高考化学二轮复习全套教学案详细解析有机化合物燃烧问题新课标
高考化学二轮复习有机化学教学案
2008高考化学有机化学复习第一部分烃的重要性质2008高考化学有机化学复习第二部分烃的衍生物重要性质2008高考化学有机化学复习第三部分芳香族化合物的重要性质22008高考化学有机化学复习第四部分有机反应类型2008高考化学有机化学复习 第五部分 有机物的重要性质2008高考化学有机化学复习 第六部分 有机合成（转化）的重要信息补充1． C CR1R 2R 3H C R 1R 2OCR 3HOO 3Zn,H 2O①②C CR 1R 2R 3HC R 1R 2OCR 3OHOKMnO 4/H+2．21,R R 表示烃基3．4．（1）多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会自动脱水，形成羰基：R(H)C O OH R(H)HOH R(H)C OR(H)OH 2－（2）羟基连在碳碳双键上（烯醇）不稳定，会发生分子内重排：C C ROHHHRC C ROHHH5．6． 7． 8．CHCHRCHRCHOCH 3CH 2CH 2R2R 1R 24+COOHHOOC CH CH 2Cl CH 3ClClClC H 2CHCHCH 2CH 2CH CHCH2BrBrBr2CH 2CHCH CH 2BrNa 2CO 3CHCH R CH CH 2RBrHCH CH 2R H Br CH 2R CH CHOCH 2CHROH C H CHOR一定条件9．2008高考化学有机化学复习第七部分同分异构体经典范例例1（1）碳原子数不超过10的所有烷烃中其一氯取代产物只有一种的烷烃共有（ 4 ）种，它们的结构简式为：CH4CCH3CH3CH3CH3CH3CH3CCH3CCH3CH3CH3CH3CH3（2）分子式为C5H11Cl的同分异构体有8 种。
（3）下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是BFH （A）(CH3)2CHCH2CH2CH3（B）(CH3CH2)2CHCH3（C）(CH3)2CHCH(CH3)2（D）(CH3)3CCH2CH3（E）（F）CH3CH3（G）CH3CH2CH3（H）HCHOOHOH2OHCH2nnnn催化剂（4）国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。
高考化学第二轮专题复习全套教学案
2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题（一）氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
典型例题：例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O + N2+ H2O)例2．、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A．18g B．20g C．22g D．24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热．．使其分解，得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = ，n = 。
试通过计算确定残留固体的成分及其质量$课堂练习1．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）C52．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。
高考化学第二轮专题考点复习教案
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
新课标高考化学二轮复习第三部分回扣教材含解析
第三局部回扣教材知识点一物质组成、性质、分类与变化内容回忆请排查出你弱点纯洁物、混合物酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物强电解质、弱电解质同位素、同素异形体、同分异构体、同系物蒸馏、分馏、干馏钝化、老化、裂化、酯化电解、水解、裂解焰色反响、颜色反响、显色反响内容回忆请排查出你弱点1．具有以下性质离子。
内容回忆请排查出你弱点颜色氧化性复原性2.1．把握氧化复原反响“五规律〞。
2.化合价升降总数相等补加H＋、OH－或水质量守恒、电荷守恒1．元素周期表构造。
2．几组概念。
内容回忆请排查出你弱点质量数、质子数、中子数元素、核素、同位素核外电子排布规律、元素周期律离子键、共价键离子化合物、共价化合物内容回忆请排查出你弱点金属性比拟依据非金属性比拟依据微粒半径大小比拟依据知识点六化学反响与能量变化1．反响过程能量变化图示。
内容回忆请排查出你弱点2.热化学方程式书写、判断。
1. 原电池正负极判断。
4.5.1．三个根本概念。
2.3.4.1．几个根本概念。
2.3.4.知识点十一非金属及其化合物内容回忆请排查出你弱点1．几种常见官能团或有机物重要性质及反响类型。
内容回忆请排查出你弱点碳碳双键苯羟基羧基1．几种常考仪器使用。
2.1．常见气体制备方法。
2.1．有机物构造、命名及重要性质。
3.。
【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案(带参考答案)
