溶液、溶解度
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(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)。 步骤：计算、量取、稀释。 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
21
第三部分 全国优秀试题分类精选
习题1
(2015 汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法
图丙。下列说法正确的是( C )
A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D．30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【思路与技巧】图丙中M表示a的溶解度曲线，因为20 ℃时a的溶解度比b小；此时溶液中溶 质的质量分数b大于a；30 ℃时a、b的溶解度相等，其溶液溶质质量分数相等。温度由20 ℃ 升高到50 ℃时b溶液变为不饱和溶液，图丙知a在50 ℃时溶解的质量比b多，a溶解度大于b 的溶解度，所以，a溶液也是不饱和溶液。
11
第二部分 知识点归纳整理
二、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：饱和溶液：_一__定__温__度___下，在__一__定__量__溶__剂____里，___不__能___再溶解某
种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能_继__续_溶__解__某种溶质的溶液。
2．一般转化方法：
不饱和溶液 增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂
19
第二部百度文库 知识点归纳整理
四、溶质的质量分数、溶液的配制
1．公式： 溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%或溶质的质量/溶质的质量
＋溶剂的质量×100% 2．配制一定溶质质量分数的溶液：
(1)用固体配制。 步骤：__计__算____、___称__量___、__溶__解____。 仪器：__天__平____、___药__匙___、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
8
一、溶液的组成
第二部分 知识点归纳整理
水是纯净物不是混合物
乳化
混合物
9
第二部分 知识点归纳整理
例题1
(2015 北京、上海)下列饮品属于溶液的是( A )
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【思路与技巧】蔗糖水是均一的、稳定的混合物，属于溶液。
10
第二部分 知识点归纳整理
例题2
(2015 怀化)下列有关溶液的说法正确的是( C )
①条件：一_定__温__度___②标准：1__0_0_g__溶__剂____③状态：达_到__饱__和___④单位：___克_____。 (3)溶解度的含义：
如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时，在100 g水中最 多能溶解36 g NaCl或 _________在__2_0__℃__时_，__N__a_C_l_在__1_0_0__g_水__中__达_到__饱__和__状__态__时__所__溶_解__的__质__量__为__3_6__g________。
【思路与技巧】将60 ℃时的硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有晶体
析出，原溶液可能饱和也可能接近饱和。
15
第二部分 知识点归纳整理
三、溶解度
1．固体物质的溶解度 (1)定义：
在 __1__0_0_g__ 下，某固态物质在___饱__和___溶剂里达到_一__定__温__度_状态时所溶解溶 质的____质__量__。 (2)四要素：
A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分 数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【思路与技巧】形成溶液的溶质可以为固态、液态和气态；在一定温度 下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；有些物 质溶于水放热，如氢氧化钠等。
7
第二部分 知识点归纳整理
一、溶液的组成
1. 定义：____一__种__或___几__种___物质分散到___另__一_种__物__质_ 里，形成的____均__一__、 __稳__定____的_混__合_____物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质_相___同____。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体 积。
▲温馨提示： 表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g
溶剂”“饱和状态”。
17
三、溶解度
第二部分 知识点归纳整理
2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里 达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶 解度__越__小____；压强越大，气体的溶解度_越__大_____。
23
习题3
第三部分 全国优秀试题分类精选
(2015 滨州、2014 黄冈、南昌)如图是a、b、c三
种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( C )
A．t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小 的顺序是a＞b＞c
B．t2 ℃时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g 水中充分溶解得到a的饱和溶液
正确的是( C )
A．溶液一定是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．稀溶液液可能是饱和溶液 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
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第三部分 全国优秀试题分类精选
习题2
(2015 邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是( D ) A ．用洗洁精洗去餐具上的油污 B ．用刷子刷去杯子上的污垢 C ．用酒精除去衣服上的碘 D ．用汽油除去衣服上的油污
晶体。
14
第二部分 知识点归纳整理
例题4
(2015 成都)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体
析出。有关该过程的说法错误的是( A )
A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
C．将t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温 至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的c相 似
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
25
第四部分 突破练习
(2015 呼和浩特) 20 ℃时，将等质量的a、 b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯 中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时， 现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如
增加溶剂，升高（降低）温度
饱和溶液
3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要 ___浓_____； (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液_不__一__定___(填“一定”或“不一定”)是浓溶
液，不饱和溶液__不__一__定__(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。
12
第二部分 知识点归纳整理
18
第二部分 知识点归纳整理
例题5
(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/ ℃
0
NH4Cl溶解度
29.4
NaCl溶解度
35.7
10
20
30
40
50
