中考化学原子的构成复习
中考化学必考知识点中考化学《原子的构成》考点：原子的概念
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中考化学《原子的构成》考点：原子的概念
原子：化学变化中的最小微粒。
1、原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
2、原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
中考化学原子的构成考点大梳理(大全)
中考化学原子的构成考点大梳理（大全）
2019中考化学原子的构成考点大梳理（大全）原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
更多关于中考化学原子的构成考点的内容请看下文。
※ 原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
※?分子和原子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同※?分子原子区别
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点。
详情请点击:中考化学必考分子原子区别
※?元素符号
1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2024年中考化学总复习第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子
主题三物质的组成与结构第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。
2.能基于真实情境,从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断2023贵州选择4题非选择8题物质的构成分子的特征2分3分2022贵阳选择4题非选择7题物质的构成分子的特征2分1分2021贵阳非选择8题非选择9题物质的构成分子的特征2分1分核心脑图整合知识清单必备【考点一】核外电子排布1.电子层:核外电子运动的特点。
在含有多个电子的原子里,有的电子能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层表示。
2.核外电子分层排布原子核外电子最少的有1层,最多有7层,它们按离核的远近分别用K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7表示,第1层离核最近。
3.原子结构示意图:原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。
以氧原子的结构示意图为例:【考点二】离子和原子团1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子,如Mg2+、Cl-等。
2.离子的分类离子{阳离子——带正电荷的原子,如Na+阴离子——带负电荷的原子,如Cl-3.离子符号的意义离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
【考点三】相对原子质量(A r)1.定义:以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号为A r。
2.表达式相对原子质量(A r)=一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1 123.近似计算相对原子质量≈质子数+中子数。
4.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
【特别提醒】①等质量的不同物质中,其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。
九年级原子知识点归纳总结
九年级原子知识点归纳总结原子是物质的基本组成单位，它是构成所有物质的微观粒子。
九年级学习的原子知识点涉及了原子的组成结构、元素周期表、化学键等内容。
本文将对这些知识点进行归纳总结，帮助你更好地理解和记忆。
一、原子的组成结构原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
电子围绕原子核呈不同能级分布。
质子的电荷为正电荷，中子是不带电的，而电子的电荷为负电荷。
原子中质子和电子的数量相等，因此原子整体是电中性的。
二、元素的基本单位原子是构成元素的基本单位。
每个元素都有特定的原子序数，表示原子中质子的数量，也是元素的标识。
原子序数相同的元素具有相同数量的质子，但可能有不同数量的中子和电子，这种原子称为同位素。
三、元素周期表元素周期表按照原子序数的大小，将元素排列成一张表格。
原子序数逐渐增大从左上角到右下角的方向。
元素周期表的周期数表明了原子外层电子壳层数，元素周期表的元素按照一定规律排列。
四、主要分组元素周期表根据原子的化学性质将元素分为不同的分组。
常见的分组有主族元素和过渡金属元素。
1. 主族元素：周期表中的第1、2、13至18族元素被称为主族元素。
这些元素的外层电子数会影响它们的化学性质。
例如，第一周期的元素氢和第二周期的元素氦均只有一个能级，因此化学性质相似。
2. 过渡金属元素：周期表中位于3至12族的元素被称为过渡金属元素。
它们具有良好的导电和导热性能，很多过渡金属元素被广泛应用于各行各业。
五、化学键化学键是原子间的连接力，它将原子结合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
正离子失去一个或多个电子，负离子获得这些电子。
正负离子通过静电吸引相互结合。
2. 共价键：共价键是由共享电子对形成的。
两个或多个原子通过共享外层电子来达到稳定的状态。
3. 金属键：金属键是金属元素中原子间形成的强烈的金属键合力。
这种键合力使金属元素具有良好的导电性和导热性。
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
中考化学复习教案：原子的构成核心内容
中考化学复习教案：原子的构成核心内容
中考化学复习教案：原子的构成
【核心内容】
了解原子是由质子、中子和电子构成的；依此进行物质的可分性的辩证唯物主义教育。
原子的构成知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
利用有关原子结构的科学史实使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题探究提高学生的想象能力、创新能力。
能够认识原子结构示意图；
知道离子的形成过程，了解原子核外电子的排布与元素性质的关系；
原子中的电子知道原子序数与质子数、核外电子数的关系，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
知道不同原子质量不同；
知道相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系；
相对原子质量能根据相对原子质量的概念进行简单计算；
掌握一种科学方法：相对原子质量法。
九年级化学原子知识点
九年级化学原子知识点原子是化学世界的基本单位，深入了解原子的结构和性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。
以下是九年级化学中的一些原子知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学原理。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕着核外轨道运动。
