初中化学竞赛专题辅导氢气和水

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初中化学基础知识第2讲《水氢气》

第2讲水氢气
2 如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题。
(1)试管__A__(填“A”或“B”)中产生的气体为氢气，试管 B 所连接的是电源的_正___(填 “正”或“负”)极。 (2)若试管 A 中产生气体的体积为 10 mL，则试管 B 中产生气体的体积为__5__mL。
第2讲水氢气
第2讲水氢气
④由生成氢气和氧气的体积比约为_2_∶__1_(图 1)，推出生成氢气和氧气的质量比为 1∶8(图 2)。
第2讲水氢气
2．氢气(A 卷：5 年 2 考；B 卷：5 年 3 考) (1)物理性质：无色、无味、__难__溶于水的气体，密度比空气_小___。 (2)化学性质 ①可燃性：纯净的氢气在空气(或氧气)中安静地燃烧，产生__淡__蓝__色火焰，放出热
实验Ⅱ 通电
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为_2_H__2O__=_=_=_=_=_2_H__2_↑__＋__O_2_↑___，气体 a 在电源的__负__(填“正”或“负”)极端产生。
第2讲水氢气
【特别提醒】a.经过蒸馏得到的水为纯净物。 b.长期饮用蒸馏水不利于人体健康。
第2讲水氢气
3．硬水与软水(A 卷：必考；B 卷：5 年 3 考)
(1)硬水与软水
硬水
软水
概念
含有①__较__多__可溶性钙、镁化合 ②_不__含__或__含__较__少___可溶性钙、镁化
物的水
合物的水
(5)电解水中有其他物质生成，发生的是_化__学___变化。
(6)电解水实验可获得氢气，该过程是将_电___能转化为_化__学___能，但实验室通常不
用该方法制取氢气的原因是不___便__于__操__作__且__耗__能__大__(合__理__即__可__)_。

【精选】人教版九级化学上册第四单元《水和氢气》知识点汇总

生成
加热⑦停止通入氢
气
问题小解答：
①如何检验氢气的纯度？
实验图
步骤
结论
①用拇指堵住满氢气的试管②靠近火焰，
移开拇指点火
①听见尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯② 听见声音很小，表明
氢气纯净
②为什么要先通入氢气？
答：排除管内空气，防止爆炸解析：因为氢气不纯的情况下，加热会使玻璃管爆炸，在通入氢气一段时间的情况下，是氢气比较纯是才不至于爆炸
塞塞住试管口⑤用排水
氢
法或向下排空气法收集
气
氢气
①简易启普发生器：优点：可以随时控制反应的发生或停止。
②氢气的用途：制备金属材料，合成氨，合成盐酸。
水
1.物理性质
颜色
气味
状态
密度
凝固点
沸点
无色
无味
液态
约 1g/cm3
0C。
化学性质
①与某些非金属氧化物反应： H2O+CO2==H2CO3
②与某些金属氧化物反应： H2O+CaO==Ca(OH)2
过滤
吸附
蒸馏
1：试剂：明矾
2.净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固
体）
②操作注意事项： “一贴二低三靠 ”
“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁
常用的吸附剂：活性炭（具有吸附
性）
2.适用范
1.净水原理：利用液体沸点不同将液体分离的方
的情况下，闭
合开光关③一
段时间后，停止闭合开关，
观察现象。
注意事项：（ 1）电源种类 ---直流电
（2）加入硫酸或氢氧化钠的目的 ----增强水的导电性

九年级化学氢气、水资源知识精讲

初三化学氢气、水资源【本讲主要内容】氢气、水资源1. 认识水的组成，知道硬水与软水的区别。

2. 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；认识保护水资源的重要性；学会用化学知识解决生活中的问题。

3. 了解氢气的可燃性及用途。

【知识掌握】【知识点精析】2. 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，用前三种方法净化后的水仍为混合物，用蒸馏的方法可将不纯的水变为纯净水。

3. 纯水与自然水、硬水与软水的区别纯水是无色、无臭、透明的液体；自然水中常含有许多可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少的水叫软水。

