有机物的存在和变化讲义
高中化学讲义《有机物的合成与推断(一)》
138有机合成碳链的变化官能团的变化有机合成的思路碳链的增加碳链的缩短碳链成环由环成链加成、加聚、缩聚、酯化及其他水解、裂化裂解环酯、环醚、环肽水解反应、环烯的氧化官能团的引入官能团的消除官能团位置和数目的变化官能团的保护官能团的衍变羟基、双键、卤素原子羟基、双键、卤素原子、醛基有机物官能团性质多通过卤素原子的取代与消去板块一 有机合成的思路1． 有机合成的思路：就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。
2． 有机合成的关键—碳骨架的构建。
3． 有机合成的重要方法：逆合成分析法①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息) ②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架 ③目标分子中官能团引入板块二 有机合成的技巧一、 碳骨架的变化1． 有机合成中的增减碳链的反应：通过观察分子式变化，尤其是碳数的变化，可以推断有机物可能发生的反应： （1）C 数不变，则只是官能团之间的相互转化， 知识点睛 知识网络第24讲有机物的合成与推断（-）有机合成如：CH2=CH2→CH3CH2OH →CH3CHO→CH3COOH（2）增长碳链的反应：①酯化反应②加聚反应③缩聚反应（3）减短碳链的反应：①水解反应：酯的水解，糖类、蛋白质的水解；②裂化和裂解反应；2．链状变环状：不饱和有机物之间的加成，同一分子中或不同分子中两个官能团互相反应结合成环状结构。
有机合成中的成环反应：3．环状变链状：酯及多肽的水解、环烯的氧化等。
二、官能团的变化1．官能团的引入：在有机化学中，卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁，只要能得到卤代烃，就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质。
此外，由于卤代烃可以和醇类相互转化，因此在有机合成中，如果能引入羟基，也和引入卤原子的效果一样，其他有机物都可以信手拈来。
同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径，因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入。
有机化学讲义
可加用括号表示基团的连H接H，以H 使H其进一步简化。
（4）骨H 架H式H—H—H省略凯库H勒–式C–中C的–CH–C–H
H–C–C–C–C–C–H HHHHH
H HH H–C–H
H CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3 C–C–C–C
CH3(CH2)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCH3 C–C–C–C–C
CH3
弯曲键没有实现最大重叠，弯曲程度越大，稳定性 越差。弯曲键的结合力小于σ键大于π键。
600 109.50
1040
对环烷烃稳定性的解释——拜尔张力学说(1885年)
① 以正四面体角109.50成键，是最稳定的结构。 ②假设成环C原子共平面。那么，环的几何角和 109.50相差越大，则环越不稳定。 ③由于这种角度差而产生的复原力称作——角张力
一、杂化轨道理论
原子轨道：s
p
d
f
杂化——在成键过程中，能量相近的几个不同类型的
原子轨道重新组合成新轨道的过程。 ①杂化轨道的
s轨道 p轨道
sp杂化轨道 形状不同于原
1 +3
杂化 4 sp3
轨道
1 +2 1 +1
杂化 3 sp2 杂化 2 sp
②杂化轨道的 数量和原轨道 总数相等
2s
2p
杂化
sps杂ps2p杂化3杂化化2p2p
①协加均同成裂反：A应·：C·＝XB+C A–BAH· –+HBX·自－由AC基－BC－ X–A活+泼B ②异裂 A ·H· BX A+ + B-正过离渡子态、负离子 中间体
分由消步自除反由：－应基C：引－①发C的X－反+ 应A––—HBX—自由CX基＝+反CA应+ B+ HX
探索物质的变化复习讲义
探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
初中化学有机物的认识教案
初中化学有机物的认识教案
教学目标：
1. 了解有机物的定义和特点；
2. 掌握有机物和无机物的区别；
3. 掌握常见的有机物种类及其性质。
教学重点和难点：
1. 有机物和无机物的区别；
2. 有机物的种类及性质。
教学环节：
一、导入（5分钟）
通过一幅包含各种有机物的图片或视频，引导学生了解有机物的广泛存在和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 有机物的定义和特点：有机物是由碳元素组成的化合物，通常含有氢、氧、氮等元素，是生命活动的主要组成部分。
2. 有机物和无机物的区别：有机物的分子中包含碳元素，而无机物的分子中不一定包含碳元素。
有机物通常具有较复杂的结构和较多的功能基团，而无机物则相对简单。
三、实验操作（20分钟）
1. 展示常见的有机物实验展示，如酒精燃烧实验、铁蓝实验等，让学生亲身体验有机物的一些性质。
2. 让学生进行简单的有机物实验操作，如植物组织含有淀粉实验等。
四、讨论与总结（10分钟）
分组讨论：请学生自主讨论有机物在日常生活中的应用，并分享给同学们。
总结有机物的种类及其性质，体会有机物在生活中的重要性。
五、课堂作业
请学生撰写一份关于有机物的总结报告，包括有机物的定义、特点、种类及性质等内容。
六、延伸拓展
让学生自主探索有机物的更多知识，包括有机物的合成方法、有机物在工业生产中的应用等。
并鼓励学生参加化学科技创新竞赛等活动，提高学生对有机物的深入了解和兴趣。
生活中常见的有机物(讲义)
生活中常见的有机物[课程目标]1．掌握醇、酸、酯的结构特点，正确区分辨认醇、酸、酯。
