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初中化学公式大全
第一部分物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO 汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO（2）化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)第二部分几个分解反应过氧化氢催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑水在直流电的作用下分解:2H2O =通电=2H2↑+ O2↑加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=:2KClO3=2KCl + 3O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温=CaO + CO2↑第三部分几个氧化还原反应氢气还原氧化铜:H2 + CuO=加热=Cu + H2O 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO=加热=Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2(2)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg第四部分单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸:2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O (5)硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH == KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl第五部分其它反应二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O == H2CO3生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O =加热= CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O第六部分追加澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O(复分解) 镁带在空气中燃烧2Mg+O2 == 2MgO(化合)水通电分解2H2O == 2H2↑ + O2↑(分解) 生石灰和水反应CaO + H2O == Ca(OH)2(化合) 木炭和氧化铜高温反应C + 2CuO == 2Cu + CO2↑(置换) 水与非金属的反应C +H2O == CO+ H2 ↑(高温) 实验室制取二氧化碳气体CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解) 工业制造盐酸H2+Cl2 == 2HCl(化合)煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO3 == CaO + CO2↑(分解) 磷在空气中燃烧4P + 5O2 ==2P2O5(化合)甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 == SO2(化合) 木炭和二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 =2CO(化合) 碳酸受热分解H2CO3 == H2O + CO2↑(分解) 实验室制取氢气Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑(置换) 点燃酒精C2H5OH+2O2 == 2CO2+3H2O水和二氧化碳生成碳酸CO2 + H2O == H2CO3(化合) 氧化铜的还原CO + CuO == Cu + CO2碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 水与氧化物的反应用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解) ①Na2O +H2O == 2NaOH(化合)铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(置换) ②SO3 +H2O == H2SO4(化合)铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 == Fe3O4(化合) 金属和水的反应氢气在空气中燃烧2H2 + O2 == 2H2O(化合) ①3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2↑(高温)氢气还原氧化铜H2 + CuO == Cu + H2O(置换) ②2K+ 2H2O == KOH + H2↑一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 == 2CO2(化合) ③Na2O + H2O == 2NaOH二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O 木炭在空气中燃烧实验室制取氧气①不充分燃烧：2C + O2 == 2CO(化合)①过氧化氢和催化剂(二氧化锰)2H2O2 == MnO2作催化剂=2H2O+O2↑②充分燃烧：C + O2 == CO2(化合)②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 == 2KCl + 3O2↑(分解)③加热高锰酸钾2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑(分解)氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2 == 2NH3↑+2H2O+CaCl2(复分解)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀NaCl+AgNO3 == NaNO3+AgCl↓(复分解)稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2HNO3硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3 == 3Na2SO4+2A l(OH)3↓+6CO2↑硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)。
初中化学公式大全
初中化学公式大全一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
初中化学公式大全-总结复习
初中化学公式大全-总结复习初中化学公式大全初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4) 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 Ag NO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al( OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4) 2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）Cu SO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行.含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求.三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳.二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明. ③口诀中未有皆下沉. ④三、1—20号元素顺序口诀⑤氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱.制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加.制氧装置有特点；底高口低略倾斜.集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下.不溶微溶排水法；所得气体纯度大.电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧.化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟.第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量. （4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒. （四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧.(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应. 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测. （3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. （2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测. （3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. （2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O +CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测. （3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. （2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.。
初中必备化学公式大全