33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_N_H__4C__l(_或__氯__化__铵__)_。 (2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl__3_6_._0___g，氯化钠与氯化铵溶解 度相等的温度在__1_0_～__2_0_ ℃之间。 (3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃， 烧杯中析出固体为__1_2_._8___g。
二、饱和溶液与不饱和溶液
4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好 饱和； (2)加入_该_种__溶__质__，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 __降__温_结__晶_ 法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物 质)； 要得到NaCl晶体一般用 _蒸__发_结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物 质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对 溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。
第一部分 身边的化学物质——
溶液 溶解度
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
4
第一部分 考纲要求和命题分析
1 . 溶解现象(认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的(知道) 2．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道) 3．一些常见的乳化现象(知道)；溶液在生产、生活中的重要意 义(认识) 4．初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量分数 的简单计算(理解) 5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)
5
第一部分 考纲要求和命题分析
近三年广东省中考考查情况
年份
题型
分值 难易度
考查点
2013年 选择、填空 6
易
溶液的形成、溶解度曲线、溶质 的质量分数
2014年 选择、填空
4
中等
溶解度、溶解度曲线、溶质的质 量分数
2015年
选择、填空、 计算
8
中等
溶解度、物质溶于水的 吸放热、溶质的质量分数
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
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第二部分 知识点归纳整理
三、溶解度
(4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度(外因)。 大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如： KNO3 ；少数物质的溶 解度随温度的升高而升高不大，如： NaCl ；极少数物质的溶解度随温度的 升高而降低，如： Ca(OH)2。
13
第二部分 知识点归纳整理
例题3
(2014 广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中
恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( D )
A．m(溶质)：m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
【思路与技巧】 KNO3的溶解度随温度的升高而增大，降温会析出
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第三部分 全国优秀试题分类精选
习题1
(2015 汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法
图丙。下列说法正确的是( C )
A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D．30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【思路与技巧】图丙中M表示a的溶解度曲线，因为20 ℃时a的溶解度比b小；此时溶液中溶 质的质量分数b大于a；30 ℃时a、b的溶解度相等，其溶液溶质质量分数相等。温度由20 ℃ 升高到50 ℃时b溶液变为不饱和溶液，图丙知a在50 ℃时溶解的质量比b多，a溶解度大于b 的溶解度，所以，a溶液也是不饱和溶液。
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第二部分 知识点归纳整理
二、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：饱和溶液：_一__定__温__度___下，在__一__定__量__溶__剂____里，___不__能___再溶解某
种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能_继__续_溶__解__某种溶质的溶液。
2．一般转化方法：
不饱和溶液 增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂
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四、溶质的质量分数、溶液的配制
1．公式： 溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%或溶质的质量/溶质的质量
＋溶剂的质量×100% 2．配制一定溶质质量分数的溶液：
(1)用固体配制。 步骤：__计__算____、___称__量___、__溶__解____。 仪器：__天__平____、___药__匙___、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
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一、溶液的组成
第二部分 知识点归纳整理
水是纯净物不是混合物
乳化
混合物
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第二部分 知识点归纳整理
例题1
(2015 北京、上海)下列饮品属于溶液的是( A )
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【思路与技巧】蔗糖水是均一的、稳定的混合物，属于溶液。
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第二部分 知识点归纳整理
例题2
(2015 怀化)下列有关溶液的说法正确的是( C )
①条件：一_定__温__度___②标准：1__0_0_g__溶__剂____③状态：达_到__饱__和___④单位：___克_____。 (3)溶解度的含义：
如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时，在100 g水中最 多能溶解36 g NaCl或 _________在__2_0__℃__时_，__N__a_C_l_在__1_0_0__g_水__中__达_到__饱__和__状__态__时__所__溶_解__的__质__量__为__3_6__g________。
【思路与技巧】将60 ℃时的硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有晶体
析出，原溶液可能饱和也可能接近饱和。
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第二部分 知识点归纳整理
三、溶解度
1．固体物质的溶解度 (1)定义：
在 __1__0_0_g__ 下，某固态物质在___饱__和___溶剂里达到_一__定__温__度_状态时所溶解溶 质的____质__量__。 (2)四要素：
A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分 数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【思路与技巧】形成溶液的溶质可以为固态、液态和气态；在一定温度 下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；有些物 质溶于水放热，如氢氧化钠等。
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第二部分 知识点归纳整理
一、溶液的组成
1. 定义：____一__种__或___几__种___物质分散到___另__一_种__物__质_ 里，形成的____均__一__、 __稳__定____的_混__合_____物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质_相___同____。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体 积。
