070203化学平衡
化学平衡是什么它的计算方法有哪些
化学平衡是什么它的计算方法有哪些化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的稳定状态。
这个平衡状态中反应物和生成物的浓度保持恒定，而且反应速率正好和反向反应速率相等。
这个平衡状态的存在让我们可以更好地理解和控制化学反应。
化学平衡符号表达式的形式为：aA + bB ⇄ cC + dD。
在这个化学反应中，A和B是反应物，C和D是生成物。
而a、b、c、d分别是它们的化学计量数。
在化学反应达到平衡时，它的反应物和生成物开始按一定比例转化，直到它们的比例和稳定的固定值相等。
这些稳态比值，也就是活性质量分数，可以使用质量作为单位。
在计算化学平衡反应时常用的活性质量分数公式是：Kc = （[C]^c *[D]^d）/（[A]^a *[B]^b），其中Kc是平衡常数，上标代表每种物质的化学计量数，Kc越大则生成物占据平衡反应中比例越大。
我们还可以通过活度系数来推导平衡常数。
活度系数是一个能够代表理想溶液和非理想溶液中平衡常数的无量纲系数。
活度系数通常由溶质和溶剂的摩尔分数、压强、温度等物理性质来计算。
我们可以运用Van Laar方程式和Debye-Huckel方程式，以及其他各种方程式，来证明活度系数的准确性。
除了使用上述平衡常数和活度系数公式来计算化学平衡，还可以通过质量平衡，热力学函数和元素平衡的方法来计算。
其中，质量平衡是指在一个化学平衡反应中物质质量不变的原理；热力学函数是指确定一个化学平衡反应方向的熵和焓；元素平衡是指确定在化学反应中元素的总量，因为元素数量通常起到平衡方程的稳定作用。
最后，一个化学平衡反应的计算方法，还可以涉及它的热力学、动力学和平衡常数等相关特性。
但是，无论使用哪种计算方法，我们必须要注意反应物和生成物的质量平衡，以及它们的活度系数。
这样，我们才能更好地理解并控制反应过程，从而在工业和实验室中实现目标。
化学平衡的定义和描述
化学平衡的定义和描述化学平衡是指一个化学反应达到了一种稳定的状态，其中反应物和生成物之间的浓度和反应速率保持恒定，不发生明显的变化。
化学平衡是一种动态平衡，虽然反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
1. 化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭的体系中，反应物和生成物之间的相对浓度保持恒定。
在一个化学反应中，反应物相互转化为生成物，但是反应物和生成物的浓度会随时间发生变化，直到达到化学平衡。
在化学平衡状态下，前向反应和逆向反应的速率相等，而且反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 化学平衡的假设化学平衡的描述基于以下几个假设：- 封闭体系：化学反应发生在一个封闭的体系中，不受外界环境的影响。
- 可逆反应：反应物可以相互转化为生成物，并且生成物也可以再转化为反应物。
- 动态平衡：尽管反应物和生成物的浓度不发生变化，但是反应仍在进行，前向反应和逆向反应的速率相等。
这意味着反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
- 温度的影响：温度对化学平衡有重要影响，改变温度可以改变平衡位置。
3. 平衡常数化学平衡可以用平衡常数来描述，平衡常数（K）是反应物浓度和生成物浓度的比值的乘积，每个物质的浓度用方括号表示。
对于一个一般的化学方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数（K）的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)平衡常数的大小表明了反应物与生成物之间的相对浓度，当K大于1时，反应物浓度高于生成物浓度；当K小于1时，反应物浓度低于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等。
4. 影响化学平衡的因素以下因素可以影响化学平衡：- 反应物浓度：增加或减少反应物的浓度会导致平衡位置的偏移，达到新的平衡。
- 温度：改变温度会改变平衡常数的数值，进而影响平衡位置。
- 压力（对于气体反应）：改变气体反应的压力会导致平衡位置的改变。
- 催化剂：催化剂可以加速反应到达平衡的速率，但不改变平衡位置。
初中化学化学平衡知识大全
初中化学化学平衡知识大全化学平衡知识大全化学平衡是研究化学反应中物质浓度、压力和摩尔比例的变化的过程。
了解化学平衡是化学学习中的基础知识之一。
本文将全面介绍初中化学平衡的相关概念、特点及计算方法。
一、化学平衡的概念化学平衡指的是化学反应达到一种稳定状态，反应的物质浓度、压力和摩尔比例不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的反应速度相等，维持着动态的平衡。
二、化学平衡的特点1. 动态平衡：化学反应在达到平衡状态后并不停止，而是以相等的速率进行正反应，保持了总物质浓度不变。
这种状态被称为动态平衡。
2. 反应比例：在平衡反应中，反应物与生成物的物质摩尔比例保持不变，可以用化学方程式的系数表示。
3. 平衡常数：平衡反应的反应物浓度与生成物浓度之比的乘积被称为平衡常数（Kc），代表了反应的平衡程度，其数值在一定的温度下不变。
4. 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂是影响平衡反应的因素。
温度的变化会改变平衡常数，浓度和压力的变化会改变反应物与生成物浓度之比，催化剂可以加速反应达到平衡。
三、化学平衡的计算方法1. 平衡常数的计算：平衡常数是反应物浓度与生成物浓度之比的乘积，在已知反应物浓度的条件下可以计算反应物比例与平衡常数。
例如，对于平衡反应A + B ⇌ C + D，平衡常数的表达式为Kc = [C][D]/[A][B]。
2. 反应方向的判断：平衡常数与其数值大小有关，当平衡常数大于1时，正向反应偏离平衡，反应物转化为生成物的几率更高；当平衡常数小于1时，反向反应偏离平衡，生成物转化为反应物的几率更高。
3. Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当对平衡系统施加扰动时，系统会产生一种偏离平衡的趋势来抵消扰动。
例如，增加反应物浓度会促使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会促使反应向反应物方向移动。
4. 平衡常数的温度变化：温度对平衡常数有显著影响。
通过计算平衡常数的温度系数可以得知反应是放热反应（温度系数小于0）还是吸热反应（温度系数大于0）。
高考化学化学平衡知识点总结2023
高考化学化学平衡知识点总结2023化学平衡是高中化学中重要的知识点之一，也是高考中经常出现的考点。
掌握好化学平衡的相关知识，对于应对高考化学考试至关重要。
本文将对高考化学化学平衡的相关知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和应对考试。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质的浓度、压力以及各物质的反应速率达到一定的稳定状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且呈动态平衡状态。
平衡常数K是用来表征化学平衡的定量指标，它的大小与反应物浓度之间存在着一定的关系。
二、化学平衡条件化学平衡的达成需要满足一定的条件，主要包括浓度、压力、温度等因素的影响。
1. 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响可通过Le Chatelier原理进行解释。
当体系中某一物质浓度增加时，系统会向反方向进行移动，以减小浓度差，达到新的平衡状态。
相反，如果浓度减小，体系则会向正方向移动，以增加物质浓度，重新建立平衡。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力对平衡的影响也可以使用Le Chatelier原理解释。
当压力增加时，反应会向压力较小的方向进行，以减小压力差，建立新的平衡。
反之，压力减小时，反应则会向压力较大的方向移动，重新建立平衡。
3. 温度对平衡的影响温度是影响平衡的重要因素。
在化学平衡中，温度升高会促使吸热反应进行，以消耗多余的热量，达到新的平衡状态。
温度降低则会促使放热反应进行，以补充热量差，重新建立平衡。
三、平衡常数K的计算与意义平衡常数K是衡量化学平衡位置的定量指标，其计算可以通过反应物和生成物的浓度进行。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
平衡常数的数值大小可以反映反应的倾向性，K > 1表示反应向右推进，生成物浓度较大；K < 1表示反应向左推进，反应物浓度较大；K = 1表示反应接近平衡状态。
化学平衡知识点
化学平衡知识点化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在平衡态下，虽然反应物和生成物仍然发生反应，但是反应速率达到了一种动态的平衡，使得反应前后的物质总量保持不变。
化学平衡的基本特征有以下几点：首先，在达到平衡状态时，反应物的浓度或者压力会保持不变；其次，在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等；最后，平衡态下，系统的各种宏观性质都保持不变，比如温度、压力等。
化学平衡的影响因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂。
首先，温度的升高会增加平衡态下逆向反应的速率，导致生成物的浓度下降；而温度的降低则会使得正向反应的速率增加，生成物的浓度增加。
其次，浓度的变化实际上是由化学反应速率决定的，浓度增加有助于正向反应，而浓度减少则会导致逆向反应。
压力对平衡态的影响主要取决于反应物和生成物的气体分子数目之比，增加压力可以促使反应向气相中分子数较小的一方偏移。
最后，催化剂可以加速正向反应和逆向反应的速率，并且催化剂在化学反应中不发生永久性的变化。
利用平衡常数可以定量描述一个化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度或者压力之间的关系。
平衡常数K的大小与反应物和生成物的物质浓度或者气体压力之间的关系密切相关。
在一个由n个物质构成的平衡反应中，K的表达式可以用反应物和生成物浓度或者压力的乘积之比表示。
平衡常数K如果大于1，表示反应向生成物方向偏移；如果小于1，表示反应向反应物方向偏移。
化学平衡对于实际应用具有重要的意义。
例如，在工业生产中，化学平衡可以用于控制反应的进行和产物的合成；在环境保护方面，了解化学平衡可以用于控制污染物的生成和减少有害物质的排放。
此外，化学平衡也对于了解化学反应的本质和动力学过程具有重要的作用。
总之，化学平衡是化学反应动态平衡的一种状态，反应物和生成物之间的浓度或者压力在达到平衡态时保持不变。
化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响，利用平衡常数可以定量描述反应物和生成物之间的关系。
第7章化学平衡ppt课件共58页
2.化学平衡的特征
大多数化学反应都是可逆的。例如：
c/moL l1 t/s
H2(g)I2(g)
2HI(正 gm 1)07 L o 1逆sl 1 10 6
0
0.0100 0.0100 0
7.60 0
1. fGm是物质的标准生成吉布斯自由能，可查表 得到；
2. rGm是标准态反应的吉布斯自由能，是标准 态的反应方向判据，rGm的求法如下：
rGm ＝ njfGm(生成物) － nifGm(反应物) 标准态，298 K
rGm ＝rHm － TrSm
标准态，T K rGm ＝－RTlnKT
化学反应等温方程式
(reaction isotherm) 这一公式极为重要, 它将两个重要的物理意义完全不相同 的热力学数据联系起来。