初中必备化学方程式一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热==2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃==2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P+5O2点燃==2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃==SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃==CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃==2CO2化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃==2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热==2Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O通电==2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃==CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C+O2点燃==CO227．煤炉的中层：CO2+C高温==2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃==2CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃==2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热==2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32金属单质+酸--------盐+氢气置换反应44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3金属单质+盐溶液-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+金属--------盐+氢气见上2酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3酸+碱--------盐+水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质1碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O2碱+酸--------盐+水中和反应;方程式见上3碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑3盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl△初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O复分解反应现象：石灰水由澄清变浑浊..相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在..2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出耀眼的白光;生成白色粉末..3、水通电分解或水的电解2H2O===2H2↑+O2↑分解反应现象：阴极、阳极有大量的气泡产生..相关知识点：1阳极产生氧气;阴极产生氢气；2氢气和氧气的体积比为2：1;质量比为1：8..4、生石灰和水反应CaO+H2O===CaOH2化合反应现象：白色粉末溶解;并放出大量的热相关知识点：1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液;俗称澄清石灰水；2在其中滴入无色酚酞;酚酞会变成红色；3生石灰是氧化钙;熟石灰是氢氧化钙..5、铜粉在空气中受热2Cu+O2===2CuO化合反应现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑分解反应相关知识点：1二氧化锰在其中作为催化剂;加快氯酸钾的分解速度；2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；3反应完全后;试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物..进行分离的方法是：1溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；2溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰..2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑分解反应7、木炭在空气或氧气中燃烧C+O2===CO2化合反应现象：在空气中是发出红光;在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验..8、硫在空气或氧气中燃烧S+O2===SO2化合反应现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰..相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物..9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4化合反应现象：剧烈燃烧;火星四射;生成一种黑色固体—四氧化三铁..相关知识点：1在做此实验时;应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂;目的是防止集气瓶爆裂..2铁丝在空气中不能燃烧..3铁丝要绕成螺旋形以减少散热;提高温度..10、磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5化合反应现象：产生大量而浓厚的白烟..相关知识点：1烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒..2此反应常用于测定空气中的氧气含量..11、氢气在空气中燃烧2H2+O2===2H2O化合反应现象：产生淡蓝色的火焰..相关知识点：1氢气是一种常见的还原剂；2点燃前;一定要检验它的纯度..12、实验室制取二氧化碳气体或大理石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应现象：白色固体溶解;同时有大量气泡产生..相关知识点：1碳酸钙是一种白色难溶的固体;利用它能溶解在盐酸中的特性;可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；2由于浓盐酸有挥发性;不能使用浓盐酸；3由于硫酸钙微溶于水;不能使用硫酸;否则反应会自动停止..13、煅烧石灰石碳酸钙高温分解CaCO3===CaO+CO2↑分解反应相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2===CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：1甲烷是天然气的主要成分;是一种洁净无污染的燃料..2通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出..16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===CuOH2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成..17、用盐酸来清除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O复分解反应现象：铁锈消失;溶液变成黄色..18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3复分解反应现象：有大量白色沉淀生成..相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl复分解反应现象：有大量白色沉淀生成..相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子..20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+5H2O===CuSO4.5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：1实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水..2实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO===2Cu+CO2↑置换反应现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质..相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2===2CO2化合反应现象：产生蓝色火焰相关知识点：1一氧化碳是一种常见的还原剂；2点燃前;一定要检验它的纯度..3一氧化碳是一种有剧毒的气体;它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多..23、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热==Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag置换反应现象：铜丝表面有银白色物质析出..26、酒精在空气中燃烧C2H6O+3O2点燃====2CO2+3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：1生石灰：CaO——氧化钙2熟石灰或消石灰：CaOH2——氢氧化钙3食盐：NaCl——氯化钠4干冰：CO2——二氧化碳5纯碱：Na2CO3——碳酸钠6烧碱或苛性钠、火碱：NaOH——氢氧化钠7小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠8胆矾：CuSO4.5H2O——硫酸铜晶体9盐酸：HCl——氢氯酸10明矾：KAlSO42.12H2O——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应：1定义：多变一2基本形式：A＋B＝AB2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO31、分解反应：1定义：一变多2基本形式：AB＝A＋B2HgO===2Hg+O2↑3、置换反应：1定义：一换一2基本形式：A＋BC＝AC＋B酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2SO43+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu4、复分解反应：1定义：相互交换正价与正价交换2基本形式：AB＋CD＝AD＋CB3实例：酸与碱反应：CaOH2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱可溶与盐可溶反应：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐可溶与盐可溶反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件1有水生成2有气体生成3有沉淀生成。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
