气体实验定律-PPT课件

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气体的等温变化课件

在化学反应动力学研究中，气体的等温变化原理被用于研究化学反应速率与温度的关系，为化学反应机理和动力学模型的研究提供重要依原理是研究热力学性质和状态方程的重要基础，如范德华方程、维里方程等。
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来提高烹饪效率的厨房用具。通过加压烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的温度、压力和体积等数据，确保数据的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式，便于分析和比较不同条件下的实验结果。
在日常生活中，温度调节设备如空调、暖气等都利用了气体的等温变化原理。通过调节温度和压力，实现室内温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理来调节浮力和姿态。通过充气和放气，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工等领域，利用等温变化原理进行气体分离、液化、压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化过程，研究气体性质和反应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围

《气体实验定律》课件

气体实验定律
本次PPT课件介绍气体实验定律，通过详细讲解气体基本概念、测量方法以及各个定律的表述、图示和应用范例，帮助您掌握气体的重要性和应用场景。
气体基本概念
气体特征
气体是一种没有定形的物质，具有压强、体积、温度等特征。
气体基本假定
气体的分子间距很大，气体分子间的相互作用力很小，在运动中自由碰撞，其碰撞、弹性和速率服从一定的统计规律。
利用装置测量气体的体积和摩尔数，验
证摩尔定律。
3
算式推导和应用范例
通过摩尔方程，摩尔分数、分子式、密度等重要物理量均可计算。
理想气体状态方程
方程表述
最基本的气体定理，表示一定条件下物质的压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。
实验验证和限制条件
不能过于密集，分子间距离应远大于分子本身大小，才符合理想气体状态。
算式推导和应用范例
应用理想气体状态方程，可计算摩尔质量、分子速率、凝固和沸点等重要物理量。
总结
1 回顾气体实验定律
玛丽蒙德定律、查理定律、摩尔定律和理想气体状态方程，为研究气体的性质和应用提供了重要的定律基础。
2 总结应用场景和限制
虽然这些定律和方程都有各自的应用场景，但其在实际应用过程中需要考虑到各种限制条件，并且需要进行多个参数的测量和计算。
气体标准状态
一个标准大气压下、温度为 0℃ 时，单位体积气体的质量为 1.293g，称为标准状态。
玛丽蒙德定律
定律表述
实验装置图示
相同温度和压强下，不同气体的体积与它们的摩尔数成直接正比。
摆放实验装置，通过测量容器的体积变化、压强和物质的摩尔数的比值，验证定律表述。
算式推导和应用范例
通过玛丽蒙德方程，可计算沸点和密度等物理量。

第三章第2节气体实验定律的图像表示及微观解释精品PPT课件

活动二从微观角度解释气体实验定律
问题1
气体实验定律既能用公式表示，也能用图像表示，它反映了气体宏观物理之间的关系。怎样从微观分子分布与运动的角度来解释气体实验定律呢？
问题2
气体压强是由于气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的，从微观上看取决于气体分子的密集程度和分子的平均动能这两个方面。当气体的状态参量发生Βιβλιοθήκη 化时，以上两个方面如何相互制约呢？
1、对玻意耳定律的解释：
pV c
一定质量的气体做等温变化时，气体分子的平均动能是一定的，气体体积越小，分子的密集程度越大，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数越多，故而压强越大。
2、对查理定律的解释：
p c T
一定质量的气体做等容变化时，气体分子的密集程度不变，当温度升高时，分子热运动的平均动能增大，分子运动速率增大，这一方面使得分子撞击到器壁上单位面积上的分子数增多，同时撞击力也增大，从而使得气体压强增大。
判天地之美，析万物之理
物理学家费尔德曾指出：当你领悟一个出色的公式时，你会得到
如同听巴哈的乐曲一样的感受。
问题
气体实验定律除了可用十分简洁的公式表示，还可用什么数学工具更加直观地表示呢？
2 气体实验定律的图像表示及微观解释
活动一气体实验定律的图象表示问题1 气体实验定律的图像一般有三种：p-V图像、
讨论2 一定质量的某种气体装在容积分别为V1、V2、
V3的三个容器中，发生等容变化，相对应的三条等容线如图所示，则V1、V2、V3的大小关系如何？
V1 V2 V3
问题2
等温变化、等容变化和等压变化可以在其他两种坐标中表示出来吗？ 1、等温线
2、等容线
3、等压线