Gibbs函数变判据与浓度商判据：
Q< K Q K Q> K
△rGm< 0 △rGm 0 △rGm> 0
反应正向进行 反应处于平衡 反应逆向进行
fGm 、rGm 和rGm的关系：
得数据fGm 、fHm和 Sm
例题：
例题: 求反应2NO2(g) = N2O4(g) 298K 时的 Kθ
7.3 化学平衡的移动
1 浓度对化学平衡的影响 2 压力对化学平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 4 化学平衡与催化剂 5 吕·查德里(Le Chatelier)原理
化学平衡的移动：化学平衡是有条件的，当外 界条件改变时，旧的平衡被破坏，引起体系中各物 质的浓度或（分压）发生改变，从而达到新的平衡， 这样的过程称为化学平衡的移动。
化学平衡完整课件
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图：
V
增
大
V,(正)
反
V(正)
应
V,(逆)
物
浓
V(逆)
度
0
t1
t
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎 样移动?并画出速率-时间关系图．
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
课堂练习
❖ 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
❖ ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产
化学化学平衡的概念与应用
化学化学平衡的概念与应用化学平衡的概念与应用化学平衡是化学反应过程中，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
在平衡态下，化学反应虽然仍然进行，但是反应物和生成物的浓度或者压强保持不变。
化学平衡的概念对于理解和掌握化学反应的性质和规律具有重要意义。
本教案将介绍化学平衡的概念、平衡常数以及化学平衡的应用场景。
一、化学平衡的概念在化学反应中，当反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等时，称为化学平衡。
这意味着在达到平衡态后，反应物和生成物的浓度或者压强保持不变。
二、平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态的指标。
对于一个化学反应aA + bB⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数与反应物浓度的关系：1. 当K > 1时，反应物浓度较低，生成物的浓度较高，反应向右进行。
2. 当K < 1时，反应物浓度较高，生成物浓度较低，反应向左进行。
3. 当K = 1时，反应物和生成物浓度相对稳定，反应处于动态平衡状态。
三、化学平衡的应用场景1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是一种常见的化学平衡反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
例如，HCl + NaOH ⇌ NaCl + H2O。
通过调整反应物的浓度，可以控制反应向右或向左进行，从而实现中和反应的调节。
2. 溶解度平衡：某些化合物在水中的溶解度是一定的，这种溶解度平衡也是一种化学平衡。
例如，CaCO3在水中的溶解度表达式为CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)。
在平衡状态下，溶解度积Ksp = [Ca2+][CO32-]，可用来计算溶解度和反应物浓度之间的关系。
3. 气相平衡：气相反应中，反应物和生成物分子不断碰撞，达到一种动态平衡状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
化学平衡条件及变化规律分析
化学平衡条件及变化规律分析化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了在封闭系统中，正反两个方向的反应速率相等时，各组分的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡条件及变化规律分析主要包括以下几个方面：1.平衡常数：化学平衡常数（K）是用来描述在一定温度下，化学反应达到平衡时各生成物和反应物浓度比值的数学表达式。
平衡常数的大小反映了反应进行的程度，对于同一反应，平衡常数越大，反应进行得越完全。
2.质量作用定律：质量作用定律指出，在化学平衡状态下，反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比等于平衡常数。
即：K = (c(产物1) × c(产物2) × … × c(产物n)) / (c(反应物1) × c(反应物2) × … × c(反应物m))。
3.勒夏特列原理：勒夏特列原理是描述在一定温度下，化学平衡系统中各组分浓度变化时，平衡位置如何移动以抵消这种变化的原则。
原理指出，当系统受到外界影响导致某一物质浓度发生变化时，系统会自动调整以减少这种变化，从而达到新的平衡状态。
4.化学势：化学势是描述在化学平衡状态下，系统内部各组分之间相互作用的物理量。
在平衡状态下，各组分的化学势相等。
化学势的变化可以用来判断反应进行的方向。
5.变化规律分析：在化学平衡系统中，当外界条件发生变化时，平衡位置会发生移动。
这些外界条件包括温度、压力、浓度等。
根据勒夏特列原理，可以分析这些条件变化对平衡位置的影响，从而预测平衡的移动方向。
6.可逆反应：可逆反应是指反应物在一定条件下可以相互转化成生成物，同时生成物也可以反应生成反应物的反应。
可逆反应的特点是具有平衡状态，正反两个方向的反应速率相等。
7.平衡移动：在可逆反应中，当外界条件发生变化时，平衡位置会发生移动。
这种移动是为了抵消外界条件的变化，使系统重新达到平衡状态。