初中的化学公式大全超全
初中的化学公式大全超全1.元素符号：氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)、铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)等等。
2.反应式：化学反应中物质的变化可以用反应式来表示，反应式由化学式和符号"->"组成，表示物质的转化关系。
例如：2H₂+O₂->2H₂O3.离子式：在化学反应中，离子的生成和消失可以用离子式表示。
例如：NaCl->Na++Cl-4.化合价：化合价是指一个原子与其他原子结合时的电价，是化学元素化合作用的重要概念。
例如：氢的化合价为+1，氧的化合价为-25.配位化合物的化学式：配位化合物是指有一个或多个中心金属离子与周围的配位原子或分子通过配位键结合而成的化合物。
例如：[Fe(H₂O)₆]³⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺6.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中其中一种元素的氧化态和还原态发生相应变化的反应。
例如：2Na+Cl₂->2NaCl8.碳酸氢盐的分解反应：碳酸氢盐在加热时会分解为对应的金属氧化物和二氧化碳。
例如：NaHCO₃->Na₂CO₃+CO₂+H₂O9.合成氯化钠：氯化钠是常用的盐类，在实验中可以通过酸和碱的中和反应制备。
例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O10.水的电离反应：水是一个自然发生电离的弱电解质。
例如：H₂O⇌H⁺+OH⁻11.平衡反应：当反应物和生成物的物质浓度达到一定比例时，反应进程趋于稳定，称为平衡反应。
例如：N₂+3H₂⇌2NH₃12.氧化物的性质：氧化物是由氧和其他元素组成的化合物，具有酸性、碱性或中性的性质。
例如：CO₂是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，N₂O是中性氧化物。
13.溶液浓度：溶液浓度是指单位容积或单位质量的溶液中溶质的含量。
例如：浓度＝溶质质量（g）/溶液体积（L）14.碱金属与水反应：碱金属在水中反应可以发生放热反应，并产生氢气。
初中必备化学公式大全
初中必备化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热==2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃==2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃==2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃==SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃==CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃==2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃==2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热==2Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热==K2Mn O4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电==2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃==CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃==CO227．煤炉的中层：CO2+C高温==2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃==2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃==2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热==2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl△初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全(绝对全)初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO +CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→ 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑另一种金属和另一种盐的反应：34.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铜和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu碱性氧化物和酸的反应：37.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O酸性氧化物和碱的反应：43.苛性钠暴露在空气中变质生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：2NaOH+ SO2 → Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质生成碳酸钙和水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2 +SO2 → CaSO3↓+ H2O酸和碱的反应：48.盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水：HCl + KOH → KCl +H2O50.当盐酸和氢氧化铜反应时，生成的产物是氯化铜和水。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar Mass）公式：M=m/n其中，M为物质的摩尔质量；m为物质的质量；n为物质的物质的量。
2. 质量百分比（Mass Percentage）公式：x%=(m/M)×100%其中，x元素或物质在化合物中的质量百分比；m为该元素或物质的质量；M为化合物的摩尔质量。
3. 摩尔比（Mole Ratio）公式：a/b=c/d其中，a和b为反应物A的个数和B的个数；c和d为生成物C的个数和D的个数。
4. 摩尔容积（Molar Volume）公式：V=V0×(n/n0)其中，V为气体的体积；V0为气体在标准状态下的体积（1摩尔气体的体积）；n为气体的物质的量；n0为1摩尔气体的物质的量。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）公式：C=n/V其中，C为溶液的摩尔浓度；n为溶质的物质的量；V为溶液的体积。
6. 气体状态方程（Ideal Gas Equation）：PV=nRT其中，P为气体的压力；V为气体的体积；n为气体的物质的量；R为气体常数（8.314 J/(mol·K)）；T为气体的温度（单位为开尔文）。
7. 离子化程度（Degree of Ionization）公式：α=(n+/n)×100%其中，α为溶质的离子化程度；n+为产生的阳离子的物质的量；n为溶质的物质的量。
8. 稀释公式（Dilution Formula）：C1V1=C2V2其中，C1和V1为初始溶液的浓度和体积；C2和V2为稀释溶液的浓度和体积。
9. 共沉淀反应中的溶度积（Solubility Product）公式：Ksp = [A+]m[B-]n其中，Ksp为溶度积常数；A+和B-为反应物中的阳离子和阴离子；m 和n为其在平衡状态下的摩尔数。
10. 浓度与吸光度的关系（Concentration and Absorbance Relationship）公式：A = εbc其中，A为溶液的吸光度；ε为摩尔吸光度（物质对单位浓度和单位厚度的溶液的吸光度）；b为光程长度；c为物质的浓度。
初中化学公式大全
初中化学公式大全化合反应（A+B=AB）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应(AB=A+B)1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应(A+BC=AC+B)1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO410、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O12、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO213、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO214、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O16、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO↑复分解反应(AB+CD=AD+CB)1、有沉淀：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaCO3BaCl2+K2SO4+BaSO4↓+2KCl2、有气体：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、有水生成:NaOH+HCl=NaCl+H2O金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓+ 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl初中化学公式大全(2)五．其它反应：1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO32．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)23．氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO45．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4-7 、H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初中所有化学公式