【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案（带参考答案）【化学的特点及其解法】是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%―50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。
根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。
所以，可直接判断本题答案为D。
（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。
扬州市高三化学第二轮专题复习教学案
扬州市高三化学第二轮专题复习教学案专题16：有机物的推断和合成班级：姓名：学号：【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。
理解有机物分子中各基团间的相互影响。
关注外界条件对有机反应的影响。
掌握重要有机物间的相互转变关系。
【经典题型】题型1：根据反应物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。
J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：试写出：（l）反应类型；a 、b 、P（2）结构简式；F 、H（3）化学方程式：D→EE＋K→J【解析】根据产物J的结构特点，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键，所以F 为1，4加成产物。
【规律总结】（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。
②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。
③综合分析，寻找并设计最佳方案。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：a.找已知条件最多的地方，信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
（4）应具备的基本知识：①官能团的引入：引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）②碳链的改变：增长碳链（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等）；减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等）③成环反应（不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）题型2：有机合成【例2】在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。
高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 有机化合物燃烧问题 新课标
有机化合物燃烧问题教学目标知识技能：掌握有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有关规律及计算方法。
掌握根据燃烧产物的量判断有机物的组成。
能力培养：通过习题的解题思路及方法的讨论，培养学生的逻辑思维能力，归纳小结有关规律及技巧的能力。
科学思想：对学生进行从个别到一般的辩证唯物主义观点教育。
科学品质：通过燃烧过程各种量规律的探索，培养学生勇于探索及严谨认真的科学态度。
重点、难点有机物燃烧各种量之间有关规律的探索。
教学过程设计教师活动【提问】请写出烃及其含氧衍生物燃烧的通式。
【设疑】从燃烧通式中能找出烃及烃的含氧衍生物燃烧的哪些规律？【引入新课】一、等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较。
【投影】例1 等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6请学生通过解题小结，等物质的量的烃分别燃烧消耗氧气生成CO2及H2O的量的有关规律。
学生活动归纳小结：根据燃烧通式求解：答案为D、C。
小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于x与y的值，生【投影】例2 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是( ）A．甲烷 B．乙醛C．乙二醇 D．乙醇指导学生讨论解题方法。
讨论方法：方法1 利用燃烧通式①先写出化学式A．CH4，B．C2H4O，C．C2H6O2，D．C2H6解，答案为D。
【设问】能否将含氧衍生物转换为烃或只含碳来考虑，为什么？思考、回答。
能。
等物质的量的分子式为CmHn的烃与分子式可转换为CmHn（H2O）x的含氧衍生物，分别燃烧时耗氧的量相同。
【评价】利用此方法解决这类题的优点是：方便、快捷。