2．了解乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质以及在日常生活中的应用。
3．一般了解醛类物质的结构特点和性质。
4．能正确书写有机物燃烧反应的化学方程式，能根据化学方程式作一般计算。
[要点精析]一、醇、醛、酸、酯的结构和性质（表24-1）概念一般表示 官能团 典型代表 主要化学性质 醇 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代的化合物 R-OH—OHCH 3CH 2OH① 与金属钠反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应 醛 烃基和醛基相连接的化合物R-CHO —CHO CH 3CHO ① 还原成醇 ② 氧化成酸 酸 烃基和羧基相连接的化合物R-COOH—COOHCH 3COOH① 酸性 ② 酯化反应酯酸和醇发生酯化反应的生成物R-COOR ’ —COOR ’ CH 3COOCH 2CH 3 水解反应根据分子中所含的官能团及结构特点确定物质所属类别。
二、乙醇 1、分子结构分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH官能团：—OH （羟基）2、物理性质：通常条件下呈无色液体、可与水任意比例混溶、易挥发、有特殊香味，比水轻，能溶解多种无机物和有机物 。
3、化学性质（1）与金属钠发生置换反应2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑钠沉于容器底部，反应缓慢进行并放出气体。
钠与乙醇的反应没有钠与水反应的剧烈。
（2）氧化反应燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O （发出蓝色火焰，是一种可再生的绿色能源） 催化氧化：2C 2H 5OH+O 2∆−→−Cu2CH 3CHO+2H 2O （将铜丝在酒精灯上加热变黑，立即插入乙醇中，铜丝表面立即变成光亮的紫红色，产生有刺激性气味的物质。
钠与乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈。
）（3）酯化反应C 2H 5OH+CH 3COOH ∆−−→−浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O 3、酒精与日常生活（1）饮料：各种酒中都含有一定量的乙醇，乙醇在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成CO 2和H 2O ，释放能量。
专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程
专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。
微观上，构成物质的微粒有三种：、和。
2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。
下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。
（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。
[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。
[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。
（2）交叉分类法从对物质进行分类。
Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等 氧化物 碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等 两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（ ） （2）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） （3）碱性氧化物都是金属氧化物（ ） （4）酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
《从微观结构看物质的多样性》 讲义
《从微观结构看物质的多样性》讲义在我们生活的这个世界里，物质的种类繁多，形态各异。
从晶莹剔透的钻石到柔软的棉花，从坚硬的金属到流动的液体，物质展现出了令人惊叹的多样性。
而要深入理解这种多样性的根源，我们就需要从微观结构的角度去探索。
首先，让我们来了解一下什么是微观结构。
微观结构指的是物质在原子、分子层面的组成和排列方式。
原子是物质的基本组成单位，它们通过一定的方式结合形成分子，而分子又进一步聚集形成我们所见到的各种物质。
在元素周期表中，目前已知的元素有一百多种。
但仅仅依靠这一百多种元素，却能组合出无数种不同的物质，这正是由于原子之间的结合方式多种多样。
以氧气（O₂）和臭氧（O₃）为例，它们都是由氧元素组成的，但由于氧原子的组合方式不同，导致了它们性质上的巨大差异。
氧气是我们呼吸所必需的，而臭氧在大气层中能吸收紫外线，但在地面附近则是一种有害的污染物。
分子的结构和形状也对物质的性质产生着重要影响。
比如，二氧化碳（CO₂）是直线型分子，而水分子（H₂O）是 V 型分子。
这种分子结构的差异使得二氧化碳在常温常压下是气体，而水则是液体。
晶体是一类具有规则微观结构的物质。
常见的晶体有金刚石、石墨和氯化钠等。
金刚石中的碳原子以正四面体的结构紧密排列，形成了硬度极高的晶体；而石墨中的碳原子则呈层状排列，层与层之间的结合力较弱，使得石墨具有良好的导电性和润滑性。
再来看看金属。
金属的微观结构通常是由金属阳离子和自由电子组成的“金属键”所维系。