初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑\其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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化学第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7 个横行，即 7 个周期。
周期表中有 18 个纵行，除第 8，9，10 三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16 个族。
6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密氧化性、还原性、可燃性、助燃性、度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热稳定性、碱性、酸性、毒性等性等2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中．．．．．．．．燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解 KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（ I ）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1. 书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜ 4 个。
非金属原子，最外层电子数一般＞ 4 个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是： O、 Si 、Al 、Fe。
4.人体中含量较多的元素有 11 种，是： O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl 、Mg。
5.乙酸＝醋酸： CH3COOH。
蔗糖： C12H22O11。
淀粉： (C6H10O5) n。
尿素： CO(NH2) 2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度 /g>10>1>0.01<0.01 （20）溶解性易溶可溶微溶难溶2.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热； H2SO4（浓）和水混合、固体 NaOH溶于水放热。
．．3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不．．是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
4.但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
5.纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
6.生理盐水就是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液。
7.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发（ H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4.C 和 H2常温下化学性质比较稳定，无毒； CO有剧毒。
5.钢的含碳量： 0.03%－2%。
机械性能：硬而韧，弹性好。
6.生铁的含碳量： 2%－ 4.3%。
机械性能：硬而脆。
7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8.ZnO、Al 2 O3致密。
9.还原反应的条件（加热、高温）：还原剂H2 CO C 氧化剂CuO加热加热高温Fe2O3高温高温高温Fe3O4高温高温高温10.有机高分子材料天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶合成纤维有机高分子材料合成有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）（简称合成材料）合成橡胶11.热固性：不可盘绕、质硬、网状。
例如：电视机外壳12.热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套13.注意碳的分类：金刚石碳单质石墨碳C60无定形碳木炭焦炭活性炭炭黑二、酸、碱、盐1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2.100mL生理盐水中含 0.9g 医用 NaCl。
3.常见的酸、碱、盐的用途：(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有 NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4)氢氧化钙：①实验室鉴别 CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH）⑤配制波尔多液(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、 CaSO46.把盐酸加热煮沸不可能除尽 HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和 HCl 的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得 O）：C、 CO、H2(2)常见氧化剂（有氧化性，失 O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3)在反应中，得 O的被氧化，失 O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶大多不溶于水或部分溶全部溶于水解于水加熟石放出刺激性气味的无刺激性气味的氨气放灰氨气出第Ⅲ部分（化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成 45 角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。
细口瓶：盛放液体试剂。
4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图 1）。
二、化学实验基本操作1. 取用药品的规则。
图 1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用 3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸 +活泼金属 =盐+氢气〉的反应不能用 HNO3。
3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或 pH试纸。
(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。
(3) 硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4) 可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5) 碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意： NaOH溶液无吸水性）干燥剂可以干燥（常见）不能干燥固体 NaOH（潮解）、 CaO中性和碱性气体如H2、O2、酸性气体如CO2、SO2、HClCH4、NH3中性和酸性气体如H2、O2、浓硫酸碱性气体如NH3CH4、CO2、SO2、HCl 等CaCl2固体适合多种气体2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1.相关化学式。
乙酸（醋酸）：CH3COOH。
蔗糖： C12H22O11。
淀粉： (C6H10O5) n。
2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：灭火器名灭火原理适用范围称泡沫灭火Na2CO3＋ 2HCl( 浓 ) =2NaCl＋ H2O＋ CO2可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起器↑的失火具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳干粉灭火器和不易变质等优良性能，除可用来吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭器扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、火。
气等燃烧引起的失火在加压时将液态二氧化碳压缩在小二氧化碳图书、档案、贵重设备、精密仪器的钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝灭火器失火空气的作用。
3.化学肥料的用途：化肥种类举例尿素 CO(NH2) 2、氨水氮肥NH4HCO3、NH4ClNH4NO3、 NaNO3 磷肥磷矿粉 Ca (PO )23 4作用缺乏表现过量表现植物生长发育迟蛋白质、核酸、叶绿缓或停滞。