课题3溶质的质量分数
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课题3_溶质的质量分数
2 10 12 16.7% 规律： 有色溶液来说 来说， 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。 越大，溶液的颜色就越深。
实验 9-6
讨论： 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 溶质质量/g
10 20
溶剂( 溶剂(水)质量/g 质量/g
90 80
溶液中溶质质量分数 10% 20%
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 在农业上，常需要用质量分数为16%的 16% 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 150kg这种溶液 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠： 150kg×16%=24kg 氯化钠： 150kg× 150kg水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 需食盐24kg,水126kg。 24kg, 练习： 4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 食盐可配制0.9% 少克？ 少克？
设蒸发水的质量为χ χ 40gX5%=(40g- χ )X10%
方法三： 方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 设加入20%的氯化钙溶液的质量为χ χ 40gX5%+ χ ·20% =(40g+ χ )X10%
6、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数 是指： 溶液中含有 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 质量分数 溶液 36g溶质。 溶质。 溶质 溶质T 时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 是指： 溶质 0C时溶解度 是指 溶剂中最多溶解该溶质 。 中最多溶解该溶质36g。 溶剂中最多溶解该溶质 T0C时饱和溶液 时 的溶质质量分数 ＝
【核心素养】课题3《溶质的质量分数》课件
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65
100g X
（人教版）九年级化学 下
第九单元 课题3
溶质的质量分数
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业
核心素养教学目标
01
掌握一种溶液组成 的表示方法——溶质的 质量分数，并能进行溶 质质量分数的简单计算。
02
掌握溶液稀释的方 法和计算。
03
掌握有关化学反应方程 式与溶质质量分数相结 合的计算。
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
× 100%
溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
探究新知 二、溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
×100%
100g+溶解度
探究新知 三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量 ×溶质的质量分数
【解】 1.溶质的质量分数 = 7g × 100% = 20% 35g
课题3：溶质质量分数计算
2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是（ ） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水多 少克？
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
（2）称量：用__________称量所需氯化钠的质量； 量取：用__________mL量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选）量取所需要水的量。 （3）溶解：将称量好的氯化钠倒入___________中，再将量取好的水 倒入__________中，用________搅拌，是氯化钠溶解。 （4）装瓶贴签：把配制好的溶液装入____________中，盖好瓶塞并 贴好标签（包括_____________和_____________），放到试剂柜中。
（二）用浓溶液配制稀溶液
例题：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
依据：稀释前后，溶质的质量不变
练习题： 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量 是多少？ 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克，所用到的玻璃仪器是（ A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯
）
6、在10%的氯化钠的溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是（ A、M质：M剂=1：10 B、M质：M液=1：10 C、M剂：M 液=10：9 D、M质：M液=1：11
）
二、公式的变形使用：M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题：要配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？
第2课时 课题3_溶质的质量分数
方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 设加入20%的氯化钙溶液的质量为 40gX5%+ ·20% =(40g+ )X10%
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
T0C时饱和溶液
溶解度(g)
的溶质质量分数 ＝ 100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶 质质量分数_小__于__a%(填大于,小于或等于)
例1. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？
解：1.计算；需NaCl：50g×6%=3g 需H2O：50g －3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL
2.称量；
3.溶解；
4.装瓶、贴签
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
练习
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止 后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质 质量分数？
2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中， 反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g， 求反应后所得溶液中溶质质量分数？
练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
S
100%
S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
பைடு நூலகம்
实验步骤： ⑴计算 ⑵称取、量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 设加入20%的氯化钙溶液的质量为 40gX5%+ ·20% =(40g+ )X10%
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
T0C时饱和溶液
溶解度(g)
的溶质质量分数 ＝ 100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶 质质量分数_小__于__a%(填大于,小于或等于)
例1. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？
解：1.计算；需NaCl：50g×6%=3g 需H2O：50g －3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL
2.称量；
3.溶解；
4.装瓶、贴签
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
练习
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止 后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质 质量分数？
2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中， 反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g， 求反应后所得溶液中溶质质量分数？
练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
S
100%
S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
பைடு நூலகம்
实验步骤： ⑴计算 ⑵称取、量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件
课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg， 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。 （水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出 （4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？ 能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死 害虫和病菌；溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。
课题3 溶质的质量分数
食盐溶液 100克 100克
食盐质量
水的质量 溶质质量分数 96克
10克
100克
20克 80克
16%
100克5%的 溶质 溶剂 氯化钠溶液 质量 质量
溶液 溶质的质量 分数 质量
取出一部分
加水 加入溶质 蒸发少量水
步骤一：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g
3
一、溶质的质量分数。
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式:
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量
=
×100%
×
溶质质量+溶剂质量
二、溶质质量分数的计算。
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量 分数。 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶 液和溶剂的质量。 例题1：在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150千 克这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少？
需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取 95 ml的水。 步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中， 并将量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠完全溶解。
步骤四：装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
3、溶液稀释或浓缩的计算 例2：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀 释成20%的硫酸溶液,需要加水多少克?
