辅导：2-1化学反应平衡课件(教师版)解析

四、化学反应的限度

课时1化学反应的方向与限度

最新考纲

1．了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

考点一化学反应进行的方向

1．自发反应

2

a

熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。

注意：①同一条件下，不同物质有不同的熵值，②同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

b．熵变的含义

熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

(3)综合判断反应方向的依据

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。

②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

探究思考

1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？

答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

2．判断正误

①凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的()

②自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小()

③反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0()

④所有的放热反应都是自发进行的()

⑤焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素()

⑥焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据()

答案①×②×③×④×⑤⑥×

【示例1】(高考题组合)判断正误：

(1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的ΔH<0(2013·江苏化学，11A)()

(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0(2012·江苏化学，10A)()

(3)一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0(2011·江苏化学，12A)()

(4)常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0(2010·江苏化学，8B)()

思维启迪焓变和熵变只是影响化学反应方向的因素，而由焓变和熵变组成的复

合判据才是判断反应是否能自发进行的根本依据，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据ΔH－TΔS可准确判断反应进行的方向。

解析(1)反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔH<0。(2)CaCO3分解是吸热反应，ΔH>0且ΔS>0，由此可知该反应高温下能自发进行。(3)此反应为高温下MgCl2的分解反应，ΔH>0，ΔS>0，正确。(4)该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0故ΔH>0。

答案(1)(2)×(3)(4)

1．(2013·菏泽一中一轮复习巩固练习)知道了某反应有自发性之后，则()。A．可判断出反应的方向

B．可确定反应是否一定会发生

C．可预测反应速率的大小

D．可判断反应的热效应

解析已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。

答案A

2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()。

A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应

解析ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B 错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。

答案C

3．(2013·重庆模拟)下列说法正确的是()。

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。

答案B

考点二可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应

(1)定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示

在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

(1)概念

在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点

探究思考

1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂

加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%。

答案<><

2．对于可逆反应：2NO2(g)△2NO(g)＋O2(g)

(1)在一恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________。

(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态

答案(1)①④⑥⑦(2)①④⑤⑥

【示例2】(2012·山东，29节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)

(1)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)，当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。