方法2．先做转换（B）C2H4O→C2H2（H2O）（C）C2H6O2→C2H2（H2O）2（D）C2H6O→C2H4（H2O）只需比较A为CH4，B、C相同为C2H2，D转化为C2H4，耗氧【练习】1．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（）A．C4H6 C3H8B．C5H10 C6H6C．C2H6O C2H4O2D．C3H6 C3H8O2．某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是___________ ，烃的衍生物是_________。
2024年高考化学二轮复习专题28有机合成教案
专题28有机合成通过分析近几年的高考试题，多以新药、新材料的合成为背景，联系生产实际和科技成果应用，串联多个重要的有机反应而组合成综合题。
有机信息赐予题起点高、新奇性强，又与中学学问联系亲密，能较好的考查学生的自学实力、迁移实力。
预料2024年的高考会持续题目的结构和特点，以框图推断的形式，围绕主要的学问点设置问题，有些考点会轮番出现(如：有机物的鉴别)，适当的创新。
一、理清有机合成的任务、原则1．有机合成的任务2．有机合成的原则(1)起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
(2)应尽量选择步骤最少的合成路途。
(3)原子经济性高，具有较高的产率。
(4)有机合成反应要操作简洁、条件温柔、能耗低、易于实现。
二、熟记有机合成中官能团的转化1．官能团的引入引入官能团引入方法卤素原子①烃、酚的取代；②不饱和烃与HX、X2的加成；③醇与氢卤酸(HX)的取代羟基①烯烃与水的加成；②醛酮与氢气的加成；③卤代烃在碱性条件下的水解；④酯的水解⑤葡萄糖发酵产生乙醇碳碳双键①某些醇或卤代烃的消去；②炔烃不完全加成；③烷烃裂化碳氧双键①醇的催化氧化；②连在同一个碳上的两个羟基脱水；③含碳碳三键的物质与水加成羧基①醛基的氧化；②酯、肽、蛋白质、羧酸盐的水解2．官能团的消退①通过加成反应可以消退不饱和键(双键、三键)和苯环； ②通过消去、氧化或酯化反应等消退羟基； ③通过加成或氧化反应等消退醛基； ④通过水解反应消退酯基、肽键、卤素原子。
3．官能团的变更①利用官能团的衍生关系进行衍变，如 R —CH 2OHO 2H 2R —CHO ――→O 2R —COOH 。
②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如 CH 3CH 2OH ――→消去－H 2O CH 2===CH 2――→加成＋Cl2ClCH 2—CH 2Cl ――→水解 HOCH 2—CH 2OH 。
③通过某种手段变更官能团的位置，如三、有机合成中碳骨架的构建 1．链增长的反应①加聚反应；②缩聚反应；③酯化反应；④利用题目信息所给的反应，如卤代烃的取代反应，醛酮的加成反应……2．链减短的反应①烷烃的裂化反应；②酯类、糖类、蛋白质等的水解反应；③利用题目信息所给的反应，如烯烃、炔烃的氧化反应，羧酸及其盐的脱羧反应……3．常见由链成环的方法 ①二元醇成环：②羟基酸酯化成环：④二元羧酸成环：四、明晰有机合成题的解题思路有机合成与推断题的突破策略有机推断与有机合成综合题是考查有机化学学问的主流题型，为高考必考题，常以框图题形式出现，解题的关键是找出解题的突破口，一般采纳“由特征反应推知官能团的种类，由反应机理推知官能团的位置，由转化关系和产物结构推知碳架结构，再综合分析验证，最终确定有机物结构”的思路求解。
2021-2022年高三化学二轮专题复习 有机合成教案
2021年高三化学二轮专题复习有机合成教案与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？①双键断裂一个的原因是什么？②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？④酯化反应的机理是什么？⑤什么样的物质可以发生成环反应？对学生的回答进行评价或补充。
【问】衡量一个国家的石油化工业发展水平的标志是什么？为什么？思考有机合成中合成路线的合理设计的关键是什么？应从哪些方面入手？例1 用乙炔和适当的无机试剂为原料，合成。
资料1资料2分析、对比、归纳出：①解题的关键是找出原料与产品的结构差别是什么，然后在熟知物质性能的基础上寻找解决问题的途径即合成路线。
②在解题时应考虑引入新的官能团，能否直接引入，间接引入的方法是什么？这些问题的解决就需要我们熟练掌握有机物的特征反应。
总之，设计时主要考虑如何形成被合成分子的碳干以及它所含有的官能团。
在解题时，首先将原料与产品的结构从以下两方面加以对照分析：一、碳干有何变化，二、官能团有何变更。
【问】一般碳干的变化有几种情况？讨论后得出：4种。
（1）碳链增长；（2）碳链缩短；（3）增加支链；（4）碳链与碳环的互变。
一、有机合成的解题思路将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
例2 下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的过程；（1）写出①、②、③步反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式_________；（2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因_________；（3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是____。
