江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学

期期中考试化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是( )

A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害

C．将三聚磷酸钠(Na

5P

3

O

10

)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料

2. 下列化学用语,其中正确的是：

A．Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．中子数比质子数多3的氯原子：

D．CO

2

的电子式：

3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H

2(g)+O

2

(g)＝2H

2

O(g)△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-

241.8kJ·mol—1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH

3

COOH(aq)＝

CH

3COONa(aq)+H

2

O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1

D．已知2C(s)+2O

2(g)＝2CO

2

(g)△H

1

；2C(s)+O

2

(g)＝2CO(g)△H

2

，则△H

1

＜△H

2

4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E

1表示正反应的活化能，E

2

表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、

B．c(NaAlO

2

)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、

C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-

6. 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl

3溶液制无水AlCl

3

固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO

2

7. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H

2(g)+O

2

(g)=2H

2

O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O

2+2H

2

O+4e?=4OH?

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H

2

，转移电子的数目为1 mol

D．反应2H

2(g)+O

2

(g)=2H

2

O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价

键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和

8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．饱和Na

2CO

3

溶液与CaSO

4

固体反应：CO+CaSO

4

=CaCO

3

+SO

B．酸化NaIO

3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I

2

+3H

2

O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)

3反应：3ClO-+2Fe(OH)

3

=2FeO+3Cl-+4H++H

2

O

D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl

2↑+H

2

↑

9. 锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象

产生电能，其中放电过程为2Li+Cu

2O+H

2

O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是

（）

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀产生Cu

2

O

C．放电时，正极的电极反应式为Cu

2O+2H++2e-=2Cu+H

2

O

D．整个反应过程中，氧化剂为O

2

10. 下列说法正确的是

A．钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀

B．铅蓄电池放电时正极质量较少

C．化学电源能将化学能完全转化为电能

D．工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换

11. 下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4 B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液

C．向0.1mol·L-1CH

3

COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－1

图甲图乙图丙图丁