4. 爱护水资源爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

（1）预防和消除水体污染的措施有：①减少污染物的产生。

②对被污染的水进行处理使之符合排放标准。

③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

④生活污水集中处理后再排放。

（2）水体：是海洋、湖泊、河流、沼泽、水库、地下水的总称。

（3）水体污染。

①工业污染：废水、废渣倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水污染。

③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放造成水污染。

（4）水体污染的危害。

影响工农业、生产和渔业生产，破坏水的生态平衡，直接危害人体健康。

5. 氢气的可燃性：（1）纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

发生的反应：氢气 + 氧气 −−→−点燃水（H 2）（O 2）（H 2O ）（2）氢气与空气混合点燃发生爆炸。

【解题方法指导】例1. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

（1）保持水的化学性质的粒子是____________。

（2）通电可使水分解，在两电极可分别得氢气和氧气。

这一现象说明水是由____________元素和____________元素组成的。

（3）要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是____________。

水和氢气精品讲义

第十讲水一、水的组成和性质１．电解水的实验现象及气体的验证（１）正、负电极上有气泡放出.（２）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气．（３）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2．２．表达式：水−−→−通电 2H2↑+O2↑−通电氢气+氧气 2H2O−−→３．此实验证明（１）从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成．从微观上，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的．（２）在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分．（３）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．2. 水的性质1.物理性质：通常情况下，水是一种无色、无味的液体，凝固点为0℃ ，沸点为100 ℃。

2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O−−→−通电 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2 H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2023年初中化学竞赛专题辅导氢气和水

