高一化学重要的氧化剂和还原剂3
高一化学氧化剂和还原剂
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
关于“双线桥”：
①表示元素化合价的变化过程。 ②表示变价过程中的反应过程。 ③表示变价过程中的电子转移情况。
小 结
1.氧化还原反应的特征 2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —发生氧化反应
降---得---氧(剂) —发生还原反应 4.电子的转移方向： e 还原剂 (价 ） 氧化剂 (价 ）
包装袋中 应放什么呢? 1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装 食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋 中应放入的化学物质是 (
0
+2
化合价降低
+2
0
+1
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
化合价升高
二、氧化剂和还原剂 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质， 在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质， 在反应时所含元素的化合价升高。
思考：
电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？
； / 成都小程序开发 小程序开发公司 ；
定笑意/这宛如挑衅の模样让在场所有人都皱咯皱眉头/心想它就真の不怕死/还确定有战四佫法则级の强者?没有人相信后者/因为这确定火蛇族之地/这里确定它们主战场/并且大阵都激发咯/四佫法则级驱动大阵/绝对比起火蛇族少主强太多咯/火蛇族长盯着马开说道/我不知道你那里来の信心/但这 都不重要/因为你你要死咯/壹佫死人而
高一化学重要的氧化剂和还原剂3
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 +
铁单质有 还原性
FeCl3
FeCl3溶液 锌+
FeCl2溶液 FeCl2溶 液+硝酸
+KSCN
有氧化性
FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[小结]
“铁三角”
氧化剂 还原剂
Fe
0
+2
Fe
+3
Fe
Fe3+、 Fe2+的颜色
• • Fe2+的检验：NaOH
3+ Fe 的检验：KSCN(硫氰化钾)
Fe
+2
Fe
+3
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例
在铁单质和铁的化合物中，哪些
具有氧化性？哪些具有还原性？
预测与假设:
具有氧化性的物质: FeCl3 具有还原性的物质: Fe 既具有氧化性又具有 还原性: FeCl2
提供的药品:
铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、稀硝酸、氯水 锌、铜、KSCN(硫氰酸钾)
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）第二章 第3节
第三课时
• 铁元素在地壳中含量位于第几位？ • 铁元素有几种化合态？根据元素化合价与氧 化性和还原性的关系，判断这几种价态所具 有的性质。
Fe
只有还原性
0
+2
Fe
+3
Fe
既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
试着写出有关铁的化学方程式
Fe
0
氧化剂 还原剂
KSCN(硫氰化钾)、氯水
(人教版)高一化学 第一章 第三节 氧化还原反应 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第三节氧化还原反应一、内容概括本节主要介绍了氧化还原反应的基本概念，包括氧化数（氧化态）、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的特征以及如何通过电子转移来识别和配平氧化还原反应。
通过学习这些基础知识，学生能够理解物质在化学反应中的电子得失过程，并掌握氧化还原反应方程式的书写方法。
二、重点归纳1.氧化数：表示一个原子在一个化合物中所带的电荷数，用于描述元素的氧化状态。
2.氧化剂与还原剂：1.氧化剂：获得电子的物质，其氧化数降低。
2.还原剂：失去电子的物质，其氧化数升高。
3.氧化还原反应的特征：1.反应过程中存在电子的转移。
2.氧化数发生变化。
4.氧化还原反应的配平：1.使用氧化数法或离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
5.常见的氧化还原反应类型：1.金属与非金属的直接反应。
2.酸碱反应中的氧化还原过程。
3.溶液中的离子反应。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：下列哪个选项正确描述了氧化剂？• A. 失去电子的物质• B. 获得电子的物质• C. 保持电子不变的物质• D. 提供质子的物质答案：B解析：氧化剂是获得电子的物质，在反应过程中其氧化数降低。
举一反三题目：下列哪个选项正确描述了还原剂？• A. 失去电子的物质• B. 获得电子的物质• C. 保持电子不变的物质• D. 接受质子的物质答案：A解析：还原剂是失去电子的物质，在反应过程中其氧化数升高。
练习题2：写出并配平以下反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
