高一化学氮及其化合物PPT教学课件

反应，不断反复，因此应该采用离子方程式进行分析：
3Cu+8H++2NO3−
3Cu2++2NOபைடு நூலகம்+4H2O。
溶液中n(H+)=0.8 mol,n(NO3−)=0.1 mol, n(Cu)=0.15 mol,
所以氢离子过量，硝酸根离子和铜粉均完全反应，产生
气体物质的量为0.1mol。
课前体验
4.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙， 它们之间的转换关系如下图所示：
课前体验
2.76.8 mg Cu与一定量浓硝酸反应，铜作用完全后，
如果NO3−减少2×10−3mol,则溶液中H+同时下降
A .2.2×10−3mol
B. 3.2×10−3mol
C. 4.4×10−3mol
D. 4.8×10−3mol
【解析】76.8 mg Cu物质的量是1.2×10−3mol,消耗氢 离子物质的量就是参加反应的硝酸物质的量=被还原的 硝酸根离子物质的量=硝酸铜中硝酸根离子物质的量 =2×10−3mol+1.2×10−3mol×2=4.4×10−3mol。
第25讲
课前体验
1.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发 生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈
蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A. Fe2(SO4)3 C. KNO3
B. Na2CO3 D. FeSO4
【解析】加入硝酸钾后，溶液中相当于有硝酸生成， 可以将铜粉溶解并产生气体；加入碳酸钠有气体但是 铜片不溶解；加入硫酸铁，铜粉溶解但是没有气体生 成。
硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质
可能是
（ D）
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
【解析】解法一：0.5 mol硝酸铵中含有0.5 mol硝酸根 离子和0.5 mol铵根离子。依据题意有0.3 mol硝酸根离
子被还原、0.5 mol铵根离子被氧化。假设每个NO3−得 到x个电子，每个NH4+失去y个电子，因为电子得失相 等，则有:0.3 mol x=0.5 mol y，得出x∶y=5∶3，NO3− 和NH4+中的氮元素都转化为零价，所以产物是氮气。
( C)
A.0.28 mol
B.0.31 mol
C.(n+0.2)mol
D.(n+0.4)mol
【解析】反应生成硝酸铜物质的量为0.1 mol,溶液中含 NO3−的物质的量=剩余硝酸+硝酸铜中的硝酸根离子=n mol+0.1 mol×2=(n+0.2)mol。
典例精析
【例2】0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol
（1）D的化学式(分子式)是 NH3 ，E的化学式(分子式) 是 NH4Cl 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 H2+Cl2 点燃 2HCl
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2
课前体验
4.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙， 它们之间的转换关系如下图所示：
典例精析
【例1】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L−1HNO3充分反
应后，溶液中含a mol H+，由此可知
（C）
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2−a) mol
D.反应后溶液所含NO3−物质的量为0.2 mol
典例精析
【例2】0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol
硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质
可能是
（ D）
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
【评注】确定氧化产物或是还原产物最基本的方法就是依据 元素化合价变化情况来分析。本例中方法二适用性不广，一 般不用。
典例精析
【例2】0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol
硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质
可能是
（ D）
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
【解析】 解法二：反应物0.5 mol NH4NO3中含有N、H、 O元素物质的量分别为1 mol、2 mol、1.5 mol,产物水 为0.9 mol和0.2 mol硝酸中总共含有H、O物质的量分 别为2 mol、1.5 mol,所以另一种产物只含有氮元素， 故应该为氮气。
（C）
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2−a) mol
D.反应后溶液所含NO3−物质的量为0.2 mol
【解析】反应开始时是浓硝酸，随后浓度变稀，转化为 铜与稀硝酸反应。因此不能用铜与浓硝酸或稀硝酸的一 种反应进行计算；但是无论浓硝酸还是稀硝酸，铜片均 能反应完。根据氮元素守恒有：被还原的硝酸+硝酸铜中 的硝酸根离子+剩余硝酸=原有硝酸总量，即被还原的硝 酸+0.1 mol×2+a mol=0.4 mol,故被还原的硝酸=(0.2−a) mol。由于a不确定，所以不能计算产生气体物质的量。
【评注】硝酸在反应过程中浓度下降是事实，因此产物可能 发生变化，此时不能认为只发生了一种反应。计算的方法是 守恒原理：被还原的硝酸+硝酸铜中的硝酸根离子+剩余硝酸= 原有硝酸总量。
典例精析
变式1 6.4 g铜与过量硝酸(8 mol/L、60 mL)充分反应
后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含 H+为n mol，此时溶液中所含NO3−的物质的量为
【解析】 E、F两种固体之间反应生成气体D同时有氯化 钙生成，应该就是Ca(OH)2和氯化铵反应制取氨气的反应； 又因为A和B两种气体反应产生生成气体C，C和D(氨气) 产生固体E，因此可以确定C是氯化氢。
典例精析
【例1】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L−1HNO3充分反
应后，溶液中含a mol H+，由此可知
课前体验
3.向1 L 0.4 mol/L硫酸溶液中加入10.1 g KNO3和9.6 g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A. 2.24 L
B.1.12 L
C. 0.448 L
D.0.56 L
【 解 析 】 加入硝酸钾后相当于有硝酸，与铜反应后成硝
酸铜。如果含有氢离子存在，又相当于有硝酸，会继续