2. 原子核：原子核是原子中心部分，由质子和中子组成。
质子的质量和电荷均为1，中子的质量为1，但没有电荷。
3. 电子轨道：电子围绕着原子核运动，存在于一系列被称为电子轨道的特定区域中。
不同电子轨道能容纳的电子数量有限，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
4. 壳层和能级：电子轨道按能量从低到高分为不同的壳层或能级，以K、L、M等字母表示。
原子中最外层的电子壳称为价层，影响了原子的化学性质。
二、元素与原子序数1. 元素：元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的物质。
元素用符号表示，如氧元素用符号O表示。
2. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也代表了原子中质子的数目。
原子序数决定了元素的化学性质。
三、同位素与质量数1. 同位素：同位素是同一元素中质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的质量数。
2. 质量数：原子的质量数等于其质子数和中子数的总和。
质量数可以用来区分同一元素的不同同位素。
3. 原子量：原子量是指元素所有同位素相对原子质量的平均值。
原子量通常是以国际单位制中的原子质量单位来表示。
四、原子键与分子1. 原子键：原子通过共享或转移电子来形成化学键。
共享电子键形成化合物中的共价键，而转移电子形成离子键。
2. 分子：分子是由两个或更多原子以共价键连接而成的化学物质的基本单位。
分子可以是同一元素的原子，也可以是不同元素的原子。
3. 分子式：分子式是化学式的一种，用于表示分子中元素的种类和数量。
分子式可以简化表示一个分子的组成。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
化学中考必背知识点归纳
化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。
以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。
7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。
11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。
13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。
14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。
结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。
希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。
2025年中考化学总复习一轮考点梳理第17课时分子和原子、原子的构成
(2) 根据下列原子结构示意图,回答问题。
① 如图甲中,最外层达到相对稳定结构的原子是
② 在化学反应中,锂原子容易
Ne
(填化学符号)。
失去 (填“得到”或“失去”)电子。
③ 锂和钠属于不同种原子,是因为它们的原子中 质子数 不同。
(3) 如图乙中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题:
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
( A )
2. (2023·娄底)某粒子的结构示意图如图,下列有关说法正确的是
(1) 物理变化:
速率
分子 本身没有变化,只是 分子间的间隔、分子的运动
发生了改变。
(2) 化学变化:
分子 本身发生改变,变成了
其他物质的分子
。
例如,水的电解和水的蒸发在微观上的不同点是 水电解时水分子变成了
氢分子和氧分子;水蒸发时水分子没有变,只是水分子间的间隔和水分子
的运动速率发生改变
。
2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质):
例1 (2022·泰州)下列物质由分子构成的是
A. 锌
B. 氮气
C. 石墨
( B )
D. 氯化钾
例2 如图所示为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是
( B )
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ③和④
例3 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1) 氯化钠是由
离子 (填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
( B )
3. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1) 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快: 温度越高,分子运动越剧烈 。
中考化学真题分类汇编 原子的构成专题(含答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学真题分类汇编——原子的构成专题1.（2019·益阳）影响元素化学性质的最主要因素是（）A.原子的质子数B.原子的电子层数C.原子的最外层电子数D.组成某种物质的原子个数2.（2019·百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）3.（2019·聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子4.（2019·常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m125.（2019•临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数6.（2019·岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子7.（2019·成都）下列化学用语书写正确的是（）A.4个N原子：2N2B.铁离子：Fe2+C.硫酸铝：Al2 (SO4)3D.钠原子的结构示意图:8.（2019·乐山）科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是A.狗烯的相对分子质量为338gB.狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等C.狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成D.狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水9.（2019·自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小10.（2019·济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子11.（2019·安徽）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2.原子的构成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。