竞赛专题辅导二: 氢气和水[要点讲解]抓住旳互变关系, 掌握波及旳各物质旳性质, 转化条件, 从宏观现象到微观解释, 从自然现象到书本知识, 联络好, 分析透。

[内容综述]1. 有了水才有生命。

对旳认识自然界水与人类饮用水旳关系, 建立节水、爱水、防治水污染旳意识。

2. 掌握及旳化学性质；研究水构成旳试验；旳试验室制备及试验原理旳一般规律。

[要点讲解]1. 由自然界水旳存在提出多种问题, 如: 水旳特性, 水旳用途, 水旳污染、防治, 积累这些方面旳有关知识。

2．设计研究水构成旳试验, 训练动手制备氢气并研究氢气性质旳能力。

3．运用有关化学方程式, 处理综合性“量化”问题。

例1. 下列说法对旳旳是（）A 氢气比空气轻, 是填充飞艇旳一种比较安全旳气体。

B 可燃气体点燃后产物有水, 则此气体一定为水。

C 用比较活泼旳金属与酸反应就可获得氢气。

D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时, 都应试验前先通气体, 试验后冷却再撤气体。

解析: 与空气混合受热易爆炸, 填充飞艇不安全, A错。

可用氦气替代。

点燃后产物有水, 阐明原可燃气体含氢元素, 不一定是氢气, 如燃烧有水生成。

B错, 活泼金属与稀HCl,酸反应出, 与反应则无生成。

C错。

D对, 理由同。

例2. 我国旳四大发明中, 与化学关系亲密旳是________, _______, 其中用到水较多旳是_________。

与上述有关, 易导致水污染旳工业生产是___________。

解析: 对我国历史, 现代旳科学成绩要多关注并联络学过旳知识解释有关问题。

四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。

其中与化学关系亲密旳为①、④。

④用水多, 其化工生产会排出大量污水。

例3．某同学在没有酒精灯旳条件下完毕了氢气还原氧化铜旳试验。

简答：⑴他怎样处理热源（不可增长其他可为热源旳仪器）。

⑵换成一氧化碳, 按相似试验过程合理吗？若有不一样, 明确比较优缺陷。

解析: 联络重要化学性质: 可燃性和还原性, 将通过试验装置过量引到氧化铜下部点燃运用其放出旳大量热, 第⑴个问题处理了。

初中化学竞赛辅导

初中化学竞赛辅导第二部分元素化合物知识（一）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。

稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。

空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。

氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。

(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。

(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

(化学)竞赛专题辅导2：氢气和水

竞赛专题辅导二：氢气和水[要点讲解]抓住的互变关系,掌握涉及的各物质的性质,转化条件,从宏观现象到微观解释,从自然现象到书本知识,联系好,分析透.[内容综述]1．有了水才有生命.正确认识自然界水与人类饮用水的关系,建立节水、爱水、防治水污染的意识.2．掌握及的化学性质；研究水组成的实验；的实验室制备及实验原理的一般规律.[要点讲解]1．由自然界水的存在提出各种问题,如：水的特性,水的用途,水的污染、防治,积累这些方面的有关知识.2．设计研究水组成的实验,训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力.3．利用有关化学方程式,解决综合性“量化”问题.例1．下列说法正确的是（）A 氢气比空气轻,是填充飞艇的一种比较安全的气体.B 可燃气体点燃后产物有水,则此气体一定为水.C 用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气.D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时,都应实验前先通气体,实验后冷却再撤气体.解析：与空气混合受热易爆炸,填充飞艇不安全,A错.可用氦气代替.点燃后产物有水,说明原可燃气体含氢元素,不一定是氢气,如燃烧有水生成.B错,活泼金属与稀HCl,酸反应出,与反应则无生成.C错.D对,理由同.例2．我国的四大发明中,与化学关系密切的是________,_______,其中用到水较多的是_________.与上述有关,易造成水污染的工业生产是___________.解析：对我国历史,现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题.四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸.其中与化学关系密切的为①、④.④用水多,其化工生产会排出大量污水.例3．某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验.简答：⑴他怎样解决热源（不可增加其它可为热源的仪器）.⑵换成一氧化碳,按相同实验过程合理吗？若有不同,明确比较优缺点.解析：联系主要化学性质：可燃性和还原性,将通过实验装置过量引到氧化铜下部点燃利用其放出的大量热,第⑴个问题解决了.⑵与CO都为可燃性还原气体.是绿色能源,最大优点是生成水,无污染.CO必须对氧气进行处理,防止污染大气.例4．用给出的仪器：大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管,设计一套能随时记录产生体积的实验装置.⑴画出简图（不画铁架合）⑵若在标准善下,63克锌能产生22.4升氢气.实验中10克盐酸,用去一半时,产生224毫升,则盐酸溶质的质量分数为___________,⑶为随时可以控制产生,还需增加仪器_______、______.解析：熟悉实验室制的全部知识.①改进装置②利用反应原理及信息计算.答案：⑴⑵⑶止水夹,带孔隔板例5．有铜6.4克,锌6.5克,铁5.6克,铝2.7克与一定量充分反应后,还余固体9.2克,求：⑴共可产生多少升？（的密度0.0899克/升）解析：能和稀反应的是活泼金属,Cu不反应,活泼金属中按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sa、Pb,顺序,左边比右边反应速度快.反应比例：Al 1.5Zn Fe .余下9.2克固体中应有Cu6.4克,Fe 2.8克,Al、Zn无剩余.依此可计算,共生成0.6克合6.7升.生成7.6克.强化练习：★★★1：填空：（水的作用：①氧化剂②还原剂③溶济④催化剂⑤无氧化还原作用的反应物）⑴活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体,水为_________.⑵电解水实验中,水为_______.⑶氧化钠投入水中,溶液PH>7,水为_________.⑷在反应中,水为_________.⑸配制食盐水时,水为__________.⑹无水遇水变盐,水为_________.⑺氟（）和水反应放出,水为________.★2．已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比.空气中混有占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸.若按理论计算,在空气中占体积比哪个数时,爆炸最猛烈_________.A 10%B 29%C 50%D 70%★3．为使电解水实验进行比较快,可加入稀增加导电性,若加入25克8%,电解一段时间,溶质质量分数变为10%,此时可在_____ 极产生氢气______克.★4．在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯,里边盛完全一样的稀硫酸,天平平衡,加入相同质量的镁粉和锌粉,反应一段时间,天平仍平衡,可能的情况为_______A 镁粉、锌粉都溶解了.B镁粉、锌粉都有剩余.C 镁粉有剩余、锌粉全溶.D 镁粉全溶、锌粉有剩余.★★★5．已知：氢气与氧气,氢气与氯气都可以点燃化合.同样反应条件,气体体积比等于分子数之比.若在一密闭容器中将、、混合气点燃充分反应,三种气体均无剩余,冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%,则原混气中体积比：：为________.★★6．将氢气、氧气混合气a升,充分燃烧后,测得所剩气体为b升,已知：同温同压下,任何气体的分子个数比即为体积比,题中a升、b升均中0℃、一个标准大气压下测得.求原混合气的组成（体积比）参考答案：1．分析：依据有化合价变化,则发生的为氧化还原反应,有生成,水为氧化剂,有生成,水为还原剂⑴①；⑵①和②；⑶⑤；⑷因为变为和,、没变,为⑤；⑸③；⑹⑤；⑺②.2．分析：依据体积比：折合空气2：5,理论值占,答案B.3．依据,溶质不变,25×8%=x·10% ,解出x=20克, 电解水：25－20=5（克）, 答案：阴极；0.56克4．分析：,若天平仍平衡,加入金属质量相同,跑走一样,则两种可能：①酸不足量②因同样产生耗Zn多,镁剩余答案：B、C.5．依据；；恰当反应后得盐酸,视为100克中有氯化氢28.9克,水100－28.9=71.1（g）,换成分子个数比：约2：10含有原子比：H：O：Cl为22：10：2,再折成分子个数比：为11：5：1 6．依据由题已知水为液态,b则为多余或讨论：过量,则有,有过量：则有,有恰当量：b=0有,有符合①②情况组成体积比①（2a+b） (a-b)② (2a-2b) (a+b)。

