大学基础化学习题集

一、单项选择题(每小题2分，计40分)

1、下列哪种现象与凝固点下降无关：C

(A)利用冰盐混合物作为制冷剂 (B)在下过雪的街道上撒盐

(C)施肥过多会引起农作物枯萎 (D)海水比淡水难结冰

2、下列物理量中，不是状态函数的为： B

(A) 内能U (B) 热量Q (C) 焓H (D) 吉布斯自由能G

3、某一化学反应的反应速率常数k 的单位为mol -1·L·s -1，可判断该反应级数为：B

(A)一级 (B)二级 (C) 三级 (D) 零级

4、下列物质对中属于共轭酸碱对的是：C

(A) H 3PO 4—H PO 42- (B) H 2CO 3—CO 32- (C) NH 4+—NH 3 (D) H 2S —S 2-

5、下列各组量子数中哪一组是正确的：A

(A)n = 3, l =2 ,m = -2 (B)n = 4,l = -1,m = 0

(C)n = 4,l = 1,m = -2 (D)n = 3,l = 3,m = -3

6、基态Cu 原子（29号元素）的核外电子排布，正确的是：D

(A) 92626223433221d s p s p s s (B) 101626223433221d s p s p s s

(C) 29626224333221s d p s p s s (D) 110626224333221s d p s p s s

7、某化学反应系统放热30J ，系统对环境做功20J ，则系统的U ∆＝ A

(A) －50J (B) 50J (C)10J (D) －10J

8、一个250 mL 容器中装入未知气体至压力为101325Pa ，此气体的质量为0.328 g ，实验温度为25℃，则该气体的相对分子量为：D

(A) 4 g·mol -1 (B)16 g·mol -1 (C) 8 g·mol -1 (D) 32 g·mol -1

9、杂化轨道理论认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是：A

(A)不等性SP 3杂化轨道 (B)不等性SP 2杂化轨道

(C)等性SP 3杂化轨道 (D)等性SP 2杂化轨道

10、已知浓硫酸的质量分数ω(H 2SO 4)=96%，密度ρ=1.84 g·mL -1，则其物质的量浓度c(H 2SO 4)为多少：B

(A) 8 mol·L -1 (B)18 mol·L -1 (C)28 mol·L -1 (D)38 mol·L -1

11、已知某一可逆反应AX(g)=A(g)+X(g)的r m H ∆＞0，在反应达到平衡后下列哪组条件能使平衡向右移动？C

(A)降温减压 (B)升温加压 (C)升温减压 (D)降温加压

12、为使氨水中NH 3的离解度减小，可加入下列哪种物质：C

(A) NaCl (B) H 2O (C) (NH 4)2SO 4 (D) HCl

13、取向力存在于哪些分子之间：B

(A)极性分子之间、非极性分子间 (B)极性分子之间

(C)所有分子之间 (D)极性分子间、极性与非极性分子间

14、催化剂可使化学反应速率显著增大，因其通过改变反应历程，减小了：B

(A)反应的吉布斯自由能 (B) 反应的活化能

(C)反应的内能 (D) 反应的标准摩尔吉布斯自由能 15、下列电极反应中错误的配平式是：D

(A)H 2O 2 = O 2+2e -+2H +(酸性介质) (B) H 2O 2+2e -+2H + = 2H 2O(酸性介质)

(C)H 2O 2+2e - = 2OH -(碱性介质) (D) H 2O 2+2OH - = O 2+2H 2O(碱性介质)

16、用0.1mol·L -1HAc 和0.1 mol·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液的pH 值为pH 1，用1.0mol·L -1HAc 和1.0mol·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液的pH 值为pH 2，则：A

(A) pH 1= pH 2 (B) pH 1>pH 2 (C) pH 1< pH 2 (D) 无法确定

17、Mg(OH)2的溶解度S 与溶度积sp K 之间的关系是：D

(A) 2sp 2(/)K S c = (B) 2sp 4(/)K S c =

(C) 3sp 2(/)K S c = (D) 3

sp 4(/)K S c =

18、下列溶液中，没有酸碱缓冲作用的是：A

(A) NaCl 溶液 (B) NaHCO 3溶液

(C) HAc-NaAc 混合液 (D) NH 3·H 2O-NH 4Cl 混合液

19、已知3+2+(Cr /Cr )=0.41V ϕ－， 3+(Cr /Cr)=0.71V ϕ－，则2+(Cr /Cr)ϕ＝ D 。

(A) －0.30V (B)－0.66V (C) －1.01V (D) －0.86V

20、反应C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)的-1r m 393.51kJ mol H ∆=-⋅，反应C(石墨)+ 12

O 2(g) = CO (g)的 -1r m 110.52kJ mol H ∆=-⋅， 则反应CO(g)+ 12O 2(g)=CO 2(g)的r m H ∆= D (A) 282.99 kJ·mol -1 (B)－504.03 kJ·mol -1 (C) 504.03 kJ·mol -1 (D)－282.99 kJ·mol -1

二、填空题(每空1分，计20分)

1、 r m r m 0,0H S ∆>∆>的反应发生的条件是： 高温 自发；

r m r m 0,0H S ∆<∆<的反应发生的条件是： 低温 自发。

（填：高温、低温） 2、 0.10 mol·L -1 HAc 水溶液的pH= 2.88 ;向1L 该溶液中加入0.05 mol 的固体NaOH 后溶液的pH= 4.75 。（已知5a (HAc) 1.7610K -=⨯）

3、在试管中滴加10滴0.01mol·L -1 Na 2S 溶液和2滴0.05mol·L -1 K 2CrO 4溶液，用水稀释至sp (PbS)=9.04sp (PbCrO 673K 时(g)+3H 2(g) 6.2K == ；加铁催化剂后K 不变 sp BaSO (K 、在原电池中，正极发生三、判断题(每小题1分，计10分：打 √ 或 × 。)

1、定容热和定压热只与过程有关，而与途径无关，所以它们是状态函数。×

2、KMnO 4的氧化能力受到介质酸度的影响，酸性越强，KMnO 4的氧化能力越弱。×

3、赫斯定律不但适用于计算化学反应的m r H ∆，还可以计算r m G ∆，r m S ∆，r m U ∆。√

4、光子具有波粒二象性，故每个光子既是粒子又是波。×