它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。
4.键的分类：化学键主要分为共价键、离子键和金属键。
共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的，离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的，金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。
5.酸碱盐：酸是能够产生氢离子的化合物，碱是能够产生氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
6.常见酸碱的性质：酸呈酸性溶液，可以腐蚀金属和导电；碱呈碱性溶液，可以漂洗油脂和导电。
7.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的特点是酸性和碱性消失，生成中性物质。
8.裂解反应和合成反应：裂解反应是一种分解反应，通过加热或电解，将化合物分解成两个或更多的物质；合成反应是通过化学反应，将两个或更多的物质合成成新的物质。
9.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
10.气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。
11.气体压力和压强：气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合，通过力除以面积得到压强。
12.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。
13.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
14.阴离子和阳离子：阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。
15.化学平衡和化学反应速率：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变；化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。
这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳，具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。
人教版中考化学专项复习-原子的结构
原子的结构一、原子的结构1．原子结构的认识原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成的。
原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
2．构成原子的粒子间的关系（1）不是所有原子的原子核中都有中子。
（2）核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
（4）原子核内质子数与中子数不一定相等。
3．核外电子的排布（1）原子的核外电子排布①电子层在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系元素类别最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2)不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个或等于4个易得到电子不稳定（3）原子结构示意图的书写及相关判断要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n 2个(n 为电子层数)。
例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。
②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。
③最外层电子数不得超过8个。
二、离子1．离子1．概念带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类阳离子：带正电的原子或原子团。
如：钠离子（Na +）、镁离子（Mg 2+）、铵根离子（+4NH ）。
阴离子：带负电的原子或原子团。
如：氯离子（Cl -）、硫离子（S 2-）、硫酸根离子（24SO）。
中考化学化学结构知识点总结2023
中考化学化学结构知识点总结2023化学是一门研究物质性质和变化的学科，而化学结构是化学中重要的知识点之一。
学好化学结构，对于理解化学反应、掌握物质转化过程有着至关重要的作用。
下面将对中考化学结构的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
2. 原子的核：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以不同，同一个元素的原子核中质子数相等。
3. 原子的电子结构：电子围绕原子核运动，不同层次可容纳的电子数不同，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
二、分子结构1. 分子的概念：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的一个化学物质。
2. 共价键：共用电子对形成的化学键，能稳定原子，是化学反应的基础。
常见的共价键有单键、双键和三键。
3. 分子式和分子量：分子式用于表示分子的组成，分子量表示分子的质量。
分子式的书写要合理，同一元素以最简比例表示。
三、离子结构1. 离子的概念：离子是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。
2. 离子键：由正离子和负离子通过静电作用结合而成的化学键，常见于离子化合物中。
3. 离子式：用来表示离子的符号式子，正离子在左边，负离子在右边，中间用符号表示离子间的电荷平衡。
四、物质的结构1. 元素的结构：大部分元素以原子的方式存在。
少数元素以分子的方式存在，如H2、N2、O2等。
2. 化合物的结构：化合物由两种或更多种不同元素结合而成，可以是离子化合物或共价化合物。
3. 混合物的结构：混合物由两种或更多种不同物质按照一定比例混合而成，各个组分保持原有的性质和结构。
五、结构与物质性质1. 结构与物质的稳定性：物质的结构直接影响其稳定性。
结构稳定的物质往往具有较低的反应活性。
2. 结构与物质的性质：物质的性质与其结构密切相关，如分子的大小、分子之间的差异等都会影响物质的性质表现。
初三化学原子结构知识点
初三化学原子结构知识点一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 核电荷数=质子数=核外电子数。
核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。
原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。
2. 原子结构示意图。
- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。
例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。