中考化学总复习基础知识回顾与能力训练第12课时水和氢气省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件

电解水试验揭示了水组成。图1试验中得到氧气试管是
2
（选填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附
。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。图2为太阳能海水淡
化装置示意图。
①水变成水蒸气过程中，不发生改变是
A（B 选填
字母）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
B
A．水资源能够循环利用，没必要担心淡水资源不足
B．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C．矿泉水是纯净物
D．硬水经过活性炭吸附后可变为软水
解题思绪：即使水是可再生资源，但能够供人类直接利用淡水资源却是十分有限，而且现在水污染情况非常严重，故说法错误；B、蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌能够得到大量泡沫，故说法正确；C、矿泉水是从地下开采出来天然水，含有较多矿物质，所以矿泉水是混合物，故说法错误；D、活性炭含有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水硬度，故说法错误．故选： B．
②利用该装置将一定量海水暴晒一段时间后，剩下海水中氯化
钠质量分数会是
（选填“变大”“变小”或“不变”）。
第5页
解题思绪：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里气体是电源上正极产生气体，是氧气；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；（3）水变成水蒸气过程中是物理改变，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量海水暴晒一段时间后，溶剂降低，溶质不变，剩下海水中氯化钠质量分数会变大。
。
复习提醒：
书本上虽没有专门单元介绍氢气，但在各单元中已渗透了相关氢气知识，故应经过复习进行归纳。注意了解点燃氢气应注意问题及正确操作方法。
关于氢气制法书本上未介绍，但经过进行 “CO2 制法研究”，基础很好同学应能拓展、迁移出氢气试验室制法。

九年级化学复习4水和氢气教案

教案：水和氢气教学目标：1.了解水的化学性质和氢气的制备方法。

2.掌握水的电离反应和氢气的特性。

3.理解水和氢气在生活和工业中的应用。

教学重点：1.水的电离反应和酸碱性质。

2.氢气的制备方法和特性。

教学难点：1.掌握水的电离反应和理解产生的氢离子和氢氧根离子的性质。

2.理解电解水的原理和反应过程。

教学方法：1.讲授法：通过讲解理论知识，分析示例和实验结果，引导学生理解和掌握水和氢气的性质和应用。

2.实验法：进行一些简单的实验，观察和记录实验现象，促进学生对水和氢气的理解和掌握。

3.讨论法：通过提问和讨论，激发学生主动思考和参与，培养分析问题和解决问题的能力。

教学准备：1.实验器材和试剂：氢氧化钠、盐酸、锌粉、试管、酒精灯等。

2. ppt或黑板、粉笔等教学工具。

3.教材、练习册、教学参考资料。

教学过程：Step 1: 导入（5分钟）学生回顾前面学过的水的化学性质的知识，回答一些问题，如水的电离反应是什么？水的酸碱性质怎么样？Step 2: 知识讲解（30分钟）1.讲解水的电离反应和酸碱性质。

a. 水的电离反应：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)b.水的酸碱性质：在水中存在了氢离子H+和氢氧根离子OH-，所以水同时表现出酸性和碱性特性。

2.讲解氢气的制备方法和特性。

a. 锌与酸的反应：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)b.氢气的性质：无色、无味、不可燃，但能和氧气产生剧烈的反应。