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫 和病菌，但药液太浓又 会毒害农作物或树木。
在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入 约0.5g、1g、1.5g硫酸铜固体，探究三支 试管中溶液的组成是否相同？能否通过颜 色比较溶液的浓稀？如何比较？
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
课题3_溶质的质量分数
=
c％混 － c％稀 c％浓 － c％混
十字交叉法
c％浓 c％混 c％稀 c％浓 － c％混 c％混 － c％稀
[解法二] 95％
十字交叉法 20％ － 5％＝15％ 20％ 95％ － 20％＝75％
5％
15% 1 = 需浓溶液与稀溶液的质量比为： 75% 5 需95％的硫酸的质量为： 180g× 需5％的硫酸的质量为： 180g× 1 =30g 5+1 5 =150g 5+1
溶质质量 溶解度 100克 溶剂质量
温度要求 溶剂量要求 单位 关系式 联系
不一定 不一定
溶液是否饱和 一定达到饱和
不一定
—
溶质的质量分数 溶质质量 100% 溶液质量
饱和溶液中，溶质的质量分数 溶解度 ＝ 100g＋溶解度
×100％
• 28．（2008年肇庆市）配制50g 8% 的氯化钠溶液时，不需要用到的仪 器是 • A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗
×100%
注意：如果是溶液或溶剂的体积，应根据其密度 换算成质量。
例4：在标准状况下，134.4L的氯化氢 气体(密度为1.63g/L)完全溶解于500g 水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点：体积单位换算成质量单位。
m溶质=134.4L×1.63g/L=219g
219g ×100% =30.5% 219g +500g
D
• （2008年恩施自治州）要配制100g 溶质 质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作 中正确的是 • A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托 盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
课题3溶质的质量分数3
2、如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶 解度曲线．
(1)t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 b>a=c (2)t2℃，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为 75 g． (是3)at2、℃时b．，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱 和溶
。 液的
解： （1） Na+ 、 H+
(2)由图可知，当溶液PH=7时，消耗的NaOH溶液 的质量为16g。溶质质量=溶质质量分数×溶液质 量，NaOH的质量=16g× 5％=0.8g
(3)设10g硫酸样品中含有H2SO4的质量为X
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 0.8g X
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶 液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g × 98% = X × 20%
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型二] = ZnSO4 + H2 ↑
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g 答：略
2、实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸 样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。 测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如 图所示。请回答：
第2单元 课题3 第1课时 溶质质量分数
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正 确的是__B_E__(填序号)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
11．分类是初中化学常用的学习方法。张南同学梳理初中
的化学教科书发现，书中出现了很多“含量”一词。请根据
质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是 ( B ) A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体
C．倒掉100克溶液
D．蒸发掉90克溶剂
3．向90g10%的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完
全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是 ( C )
A．19%
B．10%
C．9%
D．无法计算
一倍，应采用的方法是
( C)
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加人2.5gNaCl固体
C．把溶剂蒸发掉25g
D．加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
9．(1)5g氯化钠完全溶于95g水中，所得溶液溶质质量分数 为( 5% )
(2)将40g15%硝酸钾溶液蒸干，可得硝酸钾固体质量( 6g ) (3)要将3g硝酸钾固体溶解于水，可得20%的硝酸钾溶液
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
(C )
A．从硝酸钾溶液中得到KNO3晶体的方法是蒸发结晶 B．升高温度或增大压强均可以增大CO2在水中的溶解度 C．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得
溶液中溶质的质量一定减小
D．室温下，将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中
溶质的质量分数为10%
5．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到50℃(不考虑水分的
蒸发)，一定发生改变的是
课题3-溶质的质量分数知识点+练习1