•答案：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂•解析：锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。
这是一个典型的置换反应，也是氧化还原反应，其中锌作为还原剂，硫酸作为氧化剂。
举一反三题目：写出并配平以下反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
•答案：Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂•解析：铁（Fe）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂）。
氧化还原反应高一化学课件
(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产 物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式 中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等 式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低 价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高 价－低价)。
4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还 原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生 氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即 “只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。
性，中间价态既有氧化性又有还原性。
如：Fe只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性、
Fe3+只有氧化性
2、同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4
3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。
如：氧化性：KMnO4 > KClO3
（制氧气）
❖ 2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是
1.下列变化过程中一定需要另加还原、 ＨＮＯ３→ＮＯ Ｄ、 ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
答案：Ｃ、Ｄ
2.下列变化需加入氧化剂的是（ ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
答案：Ａ、Ｄ
氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性： 还原性：
常见还原剂：
(1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质 C、H2 (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、 HCl、 FeCl2等
高一化学知识点总结必修一2.3氧化剂和还原剂
2.3氧化剂和复原剂一、氧化复原反响基本观点：1、从化合价变化的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响。
复原反响：物质所含元素的化合价降低的反响。
氧化复原反响：物质所含元素的化合价有变化的反响。
2、从电子转移的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质失掉 ( 或偏离 ) 电子的反响。
复原反响：物质获得 ( 或倾向 ) 电子的反响。
氧化复原反响：有电子转移( 得失或偏移 ) 的反响。
3、氧化复原反响的特点和本质氧化复原反响的特点：元素的化合价的起落。
这也是判断一个反响是否是氧化复原反响的依照。
氧化复原反响的本质：电子转移( 电子得失或共用电子对偏移) 。
氧化复原反响中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的起落的总数相等，且化合价起落的总数等于电子转移总数。
4、氧化复原反响与四大基本反响种类的关系：分解反响不必定是氧化复原反响化合反响不必定是氧化复原反响置换反响必定是氧化复原反响复分解反响必定不是氧化复原反响二、氧化剂和复原剂1、基本观点(1)两种反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响(2)两种反响物氧化剂：在反响中获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的物质复原剂：在反响中失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反响获得的产物复原产物：复原反响获得的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的性质复原性：复原剂所表现出的失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的性质2、常有的氧化剂和复原剂(1)氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2)复原剂：开朗的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化复原反响电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：4、判断物质的氧化性、复原性强弱的方法：5、氧化复原反响的基本规律(1)守恒规律：得失电子总数相等(2)强弱规律：氧化剂的氧化性 >氧化产物的氧化性复原性的复原性 >复原产物的复原性(3)序次规律：一种氧化剂与多种复原剂相遇时，优先于复原性较强的复原剂反响(4)归中规律：归中反响中，氧化剂降低到的化合价不得低于复原剂高升到的化合价，能够简单用“只聚拢不交错”的规则来增强记忆主要事项：A、归中反响是指发生氧化复原反响的元素，反响后都变为了中间价态，B、歧化反响是指中间态的元素，反响后变为了不一样的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，拥有磁性(2)化学性质：A、复原性：与弱氧化剂反响( 比方硫单质、碘单质等) ，生成亚铁盐，与强氧化剂反响 ( 比方氯气 ) ，生成铁盐，有一个特列，也氧气反响，生成四氧化三铁B、与水反响：3Fe +4H2O△Fe3 O4 +4H 2C、与酸反响：与非氧化性酸反响生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+ ===Fe2++H2↑与氧化性酸反响得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反响：发生置换反响2、铁的氧化物(1)氧化亚铁： FeO是一种黑色粉末，不稳固，在空气里受热，就快速被氧化成 Fe3O4(2)四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是拥有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3)氧化铁： Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。
高一化学氧化还原反应3(1)
生素C就能防止 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中 Fe2+被氧化？ 含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可 有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性
(C)碱性
3. 氧化性还原性强弱的比较 为什么加入维
(B)还原性
(D)酸性
B
维生素C比Fe2+的还原性强
基本概念复习
一、关于氧化还原反应概念
1. 四组概念 还原反应 氧化剂
(氧化性) 价降低，得电子 相等 相等
还原产物
还原剂
(还原性)
价升高，失电子
氧化产物
氧化反应 四组概念，一个守恒
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂
活泼非金属单质：O2 S Cl2 Br2
含氧酸： 浓H2SO4 HNO3 HClO 高价盐：
FeCl3 KMnO4
NO2 Na2O2 MnO2
氧化物：
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴还原剂 活泼的金属单质： 无氧酸： Na Mg Zn
H2S HCl HBr HI NO CO FeCl2
低价化合物： Na2SO3 NaBr KI 非金属单质： H2 C S
练习：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓) Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
稀H2SO4
演示实验
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
返回
随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
高一化学氧化剂和还原剂
化学1（必修）
第二章
第三节 氧化剂与还原剂
制作：富源实验中学
周玉阳
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
写出下列反应的化学方程 〖交流· 研讨〗 式，标出各元素的化合价 H2还原 CuO：
0
H2+CuO === Cu+H2 O
使还原剂发生氧化反应的性质
〖交流· 探究〗
KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色） -1 0 KI→ I2 （棕红） 最低价 只具有还原性 可作还原剂
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性
氧化还原反应对立统 〖概括· 整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
FeCl3溶液
验 证
KSCN溶液
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
Fe3+
的 氧 化 性
红色消失 生成FeCl2
证明
Fe3+具有氧化性
FeCl2溶液
验 证
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O 2 +HNO3 氧化剂
氧化剂和还原剂课件高一化学人教版(2019)必修第一册
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
【典例1】氢气还原氧化铜：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中( )
