高中化学原电池原理
高中化学58个精讲_(39)_原电池原理及应用
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
考点39原电池原理及应用1．复习重点1．原电池的电极名称及电极反应式，2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3．原电池原理的应用。
4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。
[复习提问]氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的本质是什么？（答）元素化合价发生升降（答）电子的转移复习旧知识，引入新知识。
温故而知新[多媒体展示]原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想[讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的提出课题[多媒体动画模拟]原电池组成实验装置的改变：a、溶液相同，电极变化：b、电极相同，溶液变化：c、断路：思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力[板书]原电池组成条件：（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路培养学生分析问题的能力从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理原电池原理：电子负极正极（导线）流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应培养学生分析、归纳能力[设问]那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？[讲述]以Zn-Cu原电池为例练电极反应式和电池总反应强调注意点，作业规范化。
原电池原理的应用高中化学
原电池原理的应用高中化学
原电池原理是指利用化学反应中的能量转化产生电能的过程。
在电池中，化学反应产生的电子在外部电路中流动，形成电流。
高中化学中涉及的电池原理有以下几个重要应用：
1. 电解池：电解池是利用外部电源使电流通过电解质溶液或熔融电解质时，在阴阳极上同时发生氧化还原反应的装置。
在电解池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，产生气体或析出金属等现象。
电解池广泛应用于电镀、电解制备金属以及电解水生成氢氧气等实验中。
2. 干电池：干电池是一种便携式电池，利用化学反应将化学能转化为电能。
干电池由正负电极、电解质、隔膜和外壳等部分组成。
电池内部的化学反应导致电解质发生酸性或碱性反应，形成电荷分离，产生电能。
干电池广泛应用于家用电器、计算器、闹钟等小型电子设备中。
3. 铅酸蓄电池：铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，利用化学反应将化学能转化为电能，并可以反复充放电。
铅酸电池由正负极板、电解质和外壳等组成。
在充电过程中，电池内部的化学反应使铅酸电解质发生氧化还原反应，恢复电池的原始状态。
铅酸蓄电池广泛应用于汽车、UPS电源等领域中。
4. 锂离子电池：锂离子电池是一种重要的二次电池，利用锂离子在正负电极之间的迁移来实现充放电过程。
锂离子电池由锂离子正极、碳负极和电解质等组成。
在放电过程中，锂离子从正极解析出来，在负极嵌入，实现电能的转化和储存。
锂离子电池广泛应用于移动设备、电动汽车等领域中。
总的来说，电池原理在科技和生活中有着广泛的应用，为我们提供了便捷的电源和能源储存方式。
高中化学必修选修原电池原理ppt.ppt
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2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
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⑥ (×)
⑦ (∨)
2024/9/27
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
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⑧ (×)
⑨ (∨)
2024/9/27
负极：Fe－2e- ＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应。
注意： 要用到金属活动性顺序表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性，还原性依次 减弱。
③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电 池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电 池……。
高中化学原电池的工作原理及应用
4.原电池的四个应用 (1)设计制作化学电源
负 正
电极材料
(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 较强 的金属， 正极一般是活动性 较弱 的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 正极 而受到保护。
原电池 化学电源
某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下 列装置的实验。用苹果一个，铝片和锌片各一片，电流计一 个，导线若干，按图连接好，结果电流计指针偏转了。
思考：①电流计指针偏转了说明了什么？ ②在此过程中能量是如何变化的？
有电流产生 化学能转化为电能
练习1：下列装置中能够组成原电池的是__④__⑥_________；
ห้องสมุดไป่ตู้2）工作原理(以锌铜原电池为例)
电子不下水，离子不上岸。
负极 正极
总反应（离子反应）： Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu
(3)盐桥的组成和作用
①盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路 平衡；电b.荷
使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向 负极