【问】1mol阿斯匹林最多可和几摩氢氧化钠发生反应呢？例3近年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿斯匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿斯匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿斯匹林的结构简式如下：试填写以下空白：（1）高分子载体结构简式为_________。
2024届高考化学二轮复习讲义 有机化合物
有机化合物—2024届高考化学二轮复习一有机物组成、结构1.C、H、O、N、X(X=F、Cl、Br、I)等常见原子成键特点(1)碳原子成键特点C最外层4个电子，差4个达到8电子稳定结构，所以C形成4个共价键；具体类型有①四个单键：(烷烃与环烷烃均为此结构)，②两个单键+一个双键：(烯烃为此种结构)，③一个单键+一个三键：(炔烃为这种结构)，④两个双键：C(CO2为此结构、有机物中这种结构一般不稳定)，⑤三个单键+1大π键：(芳香烃及其衍6生物为此结构)。
(2)氢原子及卤素原子(X)成键特点：H差1个电子达2电子稳定结构，X是第ⅦA族，差1个电子达8电子稳定结构，所以H、X一般只能形成单键，也就是—H和—X，所以H、X只能处在分子的“端位”一般不能成环。
(3)O原子成键特点：O是第ⅥA族，最外层6个电子，差 2个电子达8电子稳定结构，所以一般可以形成2个共价键，也就是O或—O—。
(4)N原子成键特点N是第ⅤA族，最外层5个电子，差3个电子达8电子稳定结构，所以N一般可以形成3个共价键，也就是①一个三键：≡N(N2或氰基就是此结构)，②一个单键+一个双键：—N(嘧啶、嘌呤含有此结构)，③三个单键：(氨气、氨基有此结构)，注意铵根结构较特殊：[]+存在一个“配位键”所以形成4个共价键。
(5)C、N、O均可成环，也可以成链，但H、X不能成环。
2.有机物原子共线、共面问题(1)数学背景知识①某条直线与某个平面有两个公共点，则该直线属于该平面。
②两个平面若存在三个不共线的公共点，则两个平面是同一个平面。
③若两个平面具有两个公共点(或三个共线的公共点)，则两平面相交或是同一个平面。
(2)化学背景知识①结构属于四面体构型(若四个成键原子相同一般为正四面体，不同则为变形四面体)，一旦出现此种结构则所有原子不可能共线，也不可能共面。
②凡是双键(或)部位一定属于平面构型。
③凡是三键(—C≡C—或—C≡N)部位一定属于直线构型。
高三的化学第二轮复习方案详解
高三的化学第二轮复习方案详解一、吃透教材，落实考纲，研究高考题按《考试大纲》要求复习备考，要把《考试大纲》与高考试题、教材、练习相结合，重在发现高考内容的必考点，把握领会高考试题特点及其变化规律，发现今年处在高考考查方向上的知识点。
研究高考试题非常重要，高考试题不仅是《考试大纲》对高考要求的具体体现，而且代表了高考考查的方向和深广度。
怎么研究呢?一是做，目的是找感觉，感受高考试题的深广度，这有助于我们在二轮复习中把握好“度”;二是比，对各年全国卷比较，对全国各地卷比较，从中找差别、找共性、找联系，这样，复习的目标更明确，复习的思想更开阔;三是找，通过对近三五年的高考试题的重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高考的重点、难点、热点，从而提高复习的针对性。
二、构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发展学生能力，这主要就是专题训练专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。
如把具有漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”，专题训练还有一个功能就是构建知识主线，在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。
比如，专题一物质的组成、性质和分类;专题二化学常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，流程图题的解题思路，实验题型汇总等等。
采用专题的形式进行练习时，根据第一轮复习的情况，从专题中精选出“常错题”、“经典题”等。
比如实验题，从历年高考实验题的考查和学生的实验题解答情况分析，主要暴露了三大问题：一是审题不过关，没读懂题;二是缺乏实验思维;三是答题语言文字表述及化学用语使用不规范。
因此在复习中就要求学生进行专门训练与提高，把涉及本块知识的例题学会学透。
通过这样的专题训练，大部分学生的解题能力将会得到提高。
三、强化训练，增强适应性第二轮复习以提升能力为目标，以加强综合、突出应用为宗旨，为实现这一目标，抓好强化训练这一环节显得十分重要。
2024年高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案
专题19 有机化学基础和2024年大纲相比对必考有机要求提高，增加：“能正确书写简洁有机化合物的同分异构体”（注：必考要求同分异构体书写）；“常见有机反应类型”由“了解”提高为“驾驭”；）调整：增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”；删去“乙烯在化工生产中的重要作用”；“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。