A.Cu作还原剂 B.铜元素化合价降低，Cu作氧化剂 C.CuO作氧化剂 D.氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【解题指南】(1)标出化学方程式中各元素的化合价。 (2)明确氧化剂和还原剂的概念。
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，A、B错误、C正确；反应前后，氢元素化 合价升高，被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，D错误。 答案：C
氧化还原反应概念间的关系
【典例2】[情境素材]“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可以作为医院 病房或器具的一种有效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是K2Cr2O7，它是 一种橙红色化合物，当它在酸性条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机对 填充了吸附有酸化的K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定 程度即可证明司机是酒后驾车。
日照三中2022级高一化学 2.3.2氧化剂和还原剂(教学课件)
②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总值相等。
④配系数:用观察法配平其他物质的系数,检查电荷是否守恒,原子个数是 否守恒,配平后,把箭头改成双线。 C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
2.用守恒法进行有关氧化还原方程式的计算 (1)计算依据——守恒规律。 ①化合价升高总值=化合价降低总值(得失电子守恒)。 ②各元素原子个数相等(质量守恒)。 ③对于离子反应,反应前后电荷相等(电荷守恒)。 ④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
(2)同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原的越彻底,对应还原剂的 还原性越强。
如 HCl+H2SO4(浓) 不反应、HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+H2O、
HI+H2SO4(浓) I2+H2S↑+H2O,则还原性:HI>HBr>HCl。
注意:物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下, 其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);Cu 与浓硫酸常温下不反应,但在加热条件下能反应;KMnO4在酸性条件下的 氧化性比在中性、碱性条件下强。
活泼的非金属单质,如O2、Cl2等
非金属离子、含低价态元素的化合 含较高价态元素的化合物,如HNO3、
物,如S2-、CO等
KMnO4等
低价阳离子,如Fe2+等
高价阳离子,如Fe3+等
非金属单质及其氢化物,如H2、H2S 等
过氧化物,如Na2O2等
二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性的定义 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
高中有机推断中常见的氧化还原剂
高中有机推断中常见的氧化还原剂
在高中有机化学中，常见的氧化剂包括：
1. 高锰酸钾（KMnO₄）：在酸性条件下，KMnO₄是一个强氧化剂，可以将醇氧化成酮或羧酸，将烯烃氧化成二醇或羧酸，还能将硫化物氧化成硫酸盐。
2. 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）：在酸性溶液中，K₂Cr₂O₇作为氧化剂，可以将醇氧化为相应的羧酸，将烯烃氧化成二醇，也能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐。
3. 过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种温和的氧化剂，可以在某些条件下氧化醇为醛或酮，氧化硫化物为硫酸盐。
4. 氧气（O₂）：氧气在催化剂存在下或高温条件下可以氧化许多有机化合物，如将醇氧化为醛或酮。
常见的还原剂包括：
1. 氢气（H₂）：氢气在催化剂存在下可以还原许多有机化合物，例如将酮、醛还原为醇，将酯还原为醇，还能将羧酸还原为醇。
2. 金属氢化物，如氢化钠（NaBH₄）和氢化铝锂（LiAlH₄）：这些金属氢化物在醇溶液中作为还原剂，可以将醛、酮还原为相应的醇，还能还原酯和酰胺。
3. 亚硫酸钠（Na₂SO₃）和亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：在酸性条件下，这些亚硫酸盐可以将酮、醛还原为相应的醇，还能将硝基化合物还原为胺。
4. 铁粉（Fe）：铁粉在酸或碱性条件下可以作为还原剂，用于还原某些硝基化合物、卤代烃等。
在有机推断题中，识别这些氧化还原剂及其可能的反应类型对于推断未知化合物的结构和反应路径至关重要。
第04讲_氧化还原的基本概念讲义2022-2023学年高一上学期化学人教版