一, 溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关． 3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg36×100%＝26.5%，离开实际可能性，探讨更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度确定的，而溶解度受制于温度，所以要探讨溶液中的最大溶质质量分数也必需在肯定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必需分清溶质质量, 溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种状况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应削减．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二, 溶质质量分数的相关计算（一）配制肯定质量, 肯定溶质质量分数溶液的计算： 这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （二）溶液稀释 增浓的计算 1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有许多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．三, 配制溶质质量分数肯定的溶液学习配制肯定溶质质量分数的溶液，会在日常生活, 生产中得到广泛应用． 配制肯定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，须要NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应当用量筒，应当留意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液了．练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
第九单元课题3第一课时溶质的质量分数(教学设计)
溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。
了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。
2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。
（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。
三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。
课题3溶质的质量分数
• 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
•36 •10g0g＋ 36g
•答：略
•=26.5%
•2020/7/22
•溶质质量分数与溶解度的比较
• 饱和溶液的 • 溶解度
•溶质质量分数＝ •100g＋溶解 度
•2020/7/22
• 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液 稀释的计算？
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•2020/7/22
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算 出来，就是生成物中水的质量。（因水不参 加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是 溶质。）
•“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减 去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
•2020/7/22
•拓展练习 1：
• 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好 与200克硫酸铜溶液完全反应，求： •（1）生成沉淀多少克？ •（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ •*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
•
•2020/7/22
课题3溶质的质量分数
2020年7月22日星期三
•一、有关溶质的质量分数的计算
•计算式：
•溶质质
•溶质的质量分数= •
量•溶液质量 ×100％
•溶液质量=溶剂质量+溶质质量
•= 溶液体积x溶液密度 •= 溶质质量÷溶质质量分数
•2020/7/22
• 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
• [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计 算 •计算的依据 ：
课题3溶质的质量分数课件ppt
定义： 溶质质量与溶液质量之比
计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100％
溶液质量=溶剂质量+溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
1、 2、
3、 4、
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
请你利用标签中的 数据设计一个简单的 关于溶质质量分数计 算的题目，设计好后 与同桌交换练习。完 成后交由同桌批改。
学 生 汇 报 结 果：
试管 溶液颜 编号 色比较
1
浅
2 较深
3
深
溶剂 质量/g
10g
10g
10g
溶质 质量/g 0.5g
1.0g
2g
溶液 质量/g 10.5g
11.0g
12g
溶质质量 分数
4.8%
9.1% 16.7%
5%的食盐溶液，表示的含义是什么？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
探究活动：
将0.5 g、1g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的 试管中。 提出问题：
课题3溶质的质量分数
所需水的质量__4_7_g_，相当于47m L
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 （或量取） 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
10% 20%
填表：
氯化钠 的质量
30克 24克
90克 90克 80克
水的质量
90克
氯化钠溶液 的质量
120克
溶质的 质量分数
25%
126克 150克 16%
10克 100克 90%
90克 180克 50%
120克 200克 40%
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
意义
温度 溶剂量 是否饱和 单位
表示溶液中溶质 质量的多少
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65
2
100g X
X
0.8g
98 65 100g X
65 2 x 0.8g
X=66.3g
答：略
X=26g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 （或量取） 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
10% 20%
填表：
氯化钠 的质量
30克 24克
90克 90克 80克
水的质量
90克
氯化钠溶液 的质量
120克
溶质的 质量分数
25%
126克 150克 16%
10克 100克 90%
90克 180克 50%
120克 200克 40%
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
意义
温度 溶剂量 是否饱和 单位
表示溶液中溶质 质量的多少
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65
2
100g X
X
0.8g