这种特殊的结构使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
例如铜，其内部的自由电子能够自由移动，从而实现电流的传导。
在有机化合物中，微观结构的多样性更是令人瞩目。
比如，同分异构体的存在。
以乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）为例，它们的分子式相同，但分子结构不同，导致它们的物理性质和化学性质都有所不同。
乙醇是液体，能与水互溶，而二甲醚是气体，难溶于水。
聚合物也是物质多样性的一个重要体现。
专题01 物质的变化及性质(讲义)(解析版)
专题01 物质的变化及性质目录24考点一物质的变化5【夯基·必备基础知识梳理】5【提升·必考题型归纳】6考向01 生活生产中物理变化和化学变化的判断 6考向02 文学知识中物理变化和化学变化的判断7考向03 工艺流程中物理变化和化学变化的判断8考向04 对化学变化的理解9考点二物质的性质10【夯基·必备基础知识梳理】10【提升·必考题型归纳】11考向01 物理性质与化学性质的判断11考向02 性质与变化的判断12考向03 性质与用途的对应关系13z原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！考点三 化学反应的类型 15【夯基·必备基础知识梳理】 15【提升·必考题型归纳】 16考向01 判断反应类型之间的关系 16 考向02 判断化学反应类型 17考点要求 课标要求命题预测物质的变化➢ 知道物质是在不断变化的,物质变化分为物理变化和化学变化物质的变化、物质的性质及用途考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：化学变化的判断、物理变化的判断、化学性质的判断、物理性质的判断、物质的用途、物质的性质与用途的对应关系的判断，常结合生活中的常见现象、古诗词、成语、实验等以文字或图片结合的形式呈现。
物质的性质 ➢ 了解物质性质包括物理性质和化学性质,知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质化学反应类型➢ 认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用考点一物质的变化类型物理变化化学变化定义①_没有其它生成物的变化②_有_其他物质生成的变化现象多表现为状态、形状、大小等的变化、的变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等判断依据微观构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。
变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新_分子_。
宏观没有其它生成物有其他生成物生成联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
备战2025年高考-生物考点教案讲义：生态系统的物质循环
生态系统的物质循环（含答案解析）高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆1．物质循环（1）概念：组成生物体的各种元素在无机环境与生物群落间不断循环的过程。
（2）特点：全球性、反复利用、循环流动。
（3）与能量流动的关系：二者同时进行，相互依存，不可分割。
（4）意义：通过能量流动和物质循环，使生态系统中的各种组成成分紧密地联系在一起，形成一个统一的整体。
2．碳循环（1）碳在无机环境中的存在形式：CO2和碳酸盐。
（2）碳在生物群落中的存在形式：含碳有机物。
（3）循环过程：碳从无机环境到生物群落是通过光合作用、化能合成作用实现的；从生物群落到无机环境则是通过呼吸作用和微生物的分解作用实现的。
3．温室效应（1）形成原因：大量化石燃料的燃烧，大气中的CO2含量迅速增加，打破了生物圈中碳循环的平衡。
（2）影响：导致气温升高，加快极地和高山冰川的融化，导致海平面上升，进而对人类和其他许多生物的生存构成威胁。
考向一碳循环的过程及特点分析1．如图为部分碳循环示意图，其中I、II、III、IV、V代表不同生物类群，①②代表相关的生理过程，相关叙述不正确．．．的是A．图中I、II、III、IV、V共同构成生物群落B．该生态系统通过捕食关系构成的联系是I→II→III→IVC．经过②过程释放的能量会重新经过①过程进入生物群落D．碳元素在I、II、III、IV、V之间以含碳有机物的形式传递【参考答案】C【试题解析】分析题图：I是生产者，II是初级消费者，III是次级消费者，IV是三级消费者，V 是分解者，①是光合作用，②是各生物的呼吸作用。
由上分析可知，图中I是生产者，II、III、IV是消费者，V是分解者，共同构成生物群落，A正确；分解者不参与构成捕食链，该生态系统构成的捕食关系是I→II→III→IV，B正确；能量是单向流动的，不能循环重复利用，C错误；碳元素在生物群落之间以含碳有机物的形式传递，D正确。
故选C。
技法提炼对物质循环过程相关图解的识别（1）物质循环过程示意图（2）将上图换成字母，如下面三种变式图，据图判断A、B、C、D各代表哪种成分。
有机化学讲义 (12)
139g / 100ml
139g / 100ml
2.98
2.98
4.34
4.34
相同
125g / 100ml 3.23 4.82
非对映体之间性 质有明显差别
2. 对映体之间的性质差别：
物理性质：对偏振光的作用不同——有旋光性 化学性质：对手性试剂的作用不同 手性化合物对偏振光的作用——旋光性（或称光学活性）
COOH
(R,S)-酒石酸
一对对映体
酒石酸立 体异构体 性质比较
COOH
H
OH
HO
H
COOH
COOH
HO
H
H
OH
COOH
COOH
H
OH
H
OH
COOH
熔点： 比重（20o） 水中溶解度 pK1 pK2
171-174oC 1.76g / cm3
