课堂笔记：电解质,离子反应离子方程式

离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式。

②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”，删去两边没反应的离子。

④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。

应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
写出下列反应的离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液复分解型离子反应发生的条件
离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。

离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）
*条件之四：发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。

离子方程式正误判断
1．符合反应的客观事实。

如铁与稀盐酸反应：
2．物质可否拆写成离子形式？
3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。

如铝和盐酸反应：
4．阴、阳离子配比。

如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。

例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。

2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。

6．是否漏写离子等。

[归纳小结]
离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。

②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。

此外⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O NaCl(固)+H2SO4(浓) ==
NaHSO4+HCl↑但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。

(2) 强电解质完全电离才能写成离子
(3) 凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式
(4) 遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确
如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。

(3)看是否漏掉离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

(4)看质量及电荷是否守恒：如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋
Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(5)看反应物或产物的配比是否正确
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

离子方程式正误判断的关键（三看）1看反应的可能性：是否符合事实2看反应环境：是否在溶液中进行3看物质的溶解性（四查）1化学符号书写正误，拆的问题2 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当3质量守恒和电荷守恒4电子得失总数是否相等
(1)离子方程式的意义:
①揭示了离子反应的实质。

②不仅可表示一定物质间的某个反应，且可表示所有同一类型的离子反应。

三、离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式书写是否正确？
①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
②碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
④碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
⑤铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
⑥氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
四、离子共存问题
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。

离子不能大量共存的原因
1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－等；
(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；
(3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。

2．生成气体的离子不能大量共存
如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等。

3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。

4．溶液无色透明时，不存在有色离子
常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。

5．其他隐含条件
(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。

(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。

离子共存问题：
1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成弱酸、弱碱、水：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水
2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与
Ｈ＋大量共存。

如：CO32-、SO32-、CH3COO－、PO43- HSO3－、HPO42- HCO3-、HS-、H2PO4-、SiO32-等不可与H+大量共存。

3、弱碱根阳离子、酸式酸根离子不可以与
ＯＨ－大量共存。

例如：NH4+,Cu2+,Fe2+, Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3－,HSO3 2-等不可与OH－大量共存。

－,HPO
4
4、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。

2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，没有有色离子常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等
⑵强碱性（PH>7）溶液中不存在与OH-反应的离子。

（3）强酸性（PH<7）溶液中不存在与H+反应的离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。

1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。

如Fe3+与SCN-生成
[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。

在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。

故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。

但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。

所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。

但SO42-与Ba2+不共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙
氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙
其他物质沉水快。