溶液 溶解度培优卷经典

溶液溶解度培优卷经典

一、溶液选择题

1．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应

B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸

C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解

D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和

【答案】C

【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。故选C。

点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

【答案】B

【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；

C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质

质量分数，故C错误；

D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸

D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出

【答案】D

【解析】

A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。故选D。

4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为

（）

A．100g B．200g C．300g D．400g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．

5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变

C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正

B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；

C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；

D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液

B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙

C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达

到饱和状态，饱和溶液的质量分数=

30g

100%23.1%

30g+100g

⨯=，不能得到30%的甲溶

液，故A错误；

B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没

有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

⨯，溶解度

越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；

C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；

D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状

态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

⨯，判定溶液溶质质量分数的