▲温馨提示： 表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g
溶剂”“饱和状态”。
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三、溶解度
第二部分 知识点归纳整理
2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里 达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶 解度__越__小____；压强越大，气体的溶解度_越__大_____。
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习题3
第三部分 全国优秀试题分类精选
(2015 滨州、2014 黄冈、南昌)如图是a、b、c三
种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( C )
A．t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小 的顺序是a＞b＞c
B．t2 ℃时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g 水中充分溶解得到a的饱和溶液
正确的是( C )
A．溶液一定是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．稀溶液液可能是饱和溶液 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
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第三部分 全国优秀试题分类精选
习题2
(2015 邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是( D ) A ．用洗洁精洗去餐具上的油污 B ．用刷子刷去杯子上的污垢 C ．用酒精除去衣服上的碘 D ．用汽油除去衣服上的油污
晶体。
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第二部分 知识点归纳整理
例题4
(2015 成都)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体
析出。有关该过程的说法错误的是( A )
A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
C．将t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温 至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的c相 似
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
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第四部分 突破练习
(2015 呼和浩特) 20 ℃时，将等质量的a、 b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯 中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时， 现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如
增加溶剂，升高（降低）温度
饱和溶液
3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要 ___浓_____； (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液_不__一__定___(填“一定”或“不一定”)是浓溶
液，不饱和溶液__不__一__定__(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。
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第二部分 知识点归纳整理
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第二部分 知识点归纳整理
例题5
(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/ ℃
0
NH4Cl溶解度
29.4
NaCl溶解度
35.7
10
20
30
40
50
33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_N_H__4C__l(_或__氯__化__铵__)_。 (2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl__3_6_._0___g，氯化钠与氯化铵溶解 度相等的温度在__1_0_～__2_0_ ℃之间。 (3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃， 烧杯中析出固体为__1_2_._8___g。
二、饱和溶液与不饱和溶液
4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好 饱和； (2)加入_该_种__溶__质__，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 __降__温_结__晶_ 法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物 质)； 要得到NaCl晶体一般用 _蒸__发_结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物 质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对 溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。
第一部分 身边的化学物质——
溶液 溶解度
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
01 考纲要求和命题分析 02 知识点归纳整理 03 全国优秀试题分类精选 04 突破练习
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第一部分 考纲要求和命题分析
1 . 溶解现象(认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的(知道) 2．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道) 3．一些常见的乳化现象(知道)；溶液在生产、生活中的重要意 义(认识) 4．初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量分数 的简单计算(理解) 5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)
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第一部分 考纲要求和命题分析
近三年广东省中考考查情况
年份
题型
分值 难易度
考查点
2013年 选择、填空 6
易
溶液的形成、溶解度曲线、溶质 的质量分数
2014年 选择、填空
4
中等
溶解度、溶解度曲线、溶质的质 量分数
2015年
选择、填空、 计算
8
中等
溶解度、物质溶于水的 吸放热、溶质的质量分数
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三、溶解度
(4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度(外因)。 大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如： KNO3 ；少数物质的溶 解度随温度的升高而升高不大，如： NaCl ；极少数物质的溶解度随温度的 升高而降低，如： Ca(OH)2。
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第二部分 知识点归纳整理
例题3
(2014 广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中
恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( D )
A．m(溶质)：m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
【思路与技巧】 KNO3的溶解度随温度的升高而增大，降温会析出