171-174oC 1.76g / cm3
146-148oC 1.66g / cm3
立体化学
主要内容
1、立体异构体 2、手性分子和非手性分子、手性碳 3、对映异构体和非对映异构体 4、立体结构的表示方法
5、化合物立体结构式的变换方法 6、手性碳的构型 —— R型和S型，手性分子的命名 7、手性化合物的特性——旋光性 8、分子的构象与手性（构象对映体） 9、获得手性化合物的方法，外消旋体的拆分，不对称合成
COOH
COOH
R2
H
OH
3
H
OH
R4
HO
H
COOH
非手性分子（有对称面）
手性分子(为对映体)
假手性碳的构型（用r/s表示）
相同组成的手性碳优先顺序：R型 > S型
大学有机实验讲义
蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、熟悉蒸馏和测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
二、实验原理当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 o C）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
三、药品和仪器药品：乙醇；仪器：圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管等。
四、实验装置主要由气化、冷凝和接收三部分组成，下图是常压蒸馏的图示：1、圆底烧瓶：圆底烧瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为烧瓶容积1/3-2/3。
液体量过多或过少都不宜（为什么），若是易挥发液体，则液体量不应超过圆底烧瓶容积的1/2（为什么）。
2、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，低于100o C,可选用100～150o C温度计;高于100o C,可选用250-300o C水银温度计。
3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于140 o C；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140 o C（为什么）。
仪器安装顺序为：先下后上，先左后右。
卸仪器与其顺序相反。
五、实验步骤1、加料：将待蒸乙醇20ml小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出。
加入几粒沸石（为什么），塞好带温度计的塞子，注意温度计水银球的位置。
再检查一次装置是否稳妥与严密。
2、加热：先打开冷凝水龙头，缓缓通入冷水，然后开始加热（注意顺序）。
注意冷水自下而上（为什么）。
当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调节热源，使蒸馏速度以每秒1—2滴为宜（为什么）。
此时温度计读数就是馏出液的沸点。
3、收集馏液：准备锥形瓶，接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和蒸馏结束时温度计的读数。
7-1 饱和烃-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第7章常见的有机化合物7.1 饱和烃一、天然气天然气的主要成分是甲烷，主要用途：①直接作燃料；②合成氨原料气(制H2)；③合成甲醇及其他化工原料。
二、有机物的概念及有机化合物中碳原子的成键特点1．有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物①CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2．烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称烃。
甲烷是烃类分子中组成最简单的物质。
3．有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素4．有机物的一般性质（1）熔、沸点：大多数熔、沸点低（2）溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂（3）可燃性：大多数可以燃烧（4）有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“―→”，而不用“===”5．有机化合物中碳原子的成键特点（1）键的个数：有机物中，每个碳原子与其他原子形成4个共价键（2）碳原子间成键方式多样①键的类型：两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)（3）碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 三、甲烷的结构及性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 2．甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体 3．甲烷分子的组成与结构 分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型CH 4CH 4结构特点CH 4空间构型为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心，4个H 原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C —H 键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28，4．甲烷的化学性质：一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等不反应 （1）甲烷的氧化反应——燃烧反应甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2——→点燃CO 2＋2H 2O①甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ 热量。
