的反应：2NaClO 3+4HCl=====电解

2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。下列关于该流程说法不正确的是（ ）

A ．该流程中Cl 2、NaCl 都可以循环利用

B ．装置①中H 2是阴极产物

C ．装置②发生的反应中，Cl 2是氧化产物，NaCl 是还原产物

D ．为了使H 2完全转化为HCl ，需要向装置③中补充Cl 2

12．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ）

A ．X 的氢化物的沸点可能高于Y 的氢化物的沸点

B ．原子半径比较：X ＜Y ＜Z ＜W

C ．X 2H 4与H 2W 都能使溴水褪色，且褪色原理相同

D ．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强

13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）

A ．

的数量级为

B ．除反应为Cu++2=2CuCl

C ．加入Cu 越多，浓度越高，除效果越好

D ．2

=

+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全

26．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并

验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

(1)提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能是____________________。

猜测2：可能是MgCO3。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[x MgCO3·y Mg(OH)2]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式

________________________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。

27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外

界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，

你认为他判断的理由是________________________________________________________。

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，

转移电子的物质的量为__________。

(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则K sp(PbI2)＝_________；

已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平

衡常数K＝

________________________________________________________________________。

(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO－

4＋2I－， I2＋I－

3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由I－

图 2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是

___________________________________。