平衡移动的方向和程度取决于外界条件的变化以及反应的平衡常数。
化学平衡的概念与计算方法
化学平衡的概念与计算方法化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物之间的相对浓度达到一定比例的状态。
在化学平衡中，正向反应与逆向反应同时进行，反应速率相等，净反应物浓度不再发生变化。
本文将讨论化学平衡的概念和计算方法。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中，化学反应双向进行，正向反应和逆向反应同时发生，且达到相对稳定的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度之间的比例关系保持不变。
化学平衡的特点是：1. 反应物与生成物的浓度达到一定比例，不再发生净变化；2. 正向反应和逆向反应在相同的速率下进行；3. 化学平衡与反应条件有关，如温度、压力、浓度等。
二、化学平衡的计算方法1. 平衡常数计算平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下正反应物质之间浓度比例的指标。
以一般反应物质aA + bB → cC + dD 为例，平衡常数表达式为：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数的意义平衡常数表示正反应物质之间的浓度比例在平衡状态下的稳定程度。
当平衡常数大于1时，生成物的浓度较高，反应趋向正向进行；当平衡常数小于1时，反应物的浓度较高，反应趋向逆向进行。
3. 影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度升高通常会增大平衡常数，压力增加也有可能增加平衡常数，而改变反应物浓度则会改变平衡常数。
4. 平衡常数的计算步骤a) 记录反应物与生成物的浓度；b) 根据反应物与生成物的化学方程式，列出平衡常数表达式；c) 使用实验数据代入表达式中的浓度；d) 计算平衡常数。
5. 平衡浓度的计算在已知反应物与生成物的初浓度以及平衡常数的情况下，可以通过反应物质量守恒的原理来计算平衡浓度。
6. 平衡浓度的计算步骤a) 确定已知物质的量以及反应的摩尔比例；b) 记录已知物质的浓度；c) 根据反应的化学方程式和已知物质的浓度，推导出未知物质浓度的公式；d) 代入已知物质的浓度，计算未知物质的浓度。
化学平衡移动PPT精品课件
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
化学化学平衡PPT课件
B
(T
,
p,
mB
)
B□(T
,
p)
RT
ln
mB m
B(T, p, mB) B□(T, p ) RT ln am,B
m,B(T) RT ln am,B
如果溶质浓度用物质的量浓度表示，得：
B
(T
,
p,
cB
)
B△
(T
,
p)
RT
ln
cB c
B(T, p,cB) B△(T, p ) RT ln ac,B
例如：
（1）
1 2
H2
(g)
1 2
I2
(g)
HI(g)
rGm,2 2rGm,1
（2） H2 (g) I2 (g) 2HI(g) Kf ,2 (Kf ,1)2
第23页/共84页
二.经验平衡常数
反应达平衡时，用反应物和生成物的实际压力、 摩尔分数或浓度代入计算，得到的平衡常数称为经 验平衡常数，一般有单位。例如，对任意反应：
dD eE fF gG
各物质的变化量必须满足：
0 BB
B
根据反应进度的定义，可以得到：
d dnB B
dnB Bd
第3页/共84页
二.化学反应的吉布斯函数变化
dG SdT Vdp BdnB
B
等温、等压条件下，
（dG）T,p BdnB BBd
(dnB Bd )
B
B
G
) RT ln aB
p p
B
p
dp T
p
B (T, p ) RT ln aB p VBdp
第17页/共84页
五.溶液中反应的平衡常数
化学平衡的移动教学课件07
1.化学平衡的移动
旧平衡
V正=V逆≠0 改变条件
不平衡
V'正≠ V'逆
一段时间
新平衡
破坏旧平衡
V"正=V"逆≠0 建立新平衡
橙色
黄色
橙色
黄色
黄色 橙色
平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
图像分析1：速率-时间图像
①增大反应物浓度 V'正> V'逆 平衡向正反应方向移动
②减小生成物浓度 V'正> V'逆
ห้องสมุดไป่ตู้
温度对化学平衡的影响
T 改变
升高温度： 放热反应的 K减小； 吸热反应的 K增大。
K改变 Q≠K′ 平衡移动
Q不变
• 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； • 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
催化剂对化学平衡的影响
V正’= V逆’
结论：加入催化剂能加快反应速率，但平衡不发生移动。
bB(g)
若a>b 增大压强， 平衡向正反应方向移动； (气体体积数减少的方向) 减小压强， 平衡向逆反应方向移动； (气体体积数增大的方向)
• 在此体系中： 增大 ，而Q _____ 不变 ， 在升高温度的瞬间，K ______ < K，平衡_______ 正向 移动。 所以Q_____ 减小 ，而Q _____ 不变 ， 在降低温度的瞬间，K _____ 逆向 移动 > K，平衡______ 所以Q______ • 我们的收获 （1）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对减小 化学平衡常数 影响。 ______________
平衡向正反应方向移动
图像分析1：速率-时间图像
③增大生成物浓度 V'正< V'逆 平衡向逆反应方向移动
化学平衡的基本概念与理论解析
化学平衡的基本概念与理论解析化学反应是物质之间发生变化的过程，在反应中物质的摩尔比例是非常重要的。