MCu : 64
练习1．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原
反应，将其设计成如图所示的原电池。下列说法中正确的是( B )
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ B．银电极上发生还原反应，电极质量增加 C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol 电子通过 D．外电路中电子由银电极流向铜电极
6H2O ＋6e－ ＝6OH－＋ 3H2↑
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳原电池是指能够自行产生电能的电池，它的能量来自于化学反应。
在高中化学中，学生需要了解如何根据化学反应原理来设计和构造原电池，在实验中探究原电池的性质和应用。
1. 原电池的基本构造原电池主要由阳极、阴极和电解质三个部分构成。
阳极一般为金属，其在电化学反应中被氧化。
阴极一般为金属或还原剂，其在电化学反应中被还原。
电解质则是负责传递离子的介质，一般为电解质溶液或固体电解质。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理主要是通过化学反应将化学能转化为电能。
在阳极上进行氧化反应，产生电子并释放出阳离子；在阴极上进行还原反应，吸收电子并接受阴离子；电解质中的离子则负责在阳极和阴极之间传递电荷。
3. 原电池的电势差原电池电势差是指原电池输出电压的大小，其取决于原电池的反应物浓度、温度、压力、电极表面积和电极材质等因素。
一般来说，原电池的电势差越大，其输出电压越高，反应也越强烈。
4. 原电池的应用原电池广泛应用于各个领域，如电子产品、汽车、航空航天、医疗器械、农业、能源等。
其中，锂离子电池、铅酸电池、镍氢电池等原电池是目前应用最广泛的电池类型。
5. 原电池的分类原电池可以按照反应方式、工作方式和电解质状态等多种方式进行分类。
按照反应方式可以分为氧化还原电池、燃料电池、光电池等；按照工作方式可以分为干电池、湿电池、固体电池等；按照电解质状态可以分为液态电池、固态电池等。
6. 原电池的制备原电池的制备一般分为实验室制备和工业制备两种。
实验室制备一般采用简单的装置和操作步骤，通过控制反应条件来达到不同的反应效果。
工业制备则需要考虑生产效率、能源消耗、成本控制等因素，采用更加先进的设备和技术来提高制备效率和产品质量。
7. 原电池的环保问题原电池在使用过程中会产生一些有害物质，对环境造成一定的影响。
例如，铅酸电池会产生铅污染，锂离子电池会产生电池废弃物等。
因此，研究如何减少或处理电池废弃物是解决原电池环保问题的重要途径。
高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全
高中化学原电池知识点总结原电池知识点大全高中化学原电池学问点总结原电池学问点大全工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分学问。
其中原电池更是让许多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在我将工作化学原电池部分的学问点进行了总结，供大家学习和复习时使用。
高中化学原电池学问点一1、形成条件：原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区分于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
2、构成条件：1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。
2两电极必需浸泡在电解质溶液中。
3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
3、形成前提：总反应为自发的氧化还原反应? 电极的构成：a.活泼性不同的金属锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;b.金属和非金属非金属必需能导电锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;c.金属与化合物铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;d.惰性电极氢氧燃料电池，电极均为铂。
?电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
原电池正负极推断：负极发生氧化反应，失去电子;正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极高中化学原电池学问点二1、原电池电极反应方程式的书写：1列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池
总反应： 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
第一节 原电池
一、原电池的工作原理
（一）定义：将化学能转化为电能的装置 注：原电池中的化学能并非全部转化为电能，有一部分 转化成热能等其他形式的能量
（二）本质：氧化还原反应
（三）工作原理：以铜-锌原电池为例
答：(1)锌铜原电池工作时，电子由锌片沿导线移向铜 片，阴离子(Cl-、SO42-)在电解质溶液中移向锌片，阳 离子(K+、Cu2+)移向铜片。
合OH-→沉淀M(OH)n
、遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 转移电子守恒 、两极反应式叠加得总反应式，总反应式减去其中一个
电极反应式，可得另一个电极的反应式 5、规律：①一般来说，金属作负极的原电池
负极：酸性或中性介质中：M—ne-=Mnn+
碱性介质中:M—ne-+nOH-=M(OH)n 正极：酸性介质中：2H++2e-=H2↑
（五）能否构成原电池的判断——四看
1、看电极——两极为导体且存在活泼性差异 （燃料电池的电极一般为惰性电极） 2、看溶液——两极插入电解质溶液中 3、看回路——形成闭合回路或两极直接接触 4、看本质——有无自发的氧化还原反应发生
例题：
高中化学重点 原电池的工作原理1
高中化学重点第一节 原电池原电池的工作原理1我们的生活很难离开电力那么电是从哪里来的呢？火力发电核电站水力发电风力发电我们日常使用的电能主要来自火力发电。