因此预料在高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、平安亲密联系；以乙烯、苯及其同系物学问与新能源、环境爱护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学学问在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本养分物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起留意！[高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6空间构型正四面体形平面形平面正六边形结构式结构简式CH4CH2=== CH2或结构特点全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键，属于不饱和烃碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1)甲烷①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应的化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式： C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ； 现象：火焰光明且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色退去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色退去。
2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学常用计量新课标
2019-2020 年高考化学二轮复习全套教教案详尽分析化学常用计量新课标教课目的知识技术：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数量、气体体积（标准状态下）之间的互相关系。
能力培育：经过基本计算问题的议论，培育学生的计算思想能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，侧重掌握相关比率的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
要点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数量、气体体积（标准情况下）之间的互相关系是要点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教课过程设计教师活动【引入】今日我们复习化学常用计量。
【发问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来谈谈物质的量是如何联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要经过以物质的量为核心物理量成立的以下关系图，把微粒数、物质质量、气体标准情况下的体积、溶液的物质的量浓度等互相关系起来。
概括：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实质是联系宏观和微观的桥梁。
【发问】以下表达能否正确？（1）摩尔是物质的量的单位， 1mol 任何物质都含有 6.02 ×1023个分子。
（2）1mol 氢的质量为 1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 32g。
（4）12g 碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思虑，回答：（1）不正确，并不是全部物质均含有分子。
（2）不正确，不可以说 1mol 氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为 g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【发问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只好用来表示微粒的集体数量；（2）一定指明微粒的详细名称。
【解说】微粒能够是真切的，如：1mol 水分子；也能够是设想的，如：1molNaCl，表示 1molNa+和 1mol Cl-的特定组合。
高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学实验新课标
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
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全燃烧后产生 H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式
_____。并回
答应满足的条件是 ____。
