高中化学基于核心素养的试题命制说题比赛PPT课件

象归纳物质反应类型，运用
微粒结构图式描述物质及变
b
化过程。 变化观念水平4：对具体物质
的性质做出解释或预测，运
用化学变化的规律分析说明
生产生活实际中的化学变化。
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
D．高铁酸钾作为一种理想水处理剂的原理是：有强氧化性，能杀菌消毒，
得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
命题背景
依据化学选考考试说明 基于两道高考模拟题的分析 相关知网文献的检索 结合高中相关知识点
2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +2H2O+CaCl2
物质分离与提纯操作 氧化还原反应 胶体的性质
命题立意
呈现形式：流程图的选择题 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取、处理和应用信息的能力；理解、应用
选考考试说明
命题立意：
知识技能：本题关键是氧化还原型的 离子方程式的书写，容易错，需要学
教材 内容
知识 条目
必考 要求
加试 要求
核心素养水平
生耐心、细心。
微观探析水平2：根据实验现
能力考核：化学语言及应用能力，考 必修 查学生能用化学用语表征物质在特定 一专 离子 条件下可能具有的性质和发生的变化。 题二 方程 b 个性品质：学会用观察等多种手段获 第二 式 取信息，并运用归纳等方法对信息进 单元 行加工、处理，以有效地解决问题。
整合的能力有待加强 ③基础知识不扎实，学生思路不清
A.39.73% B. 31.5% C.19.18% D.9.59%
试题难度为0.4（四中学生3分钟课堂检测结果分析）
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采 用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
说题目 说学情
说题
基于核心素养的试题命制
说题解
说拓展
说反思
一、说题目
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采 用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
已知：(1)高铁酸盐热稳定性差，超过30℃，快速分解；(2)高铁酸钾的产 率与碱度有关。
下列说法不正确的是( A )
A．步骤①发生的离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+5H2O =2FeO42-+3Cl-+10H+ B. 步骤②目的是：碱性越强，K2FeO4的溶解度越低，析出晶体的量越多 C. 步骤③“一系列操作”过程中，需要降温结晶、过滤、洗涤和干燥 D．高铁酸钾作为一种理想水处理剂的原理是：有强氧化性，能杀菌消毒，
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
A．步骤①发生的离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+5H2O =2FeO42-+3Cl-+10H+
知识的能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验
无机工业流程图题能够以真实工业生产过程为背 景，源于教材，高于教材，体现能力立意的命题指导 思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有 知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
二、说学情
学生解题障碍分析： ①阅题、审题和消化信息速度太慢 ②学生读题草率，对于题目中所给化学信息接受、吸收、
用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③一系列 操作来自K2FeO4已知：(1)高铁酸盐热稳定性差，超过30℃，快速分解；(2)高铁酸钾的产率与碱度 有关。
产生的Fe(OH)3有吸附沉降作用。
2017年4月选 (学)考试题
24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O) ，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O==15Fe2+＋2SO42-＋16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可
B. 步骤②目的是：碱性越强，K2FeO4的溶解度越低，析出晶体的量越多 C. 步骤③“一系列操作”过程中，需要降温结晶、过滤、洗涤和干燥
命题立意：
知识技能：物质分离与提纯操作 能力考核：化学方法及分析能力，对化学知识 进行概括、判断、推理等能力。化学实验及研 究能力，对实验过程、现象的正确描述。 个性品质：经历对化学物质及其变化进行探究 过程，学会用观察实验等手段获取信息，并运 用归纳等方法对信息进行加工、处理，以有效 解决问题。
选考考试说明
教材 内容
知识 条目
必考 要求
加试 要求
核心素养水平
科学探究水平1：
必修一 专题一 第二单 元
物质分 离与提 纯
b
完成实验操作
c
证据推理水平2： 能依据证据从不
同视角分析问题，
推出合理的结论
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采 用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：