《食品中的有机化合物》 讲义
《食品中的有机化合物》讲义一、什么是有机化合物在我们的日常生活中，食品是不可或缺的一部分。
而食品中包含着各种各样的化学物质，其中有机化合物占据了重要的地位。
那什么是有机化合物呢？简单来说，有机化合物就是含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，通常不被认为是有机化合物。
有机化合物的特点通常包括：大多数有机化合物都能燃烧，熔点和沸点相对较低，一般难溶于水而易溶于有机溶剂。
二、食品中常见的有机化合物1、碳水化合物碳水化合物是为我们身体提供能量的重要有机化合物。
它包括单糖、双糖和多糖。
单糖，比如葡萄糖、果糖，是最简单的碳水化合物，能够被人体直接吸收利用。
水果中的果糖、血液中的葡萄糖，都是单糖的常见形式。
双糖，像蔗糖、麦芽糖，由两个单糖分子组成。
蔗糖就是我们平常吃的白糖，它由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖则常见于发芽的谷物中。
多糖，例如淀粉和纤维素，是由多个单糖分子连接而成的大分子化合物。
淀粉存在于谷物、土豆等食物中，是我们获取能量的重要来源。
然而，纤维素虽然人体不能消化吸收，但它对于促进肠道蠕动、预防便秘等有着重要作用，常见于蔬菜和粗粮中。
2、油脂油脂也是食品中常见的有机化合物。
它分为油和脂肪，通常在室温下，呈现液态的称为油，呈现固态的称为脂肪。
油脂是高热量的物质，为我们的身体提供了大量的能量。
它由甘油和脂肪酸组成。
不饱和脂肪酸对人体健康有益，比如橄榄油中富含的不饱和脂肪酸有助于降低心血管疾病的风险；而饱和脂肪酸过量摄入则可能对健康产生不利影响。
3、蛋白质蛋白质是构成生物体的重要物质，在食品中也广泛存在。
蛋白质由氨基酸组成，人体需要从食物中获取多种不同的氨基酸来维持生命活动。
像肉类、鱼类、蛋类、豆类等食物都是优质的蛋白质来源。
蛋白质不仅为我们提供能量，还参与身体的各种生理过程，如构建和修复组织、调节生理功能等。
4、维生素维生素是维持人体正常生理功能所必需的微量有机化合物。
维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素。
有机化学实验讲义全
有机化学实验讲义琚辉2006年12月中医药大学有机化学实验室实验一蒸馏与沸点的测定一、实验目的1.学会常量法测定液体的沸点2.掌握蒸馏装置的安装3.学会利用蒸馏的方法别离沸点不同的液体二、实验原理饱和蒸汽压、沸腾、沸点的概念。
蒸馏：所谓蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变为蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体，这两个过程的联合操作。
如：将沸点相差30℃以上的混合液体蒸馏时，沸点较低的先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的物质留在蒸馏瓶，这样可到达别离和提纯的目的。
纯液体有机化合物在蒸馏过程中，沸点围很小0.5～1℃，所以可以利用蒸馏测定沸点。
气化中心与沸石的使用。
三、实验步骤升降台的作用，电热套的使用与考前须知，选用适当容积的蒸馏烧瓶，温度计的选择和使用，冷凝管的种类与使用，承受器和前馏分。
仪器的安装顺序：由下到上，由左到右。
如图安装磨口局部连接严密，与大气联通。
1.250ml低烧瓶参加100ml乙醇水溶液，参加1-2粒沸石，通入冷凝水2.翻开电源，节电压至100v3.溶液沸腾，观察温度计示数变化4.收集馏分，72-78℃5.量取收集馏分体积，计算产率6. 仪器的拆除〔顺序与安装顺序相反〕四、实验重点1.蒸馏的原理2.仪器的合理使用3.沸石的使用4.产律的计算5.仪器的安装和拆除6.蒸馏时温度计的位置实验二熔点测定与温度计的校正一实验目的1. 学会使用熔点仪测定有机物的熔点。
2. 掌握绘图法校正温度计的方法。
3. 通过测定有机物熔点，判断物质的纯度。
二实验原理熔点：通常把晶体加热到一定温度时，即可以从固态转变液态，此时的温度就为该晶体的熔点。
纯洁的晶体从开场熔化〔其现象为塌落并有液体产生〕即为始熔，至完全熔化〔其现象为晶体完全消失变为液体〕即全熔的温度围叫熔距或熔程。
当达熔点时，纯化合物晶体几乎同时崩溃熔化，熔距很短，一般在0.5~1℃;不纯的化合物晶体,即当有少量杂质存在时，其熔点一般会下降，熔距增大。
因此，测定固体物质的熔点可鉴定其化合物的纯度。
《食品中的有机化合物》 讲义
《食品中的有机化合物》讲义一、引言在我们的日常生活中，食品是不可或缺的一部分。
而食品中包含着各种各样的有机化合物，这些化合物对食品的性质、口感、营养价值以及安全性都有着重要的影响。
了解食品中的有机化合物，对于我们选择健康的食品、合理的饮食以及保障身体健康都具有重要的意义。
二、有机化合物的基本概念有机化合物是指含碳的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。
它们通常由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
在食品中，常见的有机化合物包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素等。
三、碳水化合物碳水化合物是人体能量的主要来源，在食品中广泛存在。
1、单糖单糖是最简单的碳水化合物，如葡萄糖、果糖和半乳糖。
葡萄糖是细胞代谢的主要能源物质，果糖常见于水果中，甜度较高。