化学平衡是指反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况，此时正反应速率相等，且物质的浓度保持不变。
化学平衡是化学反应动力学和热力学的综合体现，它的研究对于我们深入理解化学反应的特性和控制反应过程具有重要的意义。
一、化学平衡的基本概念化学平衡的基本概念可以用以下几个要点来描述：1. 反应物和生成物的浓度保持不变。
在达到化学平衡的状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
虽然反应仍在进行，但是由于正反应和逆反应速率相等，它们之间的浓度始终保持在一个稳定的状态。
2. 正反应和逆反应速率相等。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的正反应和逆反应速率相等。
这是平衡态最重要的特征之一。
正反应和逆反应的速率相等意味着同样的速率下，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
3. 反应的宏观性质不再发生明显变化。
达到化学平衡后，反应系统的宏观性质，如体积、密度、颜色等都不再发生明显的变化。
这表明在化学平衡条件下，反应系统处于一个相对稳定的状态，微观上正反应和逆反应持续进行，达到动态平衡。
二、化学平衡的理论解析化学平衡的理论解析主要基于以下两个重要的理论原则：1. 动力学原理根据动力学原理，反应速率与反应物的浓度成正比。
当反应速率相等时，反应物与生成物的浓度达到平衡状态。
动力学原理解释了为何在达到化学平衡后反应物与生成物的浓度保持不变。
2. 热力学原理根据热力学原理，反应在达到平衡时熵增为零。
化学反应是伴随着能量变化的过程，而能量趋向最稳定的状态，即熵的增加为零的状态。
反应在达到平衡时系统的熵增为零，通过热力学原理可以解析化学平衡的理论基础。
在化学平衡理论的基础上，我们可以进一步探讨化学平衡的平衡常量和平衡表达式。
平衡常量是用于表示反应物与生成物之间浓度关系的数值，它与反应物的浓度之比有关。
平衡表达式是根据平衡常量写出的化学反应方程式，通过平衡表达式我们可以计算不同条件下的平衡常量值。
化学平衡状态及化学平衡常数(3篇)
化学平衡状态及化学平衡常数(3篇)第一篇：化学平衡状态及其意义化学平衡是化学中的一个基本概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这种状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。
理解化学平衡状态及其背后的原理，对于掌握化学反应的调控、优化工业生产过程以及深入理解自然界的化学现象具有重要意义。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
此时，虽然反应仍在进行，但宏观上观察不到反应物和生成物浓度的变化。
二、化学平衡的特征1. 动态平衡：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。
2. 浓度恒定：在平衡状态下，各反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 可逆性：化学平衡状态下的反应是可逆的，外界条件的改变可以使平衡移动。
4. 温度依赖性：化学平衡常数随温度的变化而变化。
三、化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以分为以下几个阶段：1. 起始阶段：反应开始时，反应物浓度较高，生成物浓度较低，正反应速率大于逆反应速率。
2. 过渡阶段：随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐升高，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。
3. 平衡阶段：当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再变化。
四、化学平衡的影响因素1. 浓度：改变反应物或生成物的浓度，可以使平衡移动，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
2. 温度：改变温度会影响平衡常数，从而使平衡移动。
对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动。
3. 压力：对于气体反应，改变压力会影响平衡。
增加压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减少压力会使平衡向气体分子数增加的方向移动。
4. 催化剂：催化剂可以加速正逆反应的速率，但不改变平衡位置。
五、化学平衡的应用1. 工业生产：在化工生产中，通过调控反应条件，可以使反应尽可能多地生成目标产物，提高生产效率和经济效益。
化学平衡知识点梳理及图像分析
化学平衡知识点梳理及平衡图像分析化学平衡对于可逆反应，当V正=V逆时，反应体系中各物质的质量不再发生变化化学平衡的标志：（1）V正=V逆时同种物质需要大小相等方向相反不同种物质需要大小成对应的化学计量数之比，方向相反（2）百分数一定。
包括质量、体积、物质的量百分数（3）转化率、产率一定（4）体系的颜色、在绝热条件下体系的温度不再发生变化（5）条件一定时某物质的浓度一定（6）对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有气体体积变化的，当M或P一定时则达到平衡（7）对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有气体体积变化的，当T、P、V一定时，密度不在发生变化时，则反映达到平衡（8）对于有气体参与的反应，当a+b＝c+d时，即反应前后无气体体积变化的，当反应中有一个固体或者是液体时，若有混合气体的密度不在发生变化则反应达到平衡8、化学平衡的影响化学平衡的影响主要有浓度、温度、压强、催化剂（1）浓度的影响增大反应物或者是减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动；减小反应物或者是增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动（2）温度的影响升高温度反应向吸热方向移动；降低温度反应向放热方向移动（3）压强的影响对于有气体参与的反应，增大压强反应向着气体体积减小的方向移动；减小压强反应向着气体体积增大的方向移动（4）催化剂的影响催化剂不影响平衡移动，只缩短平衡所需要的时间化学平衡图像的分析常用方法：1、先拐先平数值大2、定一议二9、化学平衡常数、转化率化学平衡常数K的计算：反应方程式中后面的浓度幂之积比上前面的浓度幂之积（纯固、纯液除外）K值只受温度的影响，温度不变K值不变转化律=消耗的/总的1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