分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢 元素的质量分数相等。符合情况的两组为：
5
1． C2H2和 C6H6； 2． CH2O和 C2H4O。2
【评价】同学们解题是正确的。应注意 的条件不能是最简式相同。
D ．甲苯
11
3．某有机物 CnHxOy完全燃烧时消耗 O2物质的量是有机物的
质的量相等，该有机物化学式中， x、 y 和 n 的量的关系可以是
在教师指导下，应用有关规律解题。分析： A、B 应为 CxHy或 CxHOz。只要混合物物质 的量之和不变， 完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变， 则两种有机物分子中含氢 原子个数相等。 若 A 为 CH4，则 B 一定为 CH（4 CO2）n。其中分子量最小的 B 一定为 CH（4 CO2）， 即 C2H4O。2
CO2及 H2O量的比较。
【投影】
例 1 等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是 __________。
_______，生成水最少的是
A． CH4 B ． C2H4 C ． C2H2 D ． C6H6
请学生通过解题小结，等物质的量的烃分别燃烧消耗氧气生成 规律。
CO2及 H2O的量的有关
学生活动
解：设气态烃为 CxHy
y=6
讨论： y=6 时的气态烃有
C2H6 C3H6 C4H6
分析： 1mol C3H6 完全燃烧消耗 O2（ 4+6/4 ） =5.5mol ，不合题意，舍去。
【评价】同学的解题思路比较好，这是应用到了讨论法。是否还有其他方法，比如差 量法、解不等式法等，请同学们回去练习。【投影】
CH4+2O2→ CO2+2H2O
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
C2H2+2.5O2→ 2CO2+H2O
C2H6+3.5O2→ 2CO2+3H2O
通过分析找出一般规律。
6
设烃 CxHy为 1mol y=4，总体积不变，△ V=0 y＜ 4，总体积减小，△ V=1-y/4 y＞ 4，总体积增大，△ V=y/4-1 【评价】 评价学生的分析， 指出如果温度低于 100℃生成液态水， 则不符合此规律， 具 体情况可通过化学方程式分析。 【练习】 1． 120℃时， 1 体积某烃和 4 体积 O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体 积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是
1．审题，应用规律求解。
答案为 B、D。
3
2．思考。
讨论：同碳数的烯与饱和一元醇；同碳数的炔与饱和一元醛
如 C2H4
C2H6O
C2H2
C2H4O
归纳小结：应符合烃的含氧衍生物与烃差 n 个水分子。还要看该种衍生物是否存在。
【设疑】相同质量的烃或烃的衍生物完全燃烧时，是否也符合这些规律？
【引入】
二、等质量的有机物完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。
1
归纳小结：
根据燃烧通式求解：答案为 D、C。 小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于
x 与 y 的值，生
【投影】 例 2 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
(
）
A．甲烷
B ．乙醛
C．乙二醇
D ．乙醇
指导学生讨论解题方法。
讨论方法：
方法 1 利用燃烧通式
①先写出化学式 A．CH4， B． C2H4O， C． C2H6O2， D． C2H6
（
）
A． 1 B ． 2
C．3
D．4
应用有关规律解题：
因为反应前后气体体积不变，所以氢原子数应为
4。氢原子数为 4 时碳原子数可以为
1． CH4， 2． C2H4， 3． C3H4，不能为 4，答案为 D。
【评价】对学生解题思路进行评价。
2．两种气态烃以任意比例混合在 105℃时 1L 该混合物与 9L 氧气混合，充分燃烧后恢
3 倍，质量相同
【提问】 请学生根据规律举几例并分析原因。
分析原因：因为最简式相同，各元素的质量分数一定相等，有机物质量相同，各元素 的质量一定相同。 但一定要注意最简式不同， 某元素的质量分数可能相同。 （如：CH4，C8H16O 碳元素质量分数相等）
【评价】分析得很好。
【应用规律解题】
【投影】
例 1 A 、B 是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完
C12H8和 C2H4O3也符合题意。一定要注意满足
【投影】
例 2 有机物 A、B 分子式不同， 它们只可能含 C、H、O元素中的三种或两种。 如果将 A、 B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物 质的量也不变，那么 A、 B 组成必须满足的条件是 ____。若 A 是甲烷则符合上述条件的化合 物 B 中分子量最小的是 _____。（写出分子式）
0.1mol
0.16 mol 3.6 g
解得 X=1.6
y=4 即平均化学式为 C1.6H4 因为只有甲烷碳原子数小于 原子数大于 4，故一定没有乙烷。