2、双糖双糖由两个单糖分子组成，常见的有蔗糖（由葡萄糖和果糖组成）、麦芽糖（由两个葡萄糖分子组成）和乳糖（由葡萄糖和半乳糖组成）。
3、多糖多糖包括淀粉、糖原和纤维素。
淀粉是植物中储存能量的主要形式，我们日常食用的大米、面粉等主食中富含淀粉。
糖原是动物体内储存能量的物质。
纤维素虽然人体无法消化，但对于促进肠道蠕动、预防便秘等具有重要作用。
四、脂肪脂肪是高能量的有机化合物，能提供比碳水化合物更多的能量。
1、饱和脂肪饱和脂肪酸的碳链中没有双键，通常在动物脂肪中含量较高，如猪油、牛油等。
过多摄入饱和脂肪可能增加心血管疾病的风险。
2、不饱和脂肪不饱和脂肪酸的碳链中含有双键，分为单不饱和脂肪酸和多不饱和脂肪酸。
橄榄油、鱼油中富含不饱和脂肪酸，对心血管健康有益。
3、反式脂肪反式脂肪是一种不健康的脂肪，通常在加工食品中存在，如油炸食品、烘焙食品等。
长期摄入反式脂肪会增加心血管疾病、糖尿病等的发病风险。
五、蛋白质蛋白质是生命的物质基础，对于身体的生长、修复和维持正常生理功能至关重要。
1、组成蛋白质由氨基酸组成，人体需要的氨基酸有 20 种，其中 8 种为必需氨基酸，必须从食物中获取。
有机物的存在和变化 讲义
课题有机物的存在和变化教学目标知道一些简单有机物的性质，知道自然界中的碳、氧、氮的循环。
了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。
会区别无机物和有机物。
重点、难点会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物考点及考试要求根据质量守恒定律确定有机物中的元素是考试中常见的题型，了解对生命活动具有重大意义的有机物对我们学习生物中的消化与吸收有帮助教学内容知识框架一、一些简单的有机物1.有机物的概念。
（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2.甲烷（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷［实验］：甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
3. 其他有机物(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O(2) 乙炔C2H2，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。
它在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性。
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。
（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途。
有机化学第一章 绪论
双原子分子：键能=离解能 例如：Cl2 Cl. + Cl. E=242KJ/mol. 多原子分子：键能=平均离解能，例如 ：
CH4 CH3 CH2 CH CH4
CH3 + H
435.1KJ/mol
CH2 + H D2= 443.5KJ/mol
CH + H D3= 443.5KJ/mol
2020/3/2
四、有机化学的重要性 有机化学是许多现代科学技术的基础：
生命科学（生物化学，分子生物学等） 医药学（药物化学，病理学，生化分析等） 农业（农业化学，农用化学品等） 石油（石油化工等） 材料科学（高分子化学，功能材料等） 食品（食品化学，营养学，添加剂等） 日用化工（染料，涂料，化装品等）
2020/3/2
§1-3 诱导效应 一、定义
当两个原子形成共价键时、两个成键原子的 电负性大小不同，成键原子的电子云的分布偏向 电负性大的一方，产生极性共价键。例如：
δδδδ + δδδ + δδ + δ + δ CH3 CH2 CH2 CH2 Cl
由于极性键C-Cl 的影响，使得C1带部分正 电核，C2带更少的部分正电核，C3带更更少的 正电核，这种现象称为诱导效应。
C + H D4= 338.9KJ/mol
C + 4H
H=
D1+D2
4
+D3 + D4=
415.25KJ/mol
2020/3/2
4、共价键的偶极矩：在共价键中，由于成键的 两个原子的电负性大小不同，使得成键的电子云 偏向电负性大的一端，电负性大的原子具有部分 负电核δ-，电负性小的原子具有部分正电核δ+。 由此定义偶极矩：µ=q.d
有机农业基础知识培训讲义教学内容
3. 对有机生产发展的支持和鼓励，主要在省
级层面上不同机制并存 国家层面未向有机农业提供任何专门补助
或支持，但是它仍得到了各个省份不同程度 的支持，或是在某些国家级广域发展项目上 得到资助。
如国家项目为中小企业支付认证费用以协 助其打入国际市场，又譬如上海政府为其偿 还专门投资而提供的大力支持等。
发展有机农业的意义
• 3、有助于提高劳动就业率 有机农业是一种劳动、管理和技术集
约的农业，需要的劳动力比较多，有助 于解决农村富余劳动力的就业问题。
42
发展有机农业的意义
• 4、提供优质、美味、营养、安全的食品
随着人们生活水平的提高和对食品安全的重 视，消费高质量的安全食品是一种必然趋势。 而科学、完善的有机生产体系则能有效地保证 其产品的营养、安全卫生等优良品质。
34
1.2 出口：初期发展的主要推动力
• 1999 年前为中国有机生产发展初期，95%以上的中国有 机产品都通过有机贸易商主要出口到日本、欧盟及北美。
• 主要出口作物为大豆、蔬菜、水稻和茶叶。出口量最大 的有机蔬菜中，80%出口至日本；出口量第二的有机大 田作物主要出口至日本和欧盟，而出口量第三的有机茶 则主要出口至欧盟。
发展有机农业的意义
• 5、提高农产品的市场竞争能力 面对国外政府设置的非关税壁垒，开
展有机产品的认证、生产将大大提高我 国农产品在国际市场上的竞争力，并将 有利于突破“绿色壁垒”的限制。
44
谢谢观看!