化学化学平衡
化学化学平衡化学平衡化学平衡是化学反应中重要的概念之一，当化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度或压力不再发生变化。
化学平衡的研究对于理解和控制化学反应具有重要的意义。
本文将介绍化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡条件以及对平衡的影响因素等内容。
一、化学平衡基本概念化学反应中，反应物会转化为生成物，反应速率快的反应称为正向反应，速率慢的反应称为反向反应。
当正向反应和反向反应速率相等时，系统达到平衡状态。
此时，反应物和生成物的浓度（在溶液中）或压力（在气体反应中）保持恒定。
化学平衡的特征是，尽管反应仍在进行，但总体上表现为动态平衡，即反应物和生成物浓度或压力之间处于动态平衡状态。
二、平衡常数平衡常数是化学平衡的重要参数，表示在平衡时各种化学物质的浓度之间的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
三、平衡条件达到化学平衡时，反应物和生成物的摩尔浓度满足一定的条件。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡条件可以用如下的表达式表示：Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)根据平衡条件，可以推导出两个重要的规律：1. 当Kc > 1时，表示生成物浓度较高，反应向生成物的方向偏移；2. 当Kc < 1时，表示反应物浓度较高，反应向反应物的方向偏移。
四、影响化学平衡的因素化学平衡可以受到多种因素的影响，包括温度、压力和物质浓度等。
这些因素可以通过改变反应条件来改变平衡位置和平衡常数。
1. 温度的影响：改变温度会导致平衡常数的变化。
在一些反应中，温度的升高会导致Kc减小，反应向反应物方向移动；而在另一些反应中，温度的升高会导致Kc增大，反应向生成物方向移动。
2. 压力的影响：对于气体反应，改变压力可以改变平衡位置。
化学平衡状态PPT优秀资料
化学平衡的标志
实例分析
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于反应前后气体系数之和不相等 的 的反应，压强保持不变
几种典型反应方程式
A(气)+3B(气) 2C(气)
① 反A应(前气后)+气3体B系(气数之) 和不相同2C(气) A②⑤反S④ (⑤注(在H23O(2))应意同气等 定+各 对 各对2I前 ： 一+)2：：成于物 于+(Hg3后可条正反分反质 反)B2气逆件O(反应的应的 应气体反下应混百前转 前) 系应,2速合分后化 后既H数总率物含气率 气I能H之是2中=2量体不 体向C逆S和不各(保系变系正O气反相能3组持数数反)应同进分不之之应速行的变和和方率到百不不向(底v分相相进≠，0含等等行)得量,的的同到的时的的的又反反总能应应是不向，，反变逆压压应（反强强物各应保保与组方持持生分向不不成的进变变物浓行的度的混不反合变应物）,叫。做可逆反应. ② 反P应(气前后)+气Q体(气系数) 之和相R同(气)+S(气) 反(⑤(HA(S反P(H⑤A化2343O(((22))))气应应学气气定 变 等定++对 对2II)前 前 平+))22：：： ：+于于++((QHgg33后后衡反条正 反反反))BB(2气气气状O((应件反 应应应气气)体体态混改应 混前前)) 系系：22合变速 合后后HH数数就物，率 物气气IIRH之之是22(中原中=2体体气CC逆S和和在各平各((系系O)气气反+不不一3组衡组数数S))应(相相定分被分气之之速同同条的破的)和和率件百坏百不不(下v分，分相相≠的0含在含等等)可量新量的的逆的的的的反反反应应应里不不，，，变的变压压正（（强强反各各保保应组组的持持速分分条不不率的的件变变和浓浓下逆度度建反不不立应变变新速））的率。。平相衡等。，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
化学平衡PPT演示课件
第四章 化学平衡
§4.1 标准平衡常数 §4.2 多重平衡规则 §4.3 化学平衡的移动
1
§4.1 标准平衡常数
4.1.1 可逆反应与化学平衡状态 (1) 什么是可逆反应？
在一定条件下，既可按反应方程式从左向右进 行，又可以从右向左进行的反应称为可逆反应。
高温下：
正反应
CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 逆反应
2.5kPa
100L
Q
p
2
(
p4 (NO2 ) N2O) p3(O2
)
1 p
45
2.54 2.52 2.53
1 100
1
40
∵Q>Kθ ∴反应逆向进行
22
§4.2 多重平衡规则
1.定义：系统的一些物质，同时参与了多个平衡，
而且这些平衡是相互联系的，此种平衡系统称为
16
例4-3 将1.5 mol H2和1.5 mol I2充入某容器中，使其 在793 K达到平衡。经分析，平衡系统中含HI 2.4
mol，求下列反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g)，在该温度 下的Kθ。