2015年我国电力生产量构成图燃料燃烧蒸汽轮机发电机化学能热能机械能电能火力发电能量的转化效率并不是100%化学能热能机械能电能转化次数越多能量损失越多直接？火力发电将化学能经一系列能量转化为电能过程燃烧关键氧化还原反应本质氧化剂与还原剂之间发生电子的转移本质旧键断裂和新键形成、体系能量变化引起化学反应的能量能不能直接转变为电能呢？化学能直接转化为电能需要满足什么条件？【实验6-3】实验探究——化学能转化为电能(1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
(2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。
(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
【实验6-3】实验探究——化学能转化为电能操作现象操作现象操作现象将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片上有气泡冒出，铜片上无现象用导线连接锌片和铜片锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒出用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转装置中有电流产生化学能转化为电能1．定义：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：（1）负极：电子流出的一极________电子，发生________反应；（2）正极：电子流进入的一极________电子，发生________反应。
失去氧化得到还原CuZn---Zn 2+H +H +Zn －2e －=Zn 2+氧化反应还原反应负极正极阳离子阴离子SO 42-发生溶解产生气泡原电池总反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑电子流向：负极 沿导线 正极电流方向：正极 沿导线 负极外电路：内电路：阴离子 负极阳离子 正极外电路内电路2H ++2e －=H 2↑ 负氧正还阳正阴负1．在锌铜原电池当中，稀硫酸的作用是什么？2．制作原电池的过程中，对电极材料的选择是否有要求？3．在原电池的制作中，电池有哪些不可或缺的部分？Zn稀硫酸ACCu稀硫酸CA构成原电池的前提：基于一个能自发进行的氧化还原反应Zn稀硫酸ACZn稀硫酸ZnAZn稀硫酸A玻璃结论：活泼性不同的两种金属（或金属与其他导电材料）做电极Zn稀硫酸ACuZn酒精CuA结论：有电解质溶液Zn稀硫酸ACu结论：构成闭合回路Zn稀硫酸ACu（1）自发进行的氧化还原反应；（2）两个活动性不同的电极；（3）电解质溶液（或熔融电解质）；（4）形成闭合回路。
高中化学原电池原理
高中化学原电池原理《高中化学原电池原理（一）》嘿，同学们！今天咱们来聊聊高中化学里超级有趣的原电池原理。
原电池这东西啊，其实就像是一个小小的能量工厂。
想象一下，有两种不同的金属，比如锌和铜，把它们放在一种能导电的溶液里，神奇的事情就发生啦！这两种金属的活泼性是不一样的哟，锌比较活泼，铜相对稳定一些。
当它们碰到一起，锌就特别想把自己的电子给送出去。
这些电子就顺着导线跑啊跑，形成了电流。
电流有啥用？能让小灯泡亮起来，能给咱们的小电器充电，是不是很神奇？在这个过程中，锌不断地失去电子，变成了锌离子进入溶液。
而溶液里的阳离子呢，比如说铜离子，就会在铜电极上得到电子，变成铜单质沉积下来。
这整个过程就像是一场电子的旅行，从锌出发，经过导线，到达铜，完成了一个能量的转化。
原电池在我们的生活里也到处都有呢！比如说电池，就是利用原电池的原理工作的。
所以啊，同学们，原电池原理其实并不难，就是金属之间的电子游戏，只要咱们搞清楚谁活泼谁稳定，就能明白这其中的奥秘啦！《高中化学原电池原理（二）》同学们，咱们接着说说原电池原理。
原电池啊，简单来说，就是让化学反应产生电能的小魔法。
就拿常见的锌铜原电池举个例子。
锌和铜放在一起，再加上点电解质溶液，比如硫酸铜溶液，一场精彩的表演就开始了。
锌这个小家伙特别好动，容易失去电子。
一到溶液里，它就迫不及待地把电子扔出去。
这些电子可不会乱跑，它们顺着导线乖乖地流动，这就形成了电流。
那铜这边呢，比较安静稳重，溶液里的铜离子看到电子来了，高高兴兴地把电子抢过去，变成铜单质沉积在铜电极上。
这整个过程就像是一场接力赛，锌把电子传出去，铜把电子接住，电能就这样产生了。
而且哦，原电池的种类可多啦，不只是锌铜这种简单的。
还有各种各样不同的金属组合，不同的溶液，都能产生原电池。
在实际生活中，原电池的用处可大了。
从小小的手表电池，到汽车里的大电池，都是靠原电池原理工作的。
怎么样，同学们，原电池原理是不是挺有意思的？只要咱们多观察，多思考，就能更好地理解它啦！《高中化学原电池原理（三）》嘿，朋友！今天咱来好好唠唠高中化学里的原电池原理。
化学原电池
化学原电池你知道原电池是什么吗原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。
下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
高中化学 原电池、化学电源(含燃料电池)
课时28原电池、化学电源（含燃料电池）知识点一原电池的工作原理及应用【考必备·清单】1．原电池(1)概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。
(2)构成条件电极两极为导体，且存在活动性差异溶液两极插入电解质溶液中回路形成闭合回路或两极直接接触本质看能否自发地发生氧化还原反应(3)工作原理(以锌、铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 电极质量变化减小增大反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极a.连接内电路形成闭合回路。
盐桥作用b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
(4)负极与正极①负极：发生氧化反应或电子流出的电极。
②正极：发生还原反应或电子流入的电极。
(5)两个移动方向①电子定向移动方向和电流方向a．电子从负极流出经外电路流入正极；b．电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
②离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