13.2-气体实验定律1

试在P-1/V 图上、 P-T图上、
V-T图上分别画出相应的状态变
p
化曲线。
1、P-1/V图 P
1 0
2 V
0
1/V
2、P-T图 P
1 2
0
T
3、V-T图
V 2
1
0
T
练习1、如图所示，水平放置的玻管被h=5cm的水银柱封闭的空气柱长L1=16cm，当开口向上竖直放置时，空气柱L2多长？（已知大气压为75cmHg）
L1
h
（1）
h
L2
（2）
练习2、内壁光滑的水平放置的气缸被质量为m的活塞封闭了体积为V1的空气，当气缸按如图所示放置时，被封空气体积为V2 。求大气压强（已知活塞的横截面积为S）。
甲
乙
5、图象 P-V图 p
1 O
2 V
(1)在p-V图上，等温线的特征：双曲线；
（2）曲线上的每一点表示一个状态；
p T1 T2<T3
o
v
（3）一定质量的某种气体在不同温度下的等温线是不同的，温度越高，双曲线顶点离坐标原点越远。
例1、在温度不变的情况下，把一根100cm的上端封闭的粗细均匀的玻璃管竖直插入水银槽中，管口跟槽内水银面的距离为管长的一半，如图所示。水银进入管中的深度为25cm，求：大气压强是多少？
13.2 气体实验定律
（一）玻意耳定律
1、内容：一定质量的某种气体在温度不变的情况下压强P与体积V成反比
2、公式：p 1/V 写成等式为 PV=C（恒量）
或 P1V1=P2V2 或P1/P2=V2/V1
3、条件：1）质量一定。2）温度不变。
4、等温过程（变化）——气体在温度不变的情况下，发生的状态变化。

《气体分压定律》课件

《气体分压定律》ppt 课件
目录
• 气体分压定律简介 • 气体分压定律的原理 • 气体分压定律的实验验证 • 气体分压定律的应用实例 • 气体分压定律的局限性
气体分压定律简介
01
定义与性质
定义
气体分压定律描述了在恒温、恒容条件下，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
性质
气体分压定律是气体定律之一，它反映了气体压力与其组分和温度之间的关系。
工业生产
在化工、制药、环保等领域，气体分压定律被广泛应用于气体分离、气体净化、气体反应等工艺流程的设计和控制。
气体分压定律的原
02
理
理想气体定律
1 2
理想气体定律
理想气体在一定温度和压力下，其性质与分子间相互作用力和分子本身无关，只与分子数有关。
理想气体定律的数学表达式
PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示气体分子数，R表示气体常数，T表示温度。
4. 重复实验多次，以获得更准确的结果。
实验数据记录与处理
数据记录每种气体的压力数据。
实验温度数据。
实验数据记录与处理
数据处理分析分压与总压的关系。
计算每种气体的分压。比较不同温度下的分压数据。
实验结果分析与结论
结果分析
01
比较不同温度下的分压数据，探讨温度对分压的影响。
03
02
分析分压与总压的比例关系，验证气体分压定律。
03
验验证
实验装置与实验步骤
恒温槽
用于维持气体温度恒定。
压力计
用于测量气体的压力。
实验装置与实验步骤
真空泵
用于抽取气体。
混合室
用于混合不同种类的气体。