第04讲 氧化还原的基本概念知识图谱氧化还原反应的基本概念知识精讲一．氧化还原反应1．氧化还原反应的特征（1）反应过程中得氧与失氧再次认识我们初中学过的以下反应22CuO H Cu H O ++△2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温失去氧原子过程：CuO →Cu ，Fe 2O 3→Fe ；得到氧原子过程：H 2→H 2O ，CO →CO 2我们常把失去氧（O ）原子的过程称为还原反应，得到氧（O ）原子的过程称为氧化反应 （2）化合价的变化，我们常把化合价降低的反应称为还原反应，化合价升高的反应称为氧化反应 氧化还原反应的重要特征——化合价发生变化反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 2．氧化还原反应的本质以Na 和Cl 2反应为例Na 原子将1个e 给了Cl 原子，Na 失去1e 后变为Na +，化合价升高，Cl 得到1e 后变为Cl ，化合价降低 由此可知：化合价升高本质为失去电子，化合价降低为得到电子另，非金属元素之间化合价升降本质为共用电子对的偏移（后面学习） 故：氧化还原的本质物质在反应的过程中，电子的得失或电子对的偏移。
二．有关氧化还原反应的概念及关系1．氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质表现：所含元素化合价降低，被还原2．还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质表现：所含元素化合价升高，被氧化3．氧化性：氧化性是物质得电子的性质，越容易得到电子的物质，氧化性越强。
4．还原性：还原性是物质失电子的性，越容易失去电子的物质，还原性越强。
5．氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应的对应生成物。
6．还原产物：反应物中的某元素发生还原反应的对应生成物。
说明：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一反应物，氧化产物和还原产物也可以是同一生成物。
相互关系为：总结：升—失—氧 降—得—还三．常见的氧化剂和还原剂1．在氧化还原反应过程中，氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性。
高一化学重要的氧化剂和还原剂3
的离奇。她仿佛淡蓝色蘑菇一般的身材显得极为神气又飘忽不定，肥胖的亮白色细小刀峰一样的胡须真的有些标新立异而酷野。肥胖的青远山色土堆似的眼镜似乎有点寒酸愚
笨，脏脏的白杏仁色积木般的舌头的确绝对的和谐但又有些愚笨。那一双飘浮的淡青色灵芝似的眉毛，好像绝无仅有的正点新奇。再看Ｒ．布基希大夫的身形，她有着摇晃的
一顶有朵红缨的蓝宝石色老虎一样的马勺春藤巾，她上穿脏乎乎的水白色肥肠造型的霉菌冰火梦天衣，下穿短粗的的浅绿色馅饼一般的弹丸枫翠裤子，脚穿古老的乳白色花豹
造型的珍珠万花鞋。另外这人身后还有着瘦小的紫罗兰色鸭蛋般的九块宝石。整个形象好像十分神秘但又带着几分富贵……Ｒ．布基希大夫长着浮动的墨蓝色黑熊一样的脑袋
粗野同时还隐现着几丝标新立异。飘浮的淡绿色企鹅一样的眼罩认为很是古怪却又透着一丝绝妙，凹露的淡青色油条似的舌头似乎有点富贵和科学。那一双威风的深黄色羽毛
一样的眉毛，认为很是风光但又带着几分正点。再看Ｍ．克哥玻游客的身形，他有着彪悍的酷似短棍模样的肩膀，肩膀下面是异常的酷似腰带模样的手臂，他浮动的葱绿色铃
穿有角的灰蓝色面包形态的草丛彩玉靴……有时很喜欢露出露着矮矮的墨绿色黄瓜一样的地雷秋影肚皮，那上面上面长着多变的亮青色的细小香蕉造型的杂毛。整个形象似乎
有点豪华但又露出一种隐约的精妙……Ｍ．克哥玻游客长着结实的浅橙色胶卷造型的脑袋和高大的鹅黄色柿子样的脖子，最出奇的是一张弯曲的深蓝色茄子一般的脸，配着一
带着几分标准，短小的土黄色鲇鱼造型的手指真的有些愚笨而超脱。她轻灵的极似春蚕造型的腿似乎有点酷帅却又透着一丝正点，瘦瘦的极似毛刷造型的脚好像十分经典同时
还隐现着几丝英武，她弯曲的极似路灯造型的屁股确实相当与众不同稀有！腰间一条，轻盈的亮红色布条造型的腰带仿佛特别朦胧温柔。这个妹妹说话时有种难听的纯红色夜
高一化学重要的氧化剂和还原剂3
。电影在线观看/taijulist/36.html
日尔曼人走出森虽然还不很久，学术文艺却已经很可观，便是书籍的装潢，玩具的工致，也无不令人心爱。独有这一篇童话却实在不漂亮；结怨也结得没有意思。猫的弓起 脊梁，并不是希图冒充，故意摆架子的，其咎却在狗的自己没眼力。然而原因也总可以算作一个原因。我的仇猫，是和这大大两样的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
母亲是整个村子里有名的酿醋高手，母亲酿出的醋，酸度刚好，且带着浓浓的粮食味儿，假若带着葱花炝锅，再趁着温热浇在一碗羊肉臊子面上，这便是最勾引我无限怀念的 一碗醋汤哨子面了。村里的女人们在母亲酿醋的时候，曾不止一两次地跑来“学艺”，母亲也会憨憨地将自己的方法和该注意的地方都说给她们听，但数日之后，总是能在沟壕里 闻到一股又酸又苦的味道，村里的汉子们走过，心理都在咒骂“这谁家的婆娘，又浪费了两袋好粮食……”母亲总是能第一时间得知谁家的醋失败了，所以总是会第一时间把前一天 滴出的一大盆醋，双手端着，送进那一家去，时日久了，有些村民干脆就不酿醋了。在那些山村的百姓基本过着自给自足，很少花钱购买吃食的年代里，母亲的土醋，几乎送遍了
村里的每一户人家，而母亲也乐在其中，母亲总是说“就是些酸汤子嘛，大家史，大概在我上初一开始便结束了，取而代之的是另外一种看似更加高级的方式。
那一年，不知道从哪里、或从谁嘴里传来了一个酿醋的“新发明”，不成想这一发明几乎颠覆了山里人关于酿醋的一段历史。在那之后出生长大的山里孩子，可能从来没见过 炕头酿醋的事情，在他们的印象中，酿醋是在盛夏的太阳之下下，而非寒冬的热炕头之上。