解： 根据反应式
H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g)
起始时n0/mol 1.5
起始浓度 mol∙dm-3
0.000 0.100 0.100 0.000 0.100 0.10012
平衡浓度 mol∙dm-3
0.120 0.040 0.072 0.014 0.160 0.070
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《第二节 化学平衡》说课稿一．复习重点1. 化学平衡的建立、特征和实质。
2. 平衡常数的含义和应用。
3. 化学平衡常数的计算。
二、教学重点化学平衡的判断、实质，平衡常数的计算。
三、教学过程话题引入：蔗糖溶于水，直到不再“溶解”——其实还在溶解，V （溶解）=V （结晶），表现在“糖块质量不变，但外形改变”。
一、化学平衡状态 1、可逆反应（1）定义：相同条件下，既能正向，又能逆向。
（2）特点：a 、反应物、生成物同时存在。
b 、任一反应物的转化率都小于100%。
c 、用“”2、化学平衡状态——化学反应的限度 （1）建立过程：学生阅读p84。
以N 2＋3H 2 2NH 3为例1 3 0（2）v-t 图（3）概念：化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（4）平衡状态的特征：a “逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。
b “动”：达到平衡时， ，即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。
v v 正逆的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率等于消耗速率，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速率之比等于化学方程式中相应的 。
c “等”：是指 ，这是化学平衡状态的本质特征。
d “定”：由于v v 正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。
e “变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
（5）化学平衡状态的判断 判断标准a ．等速标志，即以N 2＋3H2 2NH3 反应为例，单位时间、单位体积内： ①若有1mol N 2消耗．．，则有 N 2生成．． ②若有1mol N 2消耗．．，则有 H 2生成．． ③若有1mol N 2消耗．．，则有 NH 3消耗．．④若有1mol N ≡N 键断裂,则有 N-H 键断裂 b ．百分含量不变标志正因为v 正＝v 逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等 。
c ．对于有气体参与的可逆反应（1）从反应混合气的平均相对分子质量（M ）考虑：M ＝nm当△n （g ）≠0, M 一定时，则标志达平衡. 当△n （g ）＝0，M 为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论△n （g ）是否等于0，则当M 一定时，可标志达平衡 实例： ① H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) △n （g ）＝0 ② SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △n （g ）≠0 ③ C(s)＋O 2(g) CO 2(g) △n （g ）＝0 ④ CO 2(g)＋C(s) 2CO(g) △n （g ）≠0在实例反应①中，M 总为恒值.在反应②、③、④中，只要反应未达平衡，则M 不为定值．反之当M 为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.（2）从气体密度考虑： ρ＝vm 恒容：ρ总为恒值，不能作平衡标志 当各成分均为气体时 △n （g ）＝0. ρ总为恒值，同上△n （g ）≠0. ρ为一定值时，则可作为标志 恒容：ρ为一定值时，可作标志若各物质均为气体恒压： 当有非气体物质参与时恒压：△n（g）＝0. ρ为一定值时，可作标志（3）从体系内部压强考虑：∵恒容、恒温．n(g)越大,P越大∴不论各成分是否均为气体、只需考虑△n（g）．△n（g）＝0．则P为恒值，不能作标志△n（g）≠0．则当P一定时，可作标志（4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡．例题讲解：充分用好p85V基础巩固1、2，针对训练1二、化学平衡常数：以mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）1、K=2、影响因素K仅与温度有关，若温度相同而浓度改变、压强改变、平衡移动，K值都不变。
3、注意事项：a.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)b.化学计量数为浓度的指数.c.K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.3．例题精讲例1：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志③④⑦⑨。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI21v(HI)⑥反应速率v(H2)=v(I2)=2⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化[解析]①浓度相等，不能说明已达到平衡状态； ②浓度之比与平衡状态无必然联系；③浓度不变，说明已达平衡。