- 弧线表示电子层。
- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。
三、离子。
1. 离子的形成。
- 原子得失电子后形成离子。
- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。
- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。
例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。
2. 离子符号的书写。
- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。
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原子的构成
一、选择题
1．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为（）
A．10 B．34 C．44 D．78
2．下列叙述正确的是（）
A．决定原子质量大小的主要是质子和电子
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子大,原子小
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
3．我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对原子质量为（）
A．2 B．4 C．6 D．10
4．下列说法正确的是（）
A．原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子
B．水通直流电产生氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
C．在化学反应中,反应前后的原子的种类没有改变和数目均未改变
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
5．钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛．有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛原子的核外电子数是（）
A．22 B．26 C．58 D．48
6．铀235（其原子核内有92个质子,相对原子质量为235）是核电站的主要燃料,下列有关说法正确的是（）
A．铀属于非金属元素 B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子
7．下列说法正确的是（）
A．原子是最小的粒子
B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．有一种元素组成的物质一定是纯净物
8．下列说法正确的是（）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
9．最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48,中子数为64,下列说法错误的是（）
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112g
C．镉是金属元素
D．镉原子的核外电子数为48
10．下列说法中,错误的是（）
A．原子都是由原子核和核外电子构成的
B．阳离子一定是金属离子
C．在化学变化中,元素种类不变
D．在物理变化中,分子种类不变
11．今年5月上旬,一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失,引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子序数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子的相对原子质量为192g
12．近日,某省发现部分大米镉超标,镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48,相对原子质量为112,则镉原子的核外电子数是（）
A．48 B．64 C．112 D．160
13．人体必需的微量元素﹣碘（I）,具有“智力元素”之称．健康成人体内的碘元素含量为25mg～50mg．已知碘元素的原子核外电子数为53,则其原子核内质子数为（）
A．28 B．53 C．74 D．103
14．央视曝光了一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标,即“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子,铬元素的相对原子质量为52．有关铬原子的说法不正确的是（）
A．铬原子呈电中性B．铬原子核内中子数为28
C．铬原子核外电子数为24 D．铬原子核电荷数为28
15．科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级的铯原子钟,每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核外电子数为（）A．188 B．78 C．55 D．23
16．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为（）
A．4B．26 C．30 D．56
17．德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素．该元素已获正式名称“Ununseptium”,元素符号为Uus．该原子的原子核内有ll7个质子,原子质量约是氢原子质量的291倍,是目前获得正式承认的最重的原子．该原子的原子核外电子数为（）
A．1l7 B．174 C．291 D．408
18．最近某科研小组证实了117号元素的存在,其原子的原子核内有117个质子和176个中子,则该原子的核外电子数是（）
A．59 B．117 C．176 D．293
19．铕是稀土中的一种很珍贵的元素,它的核电荷数为63,相对原子质量为152．则关于铕元素的下列说法正确的是（）
A．原子核内质子数为152 B．原子核内中子数为152
C．原子核外电子数为63 D．原子质量为152
20．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为（）
A．7 B．4 C．3 D．1
21．已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子,则该原子的核外电子数为（）
A．3 B．17 C．20 D．37
22．化学基本概念是学好化学的基础,对下列有关概念的认识正确的是（）
A．原子是最小的微粒,不可再分
B．化合反应都是氧化反应
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
二、填空题
23．日本向国际原子能机构汇报本国用于核电事业的放射性原料时,漏报了640公斤钚（元素符号Pu,原子序数94,相对原子质量244）,据悉,这些钚足可以制造80枚核弹头．请回答：构成金属钚的粒子是,其原子核外共有个电子．
参考答案
一、选择题
1．B；2．D；3．D；4．C；5．A；6．B；7．B；8．B；9．B；10．B；11．A；12．A；13．B；14．D；15．C；16．B；17．A；18．B；19．C；20．C；21．B；22．D；
二、填空题
23．钚原子；94；。