课题3溶质的质量分数教学流程

教学内容课题3 溶质的质量分数教学时数 2

教学目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算3．掌握溶液稀释的计算

4．学会配制一定溶质质量分数的溶液

重点难点1．理解溶液组成的含义

2．有关溶液中溶质的质量分数的计算

3．涉及溶液体积的计算

教学设计

教学过程教具、时间设计意图

活动一、感悟溶质的质量分数的含义

自学教材P41-42

根据一定量的溶液中含溶质的多少，粗略地把溶液分为浓溶液、稀溶液。实际应用中，常常需要确切地知道一定量的溶液中含多少的溶质，表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数只是

其中的一种。

练习：

1．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，其含义为：

2．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义为：

小结：

1．溶质的质量分数的含义：100份质量的溶液中含多少份质量的溶质或表示溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比

2．一定温度下，某溶质的饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。

活动二、有关溶质的质量分数的计算

先让学生独立完成活动单上的表格，然后小结：有关溶质的质量分数的计算，涉及四个量：溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数，已知其中的两个量，就能求出其它的量。10分钟

理解溶液组成的

含义，溶质的质

量分数是表示溶

液组成的一种方

法。

理解溶质质量、

溶剂质量、溶液

质量、溶质的质

量分数四个量间

的关系。

基本公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质的质量分数==溶液质量溶质质量×100％ 溶液质量==溶液体积×溶液密度

例1． 配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水

的质量各是多少？

例2．生产上要用质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材。要配制

16．29Kg 质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为90%（密度

为1．81g/cm 3

）浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？

小结：配制一定质量分数的溶液其步骤是计算、称量（或量取）、

溶解。需要的仪器有天平、量筒、玻璃棒、烧杯。

练习：

现有100g 质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其成为20%的氯

化钠溶液，可采用的方法有：

（1） 增加溶质，可加入多少克氯化钠？

（2） 蒸发溶剂，可蒸发多少克水？

（3） 其它方法：如 ，需要多少？

小结：要使溶液变浓常用的方法有：加溶质、蒸发溶剂、加更浓

的溶液等。

10 分钟

25分钟

掌握溶液稀释前后溶质的质量不变，加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量

知道配制一定质量分数的溶液的步骤及所需仪器

例3．已知12g镁与200g稀硫酸恰好完全反应。计算：

（1）生成氢气多少克？

（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

（3）生成物溶液中溶质的质量分数？

（相对原子质量：Mg—24 H—1 S—32 O—16 ）

小结：生成物溶液的质量==反应前物质的总质量—生成沉淀的质量—生成气体的质量—反应前不溶性杂质的质量

活动三：当堂巩固20分钟

25分钟

综合计算，学会

求生成物溶液中

溶质的质量分

数。

教学反思