注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆； ④“生成nmolH 2”指逆反应，“生成2nmolHI ”指正反应，且v 正=v 逆，正确； ⑤“生成nmolH 2”、“生成nmolI 2”都指逆反应，不能判断；⑥无论是v 正、v 逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。
⑦从微观角度表示v 正=v 逆，正确； ⑧由于Δν(g) = 0，压强始终不改变； ⑨颜色不变，说明I 2(g)浓度不变，可以判断；⑩由于Δν(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。
解答：③④⑦⑨此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。
变式：若反应为：2NO 2（g ）2N 2O 4（g ）呢？例2 把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A （气）+B （气）2C （气）+xD （气）经min 5达到平衡，此时生成C 为mol 2，测定D的平均反应速率为0.1mol/L •min ，下列说法中错误的是 （ C 、D ）A.x = 2B. B 的转化率为20%C. 平衡时A 的浓度为0.8mol/LD. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 例3一定条件下，可逆反应A 2（g ） + B 2(g)2 C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c （A 2）= 0.5mol/L ；c （B 2）= 0.1mol/L ； c （C ）= 1.6mol/L 。
若用a 、b 、c 分别表示A 2、B 2、C 的初始浓度（mol/L ）,则：（1）a 、b 应满足的关系是 ； （2）a 的取值范围是 。
[答案] （1）a = b +0.4 (2) 0.4≤ b ≤1.3 有关化学平衡的基本计算： 可逆反应mA ＋nBpC+qD 达到平衡时：① 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．即：vA．∶vB．∶vC．∶vD．=m∶n∶p∶q②各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比③反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）-消耗量（或浓度）生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度）⑤阿伏加德罗定律的两个重要推论⑥混合气体平均式量的计算（由A、B、C三种气体混合）其中M(A)、M(B)、M(C)分别表示A、B、C的相对分子质量；a％、b％、c％分别表示这3种气体的体积（或质量）分数．例4:某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40%，则下列判断正确的是（C）A. 原混合气体的体积为1.1VB. 原混合气体的体积为0.9VC. 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD. 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V4．实战演练一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L 。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L ，则平衡时H 2的浓度（mol/L ）是 （ ）A ．0.02B ．0.04C ．0.08D ．0.163．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是（ ） A ．保持温度和容器体积不变，充入1molSO 2(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)4．右图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y(g)Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加催化剂C ．增大体积D ．加大X 的投入量5．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M （g ）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（ ）A ．20%B ．40%C ．60%D ． 80%6．反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；∆H ＜0（放热反应），在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量(n z )与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2,a+b ＜cB ．T 1＜T 2，P 1＞P 2, a+b ＜cC ．T 1＞T 2，P 1＞P 2, a+b ＞cD ．T 1＞T 2，P 1＜P 2 ,a+b ＞c7．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A ．C 的生成速率与B 的反应速率相等 B ．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molBC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的浓度之比为1:3:28．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) 该反应正反应为放热反应。