湖南高三8月份百校联考试题 化学含答案

高三化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：新高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 P31 V51 Zn65 Pd106

第I卷(选择题共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好

B.聚氯乙烯等废塑料露天焚烧时，其产物会污染环境

C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化

D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性

2.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A.属于有机物

B.与N2互为同素异形体

C.可用于制造炸药

D.不含共价键

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.2N A

B.反应3Si(NH)2100

℃

Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6N A

C.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1N A

D.用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1N A

4.我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。下列说法错误的是

A.光合过程中光能转化为化学能

B.氮化碳的化学式为C 3N 4

C.光合过程中铜不参与反应

D.1 mol CO 2转化为1 mol CH 4转移8 mol 电子

5.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：

已知用草酸制备CO 的反应为H 2C 2O 4·2H 2O 24H SO

∆−−−−→浓CO ↑+CO 2↑+3H 2O 。 下列说法错误的是

A.可用铜与稀硝酸反应制取NO 并经无水CaCl 2干燥

B.制取并纯化CO 时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH 浓溶液、碱石灰

C.设计装置b 是为了收集生成的N 2

D.装置c 中盛放的试剂可以是澄清石灰水

6.Callystatin A 对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子中所有原子处于同一平面

B.分子式为C 29H 44O 4

C.能与NaOH 溶液反应

D.能使酸性KMnO 4溶液褪色

7.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO ∆

==2Cu+O 2↑

B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S＝HgS

C向AgCl浊液中通入H2S，浊液变黑：2AgCl+H2S＝Ag2S+2HCl

D.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

8.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

9.下列说法错误的是

A.用盛有无水CuSO4的透气袋作食品包装袋中的干燥剂

B.用氢氧化铝作塑料制品的阻燃剂

C.用氨水脱除工业烟气中的SO2和NO x

D.用纳米零价铁(外壳为导电的Fe3O4)脱除工业废水中的重金属离子等污染物

10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液

B.配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释

C.用pH试纸测定0.1 mol·L－1的NaClO溶液的pH

D.制取并纯化SO2：将Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，Y、Z的最外层电子数之和等于6，W与Z位于相邻主族，四种元素组成的Y2ZW3X是一种用途广泛的无机化合物。下列说法错误的是

A.原子半径：X

B.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性

C.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

D.该化合物中含有离子键和非极性键

12.分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有(不含立体异构)

A.2种

B.4种

C.6种

D.8种

13.一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A.向a极迁移的是H+

B.大块沉积物中的铁均显+2价

C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e－＝Fe2++2S

D.微生物作用下S循环(歧化)生成的n(SO42－)和n(HS－)之比为1：5

14.下列说法正确的是

A乙烯与氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯

B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个

C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同

D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离

15.伯瑞坦－罗比森缓冲溶液的配制方法：在100 mL三酸混合液(磷酸，乙酸、硼酸，浓度均为0.04 mol·L－1)中加入指定体积的0.2 mol·L－1NaOH溶液，当加入的NaOH溶液为52.5 mL 时，溶液的pH=7(常温)。

已知：①硼酸的电离方程式为H 3BO3+H2O H++B(OH)4－。

②三种酸的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A.三酸混合液中：c(H2PO4－)>c(CH3COO－)>c[B(OH)4－]

B.常温下，将1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液稀释至20 L，溶液的pH=9

C.pH=7的该缓冲溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)

D.pH=7的该缓冲溶液中：c(Na+)=c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(CH3COO－)+c[B(OH)4－]

第II卷(非选择题共60分)