结束
• 有机农业强调土壤的可扎根性、通透性，和 土壤的有机质含量及土壤生命活力。
23
3、保护自然资源
• 有机农业禁止使用化学合成的物质，包括化肥、 农药等。从而减少了生产化肥和农药所消耗的 大量石化能源和矿物资源，起到了保护这些不 可再生性自然资源、实现可持续发展的目的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机物的存在和变化【知识要点】一些简单的有机物1．有机物是一类含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外），大多含有C、H、O、N等元素．2．沼气的产生及成分（1）沼气的产生：稻草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气（2）沼气的主要成分：甲烷（CH4）思考：根据你所了解的沼气和它的用途，你能推测沼气的化学性质吗？3．简单的有机物（1）甲烷实验：点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察对象：烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊．（2）丁烷除了甲烷气体外，打火机内液体的主要成分丁烷也是一种简单有机物，其化学式为C4H10（家用液化气的主要成分也是丁烷气体，气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷气化成气体）．（3）乙炔乙炔气体（C2H2）也是一种简单有机物，它在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割．思考：你能写出丁烷气体和乙块气体在氧气中燃烧的化学方程式吗？4．常见有机物的用途注意：由于大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸．二、对生命活动具有重大意义的有机物1．糖类糖类是人体消耗能量的主要来源，也是合成人体的许多重要化合物的原料．思考：你知道哪些糖类物质？有白砂糖、红糖、冰糖、巧克力等．2．蛋白质蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子，相对分子质量约在1．2万至100万之间．3．脂肪脂肪在体内的主要作用是储存能量，它从外界进入体内，经过酶的作用，一部分通过氧化转化为生命活动所需同的能量，另外一部分被人体吸收后又转化为脂肪贮存在皮下，随时供人体代谢的需要．4．有机物和无机物的相互转化自然界物质循环的基本途径是：自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物；再通过生物之间的食物关系进行转移，生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中去．自然界中有机物和无机物就是这样通过生物的生命活动不断地变化和相互转化着的【经典例题】例1．下列物质的主要成分是有机物的是（）A．石灰石 B．干冰 C．天然气 D．木炭粉例2．液化石油气中所含的可燃性物质是在加压不高的条件下即转变为液态，而便于储存在瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时又容易变成气态碳氢化合物，下列所给的物质中，符合这一要求的是（）A B C D化学式CH4（甲烷）C2H6（乙烷）C4H10（丁烷）C6H14（已烷）沸点/℃-164 -88 -0．5 69例3．某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，为了确定该气体的组成，将气体点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成，把烧杯迅速倒传过来，并注入量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则该气体的可能组成是．例4．在全球减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种看法科学吗？例5.2004年诺贝尔文化学奖授予发现泛素调节蛋白质降解机理的三位科学家,关于蛋白质的说法错误的是( )A.蛋白质是构成细胞的酸基本物质之一.B.人体通过食物获得的蛋白质, 在胃肠里与水发生反应生成氨基酸C.香烟的烟气中含有CO,血红蛋白质结合CO后很难再与O2结合D.酶是一类重要的蛋白质,是生物催化剂,一种酶能催化多种反应.例6.菜市场每天都有鸡蛋、瘦肉、菠菜、白菜、大米、面粉、食用油等食物，请你按下表分别选择比较理想的一种食物填入表中，并回答问题：营养素蛋白质油脂糖类维生素C 食物名称（1）如果某人经常便秘，根据各种食物的作用，他应该当多吃（从上述食物中选一种）。
（2）食物在人体内消化后被吸收，请将人休消化器官的名称与他们相应的功能用直线连起来。
胃食物被磨卒，并与唾液混合，淀粉初步消化大肠吸收食物残渣中的水分，形成粪便小肠暂时贮存食物，初步消化蛋白质口腔彻底消化食物，充分吸收营养成分（3）教育部提倡小学生每天喝一杯牛奶或豆奶，主要是为了青少年的生长发育提供（填上表列出的营养素）【经典练习】1．2001年11月13日至18日，短短6天中山西省连续发生了4起小煤窑爆炸事故，造成58人死亡和多少受伤。