气体实验定律及理想气体状态方程的应用PPT课件

典例：如图，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧
上端封闭，B侧上端与大气相通，下端开口处开
关K关闭，A侧空气柱的长度为ɭ1=10.0cm，B侧水银面比A侧的高h1=3.0cm。现将开关K打开，从U 形管中放出部分水银，当两侧水银面
的高度差h2=10.0cm时将开关K闭合。已知大气压强P0=75.0cmHg。（1）求放出部分水银后A侧空气柱的高度ɭ2；（2）此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水
银面达到同一高度，求注入的水银在管内的高度
△h。
【定向导学，分组讨论，合作探究】
通过分组讨论以下问题来理解题意，从而体会如何寻找的解题的思路及突破口
1、通过读题等效翻译获得的解题信息有哪些？ 2、本题的研究对象是一部分气体还是多部分气体？ 3、如何寻找解决第一问的解题思路？即如何找到解题的难点和突破方法？ 4、解决本题第二问时可确定的气体的初态有几个？最有助于解题的初态是那一个？ 5、解决本题第二问时的难点是什么？如何突破？
根据玻意耳定律 p 1 V 1 p 1 'V 1 1 代入数据解得 p 1 '= 9 0 c m H g
解：对细管中封闭气体
初态： p 2p 07 5 cm H g,
V 2l1S1 2 s, T 2
末态： p 2 ' p 1 ' p h9 6 cm H g, V 2 ' l2
（1）由如图的U形管可以想起确定封闭气体压强
的方法为连通器等液面法。
（2）将粗管管口封闭说明粗管的封闭气体可以作
为研究对象
。
（3）将细管管口用一活塞封闭说明细管内的封闭
气体也可以作为研究对象

2022-2023年粤教版(2019)新教材高中物理选择性必修3 第2章第1节气体实验定律 I课件

pA
ph
p0
p1
p2
图3
选择一合适的液面，如图所示
对左边液面：pA+ph=p1 对右边液面：p0=p2
左右两边为同一液面深度p1=p2
联立方程：pA+ph=p0
四、气体压强的计算方法
例题1、下列各装置均处于静止状态，若已知打气压强为p0,重力加速度为g，气缸中活塞质量为m，液体的密度为ρ，求各封闭气体的压强。
（2）玻璃管中液管中封闭的气体柱封闭的气体压强： p1=p0+ph
p1
等压面法
2.适用于底部
pA
连通的容器中
ph
封闭的气体
特点：同种液体同一液面深度压强相等
p0 pA+ph=p0
五、玻意耳定律的应用
例题2．导热性良好的圆柱形气缸内，面积为S＝6×10－4m2，质量为m=2kg的活塞封闭了一定质量的理想气体，处在温度恒定，大气压强为p0＝1.0×105Pa的环境中。如图甲，气缸开口向上放置时，活塞距缸底的高度为h1。重力加速度g取10 m／s2。不计活塞与气缸内壁的摩擦。先将气缸缓慢倒转，重新达到平衡后（如图乙），求活塞距缸底的距离h2。
求活塞距缸底的距离h2。解：气体初态：活塞静止列平衡方程 p1S=p0S+mg
得：p1=p0+mg/S V1=Sh1 ；
F1=p1S
F0=p0S
气体末态：活塞重新平衡有 p0S=p2S+mg
得 p2=p0-mg/S V2=Sh2 ；由玻意耳定律得：p1V1=p2V2 解得：h2=20cm
F0=p0S
计算机
数据采集器
压强传感器注射器
实验原理图
四、实验数据处理

