水质监测报告

水质监测报告姓名：***

学号：********** 班级：13级化学班

目录

1、白龙潭简介

2、水质监测的意义

3、监测的对象及目的

4、水样的采集及保存

5、水质指标测定

5.1流速

5.2电导率

5.3 PH值

5.4总碱度

6、心得体会

7、参考文献

取样地：白龙潭

采样日期：2016年3月20日

小组成员：李运美、姬翠玲、马露楠、向艳、杨琪、李紫、周茂杰、万志焕、赵敏

一、白龙潭简介

1、地理位置：位于玉溪市东北的龙马山下，距州城约10公里。

2、水文、气候、地质和地貌

水文：水体自身清澈、清凉

气候：玉溪气候温和，年平均气温在16℃左右，年内温度变化不大，一般最热月与最冷月的月平均温差在10度之间，以春秋气候为主，冬夏短而春秋长。这里夏季不热，6-8月的月平均温度不过20-21℃，极端最高气温不超过32℃；冬季不冷，最冷的12月和1月份的平均温度也在9℃左右。玉溪的降雨不多，年平均降雨量约800-950毫米，雨日130-150天，光照条件较好，年平均日照时数有2100-2300小时。

地质、地貌：玉溪地处低纬高原，属中亚热带湿润季风气候，境内山脉纵横，河湖众多，山地、峡谷、湖泊、盆地相间，海拔高差悬殊，地貌极其复杂。而白龙潭地处龙马山下，是山地。3、周围居民分布情况以及污染情况

因其地处州城外约10公里外，比较偏远，周围有少数居民，周围没有污染。

二、水质监测的意义

1、可为确定水质标准提供数据，具有法律意义;

2、判别水质情况，预报水质的污染趋势；

3、为不同用途的用水提供水源；

4、为环境科学研究提供数据（建立模型和数据推导）；

5、可鉴定生产工艺和净化设备的效益（经济效益、环境效益）。

三、监测的对象及目的

1、水质监测对象

此次我们监测的是地处州城外约10公里的白龙潭，在龙马山下，且周围并没有工厂等污染源，我们取的是出水处。

2、质监测目的

一般而言，经常性监测地表水及地下水是为了评价环境质量监测；监视性监测生产和生活过程排放的水是为了使其达标排放；应急监测之事故监测是为了采取应急治理方案；为环境管理——提供数据和资料；为环境科学研究——提供数据和资料。

这次的水体监测目的，一方面是环境监测课程的要求，是对我们平时监测理论知识掌握的考核，加强我们自主实验动手的能力；另一方面，有助于巩固我们对环境监测一般工作程序的理解，尤其是对水质监测方案的掌握。

四、水样的采集及保存

1、采集前的准备

⑴、选择盛水容器和采样器对采样器具的材质要求：化学性能稳定，大小和形状适宜；不吸附待测组分；容易清洗并可反复使用，采样前要清洗干净。聚乙烯塑料容器用于测定金属、放射性元素及其他无机物的监测项目，玻璃容器用于测定有机物和生物

等监测项目。这次，限于实验条件及时间要求，我们统一用玻璃瓶采样，塑料瓶盛水。出发前贴上水样1、水样2 、水样3、水样4及相关信息的标签。

⑵、采样详细过程

因为是一条溪流，水深低于5米，所以取一个点，因为其是流动水，所以在同一个地点取水四瓶。

图为小组在采集水样。

2、水样的保存

因为条件有限，并没有冷藏，放在了宿舍阴暗处。

五、水质指标测定

（一）、流速

测定日期：2016年3月20日

长度L=12米时间t=11秒

则v=L/t=1.091m/s

（二）、电导率

原理：

由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。即：R=ρL/A。由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。S=1/R=1/ρQ S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。

步骤：

1. 开机预热5分钟；

2.调节温度值到室温20°C，调节电极常数：1.0220

3.水样电导率测定：用蒸馏水清洗干净电极，插入待测液中测定，待稳定后读出电导率值，平行测样四组，求平均值，记录如下表格。

测定日期：2016年3月21日中午

测定地点：玉溪师院6教物化实验室

仪器规格：DDSJ-318电导率仪电导常数：1.0220

室温：20°C 压强：83.3×10³pa

测定了四瓶水样，每瓶测定三次，

数据记录

电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，间接推测离子成分的总浓度或含盐量。

分析讨论：

通过多次测定，该水的电导率约为380 us·cm﹣¹，说明水中含有较多可溶性导电杂质，水的硬度相对较大。

（三）、PH值

PH值是溶液中氢离子的负对数，即PH=-lga（H﹢）。亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.pH值的计算中【H+】指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为【H3O+】，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

数据记录