引起爆炸的气体主体是（）A．氢气 B.一氧化碳 C.甲烷 D.二氧化碳2.为了减少大气污染,北京市积极推广使用清洁燃料,目前汽车使用的清洁燃料有两类,一类是液化石油气(LPG),另一类是压缩天然气(CNG).压缩天然气主要成分的化学式是( )A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH3OHD.CH4点燃3．某化合物（用Ｘ表示其化学式）燃烧时发生的反应式为2X+5O2 4CO2+2H2O,根据质量守恒定律,可判断X为( )A. C2H2B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH4.最近,新华社的一条消息披露:我国南海海底发现了巨大的“可燃冰”分布带,其能源总量估计相当于我国石油总量的一半.“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4；·H2O).请结合初中所学化学知识判断,下列说法正确的是( )A. 能燃烧，说明水具有可燃性B．“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C.“可燃冰”由四种元素组成D.“可燃冰”的主要成分是液态水5.某有机物在空气中完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为11:9则该有机物可能是( )①CH4; ②C2H2; ③C2H5OH; ④CH3OHA.①④B.②③C.①②D.①③6.下表列出了两种食品部分营养成分,请仔细阅读后,回答焉列问题:每百克平均含量营养成分单位食品甲食品乙能量kJ 2100 1700糖类g 780 50脂肪g 28 6蛋白质钙g 24 6 钙mg 930 200磷mg 720 150(1)每100g食品中所含的营养成分质量最大的是 ,表中所列营养成分中属于有机物有类.(2)某同学准备到野外去探险,在上述两种食品中进行选择,你建议他携带(填“食品甲”或“食品乙”）依据是。
7．蛋白质是肌体生长及修补受组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃、肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（C5H1O2NS）就是其中的一种。
（1）蛋氨酸中各元素的质量比为。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为。
（3）检验蛋白质的一种简便方法是。
（4）每100g合格奶粉中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素平均质量分数为16%，则每100%合格奶粉中氮元素的质量为 g。
现测定某奶粉每100g中氮元素的质量为0.5g则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
8. 蛋白质（1）蛋白质组成的元素(2）蛋白质的作用。
蛋白质燃烧有气味，棉花燃烧有气味。
利用此差别可以用来鉴别是羊毛制品的衣服还是棉制品的衣服等。
9. 脂肪（1）脂肪组成的元素（2）脂肪的作用。
10. 最简单的有机物是（）A. C2H2B. CH4C. CH2OD. CO2[来源:学。
科。
网]11. 下列物质中属于有机物的是（）A.COB. H2CO3C. C2H2D. H2O212. 2001年11月，在6天中，山西省连续发生了4起小煤窑瓦斯爆炸事故，造成了58人死亡和多人受伤。
引起爆炸的气体主要是：（）A：氢气B：一氧化碳C：甲烷D：二氧化碳13. 对生命活动具有重大意义的有机物主要是______、、_____等。
其中是构成生物体的基本物质，是人体消耗能量的主要物质，以贮存能量的形式存在于体内。
二、提升训练14.据报道，已探明蕴藏量丰富的东海天然气，将于今年年底开采并输入我省，绍兴市是首批受益的城市之一。
已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
请回答下列问题：（1）甲烷由种元素组成。
（2）CH4作为一种优质燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式为：。
（3）假如采用如上图装置收集CH4气体，则气体入口为（填：“a”或”b”）15.对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。
已知过氧乙酸（C2H4O3）是一元酸，有较强的腐蚀性，见光或受热会易按下式进行分解：2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑,则保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？__________。
A、铁制容器B、玻璃容器C、塑料容器D、陶瓷容器16.苏丹红是一类染色剂。
在我们日常接触的物品中，家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分。
根据2004年4月MADS提供的数据，苏丹红存在有限的致癌作用，不可服用。
2005年2月23日中国政府发布紧急公告，禁止苏丹红作为食品添加剂。
下表是苏丹红1号的有关信息：编号化学式C16H12N2O①外观暗红色或深黄色片状晶体②溶解度[来源:学.在水中：<0.01g/100ml汽油中，任意比例互溶科.网]③熔点404--406℃④升华475℃⑤致癌原因在人体内分解出致癌物质试回答下列问题：（1）苏丹红1号中含有个原子，其相对分子质量为。
[来源:学_科_网][来源:]（2）在上表给出的信息中，属于苏丹红1号物理性质的有（填编号）。
（3）苏丹红1号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了变化（填“物理”或“化学”）。
三、扩展延伸17.现有一种纯净气体4.6克，在氧气中充分燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。
（1）通过计算回答该物质有那些元素组成？[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]（2）如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。