高中物理粤教版选修三气体实验定律(2) 课件1

1.盛有氧气的钢瓶，在17 ℃的室内测得钢瓶内的压强是 9.31×106 Pa。当钢瓶搬到－13 ℃的工地上时，瓶内的压强变为 8.15×106 Pa。钢瓶是不是漏气？为什么？
2．如图所示是一定质量的理想气体由状态 A 经过状态 B 变为状态 C 的图像。已知气体在状态 A 时的压强是1.5×105 Pa 。请你建立一个坐标系，并在该坐标系中，作出气体由状态A 经过 B 变为 C 的图像，并标出 A、B、C 的坐标值。
B．当分子热运动变剧烈且分子平均距离变小时，气体压强一定变大
C．当分子间的平均距离变大时，气体压强一定变小
D．当分子热运动变剧烈时，气体压强一定变大
4.（2021·江苏·徐州市贾汪区建平中学高二期中）A、B两个气缸中
A 都充有质量相同的氧气，其中V—T如图所示，从图中可得（）
A．A容器中氧气的压强较小 B．B容器中氧气的密度较大 C．两容器中气体的密度相同 D．两容器中气体的温度不同
三、盖·吕萨克定律（等压变化）
1.表述：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积与热力学温度成正比.
2.公式表述：
V1 V2 或 V C
T1 T2
T
3. V--T图像（等压线）一定质量的气体发生等压变化时的V-T图像，如图所示，，其延长线经过坐标原点，斜率反映压强大小。
提醒：P1>P2（同一温度下，体积大的压强小）
（1）盖-吕莎克定律的内容；（2）盖-吕莎克定律的公式；（3）盖-吕莎克定律的图像。
查理定律：
1．等容过程．气体在体积保持不变的情况下发生的状态变化过程．
2．查理定律． (1)内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，其压强p与热力学温度T成正比． (2)公式：P1/T1＝ P2/T2. (4)适用条件：气体的质量一定，气体的体积不变．

气体试验定律

气体试验定律一、气体实验定律概述1. 玻意耳定律- 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。

- 表达式：pV = C（C是常量，与气体的种类、质量、温度有关）。

- 适用条件：气体质量一定且温度不变。

例如，用注射器封闭一定质量的空气，缓慢推动或拉动活塞改变体积，同时测量压强，会发现压强与体积的乘积近似为定值。

2. 查理定律- 内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T 成正比。

- 表达式：(p)/(T)=C（C是常量，与气体的种类、质量、体积有关）。

- 适用条件：气体质量一定且体积不变。

将一定质量的气体密封在一个刚性容器（如烧瓶）中，对容器加热或冷却，测量不同温度下的压强，会发现压强与温度的比值近似为定值。

这里的温度必须是热力学温度（T = t+273.15K，t为摄氏温度）。

3. 盖 - 吕萨克定律- 内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T 成正比。

- 表达式：(V)/(T)=C（C是常量，与气体的种类、质量、压强有关）。

- 适用条件：气体质量一定且压强不变。

例如，将一个带有活塞且活塞可自由移动的容器中的气体加热，保持压强不变（活塞可自由移动以平衡外界压强），测量不同温度下的体积，会发现体积与温度的比值近似为定值。

二、图像表示1. 玻意耳定律图像- 在p - V图像中，一定质量温度不变的气体的图像是双曲线的一支。

因为pV = C，p=(C)/(V)，这是反比例函数的形式。

- 在p-(1)/(V)图像中，是过原点的直线，因为p = C×(1)/(V)，斜率k = C。

2. 查理定律图像- 在p - T图像中，一定质量体积不变的气体图像是过原点的直线，因为(p)/(T)=C，p = C× T，斜率k = C。

3. 盖 - 吕萨克定律图像- 在V - T图像中，一定质量压强不变的气体图像是过原点的直线，因为(V)/(T)=C，V = C× T，斜率k = C。

2013高三物理一轮复习课件：第十一章气体实验定律理想气体

11
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(3)成立条件：①温度不太低(与室温相比)；②压强不太大(与大气压相比)； ③气体的质量保持不变； ④气体的体积保持不变． (4)等容变化的图像 ①由函数式 p＝CT 可知，在 p－T 坐标系中，等容线是一条通过坐标原点的倾斜的直线，如图所示；②必须明确：质量一定的气体，不同等容线的直线斜率不同，斜率越小，体积越大，如图所示，V2>V1.
2．查理定律． (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比，这个规律叫做查理定律． p (2)数学表达式：T＝C. 对于一定质量的某种气体，在两个确定的状态Ⅰ(p1、V0、 T1)和Ⅱ(p2、V0、T2)下有 p1 p2 p1 T1 ＝或＝ . T1 T2 p2 T2
18 速度 □快．
19 3．液体与气体接触的表面存在的一个薄层叫□表面层．
28
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20 4．液体各部分间相互吸引的力叫 □表面张力．因为表
面层内分子间距离比液体内分子间距离大，而液体内部分子引力和斥力在通常情况下可认为等于零，所以表面层内分子之间表现为引力，从而一部分液面与另一部分液面有相互作用力，液面的表面张力使液面具有收缩的趋势．
第二讲气体定律物态和物态变化
考点知识诊断
热点题型探究
难点能力突破
课后作业
3
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考点知识诊断
4
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高中物理第二章第3节气体实验定律课件教科选修33教科高中选修33物理课件