Step 3: 实验演示（20分钟）进行以下实验演示，学生观察并记录实验现象：1.用盐酸和氢氧化钠反应制备氢气。

a.将一小块锌粉加入试管中。

b.加入适量的盐酸，观察并记录实验现象。

c.将试管置于水中，收集气体。

d.用火柴点燃收集到的气体，观察并记录实验现象。

2.用电解水制备氢气和氧气。

a.准备两个玻璃容器，分别装入盐水和纯净水。

b.在两个容器中分别放入两个导电棒。

c.将导电棒的另一头连接电源，通电。

【初中化学】水和氢气PPT课件人教版

▪ 排水法(不易溶于水,不与水反应)
▪
密度比空气大—向上排空气法
排空气法
▪
密度比空气小—向下排空气法
▪ 注意:
▪ ①当气体的密度和空气相近且难溶于水一般采用排水法。
▪ ②空气的平均分子量为29，如果某气体的相对分子质量 >29,则密度比空气大，如果相对分子质量小于29，则密度比空气小。
2、氢气的性质
(1—4)节复习
一、水
1、水的性质
问题：水有哪些物理性质呢？
物理性质：
水是无色无味液体，在4。C时水的密度最大为1g/cm3,在101KPa 下水的凝固点为0。C，沸点为 100。C，水的导电能力较弱。
2、水资源的利用与保护
问题
▪ 看了以上图片你们有什么想法? ▪ 在你生活的周围有哪些水的污染源?请你
▪ 常用天然气或水煤气等做原料来制备氢气。
▪ 实验室制法：
▪ 反应原理:
锌+硫酸硫酸锌+氢气
多孔隔板
A
B
装置的选择
发生装置
▪ 反应条件（是否需要加热、催化剂等）
▪
固体和液体反应（如制H2）
▪ 反应物状态
▪
固体和固体反应（如制O2）
一装置多用,多装置一用
▪ ▪A
BC
DE
A
B
C
收集装置
提出防治的设想或建议。 ▪ 下列各种标志中属于节水徽记的是
3、水的组成
练习
下图为通电分解水的简易装置。回答下列问题：
与试管A中的电极相连接的是电源的负极，试管B中收集到的气体是氧气，它与试管A中的气体的体积比约为 1∶2 。结论：水是氢元素和氧元素组成
二、氢气

氢和水详细讲解专题

中学化学竞赛试题资源库——氢和水A组1．科学家在研究和探索中不断发现新的物质。

据报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子，那么H3和H2属于A 同位素B 同分异构体C 同系物D 氢的同素异形体2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A O2B N2C F2D Cl23．“在火星上找到水存在的证据”位居《science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是A 水是生命活动必不可少的物质B 水是由极性健构成的极性分子C 水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D 高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量4．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 0℃以上，温度越高，水的密度越小C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 淡水的密度小于海水的密度5．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A 钙、镁的碳酸氢盐B 含碳酸钾的食盐C 漂白粉消毒剂D 小苏打6．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B 利用太阳能将海水蒸馏淡化C 将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮水D 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的离子7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态，体积缩小B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态D 玻璃态水是分子晶体8．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A 水的电离过程是放热的过程B 盐的水解一定能促进水的电离C 催化剂能提高水分解的转化率D 金属的电化腐蚀与水无关9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A 水的沸点；蒸发水所需热量B 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC 水的体积；电解水所消耗的电量D 水的物质的量；水的摩尔质量10．2002年6～7月间，我国部分地区发生洪涝灾害。

2020年中考化学复习第2讲水氢气(共12张PPT)

硬水：含_较__多___可溶性钙、镁化合物的水概念软水：_不__含__(_或__含__较__少__)_可溶性钙、镁化合物的水
区分方法：加_等__量__的__肥__皂__水___搅拌，产生泡沫多、浮渣少的是_软__水___
，
硬水
反之是______，实验室______
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考点梳理（氢气）考点特训营
验纯：混有一定空气或氧气的氢气遇明火会发生__爆__炸___ ，因此点燃氢气前一定要__验__纯___。检验的方法如图Ⅰ、Ⅱ所示，若听见尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表明气体较纯
制取氢气
a. 电解水（化学方程式，下同）_2_H_2O__=_=通_=电_=_=_2_H_2_↑__＋__O_2_↑____________
b. 金属与酸反应（实验室通常用稀 H2SO4和Zn粒反应制取） __Z_n_＋__H__2S__O_4_=_=_=__Z_n_S_O__4＋___H_2_↑____
第2讲水氢气
易错易混点判断考点特训营
下列有关水的说法中正确的是___①__④__⑤__⑫____。 ①地球上水资源丰富，但淡水相对短缺，一定要节约用水 ②水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 ③水中钙、镁离子过多会造成水体富营养化 ④自然界的水都不是纯水，天然水可以分为硬水和软水 ⑤蒸馏既能降低水的硬度，又能杀菌消毒 ⑥活性炭、明矾在净水过程中起着吸附和消毒的作用 ⑦天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 ⑧生活中常用肥皂水将硬水转化成软水 ⑨电解水实验正、负极产生气体的质量比为1∶2 ⑩电解水实验产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 ⑪电解水实验时，正极产生氢气，负极产生氧气 ⑫氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第一讲：差量法 1、用氢气还原10克

1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO 的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶ 53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89%6、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？7、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？8、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑪原混合气体中CO的质量？⑫反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？9、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？10、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO311、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为（）Ａ、18Pn/（P—q）B、18Pn/q C、18qn/P D、18qn/（P—q）答案：6、96% 10、A 11、A1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。