98 65 100g X
65 2 x 0.8g
X=66.3g
答：略
X=26g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
初中化学 课题3 溶质的质量分数
五、在溶液中进行的化学反应的计算
例：20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，
求： ①生成多少克CO2？ ②稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
③所得溶液的溶质质量分数是多少？
③设生成的
CaCl2的质量 为z
解： ①设生成CO2的质量为x. C1a0C0 O3+2H73Cl = C1a1C0l2+H2O+C4O42↑
x = 59.3cm3 题中需要加多少毫升的水？
1000cm3×1.07g/cm3 － 59.3cm3×1.84g/cm3＝960.9g
答：略
四、配制溶质质量分数一定的溶液 如：配制50g5%的氯化钠溶液
1、实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 2、步骤：
①、计算 需氯化钠 2.5 g，水 47.5 g。 ②、称量和量取 ③、溶解
100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入 约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种 溶液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 2g 12g 16.7%
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
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和溶液升温
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D、在蔗糖的饱和
溶液中再加少量蔗糖
2.农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。下列方法
能配制出该选种溶液的是
A．4g 氯化钠和 16g 水
B．16g20%的氯化钠溶
液和 5g 水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g 水
D．14g10%的氯化钠溶液和 1g 氯化钠
生进行思考 生进行练习 生进行小结 生进行探究 生进行讨论
教学过程与内容
小结：溶液的配制步骤______________________。
教法学法与补记
生进行小结
【知识梳理】 完成本节内容知识整理
生完成知识整理
【当堂检测】
1.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A、将氯化铵的饱和溶液降温
B、将硝酸钾的饱
的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
生做后进行讲评
S(g) 40
0 t1
A B
t2 t℃
教学过程与内容
教法学法与补记
【课后预习】 1、结合教材，完成《同步学习》P113—114 中自主探究部分。 2、家庭小实验课本 P44：自制汽水（实验中应使用食品级的碳 酸氢钠和柠檬酸）
生进行预习
2.你有哪些方法，可以改变溶质的质量分数？ 巩固练习：
《同步学习》开放性作业中 10 小结：溶液稀释前后，____________不变。 三.溶液的配制 活动与探究：
配制 50g 质量分数为 16%的氯化钠溶液 合作交流：
在溶液的配制过程中，有哪些因素可能导致所配制的溶液 质量分数偏大？哪些因素可能导致所配制的溶液质量分数偏 小？
自主探究（诊断） 让学生展示《同步学习》中自主探究 1-4。
生进行展示
思考： 1.在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？
怎样变？ 2.如何表示溶液的浓和稀？
合作学习： 一.溶质的质量分数： 观察实验 9-5 并完成 P42 表格及讨论： 巩固练习：
生进行思考 生进行讨论
溶液的质量（g） 溶剂质量（g）
3. 在配制 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量
分数小于 10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配
制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯
化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到
读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
九年级化学
课题 3 溶质的质量分数
1、 知识与能力:
（1）进一步分辨溶液、溶质、溶剂。
（2）知道溶液中溶质的质量分数的含义。
（3）进一步加强天平、量筒的使用技能。
教 学
2、 过程与方法:
目
经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用溶液
标
中溶质组成的表示方法。
3、情感态度与价值观:
经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习 方式的价值。
教
本课小实验引入课题，激发了学生学习本课的兴趣，加深学生理解，
盐的不断加入，溶液的质量分数在不停在改变；讲练结合，学生在练习
后
过程中得到有效的提高，加深了知识的巩固。
反
思
教学过程与内容
教法学法与补记
教学过程与内容
教法学法与补记
引言：取一个大烧杯 500mL，加入 250mL 水后，放入一只 鸡蛋。向烧杯中逐渐加盐，边加边搅拌，溶解，会出现什么现 象，（鸡蛋浮起来，盐份多，浓度大）。在此过程中盐的浓度 就在不断的增大。组成是不是也在改变？
生进行观察思考激发学 习兴趣
教学 重点
溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
教学
方法
板 书 设 计
调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习
课题 3 溶质的质量分数 1．定义：溶质质量与溶液质量之比 2．计算式：
溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量×100% （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶液质量=溶质质量∕溶质质量分数 （3）溶液质量=所有溶质质量+溶剂质量 3．例题
C．只有①②③
D．只有②③④⑤
4. 如下图所示是 A、B 两种固体溶解度曲线
①在 t1℃时，A 的溶解度比 B__________(填“大”
或“小”)
②在 t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成
40%的 A 溶液
③在 t2℃时，将 A、B 两种物质的饱和溶液降
温到 t℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数比 B
溶质质量（g）
150
50
100
20
120
40
小结：溶液中溶剂的质量、溶质的质量、溶液的质量、溶质的
质量分数之间的转化关系。
二.溶液的稀释
自主学习 P43 例 1、例 2，
溶质的质量分数 生做练习
20% 8%
生进行自学
思考： 1.加水稀释浓溶液时，溶质、溶剂、溶液的质量各有怎样
的变化？溶质的质量分数如何变化？在保持不析出溶质的情况 下，蒸发溶剂，以上各项会有怎样的变化？