pmax＝πρ4gVl20d2。
⑧
[答案]
ρπgh2d2 (1)4V0＋πd2l－h
πρgl2d2 (2) 4V0
12/12/2021
[借题发挥] 利用玻意耳定律解题的基本思路 (1)明确研究对象根据题意确定所研究的气体，质量不变，温度不变，有时气体的质量发生变化时，需通过设想，把变质量转化为定质量，才能应用玻意耳定律。 (2)明确状态参量找出气体状态变化前后的两组 p、V 值。
(2)水银柱模型，压强的单位一般用 cmHg；汽缸模型，压强的单位一般用国际单位 Pa 或标准大气压 atm。
12/12/2021
1．若已知大气压强为 p0，如图所示各装置均处于静止状态，图中液体密度均为 ρ，求被封闭气体的压强。
12/12/2021
12/12/2021
解析：在甲图中，以高为 h 的液柱为研究对象，由二力平衡知 p 气 S＝－ρghS＋p0S 所以 p 气＝p0－ρgh 在图乙中，以 B 液面为研究对象，由平衡方程 F 上＝F 下有： p 气 S＋ρghS＝p0S，p 气＝p0－ρgh 在图丙中，仍以 B 液面为研究对象，有 p 气＋ρghsin 60°＝pB＝p0
V＝V0＋14πd2l
①
V1＝14πd2h
②
由力学平衡条件得 p1＝p＋ρhg
③
整个过程为等温过程，由玻意耳定律得 pV＝p1V1
④
联立①②③④式得 p＝4V0＋ρππgdh22dl－2 h。
⑤
12/12/2021
(2)由题意知 h≤l
⑥
联立⑤⑥式有 p≤πρ4gVl20d2
⑦
该仪器能够测量的最大压强为
12/12/2021
(1)公式 pV＝C 中的常量 C 不是一个普适常量，它与气体所处的温度高低有关，温度越高，常温 C 一定要先确定好两个状态的体积和压强。