[名师点拨]①自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可以是电极与溶解的O2等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。
②无论是原电池还是电解池，电子均不能通过电解质溶液。
③双液铜、锌原电池(带盐桥)比单液原电池的最大优点是Zn与氧化剂(Cu2＋)不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，放电时间长。
2．原电池原理的四大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液置换出的Cu能与Zn形成原电池使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A＞B。
高中化学选修四第四章原电池知识点
第一节原电池一、工作原理1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应）2、形成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路○4发生的反应是自发的氧化还原反应3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极5、常见电极：○1活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；○2金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；○3金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；○4惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。
【习题一】（2018•曲靖一模）下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．锂离子电池能充放电，属于二次电池；B．锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；C．甲醇燃料电池属于原电池；D．铜锌原电池中，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；B．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；C．甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D．铜锌原电池中，锌作负极、Cu作极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D 错误；故选：D。
高中化学 原电池的工作原理
高中化学原电池的工作原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两种不同的金属电极和一个介质电解质组成。
在原电池中，化学反应发生在电极和电解质之间，产生电子流和离子流。
一、构成原电池由两个金属电极和一个电解质组成。
其中一个电极被称为阳极，另一个电极则被称为阴极。
这两个电极通常由不同的金属材料制成。
电解质是一个能够导电的溶液，其中包含着离子。
二、工作原理1. 氧化反应在原电池中，阳极发生氧化反应，即金属电极上的金属原子失去电子，转化为正离子。
这些正离子进入电解质溶液中，并与溶液中负离子结合。
这一过程释放出电子和化学能。
2. 还原反应阴极发生还原反应，即电解质溶液中的负离子接收电子并还原成原子或分子。
在还原反应中，释放出的电子从阴极流出，并形成电流。
这个电流可以直接在外部电路中使用，从而产生电能。
3. 电子流在原电池中，金属电极上发生的氧化反应和还原反应导致电子的流动。
电子从阳极流向阴极，形成电子流。
这个电子流在外部电路中产生了电流，用于驱动其他电子设备的工作。
4. 离子流由于在氧化反应中形成了正离子，在阴极发生还原反应时，这些离子会从电解质中移动到阴极。
这形成了离子流，维持了原电池的电荷平衡。
三、能量转化在原电池中，化学反应产生的化学能被转化为电能。
化学反应释放出的电子转化为电流，通过外部电路提供给其他电子设备使用。
这样，化学能转化为了电能，实现了能量的转化和利用。
四、应用和发展原电池是一种常见的化学能转化电能的装置，广泛应用于各个领域。
例如，它们常被用于计算器、手表以及各种小型电子设备中。
此外，原电池也被用于供电应急场合，如灯具、收音机等。
随着科学技术的不断发展，原电池也在不断进步和改进。
如今，人们研发出了更加高效、长寿命的电池，以满足不断增长的能源需求。
同时，人们还在不断探索新的电池技术，包括太阳能电池和燃料电池等，以实现更为环保和可持续的能源转化方式。
总结：原电池通过氧化反应、还原反应和电子流、离子流的产生，将化学能转化为电能。
高中化学(新人教版)选择性必修一：原电池的工作原理【精品课件】
1.原电池是将 化学 能转变为 电 能的装置。 2.原电池原理(以 铜锌原电池、硫酸铜溶液作电解质溶液为例)
思考：铜片会有气泡产生吗？为什么？
“热敷贴”中氯化钠起到什么作用?炭粉的主要作用是什么? 下列各装置能形成原电池的有哪些?总结原电池的构成条件。
氯化钠溶于水形成电解质溶液。炭粉作原电池的正极材料, 与铁、氯化钠溶液构成原电池,从而加速铁的氧化。
书写思路: 1.先判断原电池的正、负极,即找出氧化剂和还原剂; 2.再结合电解质溶液的酸碱性确定还原产物和氧化产物; 3.根据情况补充H+、OH-、H2O。 3.然后根据电荷守恒、原子守恒等书写并配平电极反应式。
从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电 池，实际设计时应注意以下几点：
1．外电路：负极(_还__原__性___较强的物质) e－ 正极 (__氧__化__性__较强的物质)。
在原电池中,失电子(电子流出)发生氧
化反应的一极为负极,得电子(电子流
入)发生还原反应的一极为正极。在
判断原电池正、负极时,不能只考虑
金属活动性的相对强弱,还要考虑其
能否与电解质溶液发生氧化还原反应。
试写出“热敷贴”中正、负极的电极反应式。并归纳原电池的电 极反应式的书写思路。
负极:Fe-2e- = Fe2+;正极:O2+4e-+2H2O = 4OH-。
(1)下图装置能构成原电池吗?若不能,怎样才能构成原电池? (2)盐桥有什么作用?
(3)叙述实验现象,写出电极反应式及电池反应。 (4)分析盐桥中离子的移动方向。
盐桥的作用： ①构成闭合回路，形成原电池。 ②盐桥中阴、阳离子定向迁移，电解质溶液呈电中性。 ③避免电极与电解质溶液直接反应，放电更持久。