人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 作业

第3节分子的性质

第1课时

基础巩固

1．下列叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析：对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子H2O2、CH4、Na2O2等分子不是双原子单质公子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

答案：A

2．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )

A．HF、NH3、O3B．NO、SO2、CCl4

C．SO3、H2O、N2D．CO、BF3、CS2

解析：CCl4、SO3、N2、BF3、CS2属于非极性分子。

答案：A

3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是( )

A．CH4和Br2B．NH3和H2O

C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

答案：B

4．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )

A．酒精B．四氯化碳

C．直馏汽油D．苯

解析：直馏汽油是由石油分馏得到的汽油，它的主要成分是烷烃、环烷烃和

芳香烃，一般不含有烯烃。酒精因与水混溶而不能萃取碘。

答案：A

5．下列固体中，由具有极性键的非极性分子构成的是( )

①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧化钠

A．②③⑤B．仅②③

C．仅①④D．①③④⑤

解析：石英中不存在“SiO2”分子，白磷中P—P键是非极性键，Na2O2是离子化合物。

答案：C

6．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( ) A．PH3是非极性分子

B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P－H键是非极性键

解析：N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。

答案：B

7．对于乙炔分子结构的叙述，正确的是( )

A．乙炔分子是极性分子，其中只有极性键

B．乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键

C．乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键

D．乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键

解析：C2H2的结构式是H—C≡C—H，既有极性键(C—H)，又有非极性键(C≡C)，但结构对称，属于非极性分子。

答案：D

8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )

A．NH4＋B．PH3

C．H3O＋D．OF2

解析：中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。

答案：D

9．在下列因素中：①溶质与溶剂发生反应②结构③温度④压强⑤极性⑥固体颗粒的大小，会影响物质溶解性大小的是( )

A．仅②和⑤B．除①以外

C．仅①和③D．全部

解析：由于溶质的状态不同，影响的因素有差异，②、③、⑤是几乎能影响

所有物质的溶解性的三个因素。若为气态，受④影响。若为固态，受⑥影响。若能发生化学反应则能促进溶解。因此题述六种因素对溶解性都有影响。

答案：D

10．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定是极性分子的是( )

A．XY4 B.XY3

C．XY D.XY2

解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。

答案：C

11．用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，则关于A、B两种液体分子的极性判断，正确的是( )

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。

答案：B

12．(双选)下列叙述中不正确的是( )

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

解析：如H—F、H—Cl、H—Br、H—I共价键的极性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，A正确；CCl4、CO2、CS2等分子均是含有极性键的非极性分子，B错；A2B或AB2型分子若是键角小于180°的非直线形结构，则为V形结构，必是极性分子，C正确；由B项解释可知D项错误。

答案：BD

13．研究表明，分子的性质与其结构关系密切。本节学习分子的性质涉及

若干基本概念，试回答：

______________叫极性键，______________叫非极性键；______________叫极性分子，______________叫非极性分子。只由非极性键形成的分子一般是______________分子，只含有极性键时既可形成______________分子也可形成______________分子。

答案：不同种元素的原子形成的(共用电子对发生偏移)的共价键同种元素的原子形成的(共用电子对不发生偏移)的共价键正电荷中心和负电荷中心不重合的分子正、负电荷中心重合的分子非极性极性非极性14．课本上介绍了一种分子结构示意图(如下图)，请观察此图，回答以下问题。

(1)这是什么分子的结构示意图？_________________________。

(2)分子内有哪些不同的化学键？____________(回答具体名称)。

(3)它在空间形成的分子，①有无极性？________；