初中常见元素,原子团名称,化学式,化合价
初三化学化合价详细讲解
初三化学化合价详细讲解一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中常见元素_原子团名称_化学式_化合价_相对原子质量_一览表
元素名称原子序数元素符号相对原子化合价质量氢 1 H 1 +1氦2He 4锂3Li 7铍4Be 9硼5 B 11碳6 C 12+2+4氮7N 14-3、+2、+3、+4、+5氧8O 16-2氟9 F 19-1氖10Ne 20钠11Na 23+1镁12Mg 24+2铝13Al 27+3硅14Si 28+4磷15P 31-3、+3、+5硫16S 32-2、+4、+6氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7氩18Ar 40钾19K 39+1钙20Ca 40+2锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3铜29 Cu 63.5 +1、+2锌30 Zn 65银47 Ag 108钡56 Ba 137铂78 Pt 195金79 Au 197汞80 Hg 201碘53 I 127溴35 Br 80 -1氢氧根OH -1硝酸根NO3-1高锰酸根MnO4-1氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1初中化学常见的原子团（根）及其化合价根的名称根的符号常见化合价常见化合物举例铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3氢氧根OH -1 Na OH高锰酸根MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3醋酸根CH3COO -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢根HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢根HSO4-1 Na HSO4SO3-2 Na2SO3亚硫酸根磷酸根PO4-3 H3PO4HPO4-2 (NH4)2HPO4磷酸氢根H2PO4-1 Ca(H2PO4)2磷酸二氢根二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
常见元素及原子团的化合价
常见元素及原子团的化合价【实用版】目录1.引言2.常见元素的化合价1.1 一价元素：K、Na、Ag、H（NH4）1.2 二价元素：Ca、Mg、Ba、Cu1.3 三价元素：Al（显高价时）1.4 其他元素：S（显负价时）、原子团 O3.常见原子团的化合价3.1 负一价原子团：F、Cl、Br、I、OH、NO33.2 正一价原子团：NH43.3 负二价原子团：硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、锰酸根离子3.4 正二价原子团：铜、汞3.5 正三价原子团：铝3.6 负一价离子：氯离子3.7 负三价离子：磷酸根离子4.化合价规律与口诀5.结论正文一、引言化学反应是物质之间相互作用的过程，其中元素和原子团之间的化合价起着至关重要的作用。
了解元素及原子团的化合价规律，有助于我们更好地掌握化学反应的规律，从而在实际应用中发挥更大的作用。
本文将详细介绍常见元素及原子团的化合价，以及相关的规律和口诀。
二、常见元素的化合价1.1 一价元素：K、Na、Ag、H（NH4）钾（K）、钠（Na）、银（Ag）和氢（H）在一般情况下显示 +1 价。
在氨根离子（NH4）中，氢原子团显示 +1 价。
1.2 二价元素：Ca、Mg、Ba、Cu钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和铜（Cu）在一般情况下显示 +2 价。
1.3 三价元素：Al（显高价时）铝（Al）在显高价时，显示 +3 价。
1.4 其他元素：S（显负价时）、原子团 O硫（S）在显负价时，显示 -2 价。
原子团 O 一般显示 -2 价。
三、常见原子团的化合价3.1 负一价原子团：F、Cl、Br、I、OH、NO3氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氢氧根（OH）和硝酸根（NO3）原子团通常显示 -1 价。
3.2 正一价原子团：NH4铵根（NH4）原子团显示 +1 价。
3.3 负二价原子团：硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、锰酸根离子硫酸根离子（SO4^2-）、碳酸根离子（CO3^2-）、亚硫酸根离子（SO3^2-）和锰酸根离子（MnO4^-2）原子团通常显示 -2 价。
常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子初中常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
初中常见元素的化合价记忆口诀(完整版)
Al3+
+3
氟
F－
-1
铜
Cu
+1 +2
氯
Cl－
-1
铁
Fe
+2 +3
溴
Br－
-1
氢氧根OH－-1锰 NhomakorabeaMn
+2 +4 +6 +7
硝酸根
NO3－
-1
亚硫酸根
SO32－
-2
硫酸根
SO42－
-2
碳酸根
CO32－
-2
铵根
NH4+
+1
★★化合物中化合价有正价和负价、单质都为零价
（1）氧元素通常显-2价（2）氢元素通常显+1价
常见元素和原子团的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
氢
H+
+1
碳
C
+2 +4
钠
Na+
+1
硅
Si
+4
钾
K+
+1
银
Ag+
+1
氮
N
-3 +2 +3 +4 +5
钙
Ca2+
+2
磷
P
-3 +3 +5
镁
Mg2+
+2
钡
Ba2+
+2
氧
O2－
(完整版)初中化学必背知识点
8 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2) 少数物
质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如
Ca(OH)2
9 、 CO 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
棕黄 色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红 色）
5 、（ 1 ）具有 刺激性气体 的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）