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C．气体分子平均速率变大
D．单位时间单位面积器壁上受到气体分子撞击的次数减少
小结：
• 一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定律．一定质量的气体在等压变化时，遵守盖 · 吕萨克定律．
•
气体实验定律(Ⅱ)
一、等容过程
1．等容过程：气体在体积不变的情况下发生的状态变化过程叫做等容过程． 2．一定质量气体的等容变化
演示：
• 如图所示，研究瓶中一定质量的气体，先使U 型管中两侧水银液面等高，在左侧液面处标上标记P，然后改变瓶内气体温度（可分别放入热水和冰水中），上下移动A管，使左侧水银面保持在P处（即使瓶中气体体积不变）．
4．等容线（ l ）等容线：一定质量的某种气体在等容变化过程中，压强p跟热力学温度 T的正比关系 p－ T在直角坐标系中的图象叫做等容线．（2）一定质量气体的等容线 p－ T图象，其延长线经过坐标原点，斜率反映体积大小，如图所示．
（3）一定质量气体的等容线的物理意义． ①图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等容线上各状态的体积相 ②不同体积下的等容线，斜率越大，体积越小（同一温度下，压强大的体积小）如图所示，V2<V1．
查理定律的微观解释：
一定质量（m）的气体的总分子数（N）是一定的，体积（V）保持不变时，其单位体积内的分子数（n）也保持不变，当温度（T）升高时，其分子运动的平均速率（v）也增大，则气体压强（p）也增大；反之当温度（T）降低时，气体压强（p）也减小。
二、等压过程
1 ．等压过程：气体在压强不变的情况下发生的状态变化过程叫做等压过程． 2．一定质量气体的等压变化．
可得到，气体温度升高，压强增大；气体温度降低，压强减小.
3．查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比（ p T ）．
可写成
p1 p2 T1 T2
或
p C T
（1）查理定律是实验定律，由法国科学家查理通过实验发现的．（2）成立条件：气体质量一定，体积不变．
演示：
• 如图所示，改变瓶中气体温度，上下移动A管使U型管中两水银面保持在同一水平位置（即使瓶中的气体压强保持等于外界大气压强不变）
可得到，气体温度升高，体积增大；气体温度降低，体积减小．
3．盖· 吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积 V 与热力学温度成正比（ V T ）.
4．等压线（1）等压线：一定质量的某种气体在等压变化过程中，体积 V与热力学温度 T的正比关系在 V－T直角坐标系中的图象叫做等压线．（ 2 ）一定质量气体的等压线的 V － T 图象，其延长线经过坐标原点，斜率反映压强大小，如图所示．
（3）一定质量气体的等压线的物理意义 ①图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等压线上各状态的压强相同． ②不同压强下的等压线，斜率越大，压强越小（同一温度下，体积大的压强小）如图所示ｐ2<ｐ1 ．
可写成
V1 V2 T1 T2
或
V C T
（1）盖· 吕萨克定律是实验定律，由法国科学家盖· 吕萨克通过实验发现的．（2）成立条件：气体质量一定，压强不变．
（3）在 V/t=C 中的C与气体的种类、质量、压强有关．
注意： V正比于T而不正比于t，但 Vt （ 4 ）一定质量的气体发生等压变化时，升高（或降低）相同的温度，增加（或减小）的体积是相同的．（5）解题时前后两状态的体积单位要统一．
（3）在p/t=C中的C与气体的种类、质量、体积有关．注意： p 与热力学温度 T 成正比，不与摄氏温度成正比，但压强的变化 p 与摄氏温度 t 的变化成正比．（ 4）一定质量的气体在等容时，升高（或降低）相同的温度，所增加（或减小）的压强是相同的．（5）解题时前后两状态压强的单位要统一．
是( A．
B． C．
)D A
D．
3、如图所示，A端封闭有气体的U形玻璃管倒插入
水银槽中，当温度为T1时，管中水银面处在M处，
温度为T2时，管中水银面处在N处，且M、N位于同一高度，若大气压强不变，则：（ A D ） A . 两次管中气体压强相等 B . T1时管中气体压强小于T2时管中气体压强 C . T1<T2 D . T1>T2 M N A
Hale Waihona Puke 4．对于一定质量的理想气体，可能发生的过程是 ( C )
A．压强和温度不变，体积变大 B．温度不变，压强减少，体积减少 C．体积不变，温度升高，压强增大， D．压强增大，体积增大，温度降低
5．如图所示，导热性能良好的气缸开口向下，缸内用一活塞封闭一定质量的气体，活塞在气缸内可以自由滑动且不漏气，其下方用细绳吊着一重物，系统处于平衡状态。现将细绳剪断，从剪断细绳到系统达到新的平衡状态的过程可视为一缓慢过程，在这一过程中气缸内 ( B ) A．气体从外界吸热 B．单位体积的气体分子数变大
1 、由查理定律可知，一定质量的理想气体在体积不变时，它的压强随温度变化关系如图中实线表示。把这个结论进行合理外推，便可得出
图中t0＝－273
℃；如果温度能降低到t0，那么
Pa。 p(Pa) t( ℃ ) t0 0
气体的压强将减小到 0
2．一定质量的理想气体在等容变化过程中测得，气体在0℃时的压强为P0， 10℃时的压强为P10，则气体在21℃时的压强在下述各表达式中正确的