各种离子的鉴定方法

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）

2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

3.硫酸根离子：

1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）

2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）

4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）

5. 氢离子：

1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）

3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）

6. 氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）

7. 铁离子：

1）溶液中呈淡黄色

2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）

8. 亚铁离子：溶液中呈浅绿色

9. 铜离子:

1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）

10. 铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）

11. 钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

化学】高中化学所有离子的鉴别

采用试剂: 石蕊、酚酞和甲基橙

操作步骤和反应现象:

含OH的试液能使红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红色；甲基橙变黄；pH试纸的变色范围中紫色加深

Cl- 的检验

采用试剂:AgNO3容液、HNO3S液

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3%淀不溶, 有关的离子方程式:

Ag++CI- AgCI J

Br- 的检验

采用试剂:AgNO3 HNO溶液,CI2水操作步骤和反应现象:

滴加AgNO豁液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3滴加CI2水振荡后加几滴汽油, 油层红棕色

有关的离子方程式:

Ag++Br- AgBrJ

CI2+2Br- 2CI-+Br2

I- 的检验

采用试剂:AgNO3 HNO溶液，CI2水

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3滴加CI2水,振荡用CCI4萃取呈紫色

有关的离子方程式:

I- +Ag+ AgI J

CI2+2I- I2+2CI-

S2-的检验

采用试剂:Pb(NO3)2 或Pb(Ac)2

操作步骤和反应现象:

用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:

Pb2++S2- PbSJ

SO42■的检验

采用试剂:BaCI2、HNO溶液

操作步骤和反应现象:

向被测溶液滴加BaCI2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO沉淀不溶有关的离子方程式:

Ba2++SO42- BaSO4J

SO32的检验

采用试剂: 稀HNO3 BaCI2、HCI 溶液

操作步骤和反应现象:

取含SO32的溶液，滴加HCI溶液(少量)出现能使品红褪色的气体；如滴加BaCI2 溶液生成白色沉淀; 再加过量HCI

能溶解, 但用硝酸白色沉淀则不溶

有关的离子方程式:

SO32-+2H+ SO2T +H2O

SO32-+Ba2+ BaSO3J

BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2

3BaSO3+2H++3NO33BaSO4 +2NCf +H2O

CO32的检验

采用试剂:HCI溶液、Ca(OH)2溶液

操作步骤和反应现象:

取含CO32溶液于试管中滴加HCI溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中, 溶液发浑浊

有关的离子方程式:

CO32+2H+ CO2T +H2O

CO2+Ca2++2OHCaCO3 +H20

N03的检验

采用试剂:Cu、浓H2SO4

操作步骤和反应现象:

在Cu屑和浓H2SO4昆合物的试管中加入少许含NO3物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体

有关的离子方程式:

2NO3+4H++Cu Cu2++2NOt2+2H2O

PO43的检验

采用试剂:AgNO3稀HNO3

操作步骤和反应现象:

向含有PO43溶液的试管中滴加AgNO溶液，生成黄色沉淀，再加HNO3B沉淀溶解有关的离子方程式:

PO43-+3Ag+ Ag3PO4

Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4