（ 2 ）无色无味的气体： O 2、 H2、 N 2、 CO 2、 CH 4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气体
▲ 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
盐酸（ HCl ） ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出
HCl 气体）
石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；
生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取
Ca(OH)2。
熟石灰 Ca(OH)2 ： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与
Na 2 CO 3 反应制取 NaOH
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2 ↑ （ 4）实验室制法 CO 2： CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2 O+CO 2↑ （ 5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （ 8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （ 9）生灰水 [Ca(OH) 2 ]的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2 （ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag
常见元素及原子团化合价
+2
碳酸根
CO32－
-2
锌
Zn
+2
硝酸根
NO3－
-1
铜
Cu
+1，+2
氢氧根
OH－
-1
铁
Fe
+2，+3，
铵根
NH4+
+1
铝
Al
+3
磷酸根
PO43－
-3
锰
Mn
+2，+4，+6，+7
氯酸根
CLO－
-1
氢
H
+1碳酸氢根HCO3－ Nhomakorabea-1
氟
F
-1
亚硫酸根
SO32－
-2
氯
C1
-1，+1，+5，+7
锰酸根
MnO42－
元素名称
元素符号
常见的化合价
（口诀）
一价氢氯钠钾银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
元素名称
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
硅
Si
+4
钠
Na
+1
碳
C
+2，+4
银
Ag
+1
氮
N
-3，+2，+4，+5
钙
Ca
+2
磷
P
-3，+3，+5
镁
Mg
+2
硫酸根
初中化学必须记住的元素符号和化合价
初中化学必须记住的元素符号和化合价
元素符号书写规则：第一个字母大写，第二字母小写。
（字母都是手写体）
一、1-20号元素：（记住汉字和对应符号）（五个一组进行记忆）
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾
K 钙Ca
二、金属性活动顺序表：（利用前面的谐音按顺序记）
嫁给那美女（钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al ）
锌铁锡铅轻（锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H ）
铜共一百斤（铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au
三、其记忆的元素符号：（手写体）
钡Ba 锰Mn 碘I 溴Br
四、常见元素、原子团的化合价：
常见元素化合价：
钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，
铝+3、硅+4，铁有+2和+3，
铜汞+2最常用，氧硫-2氯-1，
单质元素价为0，正负价和必为0。
常见原子团化合价
-1硝酸、氢氧根， -2硫酸、碳酸根，
-3常见磷酸根， +1价的是铵根。
常见原子团的写法：
NO3 硝酸根 OH 氢氧根
SO4 硫酸根 CO3 碳酸根PO4 磷酸根 NH4 铵根。
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35
Br
80
-1
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
高锰酸根
MnO4
-1
氯酸根
ClO3
-1
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
铵根
NH4
+1
初中化学常见的原子团（根）及其化合价
根的名称
根的符号
常见化合价
常见化合物举例
铵根
NH4
+1
NH4Cl
硝酸根
NO3
-1
KNO3
氢氧根
OH
-1
NaOH
高锰酸根
MnO4
-1
KMnO4
32
-2、+4、+6
氯
17
Cl
35.5
-1、+1、+5、+7
氩
18
Ar
40
钾
19
K
39
+1
钙
20
Ca
40
+2
锰
25
Mn
55
+2、+4、+6、+7
铁
26
Fe
56
+2、+3
铜
29
Cu
63.5
+1、+2
锌
30
Zn
65
银
47
Ag
108
钡
56
Ba
137
铂
78
Pt
195
金
79
Au
197
汞
80
Hg
201
碘
53
I
127
磷酸二氢根
H2PO4
-1
Ca(H2PO4)2
（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）
锰酸根
MnO4
-2
K2MnO4
氯酸根
ClO3
-1
KClO3
醋酸根
CH3COO
-1
CH3COOH
碳酸根
CO3
-2
Na2CO3
碳酸氢根
HCO3
-1
NaHCO3
硫酸根
SO4
-2
CuSO4
硫酸氢根
HSO4
-1
NaHSO4
亚硫酸根
-2
Na2SO3
磷酸根
PO4
-3
H3PO4
磷酸氢根
HPO4
-2
(NH4)2HPO4
元素名称
原子序数
元素符号
相对原子质量
化合价
氢
1
H
1
+1
氦
2
He
4
锂
3
Li
7
铍
4
Be
9
硼
5
B
11
碳
6
C
12
+2+4
氮
7
N
14
-3、+2、+3、+4、+5
氧
8
O
16
-2
氟
9
F
19
-1
氖
10
Ne
20
钠
11
Na
23
+1
镁
12
Mg
24
+2
铝
13
Al
27
+3
硅
14
Si
28
+4
磷
15
P
31
-3、+3、+5
硫
16
S