1.6 ，故一定有甲烷，乙烷氢
答案为 A 、C。
【指导学生解题】分析该题应用到的方法和技巧是：平均化学式法及讨论法。（指出） 解决一道题可能要用到多种方法和技巧，如平均式量法、守恒法、十字交叉法等。
例 2 两种气态烃组成的混合气体
体中 （
）
0.1mol ，完全燃烧得 0.16molCO2 和 3.6g 水，混合气
8
A．一定有甲烷
B ．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷
D ．一定有乙炔
【组织讨论】根据平均化学式 C1.6H4 分析哪个选项是正确的。
解：设气态烃为 CxHy。
1mol
x mol
9yg
【练习】
1．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消
耗氧气为一定值的是
（
）
A． C4H6
C3H8
B． C5H10
C6H6
C． C2H6O
C2H4O2
D． C3H6
C3H8O
2．某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃 烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是 ___________ ，烃的衍生物是 _________。
方法 2：
根据上述规律解题。
答案为 A
4
小结规律：等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。燃烧产物相同， 比例亦相同。
成 CO2与 H2O的量均相同。
（3） CH2 各种烯烃
【评价】方法 1 费时费力。
【讲述】 C+O2→ CO2
12g
1mol
12H+3O2→ 6H2O
12g
3mol
可见同质量的碳元素、氢元素分别完全燃烧，氢元素耗氧是碳元素的 的各类烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。
【习题】
1．常温下一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成混合气体， A 或 B 分子最多只含有 4 个碳原 子，且 B 分子的碳原子数比 A 分子的多。
（1）将该混合气体充分燃烧在同温、同压下得 所有可能的组合及其体积比。
2.5LCO2，试推断原混合气体中 A 和 B
解析：
设平均分子式为 CxHy（用平均值分析法）
解得 y=6.5 ，平均分子式为 C2.5H6.5 ，讨论只有④组符合题意。
【组织讨论】解此题用到哪些方法及技巧。
2．某混合气体由两种气态烃组成。 取 2.24L 该混合气完全燃烧后得到
（气体已折算为标准状况）和 3.6g 水，则这两种气体可能是
（
）Байду номын сангаас
4.48L 二氧化碳
A． CH4和 C3H8
B ． CH4和 C3H4
则 x、 y、 Z 的关系为 （
）
x、y、 zmol ，
A． x＞ y＞ z
B ．y＞z＞x
C． z＞ y＞ x
D．y＞x＞z
2． X 是一种烃，它不能使
67.2LCO2（标准状况）， X 是
（
）
KMnO4溶液褪色， 0.5mol 的 X 完全燃烧时，得到
27g 水和
A．环己烷
B ．苯
C． 1， 3- 丁二烯
有机化合物燃烧问题
教学目标
知识技能： 掌握有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有关规律及计算方法。 掌握根据燃烧产物的量判断有机物的组成。
能力培养： 通过习题的解题思路及方法的讨论，培养学生的逻辑思维能力，归纳小结 有关规律及技巧的能力。
科学思想： 对学生进行从个别到一般的辩证唯物主义观点教育。
根据题意 X=2.5 ，平均分子式为 C2.5Hy。
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VA∶ VB 可用十字交叉法迅速求解。
（2）120℃时取 1L 该混合气体与 9L 氧气混合， 充分燃烧后， 当恢复到 120℃和燃烧前 的压强时，体积增大 6.25 ％，试通过计算确定混合气中各成分的分子式。
（2）由 C2.5Hy 燃烧反应方程式求出 y 值。
【过渡】气态烃完全燃烧前后气体体积是怎样变化呢？
三、气态烃与氧气混合充分燃烧， 恢复原状态 （ 100℃以上） 反应前后气体体积的变化。
聆听、思考。
【提问】分别写出 CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。 如果温度高于 100℃， 分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。
写出有关反应的化学方程式，并分析：
解，答案为 D。
2
【评价】 【设问】 能否将含氧衍生物转换为烃或只含碳来考虑，为什么？ 思考、回答。 能。等物质的量的分子式为 CmHn的烃与分子式可转换为 CmH（n H2O）x 的含氧衍生物， 分别燃烧时耗氧的量相同。 【评价】利用此方法解决这类题的优点是：方便、快捷。 方法 2．先做转换 （B） C2H4O→ C2H2（H2O） （C） C2H6O→2 C2H2（ H2O） 2 （D） C2H6O→ C2H4（H2O） 只需比较 A 为 CH4，B、 C 相同为 C2H2， D转化为 C2H4，耗氧