课题3 溶质的质量分数

《溶质质量分数》导学案

1、溶液中溶质含量多少一般粗略表示为，要准确表示我们常用，符号为。

2、根据含义计算式为：

m(溶质)

ω= ───ⅹ100%

m(溶液)

5g氯化钠完全溶于45g水中所得溶液的溶质质量分数为；

80g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中所含溶质质量为g；

含溶质质量为10g且溶质质量分数为10%的某溶液质量为g。

3、进行下列有关溶液稀释、浓缩和混合时溶质质量分数的计算：

（1）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为5%，应向其中加入g水。

（2）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，则应恒温蒸发掉g水。

（3）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，应向其中加入g硝酸钾。

（4）ag溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液溶质质量分数为。

（5）ag溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合（其中a>b），所得溶液溶质质量分数可能为（）

A、5%

B、7%

C、8% D10%

4、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g 。则原稀硫酸中溶质质量分数是多少？

【分析】

原理：

①原溶液溶质是，新溶液溶质是。

②反应物中没增加的是，不断增加的是。找到恰好反应点，

最终反应完的是，有剩余的是，在图上标出“已反应段”

和“未反应段”

算法：

①根据计算式，我们要找到溶质即的质量。一般的计算方法是以的

质量为已知条件，根据提供的来计算。

②根据计算式，我们还要找到溶液的质量。一般用总质量守恒来解决：反应前的

总质量是（+ ），反应后的总质量是（+ ）。

5、室温下，固体M的溶解度为25g。请为下列过程绘制图像

（1）室温下向盛有50g水的烧杯中逐渐加入固体M

ω

M(g)

（2）室温下向盛有25g固体M的烧杯中逐渐加入水

ω

水(g)

6、溶质质量分数属于下列哪种情形（）

A、元素在纯净物中的质量分数

B、纯净物在混合物中的质量分数

C、元素在混合物中的质量分数

7、溶质质量分数研究的是物质哪方面的问题（）

A、物质的组成

B、物质的结构

C、物质的变化

D、物质的性质