高中化学竞赛专题考试--氧化还原反应、电化学

2017年学军中学高中化学竞赛专题考试

氧化还原反应、电化学

（本卷共130分。考试时间3小时）

班级： 姓名：

1.008

Zr Nb Mo T c

Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os

Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H

Li Be

B C N O F Na

Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br

Rb Cs Fr S r Ba Ra

Y La

Lu -6.9419.01222.9924.31

39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003

20.18

39.9583.80

131.3

[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量

Rf Db Sg Bh Hs Mt

一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。）

1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）

A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－

，且正极附近溶液的pH 值升高。

B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －

，且正极附近溶液的pH 值降低。

C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋

，且负极附近溶液的pH 值降低。

D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH －

－12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。 2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中，

□H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为

A.8

B.12

C.16

D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:1

5．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )

A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行

B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑

D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为：

C 3N 3(OH)3−→−

∆HNCO HNCO ＋NO 2−→−∆

N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是

A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质

B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子

7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极

B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极

C.电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e -== 2H 2O

D.电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移

8、据报道，美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O 2==2ZnO 其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是（ ）。 A ．锌为正极，空气进入负极 B ．负极反应为+

=-22Zn e Zn

C ．电解液肯定不是强酸

D ．正极发生氧化反应

9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β-Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋xS

Na 2S x ，以下说法正确的是

A ．放电时，钠作负极，硫作正极

B ．放电时，钠极发生还原反应

C ．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

D ．充电时，阴极发生的反应是：S x 2－

－2e ＝xS

10. 下列电对中，E θ

值最小的是：

A: Ag +/Ag ； B: AgCl/Ag ； C: AgBr/Ag ； D: AgI/Ag 11. E θ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E θ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K θ

为：

A: 6.93×10-7 B: 1.98×1012 C: 1.4×106 D: 4.8×10-13 12. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： A: K 2Cr 2O 7 B: PbO 2 C: O 2 D: FeCl 3

13. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：

A: Sn 4+ + 2e- = Sn 2+ B: Cl 2+2e- = 2Cl - C: Fe - 2e- = Fe 2+

D: 2H + + 2e- = H 2

14. 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )

A. Cu 2++2e -=Cu

B. I 2+2e -=2I -

C. Fe 3+ +e -=Fe 2+

D. Sn 4++2e -=Sn 2+ 15. 当溶液中增加〔H +〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( )

A. NO 3-

B. Cr 2O 72-

C. O 2

D. AgCl

16. 对于银锌电池:(-)Zn │Zn 2+(1mol ·L -1)‖Ag +(1mol ·L -1)│Ag(+),已知E °Zn 2+/Zn =-0.76V, E °Ag+/Ag =0.799V,该电池的标准电动势是( )

A. 1.180V

B. 0.076V

C. 0.038V

D. 1.56V 17. 原电池 (-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt (+) 电动势为( )

已知:E °Fe 3+/Fe 2+=0.77V , E °I /I =0.535V

A. 0.358V

B. 0.239V

C. 0.532V

D. 0.412V 18. 电池反应为:2Fe 2+(1mol ·L -1)+I 2=2Fe 3+(0.0001mol ·L -1)+2I - (0.0001mol ·L -1)原电池符号正确的是( )

A.(-)Fe │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+)

B.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1)│I 2(s)(+)

C.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+)

D.(-)Pt │I 2,I -(0.0001mol ·L -1)‖Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)│Pt(+) 19. 元素电势图

E A °: 1.15 1.29

┌———ClO 2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO 4-————ClO 3-——————HClO 2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )

A. ClO 4-

B. ClO 3-

C. HClO 2

D. ClO 2

20. 利用E A °:

1.21 1.645 1.63 ClO 3-————HClO 2——————HClO ————Cl 2求 E °ClO3-/Cl2的计算式正确的是( )

A. E °ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9

B. E °ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5

C. E °ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3

D. E °ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 二 填空题、计算题、简答题。（共100分）